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8.2常見的酸和堿
【基礎知識梳理】
一、濃鹽酸的性質
1.性質：鹽酸是氯化氫與水的混合物，為 色液體，濃鹽酸在空氣中極易 ，有
氣味。揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成 小液滴，分散在空氣中形成白色 。
2.農鹽酸對皮膚和衣物有較強的 。
二、 濃硫酸的性質
1. 濃硫酸是一種 色、黏稠的 狀液體。
2. 吸水性：有很強的吸水性，敞口放置一段時間，濃硫酸質量 ；質量分數變_______。
3. 脫水性：濃硫酸對皮膚和衣物有強烈的 。
4.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要把 沿著器壁緩慢注入 里，并不斷 ，切不可將 倒入 里。
三、 稀鹽酸與稀硫酸的化學性質
1. 稀鹽酸與硫酸的化學性質
化學性質 鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
與酸堿指示劑的作用 紫色石蕊溶液 ；無色酚酞溶液
與活潑金屬的反應 酸+活潑金屬——鹽+氫氣： Mg+HCl—_______+H2↑；Mg+ H2SO4— +H2↑ Fe+HCl— +H2↑；Fe+ H2SO4— +H2↑
與金屬氧化物的反應 酸+金屬氧化物——鹽+水： Fe2O3+HCl— + ； Fe2O3+H2SO4— + ； CuO+HCl— ；CuO+H2SO4— +
2. 鹽酸的用途
在工業上，鹽酸常 礦石原料，是制備許多化合物所必需試劑；人體胃液中含鹽酸，用來 食物。
3. 硫酸的用途
常用作 ，如干燥CO2、H2、O2等；可用于制造肥料、藥物和炸藥；是重要的化工原料。
四、氫氧化鈉
1．物理性質
（1）俗名： 、 、 ；
（2） 溶于水， 色固體，溶解時_______大量的熱；
（3）在空氣中易吸收 ，表面潮濕并逐漸 ，這種現象稱為潮解。
（4）水溶液有______感。
2．化學性質
（1）燒堿能與蛋白質和油脂作用，對皮膚、紙張、織物等有強 。
（2）氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，反應方程式：______________________。
氫氧化鈉在空氣中能吸收二氧化碳和水蒸氣，需 保存。
（3）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應，生成_____色的氫氧化銅沉淀，反應方程式：_____________。
（4）工業制法： = CaCO3 +2NaOH
3．用途：作某些氣體的_____劑，重要的 原料，用于肥皂、石油、 、紡織和印染等工藝，可去除油污。
五、氫氧化鈣
1．物理性質
（1）俗名：___________、 ； 色固體；
（2） 溶于水，溶解度隨溫度升高而 ；
（3）水溶液有_________感。
2．化學性質
（1）有較強的腐蝕性。
（2）氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳氣體，反應方程式：_________________。
（3）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應，生成____色的氫氧化銅沉淀，反應方程式：______________。
（4）工業制法： +H2O= Ca（OH）2，反應時_______大量的熱
3．用途：建筑材料，配制農藥 ，改良 土壤。
六、復分解反應
復分解反應是兩種_________互相_________生成另外________的反應。
可表示為：AB + CD →______ + ______
【核心考點精練】
1．實驗室常用濃硫酸做干燥劑，這是因為濃硫酸（ 　）
A．難揮發 B．吸水性強 C．腐蝕性強 D．密度大
2．鹽酸是常見的一種強酸，是重要的化工原料，以下描述沒有體現鹽酸物理性質的是（ 　）
A．濃鹽酸應保存在密封容器中
B．濃鹽酸有強烈的刺激性氣味
C．稀鹽酸呈無色透明狀
D．稀鹽酸會腐蝕人的皮膚
3．將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，它們共同的變化是（　 ）
A．顏色發生改變 B．發生化學變化
C．質量變大 D．溶質的質量分數變小
4．爐具清潔劑中含氫氧化鈉，氫氧化鈉的俗稱是（　　）
A．小蘇打 B．純堿 C．燒堿 D．生石灰
5．能用于改良酸性土壤的物質是（　　）
A．Ca（OH）2 B．NaCl C．NaOH D．CaCl2
6．下列反應中不屬于復分解反應的是（　　）
A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
7．下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是（　　）
A．其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅
B．能去除油污，可作廚房的清潔劑
C．固體氫氧化鈉曝露在空氣中質量會增加
D．如果皮膚上不慎沾到氫氧化鈉溶液，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液
8．下列關于NaOH和Ca（OH）2的用途中錯誤的是（　　）
A．用Ca（OH）2制波爾多液
B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液檢驗CO2
D．用NaOH固體干燥某些氣體
9．鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的下列做法能達到目的的是（　　）
A．分別通入二氧化碳 B．分別滴加稀鹽酸
C．分別滴加酚酞試液 D．分別測定溶液的pH
10．利用圖 1 裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強變化如圖2所示。下列說法不正確的是（　　）
A．先推入的是NaOH溶液
B．最終壓強比初始壓強小，可能是因為有部分二氧化碳溶于水
C．BC段，CO2與NaOH溶液反應基本停止
D．D點壓強比初始瓶內壓強大，此時瓶內二氧化碳氣體的量比初始多
11．①醋酸、②乳酸、③碳酸、④鹽酸、⑤硫酸、⑥硝酸是我們生活中經常遇到的一些酸，你能分清它們嗎？請把它們的序號分別填在下列空格中（每空只能寫一種物質）：
（1）汽水中含有的酸是 　 　 　。
（2）牛奶里含有的酸是 　　 　。
（3）食醋里含有的酸是 　 　 　。
（4）由胃分泌的幫助消化食物的酸是 　　。
（5）汽車用的鉛酸蓄電池中的酸是 　　　。
（6）最后三種濃酸中，打開瓶蓋后肯定不會看到“白霧”的是 　　。
12．歸納是學習化學的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的部分化學性質，如圖所示，連線表示相互反應。
（1）若想驗證性質②，得到淺綠色溶液，選用的單質
是 　 　（填化學式）。
（2）性質③決定了鹽酸可用于除鐵銹，將表面生銹的鐵釘投入到稀鹽酸中，觀察到的現象是　 　，發生反應的化學方程式為 　。
（3）為了驗證性質④，選用碳酸鈣，反應的化學方程式為　 　。
13．化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示（假設鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質）。
（1）生成氫氣的質量為　 　g。
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為　 　。
（3）計算該鐵片中Fe2O3的質量分數（寫出計算過程）。

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