資源簡介

第27講　元素的綜合推斷
1.通過元素推斷常見題型，認識各種題型的解題策略。
2．能利用元素“位—構—性”之間的關系進行元素推斷。
1.結構與位置互推是解題的核心
(1)掌握四個關系式：①電子層數＝周期數；②質子數＝原子序數；③最外層電子數＝主族序數；④主族元素的最高正價＝主族序數(O、F除外)，最低負價＝主族序數－8。
(2)熟練掌握周期表的結構及周期表中的一些特殊規律：
①“凹”型結構的“三短四長七剛滿，七主七副八零完”；②各周期元素種類；③稀有氣體的原子序數及在周期表中的位置；④同主族上下相鄰元素原子序數的關系。
2．性質與位置互推是解題的關鍵
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規律，主要包括：原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等。
3．結構和性質的互推是解題的要素
(1)電子層數和最外層電子數決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數相同，化學性質相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結構特點；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。
4．元素推斷技巧
元素 特殊性質
碳 形成化合物種類最多、單質硬度最大、簡單氣態氫化物中氫的質量分數最大
硫 氣態氫化物與最高價氧化物對應的水化物發生氧化還原反應、氫化物與氧化物反應生成單質
氮 空氣中含量最多、氣態氫化物的水溶液呈堿性、氣態氫化物與最高價氧化物對應的水化物化合生成離子化合物
溴 常溫下，其單質是呈液態的非金屬
氫 單質的密度最小、沒有中子
鋁、鈹 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應
氧 地殼中含量最多、氫化物在常溫下呈液態
鋰、鈉 單質與水反應放出氫氣
氟 單質與水反應放出O2、最活潑的非金屬元素、無正化合價、無含氧酸、無氧酸可腐蝕玻璃、氣態氫化物最穩定、陰離子的還原性最弱
類型一　文字推斷型
【教考銜接】
典例 [2023·全國甲卷，11改編]W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。則W、X、Y、Z分別為________(填元素符號)。
【師說·延伸】　文字推斷型試題的解題模型
【對點演練】
1．[2024·九省聯考廣西卷，5]短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的原子核外有1個電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W單質可廣泛用于生產芯片。下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑：YB．元素電負性：XC．W的簡單氫化物比Y的穩定
D．Z單質制成的容器可盛放冷濃硫酸
2．[2024·蘇州部分學校聯考改編]前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與Z同主族，且基態X原子中p能級和s能級上的電子數相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外層有2個電子。則X、Y、Z、W分別為__________________________。
3．[2024·湘潭一中測試]X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態完全不同的電子，Y原子中各能級電子數相等，W原子最外層電子數是內層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。則X、Y、Z、W、R分別為____________________。
4．[2023·湖南卷，6]日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2∶1∶3。則X、Y、Z、W分別為________________________。
5．已知元素X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，且W的最外層電子數是其內層電子總數的一半，X和Y的原子序數之和等于W的原子序數，用e粒子轟擊Z核會產生W核和中子(即)，可表示為n。則X、Y、Z、W分別為____________________。
類型二　物質結構推斷型
【教考銜接】
典例 [2024·湖南益陽質檢]短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數依次增大，可形成甲、乙兩種具有強還原性的物質(結構如圖)，基態X原子的2p能級上只有1個電子，Z原子的最外層電子數與電子層數相同。則W、R、X、Y、Z分別為____________________。
【師說·延伸】　物質結構推斷型試題的解題模型
【對點演練】
1．[2023·遼寧卷，9改編]某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。則W、X、Y、Z、Q分別為________________。
2．[2024·福建惠安一中檢測]某團簇分子由原子序數依次增大的M、N、P、Q四種短周期元素組成，其空間結構如圖，M、N、Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，Q的最高價氧化物對應的水化物和強酸、強堿均能反應。則M、N、P、Q分別為____________________。
3．[2024·九省聯考安徽卷，8]某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態X原子的價電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是(　　)
A．該陰離子中銅元素的化合價為＋3
B．元素電負性：XC．基態原子的第一電離能：XD．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區
4．X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素；由5種元素組成的某化合物是電池工業中的重要原料，該化合物的結構式如圖所示。則X、Y、Z、W、M分別為______________。
