資源簡(jiǎn)介

化學(xué)　必修 第二冊(cè)(蘇教)
第二單元　重要的含氮化工原料
第一課時(shí)　氨氣
　1．知道NH3的物理性質(zhì)。2．理解氨水顯堿性的原因。3．能運(yùn)用化學(xué)變化的規(guī)律說明氨氣的化學(xué)性質(zhì)。
氨氣的性質(zhì)
1．物理性質(zhì)
顏色 氣味 狀態(tài) 水溶性 密度 沸點(diǎn)
無色 氣味 氣體 溶于水，常溫常壓下1體積水大約可溶解 體積氨氣 比空氣 沸點(diǎn)低，易
2．化學(xué)性質(zhì)
(1)氨與水反應(yīng)
氨氣溶于水形成的水溶液稱為氨水。大部分氨分子能與水發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨(NH3·H2O)： ，一水合氨可部分電離： ，因此氨水顯 性。
(2)氨與酸反應(yīng)
①與HCl反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。
②與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。
(3)氨的還原性
氨中氮元素的化合價(jià)是 ，是氮元素的最低價(jià)態(tài)，因此，氨具有 性，氨的催化氧化熱化學(xué)方程式為 __ __ 。
3．用途
(1)應(yīng)用于氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)。
(2)液態(tài)氨在工業(yè)上常用作制冷劑。
　判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)氨氣與氯化氫氣體相遇會(huì)形成白色煙霧。(　　)
(2)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性。(　　)
(3)將氨氣轉(zhuǎn)化為固態(tài)銨鹽，這屬于人工固氮。(　　)
(4)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑。(　　)
(5)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)為1 mol·L－1。(　　)
(6)用堿石灰或NaOH固體均可干燥氨氣。(　　)
氨水又稱阿摩尼亞水，是氨的水溶液，在農(nóng)業(yè)上可用作化肥，在實(shí)驗(yàn)室里是一種常用的試劑。氨水易揮發(fā)，鹽酸、硝酸也易揮發(fā)。蘸有濃硝酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙產(chǎn)生。 [問題探究] 1．氨水中有哪些微粒？ 提示：NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋(極少)。 2．產(chǎn)生白煙的原因是什么？結(jié)合化學(xué)方程式說明。將濃硝酸替換為濃硫酸是否也有該現(xiàn)象？ 提示：NH3＋HNO3===NH4NO3，NH4NO3為白色固體。因濃硫酸難揮發(fā)，因此將濃硝酸替換為濃硫酸不會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象。 3．管道工人用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏，如果某處漏氣會(huì)產(chǎn)生白煙，原理是什么？(已知2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl) 提示：若氯氣管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，產(chǎn)生的白煙是NH4Cl固體。
知識(shí)點(diǎn)一　氨氣的性質(zhì)
1．液氨、氨水與一水合氨的比較
液氨 氨水 一水合氨
類別 純凈物(非電解質(zhì)) 混合物(既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)) 純凈物(電解質(zhì))
物質(zhì)成分 NH3分子 NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋(極少) NH3·H2O
主要性質(zhì) ①具有還原性； ②不具有堿性 具有各成分的性質(zhì) ①一元弱堿，具有堿的通性，可與酸反應(yīng)，例如NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O； ②不穩(wěn)定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O
聯(lián)系 氨的水溶液叫氨水，氨水中含有NH3、NH3·H2O
[注意]　(1)NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。
(2)氨水濃度越大，密度越小。
2．氨與酸的反應(yīng)
(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生大量白煙，這是因?yàn)榘彼袚]發(fā)出的NH3與鹽酸中揮發(fā)出的HCl化合生成了NH4Cl小顆粒。
(2)氨也可以和其他酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，與濃硝酸等揮發(fā)性酸相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，與濃硫酸等難揮發(fā)性酸不會(huì)產(chǎn)生白煙。
(3)氨可與濃硫酸反應(yīng)，故不可用濃硫酸干燥氨氣。
1．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是(　　)
A．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)
D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物質(zhì)的量之和為1 mol
2．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋
A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿
知識(shí)點(diǎn)二　噴泉實(shí)驗(yàn)
1．噴泉實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，形成噴泉，且燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成了使溶液顯堿性的物質(zhì)。
2．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理
噴泉產(chǎn)生的本質(zhì)原因是燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差，由于燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓強(qiáng)，故液體被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。產(chǎn)生壓強(qiáng)差的方法有：①減小燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，如液體將氣體吸收或與氣體反應(yīng)等；②增大燒瓶外壓強(qiáng)。
3．常見裝置圖
(1)圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體極易溶于燒杯和滴管中的液體(或與液體反應(yīng))，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉”。
幾種常見情況：
氣體 HCl NH3 CO2、H2S、SO2、Cl2 NO、O2(4∶3)或NO2、O2(4∶1)
吸收劑 水、NaOH溶液 水、鹽酸 NaOH溶液 H2O
(2)圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，打開止水夾，氣體與液體接觸而溶解(或反應(yīng))，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成“噴泉”。
(3)圖丙裝置下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，從而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。
4．噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵
如圖所示，首先燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差要足夠大，其次還要注意以下幾個(gè)方面：
(1)盛氣體的燒瓶必須干燥。
(2)氣體要充滿燒瓶。
(3)燒瓶不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性)。
3．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是(　　)
