資源簡介

第2課時　金屬與鹽溶液的反應　金屬活動性順序
【素養目標】
1.通過實驗探究,認識金屬活動性順序,并能利用金屬活動性順序判斷置換反應能否發生。(物質的多樣性)
2.通過了解我國古代濕法冶金技術,增強民族自豪感和愛國主義情感。(物質的多樣性)
【知識概覽】
基礎主干落實
一、金屬活動性順序
1.規律
2.應用
在金屬活動性順序里:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越　強　。
(2)排在　氫前面　的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,氫后面的金屬不能。
(3)位置　靠前　的金屬可以把位于　其后　的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
二、金屬與鹽溶液的反應
1.金屬與鹽溶液的反應
實驗 現象 化學方程式
鐵與硫 酸銅(濕 法煉銅) 鐵表面有　紅色　固體生成,溶液由 　藍　色逐漸變為　淺綠　色 　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　
銅與 硝酸銀 銅表面有銀白色固體生成,溶液由無色逐漸變為　藍　色 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　
2.表達式
鹽+金屬新鹽+新金屬。
3.滿足條件
參加反應的鹽必須可溶;金屬活動性順序中,前金換后金(鉀、鈣、鈉除外)。
三、物質分類
默寫訓練,請使用“基礎默寫回顧手冊”P20
易錯提醒
金屬與鹽的反應中,鹽必須能溶于水,否則不反應。
交流討論
1.波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制而成的保護性殺菌劑。能否用鐵制容器盛放波爾多液 為什么
提示:不能。鐵能與配制波爾多液的原料硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅。
2.在金屬活動性順序中,銅位于銀的前面,所以銅能置換出氯化銀中的銀,對嗎 為什么
提示:不對,氯化銀是一種不溶于水的鹽,金屬與金屬化合物反應時必須在溶液中進行,即化合物必須是可溶的。
重點項目探究
【探究主題】依據金屬活動性順序預測常見金屬的性質探究
1.探究問題(任務驅動)
家用水龍頭通常鍍鉻以延長使用壽命,化學興趣小組同學對金屬鉻的性質展開探究。
【查閱資料】鉻金屬元素,符號Cr,原子序數24,在化合物中化合價一般為+2,銀白色,質硬,耐腐蝕,在濕空氣中穩定,用于電鍍及制特種合金鋼、鎳鉻絲等。
【預測金屬鉻的性質】
預測依據 規律
人類開發利用的時間 開發利用越早,金屬活動性越　弱　
金屬與氧氣的反應 一般來說,金屬與氧氣反應越　劇烈　,金屬越活潑,反之越不活潑
金屬與酸的反應 能與酸反應,且與酸反應越　劇烈　,金屬活動性越強,反之越弱
金屬與某些金屬化合物溶液的反應 若金屬A能將金屬B從其化合物溶液中置換出來,則金屬A的活動性比金屬B的活動性　強　
【實驗探究】探究比較鋁、銅、鉻的金屬活動性順序
項目 實驗一 實驗二 實驗三
實驗 檢驗
預期 現象 鉻片表面產生氣泡緩慢,溶液變藍色 無明顯現象 鋁片表面產生氣泡較快
實驗 分析 發生反應的化學方程式為　Cr+H2SO4===CrSO4+H2↑　 — 發生反應的化學方程式為　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+ 3H2↑　
實驗 結論 據此判斷三種金屬的活動性由強到弱是　鋁、鉻、銅　
2.反思評價
(1)三種金屬片用砂紙打磨光亮的目的是　除去表面氧化物(或污物)　。
(2)小柏同學提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,小練同學認為不可行,理由是　無法比較鋁和鉻的活動性強弱　。
(3)小圣同學認為只選用三種試劑進行實驗,也能得出鋁、鉻、銅三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,設計了如下實驗方案:
Ⅰ.將鋁片浸入硫酸亞鉻溶液中;
Ⅱ.將銅片浸入硫酸亞鉻溶液中。
①上述實驗　能　(填“能”或“不能”)驗證三種金屬的活動性順序。
②發生反應的化學方程式是　2Al+3CrSO4===Al2(SO4)3+3Cr　。
(4)小金同學認為還有三種試劑也能驗證三種金屬的活動性,這三種試劑是　鉻片、硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液　。
方法點撥 判斷三種金屬活動性順序的方法
①“兩金夾一鹽”:選用三種金屬中活動性位于兩端的金屬,以及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑。
