資源簡介

化學(xué)　必修 第二冊(蘇教)
熱點　常見氣體的實驗室制法
1．常見氣體制備的反應(yīng)原理
氣體 制備反應(yīng)原理
H2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
O2 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
Cl2 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
SO2 Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
NO2 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
2．氣體制備裝置的連接順序
→→→→
3．常見氣體實驗室制備的發(fā)生裝置
反應(yīng)裝置類型 反應(yīng)裝置圖 適用氣體
固、固加熱型 O2、NH3等
固、液加熱型或液、液加熱型 Cl2等
固、液不加熱型 O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等
4．實驗室制備氣體凈化裝置
(1)凈化原則
不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質(zhì)；操作簡便，易于分離。
(2)凈化裝置
裝置Ⅰ(洗氣瓶)：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。
裝置Ⅱ(干燥管)：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。
5．常見氣體收集方法
收集方法 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法
收集原理 收集的氣體不與水反應(yīng)或難溶于水 與空氣不反應(yīng)且密度比空氣的大 與空氣不反應(yīng)且密度比空氣的小
收集裝置
適用的氣體 H2、O2 NO、CH4 Cl2、CO2、NO2、SO2 H2、NH3
6．尾氣處理方法
對于有毒、有害、可燃、污染空氣的氣體尾氣必須進行處理，用溶液吸收或點燃使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。對于無毒、無害氣體可直接排放，如N2、O2、CO2等。
(1)吸收原則：能充分吸收氣體；不能倒吸。
(2)常見裝置
①吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2)用圖D裝置；
②吸收溶解度較大的尾氣(如HCl)用圖B、C裝置；
③CO、H2等氣體可用點燃或收集的方法除去，用圖A、E裝置。
　用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　)
選項 氣體 a b c
A CO2 鹽酸 碳酸鈣 飽和NaHCO3溶液
B SO2 濃硫酸 Fe 濃硫酸
C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰
D Cl2 濃鹽酸 MnO2粉末 濃硫酸
[解析]　常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化，B不可行；氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)用向下排空氣法收集，C不可行；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，D不可行。
[答案]　A
1．下列氣體中，既能用排水法收集，又能用排空氣法收集的是(　　)
A．氫氣 B．氨氣
C．二氧化氮 D．二氧化硫
答案：A
解析：B項，NH3極易溶于水，不能用排水法收集；C項，由反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，NO2不能用排水法收集；D項，SO2易溶于水，不能用排水法收集。
2．下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是(　　)
A．H2S B．NH3
C．O2 D．CO2
答案：C
解析：A項，H2S為酸性氣體，可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥；B項，氨氣為堿性氣體，可與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥；D項，CO2為酸性氣體，可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥。
3．實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是(　　)
A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2
B．以Na2SO3固體、質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸為原料，制備SO2
C．以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3
D．以Cu、稀硝酸為原料，制備NO
答案：B
解析：A項，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置；C項，NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸進行干燥，因為NH3的密度小于空氣，因此需用向下排空氣法收集；D項，NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此需用排水法收集。
4．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)
A．用圖甲所示裝置制取并收集NO2
B．在實驗室中，用圖乙所示裝置制備并收集Cl2
C．用圖丙所示裝置，滴入濃硫酸后，蔗糖變黑，品紅溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產(chǎn)生了SO2
D．用圖丁所示裝置，將氯氣通入廣口瓶中，立即出現(xiàn)大量白煙，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NH4Cl
答案：C
解析：A項，二氧化氮與水反應(yīng)，不能用排水法收集NO2；B項，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需加熱，圖中缺少加熱裝置；D項，氯氣與濃氨水中揮發(fā)出來的氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣、氯化銨，故氮氣為氧化產(chǎn)物。