A．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性
C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓
D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
4．如圖所示裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，打開止水夾，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。下列組合與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是(　　)
A．CO2(濃NaOH溶液)：無色噴泉
B．NH3(H2O含石蕊)：紅色噴泉
C．SO2(濃NaOH溶液)：紅色噴泉
D．HCl(H2O含酚酞)：藍(lán)色噴泉
本課總結(jié)
自我反思：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
隨堂提升
1．下列現(xiàn)象不能用于檢驗(yàn)氨氣的是(　　)
A．氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙
B．氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．氣體通入酚酞溶液中變紅
D．氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
2．氨水顯弱堿性的主要原因是(　　)
A．氨水是弱電解質(zhì)
B．溶于水的氨氣分子只有少量電離
C．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－
D．氨氣本身的堿性弱
3．某同學(xué)依照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室中做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，膠頭滴管中吸有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開止水夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七種氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是(　　)
A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是H2
C．X是CO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2
4．用Pt Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖甲，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖乙。下列說法正確的是(　　)
A．氨分子的電子式為
B．400 ℃時(shí)，生成的產(chǎn)物只有N2、NO
C．Pt Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為400 ℃
D．800 ℃以上，可能發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)??O2(g)＋N2(g)
5．如圖是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的利用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)學(xué)生甲用裝置A進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是__________________________________________________________。
(2)學(xué)生乙將裝置A誤裝為裝置B，但經(jīng)與同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請(qǐng)說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法與原理：_________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
課時(shí)分層練
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7
難度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★
對(duì)點(diǎn) NH3的性質(zhì)、噴泉實(shí)驗(yàn)原理 NH3的性質(zhì) 氨水的性質(zhì) 新制氨水和氯水的比較 NH3的性質(zhì) NH3的化學(xué)性質(zhì) 氨氣與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究
題號(hào) 8 9 10 11 12 13
難度 ★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★★
對(duì)點(diǎn) 噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用 NH3的性質(zhì)和用途 混合物成分的檢驗(yàn) 噴泉實(shí)驗(yàn)的相關(guān)計(jì)算 NH3性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn) 物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系
[學(xué)習(xí)·理解]
1．關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是(　　)
A．氨水呈堿性
B．氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差
C．氨氣易液化
D．氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)
2．下列有關(guān)氨的敘述中，不正確的是(　　)
A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)
B．氨水的密度比水小，且濃度越大，其密度越小
C．蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃硫酸的玻璃棒相靠近，兩玻璃棒之間會(huì)產(chǎn)生大量的白煙
D．氨水可作為氮肥使用
3．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅……虛弱者忌之，宜外用，勿服……”這里的“鼻沖水”是指(　　)
A．氨水 B．氫氟酸
C．醋 D．稀硫酸
4．氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水。下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是(　　)
A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同
B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素
C．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)
D．“兩水”均為弱電解質(zhì)
5．如圖是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3極易溶于水
B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了氨水易揮發(fā)
C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體
D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3具有還原性
6．下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是(　　)
A．NH3＋H2O??NH3·H2O
B．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
C．4NH3＋6NO5N2＋6H2O
D．NH3＋HCl===NH4Cl
7．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開K，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．反應(yīng)開始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管
B．反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙
C．打開K后，水會(huì)倒吸入反應(yīng)管
D．上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏
[應(yīng)用·實(shí)踐]
8．如圖所示，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b液體，將滴管中液體擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是(　　)
①a是Cl2，b是飽和NaOH溶液
②a是NO，b是H2O
③a是CO2，b是飽和NaHCO3溶液　
④a是HCl，b是AgNO3溶液
A．①② B．②③
C．①③ D．①④
9．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是(　　)
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)
10．某無色混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，且?guī)缀鯚o氣體剩余，則氣體甲的組成為(　　)
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為2∶1的混合氣體。分別做噴泉實(shí)驗(yàn)后，三個(gè)燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)
A．2∶1∶2 B．5∶5∶4
C．1∶1∶1 D．無法確定
12．某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置快速制取氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)，同時(shí)收集少量純凈的氮?dú)狻?br/>請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________
___________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到加熱硬質(zhì)玻璃管，黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后出氣的導(dǎo)管口收集到純凈、干燥的氮?dú)狻８鶕?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________，該反應(yīng)說明氨氣具有________。
A．堿性 B．還原性
C．氧化性 D．不穩(wěn)定性
(3)洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是________________________________________________。
(4)在最后出氣的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮?dú)猓占椒ㄊ莀_______。
A．排空氣法　B．排水法　C．用氣囊收集
(5)裝置E的作用是______________________________________________；裝置F的作用是____________________。
[創(chuàng)新·提高]
13．Ⅰ．某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：
(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液，加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是______________________
____________________________________________________。
(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是______________________________溶液，加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是______________________________________________。
Ⅱ．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：
ABCD
(3)若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，且D是強(qiáng)酸，則A、D分別為(填寫化學(xué)式)A________，D________。寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____________________________________。
(4)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A為________，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：______________________________。
12化學(xué)　必修 第二冊(cè)(蘇教)
第二單元　重要的含氮化工原料
第一課時(shí)　氨氣
　1．知道NH3的物理性質(zhì)。2．理解氨水顯堿性的原因。3．能運(yùn)用化學(xué)變化的規(guī)律說明氨氣的化學(xué)性質(zhì)。
氨氣的性質(zhì)
1．物理性質(zhì)
顏色 氣味 狀態(tài) 水溶性 密度 沸點(diǎn)
無色 刺激性氣味 氣體 極易溶于水，常溫常壓下1體積水大約可溶解700體積氨氣 比空氣小 沸點(diǎn)低，易液化
2．化學(xué)性質(zhì)
(1)氨與水反應(yīng)
氨氣溶于水形成的水溶液稱為氨水。大部分氨分子能與水發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨(NH3·H2O)：NH3＋H2O??NH3·H2O，一水合氨可部分電離：NH3·H2O??NH＋OH－，因此氨水顯弱堿性。
(2)氨與酸反應(yīng)
①與HCl反應(yīng)，化學(xué)方程式為NH3＋HCl===NH4Cl。
②與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。
(3)氨的還原性
氨中氮元素的化合價(jià)是－3，是氮元素的最低價(jià)態(tài)，因此，氨具有還原性，氨的催化氧化熱化學(xué)方程式為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)__ΔH＝－904__kJ·mol－1。
3．用途
(1)應(yīng)用于氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)。
(2)液態(tài)氨在工業(yè)上常用作制冷劑。
　判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)氨氣與氯化氫氣體相遇會(huì)形成白色煙霧。(　　)
(2)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性。(　　)
(3)將氨氣轉(zhuǎn)化為固態(tài)銨鹽，這屬于人工固氮。(　　)
(4)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑。(　　)
(5)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)為1 mol·L－1。(　　)
(6)用堿石灰或NaOH固體均可干燥氨氣。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
氨水又稱阿摩尼亞水，是氨的水溶液，在農(nóng)業(yè)上可用作化肥，在實(shí)驗(yàn)室里是一種常用的試劑。氨水易揮發(fā)，鹽酸、硝酸也易揮發(fā)。蘸有濃硝酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙產(chǎn)生。 [問題探究] 1．氨水中有哪些微粒？ 提示：NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋(極少)。 2．產(chǎn)生白煙的原因是什么？結(jié)合化學(xué)方程式說明。將濃硝酸替換為濃硫酸是否也有該現(xiàn)象？ 提示：NH3＋HNO3===NH4NO3，NH4NO3為白色固體。因濃硫酸難揮發(fā)，因此將濃硝酸替換為濃硫酸不會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象。 3．管道工人用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏，如果某處漏氣會(huì)產(chǎn)生白煙，原理是什么？(已知2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl) 提示：若氯氣管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，產(chǎn)生的白煙是NH4Cl固體。
知識(shí)點(diǎn)一　氨氣的性質(zhì)
1．液氨、氨水與一水合氨的比較
液氨 氨水 一水合氨