②“兩鹽夾一金”:選用三種金屬中活動性位于中間的金屬,以及另外兩種金屬的鹽溶液作為試劑。
③若三種金屬中2種位于H前,可以選擇金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應,根據反應的現象分析出三種金屬的活動性順序。
課堂達標反饋
1.[金屬活動性順序]下列金屬中,金屬活動性最強的是 (A)
A.K　　B.Zn　　C.Cu　　D.Ag
2.[物質分類]下列物質可制造用于治療癌癥等疾病的納米酶,其中屬于單質的是 (A)
A.金 B.氧化鐵
C.氧化鈰 D.四氧化三鐵
3.[金屬活動性順序的判斷]將X、Z兩種金屬分別放入Y(NO3)2的溶液中,僅X的表面有Y單質析出,則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是 (B)
A.Z>X>Y B.X>Y>Z
C.X>Z>Y D.Y>X>Z
4.[金屬與鹽溶液的反應]金屬活動性順序在科學研究中有重要應用。將打磨過的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中,鐵絲表面會覆蓋一層物質,這層物質是 (B)
A.銀和鋅　　B.銀　　C.鋅　　D.銀和鐵
5.[金屬活動性順序應用]下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是 (D)
A.用鐵回收含銀廢液中的銀
B.用鋅與稀硫酸反應制取氫氣
C.古代金銀制品能保存至今
D.用鋁合金制造飛機
6.[金屬活動性順序的驗證]用如圖所示裝置探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序,下列說法不正確的是 (C)
A.鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨
B.將甲中鋁絲改為銅絲,才能驗證三種金屬的活動性順序
C.將乙中鋁絲改為銀絲,才能驗證三種金屬的活動性順序
D.反應一段時間后,甲、乙中鋁絲表面均有固體析出
7.[金屬與鹽溶液的反應]將一定質量的鋅粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,充分反應后過濾。下列分析正確的是 (C)
A.濾渣中一定有銅和銀
B.濾渣中一定沒有鋅
C.濾渣可能是銀和銅
D.如果濾液為無色,則濾液中的陽離子為Ag+和Zn2+
8.[金屬活動性順序應用]金屬的應用廣泛,回答下列生活中金屬應用的有關問題:
(1)實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道(鑄鐵制),是因為　會腐蝕金屬管道　。
(2)工人師傅在切割鋼板時,常用硫酸銅溶液畫線是因為　Fe+CuSO4===
Cu+FeSO4　(用化學方程式表示)。
訓練升級,請使用“課時過程性評價”P116第2課時　金屬與鹽溶液的反應　金屬活動性順序
【素養目標】
1.通過實驗探究,認識金屬活動性順序,并能利用金屬活動性順序判斷置換反應能否發生。(物質的多樣性)
2.通過了解我國古代濕法冶金技術,增強民族自豪感和愛國主義情感。(物質的多樣性)
【知識概覽】
基礎主干落實
一、金屬活動性順序
1.規律
2.應用
在金屬活動性順序里:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越 。
(2)排在 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,氫后面的金屬不能。
(3)位置 的金屬可以把位于 的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
二、金屬與鹽溶液的反應
1.金屬與鹽溶液的反應
實驗 現象 化學方程式
鐵與硫 酸銅(濕 法煉銅) 鐵表面有 固體生成,溶液由 色逐漸變為 色
銅與 硝酸銀 銅表面有銀白色固體生成,溶液由無色逐漸變為 色
2.表達式
鹽+金屬新鹽+新金屬。
3.滿足條件
參加反應的鹽必須可溶;金屬活動性順序中,前金換后金(鉀、鈣、鈉除外)。
三、物質分類
默寫訓練,請使用“基礎默寫回顧手冊”P20
易錯提醒
金屬與鹽的反應中,鹽必須能溶于水,否則不反應。
交流討論
1.波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制而成的保護性殺菌劑。能否用鐵制容器盛放波爾多液 為什么
提示:不能。鐵能與配制波爾多液的原料硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅。
2.在金屬活動性順序中,銅位于銀的前面,所以銅能置換出氯化銀中的銀,對嗎 為什么
提示:不對,氯化銀是一種不溶于水的鹽,金屬與金屬化合物反應時必須在溶液中進行,即化合物必須是可溶的。
重點項目探究
【探究主題】依據金屬活動性順序預測常見金屬的性質探究
