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第2章　化學(xué)鍵　化學(xué)反應(yīng)規(guī)律
第1節(jié)　化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成
核心素養(yǎng) 學(xué)業(yè)要求
通過分析推理得出離子鍵和共價鍵的形成條件，建立認(rèn)知模型，揭示成鍵規(guī)律，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力。 1.了解化學(xué)鍵的概念，認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)。
2.理解離子鍵、共價鍵的概念及其本質(zhì)，能用電子式表示其形成過程。
3.比較離子鍵和共價鍵，掌握其區(qū)別和聯(lián)系，能區(qū)分離子化合物和共價化合物。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)
01
課時作業(yè)
03
目錄
CONTENTS
課堂互動探究
02
學(xué)生自主學(xué)習(xí)
一、化學(xué)鍵
1.化學(xué)鍵的含義：_______原子間的____________。
2.化學(xué)變化的實質(zhì)：___________斷裂和___________形成。化學(xué)鍵的斷裂與形成伴隨能量的變化，舊化學(xué)鍵斷裂需要_______能量，新化學(xué)鍵形成會_______能量。
3.化學(xué)鍵的分類：化學(xué)鍵包括_________和_________等。
相鄰
強(qiáng)相互作用
舊化學(xué)鍵
新化學(xué)鍵
吸收
釋放
離子鍵
共價鍵
二、離子鍵和共價鍵
1.電子式：一種由__________和用于表示該元素原子____________的“·”或“×”組成的式子。
2.離子鍵
(1)定義：_____________之間通過__________形成的化學(xué)鍵。
(2)成鍵微粒：____________。
(3)實質(zhì)：__________。
元素符號
最外層電子
陰、陽離子
靜電作用
陰、陽離子
靜電作用
(4)形成過程：
用電子式表示為____________________________。
(5)一般___________元素原子與_____________元素原子之間容易形成離子鍵。
活潑金屬
活潑非金屬
3.共價鍵
(1)定義：_______間通過___________形成的化學(xué)鍵。
(2)構(gòu)成微粒：_______。
(3)實質(zhì)：靜電作用。
(4)形成過程：
用電子式表示為___________________________。
原子
共用電子
原子
非金屬
直線
角
三角錐
正四面體
同種元素
不同元素
三、離子化合物與共價化合物
1.離子化合物
(1)定義：_________________構(gòu)成的化合物。
(2)物質(zhì)類別：一般包括活潑金屬的氧化物、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽等。
2.共價化合物
(1)定義：__________________構(gòu)成的化合物。
(2)物質(zhì)類別：一般包括非金屬的氧化物、氫化物、強(qiáng)酸等。
由陽離子與陰離子
由原子通過共價鍵
1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。(　　)
(2)只要存在化學(xué)鍵斷裂的變化就是化學(xué)變化。(　　)
(3)金屬和非金屬原子間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。(　　)
(4)離子化合物中只存在離子鍵，不存在共價鍵。(　　)
(5)共價化合物中只存在共價鍵，不存在離子鍵。(　　)
(6)只含非金屬元素的化合物中一定只有共價鍵。(　　)
(7)含金屬元素的化合物一定是離子化合物。(　　)
×
×
×
×
√
×
×
2.下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是(　　)
A.HCl B.MgCl2
C.NH4Cl D.NH3
3.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是(　　)
A.H2SO4 B.Cl2
C.Na2O2 D.NH4NO3
課堂互動探究
探究一　化學(xué)鍵及其類型
1.對化學(xué)鍵的理解
(1)“相鄰”是指化學(xué)鍵只在直接相鄰的兩個或多個原子之間存在。
(2)“原子”是廣義的原子，不僅僅指原子，也包括陰、陽離子。
(3)“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。
(4)“強(qiáng)相互作用”表示化學(xué)鍵是原子間較強(qiáng)的相互作用，原子間較弱的相互作用不是化學(xué)鍵，破壞化學(xué)鍵需要較高的能量。
2.離子鍵與共價鍵的比較
離子鍵 共價鍵
成鍵實質(zhì) 靜電作用
成鍵元素 一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素 一般是非金屬元素
成鍵微粒 陰、陽離子 原子
成鍵的 條件 活潑金屬與活潑非金屬化合時易發(fā)生電子的得失形成離子鍵 非金屬元素的原子間通過共用電子形成共價鍵
影響因素 離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng) 原子半徑越小，共用電子數(shù)越多，共價鍵越牢固
分子間作用力
(1)分子間作用力的定義
分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。
(2)分子間作用力的特征
①分子間作用力只存在于分子之間，如某些非金屬單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。
②分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
③一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高，如熔點、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。
1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　)
A.化學(xué)鍵既存在于原子之間，也存在于分子之間
B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C.陰、陽離子之間的吸引力是化學(xué)鍵
D.化學(xué)反應(yīng)過程中都有化學(xué)鍵的斷裂和形成
解析　化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，相鄰分子之間不存在化學(xué)鍵，故A錯誤；單原子分子如稀有氣體單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，故B錯誤；陰、陽離子之間的強(qiáng)相互作用是化學(xué)鍵，這種強(qiáng)相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故C錯誤。