類別 純凈物(非電解質(zhì)) 混合物(既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)) 純凈物(電解質(zhì))
物質(zhì)成分 NH3分子 NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋(極少) NH3·H2O
主要性質(zhì) ①具有還原性； ②不具有堿性 具有各成分的性質(zhì) ①一元弱堿，具有堿的通性，可與酸反應(yīng)，例如NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O； ②不穩(wěn)定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O
聯(lián)系 氨的水溶液叫氨水，氨水中含有NH3、NH3·H2O
[注意]　(1)NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。
(2)氨水濃度越大，密度越小。
2．氨與酸的反應(yīng)
(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生大量白煙，這是因?yàn)榘彼袚]發(fā)出的NH3與鹽酸中揮發(fā)出的HCl化合生成了NH4Cl小顆粒。
(2)氨也可以和其他酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，與濃硝酸等揮發(fā)性酸相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，與濃硫酸等難揮發(fā)性酸不會(huì)產(chǎn)生白煙。
(3)氨可與濃硫酸反應(yīng)，故不可用濃硫酸干燥氨氣。
1．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是(　　)
A．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)
D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物質(zhì)的量之和為1 mol
答案：D
解析：NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物，B錯(cuò)誤；溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O，C錯(cuò)誤。
2．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋
A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿
答案：A
解析：濃硫酸可以與氨氣發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的不一定是氯化鋁溶液，還可能是氯化鎂等，C錯(cuò)誤；氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是由于NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O顯堿性，但NH3不是堿，D錯(cuò)誤。
知識(shí)點(diǎn)二　噴泉實(shí)驗(yàn)
1．噴泉實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，形成噴泉，且燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成了使溶液顯堿性的物質(zhì)。
2．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理
噴泉產(chǎn)生的本質(zhì)原因是燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差，由于燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓強(qiáng)，故液體被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。產(chǎn)生壓強(qiáng)差的方法有：①減小燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，如液體將氣體吸收或與氣體反應(yīng)等；②增大燒瓶外壓強(qiáng)。
3．常見裝置圖
(1)圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體極易溶于燒杯和滴管中的液體(或與液體反應(yīng))，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉”。
幾種常見情況：
氣體 HCl NH3 CO2、H2S、SO2、Cl2 NO、O2(4∶3)或NO2、O2(4∶1)
吸收劑 水、NaOH溶液 水、鹽酸 NaOH溶液 H2O
(2)圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，打開止水夾，氣體與液體接觸而溶解(或反應(yīng))，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成“噴泉”。
(3)圖丙裝置下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，從而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。
4．噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵
如圖所示，首先燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差要足夠大，其次還要注意以下幾個(gè)方面：
(1)盛氣體的燒瓶必須干燥。
(2)氣體要充滿燒瓶。
(3)燒瓶不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性)。
3．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是(　　)
A．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性
C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓
D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
答案：D
解析：D項(xiàng)，Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)。
4．如圖所示裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，打開止水夾，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。下列組合與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是(　　)
A．CO2(濃NaOH溶液)：無色噴泉
B．NH3(H2O含石蕊)：紅色噴泉
C．SO2(濃NaOH溶液)：紅色噴泉
D．HCl(H2O含酚酞)：藍(lán)色噴泉
答案：A
本課總結(jié)
自我反思：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
隨堂提升
1．下列現(xiàn)象不能用于檢驗(yàn)氨氣的是(　　)
A．氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙
B．氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．氣體通入酚酞溶液中變紅
D．氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
答案：B
2．氨水顯弱堿性的主要原因是(　　)
A．氨水是弱電解質(zhì)
B．溶于水的氨氣分子只有少量電離
C．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－
D．氨氣本身的堿性弱
答案：C
3．某同學(xué)依照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室中做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，膠頭滴管中吸有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開止水夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七種氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是(　　)
A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是H2
C．X是CO2，Y是O2 D．X是NO，Y是O2
答案：A
