資源簡介

(共22張PPT)
1.知道復分解反應的概念及特點
2.能夠根據“酸、堿和鹽的溶解性表”判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生
3.了解酸、堿、鹽的溶解性
三國時期，諸葛亮七擒孟獲時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。終于轉危為安，渡過難關。
啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
實驗探究10-12——碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應
實驗現象
實驗分析
化學方程式
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH
反應生成難溶于水的碳酸鈣，故溶液中出現渾濁（產生白色沉淀）
溶液中出現渾濁（產生白色沉淀）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3+2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH
H2CO3
上述反應有何共同之處？
反應物相互交換成分
一、復分解反應
1. 定義：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2. 字母表達式：AB + CD ==== AD + CB 。
A
B
C
D
+
==
A
B
C
D
+
復分解反應在什么條件下才能發生呢？
CuSO4溶液 + NaOH溶液 CuSO4溶液 + BaCl2溶液
現象
方程式
實驗探究10-13——氫氧化鈉、氯化鋇與硫酸銅的反應
向兩支盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液
二、復分解反應發生的條件
CuSO4溶液 + NaOH溶液 CuSO4溶液 + BaCl2溶液
現象
方程式
實驗探究10-13——氫氧化鈉、氯化鋇與硫酸銅的反應
向兩支盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液
生成藍色絮狀沉淀
生成白色沉淀
CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2 === BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2 === BaSO4↓+CuCl2
這兩個反應有什么共同之處？
NaOH + HCl === NaCl + H2O
生成沉淀
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
屬于
中和反應屬于
復分解反應
任寫一個酸堿中和反應，判斷是否屬于復分解反應
寫出實驗室制取CO2的反應，判斷是否屬于復分解反應
CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2 === BaSO4↓+CuCl2
NaOH + HCl === NaCl + H2O
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
生成水
生成氣體
生成沉淀
思考與討論——探究某些酸、堿、鹽之間能否發生反應
根據復分解反應發生的條件，并利用書后附錄I的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液是否能發生反應。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判斷依據
能
能
能
不能
有水生成
無水、氣體、
沉淀生成
有氣體生成
有沉淀生成
歸納總結：復分解反應發生的條件
白色沉淀：AgCl、BaSO4、
BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、
Al(OH)3
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
1.生成物：有氣體、沉淀或水時，復分解反應才能發生。
2.反應物
反應物類型 反應物條件
堿 + 鹽 兩者都可溶
鹽 + 鹽 鹽 + 酸 酸必須可溶
反應類型 反應物 生成物 表達式 實例
化合反應 兩種或兩種以上 一種 A+B+ →X 2Mg+O2 ==== 2MgO
分解反應 一種 兩種或兩種以上 X→A+B+ 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
置換反應 一種單質、一種化合物 一種單質、一種化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑
復分解反應 兩種化合物 兩種化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl == NaCl+H2O
點燃
通電
歸納總結——四大基本反應類型
三國時期，諸葛亮七擒孟獲時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。終于轉危為安，渡過難關。
啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，兩者發生復分解反應。
CuSO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + Cu(OH)2↓
（1）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液：___________________________。
（2）氫氧化鈣溶液和鹽酸：_______________________________。
（3）稀硫酸和氯化鉀溶液：_______________________________。
（4）硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液：___________________________。
（5）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：___________________________。
（6）硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液：___________________________。
（7）硝酸溶液與氫氧化銅：_______________________________。
判斷下列物質間能否發生復分解反應，如能，寫出方程式
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
K2CO3+CaCl2 ═ CaCO3↓+2KCl
不能
BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KCl
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
Cu(OH)2+2 HNO3 = Cu(NO3)2+ 2H2O
不能
1.下列化學反應中，屬于復分解反應的是（ ）
C
2.下列各組物質的溶液之間能發生復分解反應，且有沉淀生成的是( )
A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH
D
3.Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五種物質，兩兩相混合時，可能發生的反應共有( )
A．4個 B．5個 C．6個 D．7個
B
4.能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是( )
A. HCl B. KNO3 C. K2CO3 D. FeCl3
C
5.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( )
A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32-
C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-
A

展開更多......

收起↑