2.下列說法中正確的是(　　)
A.陰、陽離子通過靜電吸引形成的強(qiáng)烈的相互作用稱為離子鍵
B.ⅠA族元素原子和ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
C.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
D.只有活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間才能形成離子鍵
解析　離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括引力和斥力，A錯誤；ⅦA族元素都是活潑的非金屬元素，但ⅠA族中的H是非金屬元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化學(xué)鍵都是共價鍵，B錯誤；某些金屬與非金屬元素之間形成共價鍵，如AlCl3等，C正確；形成離子鍵的也可以是帶電荷的原子團(tuán)，如(NH4)2SO4等，D錯誤。
(1)只有舊鍵斷裂而無新鍵形成的過程不是化學(xué)變化，如HCl溶于水和NaCl的熔化都不是化學(xué)變化。
(2)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時，原子的數(shù)目沒有改變，原子的種類也沒有改變，只是原子間的結(jié)合方式（即化學(xué)鍵）發(fā)生了改變。
(3)正確理解靜電作用
探究二　離子化合物與共價化合物
1.判斷離子化合物和共價化合物的常見方法
(1)由化學(xué)鍵類型判斷
只含有共價鍵的化合物是共價化合物，只含離子鍵或既含離子鍵又含共價鍵的化合物是離子化合物。
(2)由化合物類型判斷
①活潑金屬的氧化物(或氫化物)、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽(少數(shù)鹽如AlCl3、BeCl2等除外)屬于離子化合物；
2.化學(xué)鍵和化合物之間的“一定”“不一定”
(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
(2)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵。
(3)只含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，例如單質(zhì)：H2、O2。
(4)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH、Na2O2。
(5)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3中含有金屬元素，但其屬于共價化合物。
(6)離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽全部由非金屬元素組成，但屬于離子化合物。
(7)化合物中一定存在化學(xué)鍵，單質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵。如稀有氣體分子為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。
3.下列說法正確的是(　　)
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D.只有非金屬元素原子間才能形成共價鍵
解析　只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，故A錯誤，B正確；由共價鍵形成的分子也可能是單質(zhì)(如H2)，C錯誤；金屬與非金屬元素原子間也可能形成共價鍵，如AlCl3，D錯誤。
4.下列各組物質(zhì)從離子化合物、共價化合物的角度分類正確的是(　　)
A.共價化合物：H2S、HCl、Cl2
B.共價化合物：CO2、CH4、NH4Cl
C.離子化合物：NaCl、MgO、K2SO4
D.離子化合物：CaCl2、AlCl3、NaNO3
解析　Cl2是含共價鍵的單質(zhì)，A不符合題意。NH4Cl含離子鍵，屬于離子化合物，B不符合題意。AlCl3屬于共價化合物，D不符合題意。
判斷化學(xué)鍵類型的解題技巧
(1)抓住離子鍵和共價鍵的不同點。①成鍵方式不同：離子鍵是通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價鍵是通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②成鍵微粒不同：離子鍵的成鍵微粒是陰、陽離子，共價鍵的成鍵微粒是原子。
(2)尋找規(guī)律性。一般情況下，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵，同種或不同種非金屬元素原子間易形成共價鍵(0族元素除外)。
(3)注意特殊性。在應(yīng)用上述規(guī)律進(jìn)行判斷時還要注意一些特殊情況，如氯化鋁是由金屬元素原子與非金屬元素原子形成的，但氯化鋁中存在的是共價鍵，銨鹽是由非金屬元素原子形成的，但銨鹽中存在離子鍵。
探究三　電子式的書寫
2.(1)用電子式表示離子化合物的形成過程
①連接號必須使用“―→”，不能用等號。
②左邊寫出原子的電子式，右邊寫出離子化合物的電子式。
③書寫離子化合物的形成過程時，左邊用彎箭頭標(biāo)出原子間電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。
④離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[　　]表示。
例如用電子式表示MgCl2的形成過程： 。
(2)用電子式表示共價化合物的形成過程
左邊是原子的電子式，相同的原子可以合并，右邊是共價化合物的電子式，但共價化合物中相同原子不能合并，中間用“―→”連接。
如 。
6.寫出下列微粒對應(yīng)的電子式：
(1)N2：__________________。 (2)NH3：__________________。
(3)CO2：__________________。 (4)MgCl2：_____________________。
(5)NaOH：________________。 (6)NH4Cl：_____________________。
本課小結(jié)
課時作業(yè)
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)
1.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是(　　)
A.有氣體生成 B.有沉淀生成
C.有新物質(zhì)生成 D.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成
2.下列過程中化學(xué)鍵被破壞，但不屬于化學(xué)變化的是(　　)
A.NaOH受熱熔化 B.NH3溶解于水
C.葡萄糖溶于水 D.O2在放電的條件下轉(zhuǎn)化為O3
解析　NaOH熔化時只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的形成，屬于物理變化。
3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(　　)
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