解析：X必須是一種易溶于NaOH溶液的氣體，或能與NaOH溶液反應(yīng)的氣體，才能使甲燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，導(dǎo)致乙中的氣體進(jìn)入甲，可排除D；乙中的氣體進(jìn)入甲后反應(yīng)產(chǎn)生白煙，因Cl2與H2在光照條件下能反應(yīng)且無白煙產(chǎn)生，CO2與O2不反應(yīng)，可排除B、C。
4．用Pt Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型如圖甲，含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖乙。下列說法正確的是(　　)
A．氨分子的電子式為
B．400 ℃時(shí)，生成的產(chǎn)物只有N2、NO
C．Pt Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為400 ℃
D．800 ℃以上，可能發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)??O2(g)＋N2(g)
答案：D
解析：NH3的電子式中N原子應(yīng)滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；400 ℃時(shí)，生成的產(chǎn)物有N2、NO和H2O，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖乙，Pt Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜溫度為800 ℃，C錯(cuò)誤；800 ℃以上，NO產(chǎn)率降低，N2產(chǎn)率有所上升，故可能發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)??O2(g)＋N2(g)，D正確。
5．如圖是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的利用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)學(xué)生甲用裝置A進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是__________________________________________________________。
(2)學(xué)生乙將裝置A誤裝為裝置B，但經(jīng)與同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請(qǐng)說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法與原理：_________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
答案：(1)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水(合理即可)
(2)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉(合理即可)
課時(shí)分層練
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7
難度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★
對(duì)點(diǎn) NH3的性質(zhì)、噴泉實(shí)驗(yàn)原理 NH3的性質(zhì) 氨水的性質(zhì) 新制氨水和氯水的比較 NH3的性質(zhì) NH3的化學(xué)性質(zhì) 氨氣與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究
題號(hào) 8 9 10 11 12 13
難度 ★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★★
對(duì)點(diǎn) 噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用 NH3的性質(zhì)和用途 混合物成分的檢驗(yàn) 噴泉實(shí)驗(yàn)的相關(guān)計(jì)算 NH3性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn) 物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系
[學(xué)習(xí)·理解]
1．關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是(　　)
A．氨水呈堿性
B．氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差
C．氨氣易液化
D．氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)
答案：B
2．下列有關(guān)氨的敘述中，不正確的是(　　)
A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)
B．氨水的密度比水小，且濃度越大，其密度越小
C．蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃硫酸的玻璃棒相靠近，兩玻璃棒之間會(huì)產(chǎn)生大量的白煙
D．氨水可作為氮肥使用
答案：C
解析：濃硫酸不是揮發(fā)性酸，遇濃氨水不能產(chǎn)生白煙，C不正確。
3．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅……虛弱者忌之，宜外用，勿服……”這里的“鼻沖水”是指(　　)
A．氨水 B．氫氟酸
C．醋 D．稀硫酸
答案：A
解析：題給四種物質(zhì)，氨水符合“鼻沖水”的性質(zhì)，具有刺激性氣味，儲(chǔ)存于玻璃瓶中，是易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。
4．氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水。下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是(　　)
A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同
B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素
C．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)
D．“兩水”均為弱電解質(zhì)
答案：C
解析：A項(xiàng)，氯水中含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－7種粒子，氨水中含NH3·H2O、H2O、NH3、NH、OH－、H＋6種粒子；B項(xiàng)，氨水無漂白性；D項(xiàng)，“兩水”均為混合物，不屬于電解質(zhì)。
5．如圖是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3極易溶于水
B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了氨水易揮發(fā)
C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體
D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3具有還原性
答案：C
解析：題中噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明氨氣極易溶于水，氨氣是堿性氣體；“白煙”實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明氨水易揮發(fā)和氨氣是堿性氣體。
6．下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是(　　)
A．NH3＋H2O??NH3·H2O
B．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
C．4NH3＋6NO5N2＋6H2O
D．NH3＋HCl===NH4Cl
答案：B
7．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開K，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．反應(yīng)開始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管
B．反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙
C．打開K后，水會(huì)倒吸入反應(yīng)管
D．上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏
答案：C