5．某實驗小組的同學(xué)在實驗室利用如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)甲同學(xué)用裝置A制備NO2氣體，上述裝置中可用于收集NO2氣體的是________(填字母)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(2)乙同學(xué)用圖中的裝置A通過銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，裝置A中還缺少的儀器名稱是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；實驗所產(chǎn)生的SO2尾氣選用裝置________(填字母)來吸收。
(3)丙同學(xué)用裝置B制取氨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
答案：(1)D　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(2)酒精燈　Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑　F
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
解析：(1)二氧化氮的密度比空氣的大，且能與水反應(yīng)，故用向上排空氣法收集，題給裝置中可用于收集NO2氣體的是裝置D。
(2)二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，故實驗所產(chǎn)生的SO2尾氣選用裝置F來吸收。
1化學(xué)　必修 第二冊(蘇教)
熱點　常見氣體的實驗室制法
1．常見氣體制備的反應(yīng)原理
氣體 制備反應(yīng)原理
H2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
O2 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
Cl2 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
SO2 Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
NO2 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
2．氣體制備裝置的連接順序
→→→→
3．常見氣體實驗室制備的發(fā)生裝置
反應(yīng)裝置類型 反應(yīng)裝置圖 適用氣體
固、固加熱型 O2、NH3等
固、液加熱型或液、液加熱型 Cl2等
固、液不加熱型 O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等
4．實驗室制備氣體凈化裝置
(1)凈化原則
不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質(zhì)；操作簡便，易于分離。
(2)凈化裝置
裝置Ⅰ(洗氣瓶)：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。
裝置Ⅱ(干燥管)：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。
5．常見氣體收集方法
收集方法 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法
收集原理 收集的氣體不與水反應(yīng)或難溶于水 與空氣不反應(yīng)且密度比空氣的大 與空氣不反應(yīng)且密度比空氣的小
收集裝置
適用的氣體 H2、O2 NO、CH4 Cl2、CO2、NO2、SO2 H2、NH3
6．尾氣處理方法
對于有毒、有害、可燃、污染空氣的氣體尾氣必須進行處理，用溶液吸收或點燃使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。對于無毒、無害氣體可直接排放，如N2、O2、CO2等。
(1)吸收原則：能充分吸收氣體；不能倒吸。
(2)常見裝置
①吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2)用圖D裝置；
②吸收溶解度較大的尾氣(如HCl)用圖B、C裝置；
③CO、H2等氣體可用點燃或收集的方法除去，用圖A、E裝置。
　用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　)
選項 氣體 a b c
A CO2 鹽酸 碳酸鈣 飽和NaHCO3溶液
B SO2 濃硫酸 Fe 濃硫酸
C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰
D Cl2 濃鹽酸 MnO2粉末 濃硫酸
1．下列氣體中，既能用排水法收集，又能用排空氣法收集的是(　　)
A．氫氣 B．氨氣
C．二氧化氮 D．二氧化硫
2．下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是(　　)
A．H2S B．NH3
C．O2 D．CO2
3．實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是(　　)
A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2
B．以Na2SO3固體、質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸為原料，制備SO2
C．以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3
D．以Cu、稀硝酸為原料，制備NO
4．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)
A．用圖甲所示裝置制取并收集NO2
B．在實驗室中，用圖乙所示裝置制備并收集Cl2
C．用圖丙所示裝置，滴入濃硫酸后，蔗糖變黑，品紅溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產(chǎn)生了SO2
D．用圖丁所示裝置，將氯氣通入廣口瓶中，立即出現(xiàn)大量白煙，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NH4Cl
5．某實驗小組的同學(xué)在實驗室利用如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)甲同學(xué)用裝置A制備NO2氣體，上述裝置中可用于收集NO2氣體的是________(填字母)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(2)乙同學(xué)用圖中的裝置A通過銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，裝置A中還缺少的儀器名稱是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；實驗所產(chǎn)生的SO2尾氣選用裝置________(填字母)來吸收。
(3)丙同學(xué)用裝置B制取氨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
1

展開更多......

收起↑