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(共23張PPT)
第
節(jié)
2
硫的轉(zhuǎn)化
第3章
學(xué)習(xí)目標
1、認識硫的物理性質(zhì)，掌握硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
一、自然界中的硫
火山爆發(fā)
火山口的硫
1.自然界硫元素的存在形態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)
2.自然界中含硫化合物：
化學(xué)式 名稱
BaSO4 重晶石
CaSO4·2H2O 石膏
ZnSO4·7H2O 皓礬
FeSO4·7H2O 綠礬
Na2SO4·10H2O 芒硝
色
態(tài) 熔沸點
熔沸點較低
溶解性
同素 異形體
黃色或淡黃色
固體、很脆
不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
斜方硫、單斜硫
3、硫的物理性質(zhì)
實 驗
把研細的硫粉和
鐵粉混合物放在
石棉網(wǎng)上堆成條
狀，用一根加熱
后的玻璃棒去引
燃藥品的一端。
1、硫與鐵的反應(yīng)
現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。
注意：生成硫化亞鐵 FeS
Fe + S ==== FeS
△
不生成硫化鐵 Fe2S3
反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進行
二、硫的化學(xué)性質(zhì)
2Cu + S ==== Cu2S
△
Fe + S ==== FeS
△
Cu + Cl2 === CuCl2
點燃
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
點燃
[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。
結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強
＋1
＋2
＋2
＋3
2、硫與非金屬的反應(yīng)
S + O2 ==== SO2
點燃
0
+4
硫作為還原劑
具有還原性
H2 + S == H2S
△
0
-2
硫作為氧化劑，具有氧化性。
硫在氧氣中燃燒
注意：硫在空氣中燃燒、純氧中燃燒的現(xiàn)象；硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只能是二氧化硫SO2。
例1下列說法中正確的是 （　　）
A.硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性
B.硫單質(zhì)在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)SO3由O2與SO2反應(yīng)得到
C.硫單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能做還原劑
D.硫單質(zhì)在空氣中燃燒得到二氧化硫，在純氧中燃燒卻得到三氧化硫
【解析】　硫單質(zhì)得電子做氧化劑，只能將金屬鐵氧化為+2價，該反應(yīng)中硫單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，A正確。
常溫下，硫單質(zhì)可以和汞等物質(zhì)反應(yīng)，B不正確。
硫單質(zhì)與氧化性強的非金屬單質(zhì)（如O2）反應(yīng)時化合價可升高，做還原劑，但與氧化性弱的非金屬單質(zhì)（如H2）反應(yīng)時化合價可降低，做氧化劑，C不正確。
硫單質(zhì)無論在空氣中還是在純氧中燃燒，都只得到二氧化硫，只不過在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，D不正確。
A
變式1 下列說法錯誤的是 （　　）
A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去
B.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物
C.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理
D.單質(zhì)硫燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3
D
變式2不能由單質(zhì)直接化合而制得的物質(zhì)是 （　　）
A. Cu2S B. FeS
C. FeCl3 D. CuS
D
(一)、物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).
二氧化硫（SO2）
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性質(zhì)一樣）
⑴與H2O反應(yīng): SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）
⑵與堿反應(yīng)
SO2不足時：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
⑶與堿性氧化物反應(yīng)：
SO2+Na2O==Na2SO3 （亞硫酸鈉）
SO2 +CaO==CaSO3 （亞硫酸鈣）
(二) SO2的化學(xué)性質(zhì):
SO2過量時：SO2+ NaOH=NaHSO3
實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污 染。
(除去燃煤中的SO2)
2、氧化性
2SO2 + O2 2SO3（可逆反應(yīng)）
3、還原性
SO2 +2H2S=3S+2H2O
SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性。
工業(yè)上就是利用上述性質(zhì)將硫先轉(zhuǎn)化為SO2，
再轉(zhuǎn)化為SO3，最后制取硫酸
+4
+6
SO2使氯水褪色，表現(xiàn)有還原性。
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
有淡黃色固體生成，或有渾濁生成。
SO2使品紅溶液退色加熱后又恢復(fù)原色。
原理：SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成的 無色不穩(wěn)定物質(zhì)，受熱恢復(fù)原來顏色。
應(yīng)用：實驗室常用此檢驗二氧化硫！
4. SO2的漂白性
具 有 漂 白 性 的 物 質(zhì) 物質(zhì) HClO、O3、H2O2、Na2O2 SO2 木炭
實質(zhì) 氧化漂白 化合漂白 物理吸附
效果 永久性 暫時性 永久性
范圍 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色 可吸附某些有色物質(zhì)的分子
幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：
思考：
SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色
原理一樣嗎？分別體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？
前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。
2. 將Cl2通入紫色石蕊試液中和將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？
前者：溶液先變紅后褪色；后者：溶液只變紅。
3.將等物質(zhì)的量的SO2與Cl2一起通入品紅中是否褪色？為什么？
答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？
現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色
原因：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
5.如何鑒別SO2和CO2？
6.能否用澄清的石灰水來鑒別SO2和CO2
注意：酸性：H2SO3（中強酸）＞ H2CO3（弱酸）
7.怎樣除去CO2中的SO2
方法：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O
8.將SO2通入到BaCl2溶液中，有何現(xiàn)象？
再通入Cl2呢 請寫出相關(guān)化學(xué)方程式。
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
例2 下列說法正確的是 （　　）
A.二氧化硫和漂白粉能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二者的漂白性
B.過氧化鈉和二氧化硫都具有漂白作用，它們都能使品紅溶液褪色
C.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊溶液先變紅再褪色
D.鹽酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性
【解析】　二氧化硫使溴水和高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，A錯誤。
過氧化鈉和二氧化硫都具有漂白性，都能使品紅褪色，B正確。
二氧化硫不能漂白指示劑，只能使石蕊溶液變紅色，不會褪色，C錯誤。
鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗了氫氧化鈉而使酚酞褪色，說明鹽酸有酸性，D錯誤。
B
變式2 下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是 （　　）
①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④氯水　⑤品紅溶液
A.①②③　　 B.②③④　　
C.除①以外　　 D.全部
C
三、三氧化硫的性質(zhì)
三氧化硫在標準狀況下是一種無色固體，熔沸點低。與水反應(yīng)生成硫酸，并放出大量的熱
SO3+H2O=H2SO4
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

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