解析：NH3與Cl2混合后，發(fā)生反應(yīng)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，40 mL NH3與15 mL Cl2剛好完全反應(yīng)，此時(shí)氣體由55 mL變?yōu)? mL，反應(yīng)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管，最終反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，故打開K后，水不會(huì)倒吸入反應(yīng)管，C錯(cuò)誤。
[應(yīng)用·實(shí)踐]
8．如圖所示，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b液體，將滴管中液體擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是(　　)
①a是Cl2，b是飽和NaOH溶液
②a是NO，b是H2O
③a是CO2，b是飽和NaHCO3溶液　
④a是HCl，b是AgNO3溶液
A．①② B．②③
C．①③ D．①④
答案：D
解析：②NO微溶于水，與水不反應(yīng)，壓強(qiáng)幾乎不變，不能形成噴泉；③CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小，也不與其反應(yīng)，不能形成噴泉。
9．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是(　　)
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)
答案：C
解析：NaHCO3是小蘇打，不用作化肥，A錯(cuò)誤；Na2CO3受熱不易分解，B錯(cuò)誤；圖中涉及的鹽類NaCl與Ca(OH)2不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
10．某無色混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，且?guī)缀鯚o氣體剩余，則氣體甲的組成為(　　)
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
答案：B
解析：該混合氣體無色，證明無NO2；通過濃硫酸，氣體體積減小，說明有NH3；剩余氣體通過Na2O2，氣體變?yōu)榧t棕色，證明氣體中含有CO2和NO；通入水中氣體幾乎無剩余，證明無N2。
11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為2∶1的混合氣體。分別做噴泉實(shí)驗(yàn)后，三個(gè)燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)
A．2∶1∶2 B．5∶5∶4
C．1∶1∶1 D．無法確定
答案：B
解析：設(shè)燒瓶體積為V L。
(1)氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，V氣體＝V溶液，則c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(2)含有一半空氣的HCl氣體做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，V氣體＝V溶液＝ L，n(HCl)＝ mol，則c＝ mol·L－1。
(3)V(NO2)∶V(O2)＝2∶1時(shí)，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，O2過量V L，溶液的體積等于V L，n(HNO3)＝ mol，c(HNO3)＝ mol·L－1。
故三個(gè)燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為 mol·L－1∶ mol·L－1∶ mol·L－1＝5∶5∶4。
12．某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置快速制取氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)，同時(shí)收集少量純凈的氮?dú)狻?br/>請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________
___________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到加熱硬質(zhì)玻璃管，黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后出氣的導(dǎo)管口收集到純凈、干燥的氮?dú)狻８鶕?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________，該反應(yīng)說明氨氣具有________。
A．堿性 B．還原性
C．氧化性 D．不穩(wěn)定性
(3)洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是________________________________________________。
(4)在最后出氣的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮?dú)猓占椒ㄊ莀_______。
A．排空氣法　B．排水法　C．用氣囊收集
(5)裝置E的作用是______________________________________________；裝置F的作用是____________________。
答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2、NH3·H2ONH3↑＋H2O
(2)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2　B
(3)吸收氨氣，防止污染空氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F
(4)C
(5)吸收NH3中的水蒸氣，避免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)　驗(yàn)證反應(yīng)生成了水
解析：(4)要收集干燥的N2，不能用排水法，由于N2的密度與空氣的密度相差不大，用排空氣法收集到的N2純度不高，故應(yīng)用氣囊收集。
[創(chuàng)新·提高]
13．Ⅰ．某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：
(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液，加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是______________________
____________________________________________________。
(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是______________________________溶液，加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是______________________________________________。
Ⅱ．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：
ABCD
(3)若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，且D是強(qiáng)酸，則A、D分別為(填寫化學(xué)式)A________，D________。寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____________________________________。
(4)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A為________，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：______________________________。
答案：Ⅰ．(1)稀氨水和酚酞　加熱時(shí)NH3·H2O分解，NH3逸出，溶液中OH－濃度降低
(2)溶有SO2氣體的品紅　SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色
Ⅱ．(3)H2S　H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O
(4)NH3　4NH3＋5O24NO＋6H2O
解析：Ⅰ．氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。溫度升高，NH3逸出，酚酞溶液顏色變淺，由于NH3極易溶于水，冷卻后NH3重新溶于水，又恢復(fù)紅色。同理，SO2溶于品紅溶液，可使品紅褪色，SO2逸出后，品紅又恢復(fù)紅色，冷卻后SO2又重新與品紅化合成無色物質(zhì)，溶液又褪色。
Ⅱ．能被連續(xù)氧化的物質(zhì)有H2S(S)→SO2→SO3，NH3(N2)→NO→NO2，C→CO→CO2，Na→Na2O→Na2O2等。
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