資源簡(jiǎn)介

第七單元　認(rèn)識(shí)酸和堿
第一節(jié)　酸及其性質(zhì)
1.能通過實(shí)驗(yàn)說明酸的主要性質(zhì),并能用化學(xué)方程式表示。(物質(zhì)的多樣性) 2.能舉例說明鹽酸和硫酸的廣泛應(yīng)用及性質(zhì)與用途的關(guān)系。(物質(zhì)的多樣性) 3.能利用鹽酸和硫酸的性質(zhì),分析、解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。(物質(zhì)的多樣性)
基礎(chǔ)主干落實(shí)
一、常見的酸
1.濃鹽酸
性質(zhì):無色液體,有刺激性氣味,易 ,敞口放置在空氣中會(huì)形成 ,這是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的 氣體跟空氣中的水蒸氣接觸,形成了 。
2.濃硫酸
(1)性質(zhì):濃硫酸具有 性和強(qiáng)烈的 性。
(2)稀釋:稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將 沿器壁緩慢地注入盛有 的燒杯里,并用 不斷攪拌。切不可將 倒入 中。濃硫酸稀釋是一個(gè) 熱的過程。
(3)安全使用:若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的 沖洗,然后涂上3%~5%的 溶液,以防灼傷皮膚。
特別提醒　“濃硫酸的稀釋”記憶口訣:酸入水,棒攪拌,快散熱。
二、酸的化學(xué)性質(zhì)
1.和紫色石蕊試液、酚酞試液的作用
操作 取少量稀鹽酸,滴入紫色石蕊試液 取少量稀鹽酸,滴入酚酞試液
現(xiàn)象
2.和生銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)
物質(zhì) 加入稀鹽酸后的現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
生銹 鐵釘 ,一段時(shí)間后 , Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
3.常用概念
(1)酸:溶于水后都能解離出相同的陽離子—— 的化合物。
(2)鹽:由 和 構(gòu)成的化合物。
4.酸的通性
(1)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因:它們的溶液中都含有 。
(2)酸的通性。
a.能使紫色石蕊試液 ;
b.能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成水;
c.能與某些金屬反應(yīng),生成氫氣。
5.酸的特性
不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不同,其性質(zhì)也存在差異。例如硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng),現(xiàn)象是 ,化學(xué)方程式為 ;而鹽酸不能。
漫畫助學(xué)
濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴而形成白霧,打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可以聞到刺激性氣味并看到瓶口有白霧。
交流討論
在除鐵銹時(shí),為什么不能將生銹的鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸或稀硫酸中
提示:因?yàn)樗岵粌H能與金屬氧化物反應(yīng),還能與金屬反應(yīng),當(dāng)酸將鐵表面的銹反應(yīng)除去后,能繼續(xù)與露出的鐵反應(yīng)放出氫氣,消耗金屬,所以生銹的鐵制品除銹時(shí)不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸或稀硫酸中。
易錯(cuò)提醒
稀鹽酸、稀硫酸與鐵反應(yīng)后,生成的FeCl2、FeSO4溶液為淺綠色,其中鐵元素為+2價(jià);與鐵銹反應(yīng)生成的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液為黃色,其中鐵元素為+3價(jià)。
重點(diǎn)案例探析
考點(diǎn) 酸的性質(zhì)
【典題】(2023秋·東營期中)學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì),某同學(xué)以稀硫酸為主題,繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。
(1)若要實(shí)現(xiàn)①,會(huì)用到 試液。
(2)若想實(shí)現(xiàn)③,得到淺綠色溶液,可選用的單質(zhì)是 。
(3)若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)⑤,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(4)將一枚生銹(主要成分是Fe2O3)的鐵釘放入試管中,滴入足量稀硫酸,發(fā)現(xiàn) ,后來又發(fā)現(xiàn) 的現(xiàn)象,其中發(fā)生的反應(yīng)為 、 (用化學(xué)方程式表示)。
　方法點(diǎn)撥 酸的通性規(guī)律及特別提醒
性質(zhì) 一般規(guī)律 特別提醒
與酸堿指示劑作用 紫色石蕊試液變紅,無色酚酞試液不變色 發(fā)生顏色改變的是酸堿指示劑而不是酸性溶液,該變化屬于化學(xué)變化
與活潑金屬反應(yīng) 酸+金屬→鹽+氫氣 鐵與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成的化合物中鐵元素顯+2價(jià),其溶液呈淺綠色
與金屬氧化物反應(yīng) 酸+金屬氧化物→鹽+水 鐵的氧化物與酸(鹽酸和稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)時(shí),鐵元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變
與部分鹽反應(yīng) 酸+鹽→新酸+新鹽 稀鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng),稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng),因不是H+表現(xiàn)的性質(zhì),不屬于酸的通性
舉一反三
