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化學　必修 第二冊(蘇教)
熱點一　化學反應速率和限度圖像分析
1．看圖像
(1)看面，弄清楚橫、縱坐標所表示的含義。
(2)看線，弄清楚線的走向和變化趨勢。
(3)看點，弄清楚曲線上點的含義，特別是曲線上的折點、交點、最高點、最低點等。
(4)看輔助線，作橫軸或縱軸的垂線(如等溫線、等壓線、平衡線等)。
(5)看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化還是濃度的變化。
2．想規(guī)律
如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學計量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對化學反應速率的影響規(guī)律。
3．做判斷
利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，做出正確判斷。
　一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷正確的是(　　)
A．該反應的化學方程式為2B ＋C??6A＋2D
B．0～1 s內(nèi)，v(A)＝v(C)
C．0～6 s內(nèi)，B的平均反應速率為0．05 mol·(L·s)－1
D．0～6 s內(nèi)，各物質(zhì)的平均反應速率相等
1．在溶液中可進行反應A＋B??C＋D，其中A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的圖像(0～t1、t1～t2、t2～t3各段時間相同)。下列說法不正確的是(　　)
A．該反應是吸熱反應
B．反應速率最大的時間段是t1～t2
C．四個時間段內(nèi)生成C的量最多的是t1～t2
D．反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響
2．在某容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應，其物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．前2 min內(nèi)，v(A)＝0．2 mol·L－1·min－1
B．在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增加壓強
C．其他條件不變，4 min時體系的壓強不再發(fā)生變化
D．增加氣體D的濃度，A的反應速率隨之降低
熱點二　新情境下原電池原理的多角度考查
1．原電池電極反應式的書寫方法
(1)負極反應式的書寫
若負極材料本身被氧化，要考慮金屬失去電子生成的陽離子是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應。
①金屬電極失去電子生成的金屬陽離子不與電解質(zhì)溶液反應：M－ne－===Mn＋。
②金屬電極失去電子生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液反應：將金屬失電子的反應、金屬陽離子與電解質(zhì)溶液的反應疊加在一起。如鉛蓄電池的負極反應式為Pb－2e－＋SO===PbSO4。
若負極材料本身不參與反應，如燃料電池，在書寫電極反應式時，要將燃料失電子的反應及其產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液的反應疊加在一起寫。如氫氧燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)的負極反應式為H2－2e－＋2OH－===2H2O。
(2)正極反應式的書寫
首先要判斷在正極發(fā)生還原反應的物質(zhì)。
若負極金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生反應，則在正極上電解質(zhì)溶液中氧化性強的離子被還原。如鋅、銅、稀硫酸組成的原電池，鋅能與稀硫酸反應，正極反應式為2H＋＋2e－===H2↑。若電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，則正極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu。
若負極金屬與電解質(zhì)溶液不發(fā)生反應，則在正極上被還原的物質(zhì)是溶解在電解質(zhì)溶液中的O2。例如鐵、銅、氫氧化鈉溶液組成的原電池，F(xiàn)e與NaOH溶液不反應，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
若反應產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應，要寫相應的疊加式。
2．電化學反應中的計算
無論是原電池還是電解池，從本質(zhì)上講都是氧化還原反應，而氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以對于電化學反應的計算，關(guān)鍵是抓住得失電子守恒。
3．原電池常見考查角度
(1)根據(jù)原電池原理判斷電池的正、負極及電子(或電流)流動方向。
(2)分別書寫正、負極電極反應式并分析兩極可能產(chǎn)生的現(xiàn)象。
(3)根據(jù)電極反應式判斷電解質(zhì)溶液的pH變化和離子遷移方向。
　某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．電子通過外電路從b極流向a極
B．每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，消耗1．12 L的H2
C．b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．H＋由a極通過固體酸膜傳遞到b極
3．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)
A．b極發(fā)生氧化反應
B．a(chǎn)極為該電池的正極
C．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極
D．a(chǎn)極的電極反應式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
4．一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．電池的正極反應為H2O2＋2e－===2OH－
B．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)
C．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
D．b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用
1化學　必修 第二冊(蘇教)
熱點一　化學反應速率和限度圖像分析
1．看圖像
(1)看面，弄清楚橫、縱坐標所表示的含義。
(2)看線，弄清楚線的走向和變化趨勢。
(3)看點，弄清楚曲線上點的含義，特別是曲線上的折點、交點、最高點、最低點等。
(4)看輔助線，作橫軸或縱軸的垂線(如等溫線、等壓線、平衡線等)。
(5)看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化還是濃度的變化。
2．想規(guī)律
如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學計量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對化學反應速率的影響規(guī)律。
3．做判斷
利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，做出正確判斷。
　一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷正確的是(　　)
A．該反應的化學方程式為2B ＋C??6A＋2D
B．0～1 s內(nèi)，v(A)＝v(C)
C．0～6 s內(nèi)，B的平均反應速率為0．05 mol·(L·s)－1
D．0～6 s內(nèi)，各物質(zhì)的平均反應速率相等