解析　A項，構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，錯誤；B項，由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨是離子化合物，正確；C項，非極性鍵不一定只存在于雙原子分子里，例如過氧化鈉中含有非極性鍵，錯誤；D項，不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，例如過氧化氫分子中含有非極性鍵，錯誤。
5.某元素的原子最外層只有一個電子，其原子與鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵(　　)
A.一定是離子鍵 B.一定是共價鍵
C.可能是離子鍵也可能是共價鍵 D.以上說法都不正確
解析　原子最外層只有一個電子的元素可以是ⅠA族元素，其中包括H、Na等元素。H原子與鹵素原子結(jié)合形成鹵化氫，含有共價鍵，Na原子與鹵素原子結(jié)合形成鈉鹽，含有離子鍵。
6.下列關(guān)于共價鍵和離子鍵的說法不正確的是(　　)
A.共價鍵是原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵
B.離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵
C.共價鍵與離子鍵不可能出現(xiàn)在同一種物質(zhì)中
D.單質(zhì)分子內(nèi)可能存在共價鍵，離子鍵一定存在于化合物中
8.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)
A.BeCl2 B.H2S
C.PCl5 D.N2
9.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是(　　)
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.HBr、CO2、H2O、CS2
C.Cl2、Na2S、HCl、SO2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析　NaCl中只含離子鍵，HCl和H2O中只含共價鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵；HBr、CO2、H2O、CS2均是共價化合物，只含共價鍵；Cl2、HCl、SO2中只含共價鍵，Na2S中只含離子鍵；Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價鍵。
10.下列過程中共價鍵被破壞的是(　　)
A.水沸騰汽化 B.水加熱到1500 ℃開始分解
C.氯化鈉加熱至熔化 D.NaOH固體溶于水
解析　水沸騰汽化破壞的是分子間作用力，A錯誤；水加熱到1500 ℃開始分解，破壞分子內(nèi)的H—O鍵，B正確；氯化鈉加熱至熔化，破壞的是離子鍵，C錯誤；NaOH固體溶于水，破壞的是離子鍵，D錯誤。
11.下列說法正確的是(　　)
A.化學(xué)鍵是物質(zhì)中所有原子間強(qiáng)烈的相互作用
B.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵
C.一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
D.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵
解析　化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，A錯誤；共價化合物中不可能有離子鍵，B錯誤；稀有氣體單質(zhì)是由單原子組成的，不存在化學(xué)鍵，C錯誤。
12.下列選項中的所有元素組合，既能形成共價化合物，又能形成離子化合物的是(　　)
A.H、N、O B.Na、Cl、O
C.H、S、O D.K、C、O
解析　H、N、O可形成共價化合物HNO3，也可形成離子化合物NH4NO3，A正確；Na、Cl、O只能形成離子化合物；H、S、O只能形成共價化合物；K、C、O只能形成離子化合物。
13.X、Y、Z均為短周期元素，X原子的最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A.X肯定是金屬元素
B.Y、Z兩種元素可形成共價化合物
C.若X位于第3周期，則X與Z形成的化合物中只含離子鍵
D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
解析　X可能是H、Li、Na，A錯誤；Y為S，Z為O，二者形成的氧化物為共價化合物，B正確；X為Na，可與Z形成Na2O2，其中既含離子鍵，又含共價鍵，C錯誤；O的非金屬性強(qiáng)于S，故穩(wěn)定性：H2S二、非選擇題
14.現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①KCl　②CH4　③NH4NO3　④I2　⑤Na2O2 ⑥HClO4　⑦N2　
⑧CO　⑨SO2　⑩金剛石　 CH3CH2OH　 MgO　 MgCl2　
KOH　 HCl　 Al2O3
(1)兩性氧化物是________(填序號)，含有________鍵。
(2)最簡單的有機(jī)化合物是________(填序號)，用電子式表示其形成過程：
_________________________。

離子
②
(3)屬于共價化合物的是_______________(填序號)，含有共價鍵的離子化合物是________(填序號)。
(4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價鍵的化合物為________(填序號)，這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為_____________________。
②⑥⑧⑨
③⑤
⑤
15.現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示(表中副族省略)，請回答下列問題：
(1)下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______(填序號，下同)，元素的原子間最容易形成共價鍵的是_______。
A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e
B
C
(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為
_____________________。
(4)c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學(xué)式：________，其含有的化學(xué)鍵類型為________，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________ ___________________。
Mg3N2
離子鍵
Mg3N2＋8HCl===
3MgCl2＋2NH4Cl
解析　根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知a、b、c、d、e、f、g分別為H、Na、Mg、C、N、P、Cl。

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