[數(shù)字化實(shí)驗(yàn)]生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢
B.BC段的化學(xué)反應(yīng)是Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C.D點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束
D.E點(diǎn)溫度大于A點(diǎn)
課堂達(dá)標(biāo)反饋
1.[常見的酸]濃鹽酸敞口時(shí)能聞到刺激性氣味,說明濃鹽酸具有( )
A.揮發(fā)性　　　 B.腐蝕性
C.吸水性　 D.酸性
2.[酸的化學(xué)性質(zhì)]鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是( )
A.都含有氫元素
B.都含有氫離子
C.都含有相同的酸根離子
D.都能與金屬氧化物反應(yīng)
3.[常見的酸]下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是( )
A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性
B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞,瓶口出現(xiàn)白霧
C.稀硫酸可用來除鐵銹
D.濃硫酸有吸水性,可作干燥劑
4.[鹽的判斷]勞動(dòng)教育是中小學(xué)生的必修課程,日常生活家務(wù)勞動(dòng)涉及的下列物質(zhì)中不屬于鹽的是( )
A.調(diào)味用的食鹽(NaCl)
B.作發(fā)酵粉用的小蘇打(NaHCO3)
C.洗滌用的純堿(Na2CO3)
D.治療胃酸過多使用的氫氧化鋁[Al(OH)3]
5.[濃硫酸的稀釋]如圖所示,是兩種稀釋濃硫酸的操作:
回答下列問題:
(1)B圖錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
(2)上述兩幅圖中,稀釋濃硫酸的操作,正確的是 (填序號(hào))。
6.[酸的化學(xué)性質(zhì)]小齊、小魯兩名同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),做了如圖實(shí)驗(yàn):
(1)試管A中的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是 (寫離子符號(hào))。
(2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 第七單元　認(rèn)識(shí)酸和堿
第一節(jié)　酸及其性質(zhì)
1.能通過實(shí)驗(yàn)說明酸的主要性質(zhì),并能用化學(xué)方程式表示。(物質(zhì)的多樣性) 2.能舉例說明鹽酸和硫酸的廣泛應(yīng)用及性質(zhì)與用途的關(guān)系。(物質(zhì)的多樣性) 3.能利用鹽酸和硫酸的性質(zhì),分析、解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。(物質(zhì)的多樣性)
基礎(chǔ)主干落實(shí)
一、常見的酸
1.濃鹽酸
性質(zhì):無色液體,有刺激性氣味,易　揮發(fā)　,敞口放置在空氣中會(huì)形成　白霧　,這是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的　氯化氫　氣體跟空氣中的水蒸氣接觸,形成了　鹽酸小液滴　。
2.濃硫酸
(1)性質(zhì):濃硫酸具有　吸水　性和強(qiáng)烈的　腐蝕　性。
(2)稀釋:稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將　濃硫酸　沿器壁緩慢地注入盛有　水　的燒杯里,并用　玻璃棒　不斷攪拌。切不可將　水　倒入　濃硫酸　中。濃硫酸稀釋是一個(gè)　放　熱的過程。
(3)安全使用:若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的　水　沖洗,然后涂上3%~5%的　碳酸氫鈉　溶液,以防灼傷皮膚。
特別提醒　“濃硫酸的稀釋”記憶口訣:酸入水,棒攪拌,快散熱。
二、酸的化學(xué)性質(zhì)
1.和紫色石蕊試液、酚酞試液的作用
操作 取少量稀鹽酸,滴入紫色石蕊試液 取少量稀鹽酸,滴入酚酞試液
現(xiàn)象 　紫色石蕊試液變紅　 　沒有變化　
2.和生銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)
物質(zhì) 加入稀鹽酸后的現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
生銹 鐵釘 　鐵銹溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色　,一段時(shí)間后　有氣泡產(chǎn)生　 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　, Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
3.常用概念
(1)酸:溶于水后都能解離出相同的陽離子——　氫離子(H+)　的化合物。
(2)鹽:由　金屬陽離子(或銨根離子)　和　酸根陰離子　構(gòu)成的化合物。
4.酸的通性
(1)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因:它們的溶液中都含有　氫離子　。
(2)酸的通性。
a.能使紫色石蕊試液　變紅色　;
b.能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成水;
c.能與某些金屬反應(yīng),生成氫氣。
5.酸的特性
不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不同,其性質(zhì)也存在差異。例如硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng),現(xiàn)象是　產(chǎn)生白色沉淀　,化學(xué)方程式為　BaCl2+H2SO4
===BaSO4↓+2HCl　;而鹽酸不能。
漫畫助學(xué)
濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴而形成白霧,打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可以聞到刺激性氣味并看到瓶口有白霧。