1.探究問題(任務驅動)
家用水龍頭通常鍍鉻以延長使用壽命,化學興趣小組同學對金屬鉻的性質展開探究。
【查閱資料】鉻金屬元素,符號Cr,原子序數24,在化合物中化合價一般為+2,銀白色,質硬,耐腐蝕,在濕空氣中穩定,用于電鍍及制特種合金鋼、鎳鉻絲等。
【預測金屬鉻的性質】
預測依據 規律
人類開發利用的時間 開發利用越早,金屬活動性越
金屬與氧氣的反應 一般來說,金屬與氧氣反應越 ,金屬越活潑,反之越不活潑
金屬與酸的反應 能與酸反應,且與酸反應越 ,金屬活動性越強,反之越弱
金屬與某些金屬化合物溶液的反應 若金屬A能將金屬B從其化合物溶液中置換出來,則金屬A的活動性比金屬B的活動性
【實驗探究】探究比較鋁、銅、鉻的金屬活動性順序
項目 實驗一 實驗二 實驗三
實驗 檢驗
預期 現象 鉻片表面產生氣泡緩慢,溶液變藍色 無明顯現象 鋁片表面產生氣泡較快
實驗 分析 發生反應的化學方程式為 — 發生反應的化學方程式為
實驗 結論 據此判斷三種金屬的活動性由強到弱是
2.反思評價
(1)三種金屬片用砂紙打磨光亮的目的是 。
(2)小柏同學提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,小練同學認為不可行,理由是 。
(3)小圣同學認為只選用三種試劑進行實驗,也能得出鋁、鉻、銅三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,設計了如下實驗方案:
Ⅰ.將鋁片浸入硫酸亞鉻溶液中;
Ⅱ.將銅片浸入硫酸亞鉻溶液中。
①上述實驗 (填“能”或“不能”)驗證三種金屬的活動性順序。
②發生反應的化學方程式是 。
(4)小金同學認為還有三種試劑也能驗證三種金屬的活動性,這三種試劑是 。
方法點撥 判斷三種金屬活動性順序的方法
①“兩金夾一鹽”:選用三種金屬中活動性位于兩端的金屬,以及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑。
②“兩鹽夾一金”:選用三種金屬中活動性位于中間的金屬,以及另外兩種金屬的鹽溶液作為試劑。
③若三種金屬中2種位于H前,可以選擇金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應,根據反應的現象分析出三種金屬的活動性順序。
課堂達標反饋
1.[金屬活動性順序]下列金屬中,金屬活動性最強的是 ( )
A.K　　B.Zn　　C.Cu　　D.Ag
2.[物質分類]下列物質可制造用于治療癌癥等疾病的納米酶,其中屬于單質的是 ( )
A.金 B.氧化鐵
C.氧化鈰 D.四氧化三鐵
3.[金屬活動性順序的判斷]將X、Z兩種金屬分別放入Y(NO3)2的溶液中,僅X的表面有Y單質析出,則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是 ( )
A.Z>X>Y B.X>Y>Z
C.X>Z>Y D.Y>X>Z
4.[金屬與鹽溶液的反應]金屬活動性順序在科學研究中有重要應用。將打磨過的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中,鐵絲表面會覆蓋一層物質,這層物質是 ( )
A.銀和鋅　　B.銀　　C.鋅　　D.銀和鐵
5.[金屬活動性順序應用]下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是 ( )
A.用鐵回收含銀廢液中的銀
B.用鋅與稀硫酸反應制取氫氣
C.古代金銀制品能保存至今
D.用鋁合金制造飛機
6.[金屬活動性順序的驗證]用如圖所示裝置探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序,下列說法不正確的是 ( )
A.鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨
B.將甲中鋁絲改為銅絲,才能驗證三種金屬的活動性順序
C.將乙中鋁絲改為銀絲,才能驗證三種金屬的活動性順序
D.反應一段時間后,甲、乙中鋁絲表面均有固體析出
7.[金屬與鹽溶液的反應]將一定質量的鋅粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,充分反應后過濾。下列分析正確的是 ( )
A.濾渣中一定有銅和銀
B.濾渣中一定沒有鋅
C.濾渣可能是銀和銅
D.如果濾液為無色,則濾液中的陽離子為Ag+和Zn2+
8.[金屬活動性順序應用]金屬的應用廣泛,回答下列生活中金屬應用的有關問題:
(1)實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道(鑄鐵制),是因為 。
(2)工人師傅在切割鋼板時,常用硫酸銅溶液畫線是因為 (用化學方程式表示)。

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