[解析]　由相同時間內(nèi)的同一反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于相應的化學計量數(shù)之比知，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝3∶4∶6∶2，故該反應的化學方程式為3B＋4C??6A＋2D，A錯誤；由反應速率之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比可知，B、D錯誤。
[答案]　C
1．在溶液中可進行反應A＋B??C＋D，其中A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的圖像(0～t1、t1～t2、t2～t3各段時間相同)。下列說法不正確的是(　　)
A．該反應是吸熱反應
B．反應速率最大的時間段是t1～t2
C．四個時間段內(nèi)生成C的量最多的是t1～t2
D．反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響
答案：A
解析：隨著反應的進行，反應物濃度減小，正反應速率有減小趨勢，根據(jù)圖像可知，反應生成C的速率先增大后減小，則該反應是放熱反應，放出熱量使溫度升高，開始時反應生成C的速率增大，A錯誤。
2．在某容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應，其物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．前2 min內(nèi)，v(A)＝0．2 mol·L－1·min－1
B．在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增加壓強
C．其他條件不變，4 min時體系的壓強不再發(fā)生變化
D．增加氣體D的濃度，A的反應速率隨之降低
答案：C
解析：從前2 min看，A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0．4 mol、0．5 mol、0．6 mol、0．4 mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應為反應物；C、D的物質(zhì)的量增加，應為生成物。故反應方程式為4A(g)＋5B(g)??6C(g)＋4D(g)。A項，前2 min內(nèi)，v(A)＝＝0．1 mol·L－1·min－1；B項，從圖像看，2～3 min時的圖像斜率變大，說明化學反應速率變快，增大壓強、升高溫度、加入催化劑等均可；D項，增加生成物D的濃度，A的濃度隨之增大，故A的反應速率隨之加快。
熱點二　新情境下原電池原理的多角度考查
1．原電池電極反應式的書寫方法
(1)負極反應式的書寫
若負極材料本身被氧化，要考慮金屬失去電子生成的陽離子是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應。
①金屬電極失去電子生成的金屬陽離子不與電解質(zhì)溶液反應：M－ne－===Mn＋。
②金屬電極失去電子生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液反應：將金屬失電子的反應、金屬陽離子與電解質(zhì)溶液的反應疊加在一起。如鉛蓄電池的負極反應式為Pb－2e－＋SO===PbSO4。
若負極材料本身不參與反應，如燃料電池，在書寫電極反應式時，要將燃料失電子的反應及其產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液的反應疊加在一起寫。如氫氧燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)的負極反應式為H2－2e－＋2OH－===2H2O。
(2)正極反應式的書寫
首先要判斷在正極發(fā)生還原反應的物質(zhì)。
若負極金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生反應，則在正極上電解質(zhì)溶液中氧化性強的離子被還原。如鋅、銅、稀硫酸組成的原電池，鋅能與稀硫酸反應，正極反應式為2H＋＋2e－===H2↑。若電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，則正極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu。
若負極金屬與電解質(zhì)溶液不發(fā)生反應，則在正極上被還原的物質(zhì)是溶解在電解質(zhì)溶液中的O2。例如鐵、銅、氫氧化鈉溶液組成的原電池，F(xiàn)e與NaOH溶液不反應，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
若反應產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應，要寫相應的疊加式。
2．電化學反應中的計算
無論是原電池還是電解池，從本質(zhì)上講都是氧化還原反應，而氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以對于電化學反應的計算，關(guān)鍵是抓住得失電子守恒。
3．原電池常見考查角度
(1)根據(jù)原電池原理判斷電池的正、負極及電子(或電流)流動方向。
(2)分別書寫正、負極電極反應式并分析兩極可能產(chǎn)生的現(xiàn)象。
(3)根據(jù)電極反應式判斷電解質(zhì)溶液的pH變化和離子遷移方向。
　某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．電子通過外電路從b極流向a極
B．每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，消耗1．12 L的H2
C．b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．H＋由a極通過固體酸膜傳遞到b極
[解析]　根據(jù)電池總反應可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應：H2－2e－===2H＋，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由a極經(jīng)外電路流向b極，A錯誤；每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，消耗0．05 mol的H2，標準狀況下的體積為1．12 L，但選項中沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1．12 L，B錯誤；由上述分析可知，C錯誤；a極上氫氣失電子生成H＋，陽離子向正極移動，所以H＋由a極通過固體酸膜傳遞到b極，D正確。
[答案]　D
3．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)
A．b極發(fā)生氧化反應
B．a(chǎn)極為該電池的正極
C．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極
D．a(chǎn)極的電極反應式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
答案：D
解析：該燃料電池中，通入空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，A錯誤；a極為該電池的負極，B錯誤；放電時，電流從b極經(jīng)過負載流向a極，C錯誤。
4．一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．電池的正極反應為H2O2＋2e－===2OH－
B．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)
C．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
D．b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用
答案：C
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