交流討論
在除鐵銹時(shí),為什么不能將生銹的鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸或稀硫酸中
提示:因?yàn)樗岵粌H能與金屬氧化物反應(yīng),還能與金屬反應(yīng),當(dāng)酸將鐵表面的銹反應(yīng)除去后,能繼續(xù)與露出的鐵反應(yīng)放出氫氣,消耗金屬,所以生銹的鐵制品除銹時(shí)不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀鹽酸或稀硫酸中。
易錯(cuò)提醒
稀鹽酸、稀硫酸與鐵反應(yīng)后,生成的FeCl2、FeSO4溶液為淺綠色,其中鐵元素為+2價(jià);與鐵銹反應(yīng)生成的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液為黃色,其中鐵元素為+3價(jià)。
重點(diǎn)案例探析
考點(diǎn) 酸的性質(zhì)
【典題】(2023秋·東營期中)學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì),某同學(xué)以稀硫酸為主題,繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。
(1)若要實(shí)現(xiàn)①,會(huì)用到　紫色石蕊　試液。
(2)若想實(shí)現(xiàn)③,得到淺綠色溶液,可選用的單質(zhì)是　鐵　。
(3)若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)⑤,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　。
(4)將一枚生銹(主要成分是Fe2O3)的鐵釘放入試管中,滴入足量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)　鐵銹慢慢消失,溶液由無色變?yōu)辄S色　,后來又發(fā)現(xiàn)　產(chǎn)生氣泡　的現(xiàn)象,其中發(fā)生的反應(yīng)為　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　、　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　(用化學(xué)方程式表示)。
　方法點(diǎn)撥 酸的通性規(guī)律及特別提醒
性質(zhì) 一般規(guī)律 特別提醒
與酸堿指示劑作用 紫色石蕊試液變紅,無色酚酞試液不變色 發(fā)生顏色改變的是酸堿指示劑而不是酸性溶液,該變化屬于化學(xué)變化
與活潑金屬反應(yīng) 酸+金屬→鹽+氫氣 鐵與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成的化合物中鐵元素顯+2價(jià),其溶液呈淺綠色
與金屬氧化物反應(yīng) 酸+金屬氧化物→鹽+水 鐵的氧化物與酸(鹽酸和稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)時(shí),鐵元素反應(yīng)前后化合價(jià)不變
與部分鹽反應(yīng) 酸+鹽→新酸+新鹽 稀鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng),稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng),因不是H+表現(xiàn)的性質(zhì),不屬于酸的通性
舉一反三
[數(shù)字化實(shí)驗(yàn)]生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(B)
A.CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢
B.BC段的化學(xué)反應(yīng)是Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C.D點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束
D.E點(diǎn)溫度大于A點(diǎn)
課堂達(dá)標(biāo)反饋
1.[常見的酸]濃鹽酸敞口時(shí)能聞到刺激性氣味,說明濃鹽酸具有(A)
A.揮發(fā)性　　　 B.腐蝕性
C.吸水性　 D.酸性
2.[酸的化學(xué)性質(zhì)]鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是(B)
A.都含有氫元素
B.都含有氫離子
C.都含有相同的酸根離子
D.都能與金屬氧化物反應(yīng)
3.[常見的酸]下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是(B)
A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性
B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞,瓶口出現(xiàn)白霧
C.稀硫酸可用來除鐵銹
D.濃硫酸有吸水性,可作干燥劑
4.[鹽的判斷]勞動(dòng)教育是中小學(xué)生的必修課程,日常生活家務(wù)勞動(dòng)涉及的下列物質(zhì)中不屬于鹽的是(D)
A.調(diào)味用的食鹽(NaCl)
B.作發(fā)酵粉用的小蘇打(NaHCO3)
C.洗滌用的純堿(Na2CO3)
D.治療胃酸過多使用的氫氧化鋁[Al(OH)3]
5.[濃硫酸的稀釋]如圖所示,是兩種稀釋濃硫酸的操作:
回答下列問題:
(1)B圖錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是　液滴飛濺　。
(2)上述兩幅圖中,稀釋濃硫酸的操作,正確的是　A　(填序號(hào))。
6.[酸的化學(xué)性質(zhì)]小齊、小魯兩名同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),做了如圖實(shí)驗(yàn):
(1)試管A中的現(xiàn)象是　紫色石蕊試液變紅色　,反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是　Fe2+　(寫離子符號(hào))。
(2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　。

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