5．[2024·河北唐縣檢測]消毒劑在抗擊新冠感染的過程中起到了非常重要的作用。一種新型消毒劑由W、X、Y、Z四種元素組成，其結構如圖所示，其中W形成的單質是自然界中最硬的物質；X的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化
物可以發生反應生成一種常見的鹽；Z的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的含氧酸；Y分別與W、X、Z可以形成多種二元化合物。則W、X、Y、Z分別為__________________。
分子(離子)結構與元素推斷的關鍵
——成鍵情況與化合價信息
(1)化學鍵信息：如能形成4個共價鍵的元素為C、Si等，能形成2個共價鍵的元素為O、S等，能形成1個共價鍵的元素為H或鹵族元素。
(2)根據形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數，如X2＋和Y2－，即X、Y原子最外層電子數分別為2和6。
(3)化合價信息：化合物中各元素化合價代數和為0，結合某些常見元素的化合價或化學鍵等，可確定未知元素的化合價，間接確定最外層電子數目。
類型三　框圖推斷型
【教考銜接】
典例 [2024·長沙明德中學聯考改編]X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。則X、Y、Z、W分別為________。
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【師說·延伸】　框圖推斷型試題的解題模型
【對點演練】
1．[2024·遼寧遼南協作體模擬改編]X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生右下圖轉化關系。其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。則X、Y、Z分別為________。
2．[2024·河南安陽模擬改編]A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質，常溫常壓下乙為液態。常溫下，0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13。上述各物質間的轉化關系如圖所示。則A、B、C、D分別為______________。
第27講　元素的綜合推斷
突破·關鍵能力
類型一
教考銜接
典例　解析：【粗略確定各種元素的位置關系】W、X、Y、Z為短周期主族元素，則四種元素為前三周期元素。
【準確推斷每種元素】由W、X、Y、Z原子序數依次增大，WX2是形成酸雨的物質之一知，W為N，X為O；由Y的最外層電子數與其K層電子數相等，又因為Y的原子序數大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數為2，所以Y為Mg；由四種元素最外層電子數之和為19知，Z的最外層電子數為6，Z為S。
答案：N、O、Mg、S
對點演練
1．答案：D
2．解析：前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，W的原子序數最大且W最外層有2個電子，基態X原子中p能級和s能級上的電子數相同，則X的電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，X與Z同主族，則X的電子排布式為1s22s22p4，X為O，Z為S，Y為Al，W為Ca。
答案：O、Al、S、Ca
3．解析：X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態完全不同的電子，則X、Z原子序數分別為1、7，則X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能級電子數相等，則其電子排布為1s22s22p2，Y為C元素；W的基態原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，W只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，W為O元素；R在同周期中原子半徑最大，則R是Na元素。
答案：H、C、N、O、Na
4．解析：根據題中所給的信息，基態X原子s軌道上的電子數與p軌道上的電子數相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結構可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態X原子中未成對電子數為2，因此Y的未成對電子數為1，又因X、Y、Z、W的原子序數依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結構中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成對電子數為3，又因其原子序數大于Y，故Y應為F元素、Z應為P元素；從熒光粉的結構式可以看出W為某＋2價元素，故其為Ca元素。
答案：O、F、P、Ca
5．答案：N、O、Al、P
類型二
教考銜接
典例　解析：【根據題給結構圖推斷元素所在主族】由甲、乙的結構可知，W形成1個共價鍵，則W可能為H或第ⅦA族元素；X、Z分別與W成鍵后所得離子帶1個單位的負電荷，則X、Z為第ⅢA族元素；Y、R形成＋1價陽離子，則二者均為第ⅠA族元素。
【根據其他信息推斷元素】W、R、X、Y、Z均為短周期元素，基態X原子的2p能級上只有1個電子，則X為B，Z為Al；W的原子序數小于X，則W為H；R的原子序數小于Y，則R為Li，Y為Na。
答案：H、Li、B、Na、Al
對點演練
1．解析：W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數大于C，Y為O，W、Y原子序數之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數為Q原子價電子數的2倍，Q為Al。
答案：H、C、O、F、Al
2．解析：M、N、Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，則N為O，Q的最高價氧化物對應的水化物和強酸、強堿均能反應，Q為Al，M為H，根據某由原子序數依次增大的M、N、P、Q四種短周期元素組成的團簇分子的空間結構，可知P的原子半徑大于Al，原子序數介于O和Al之間，則P為Na或Mg，因團簇分子的化學式為H2Al2P2O6，則P的化合價為＋2價，即P只能為Mg。
答案：H、O、Mg、Al
3．答案：D
4．答案：H、B、C、F、S
5．答案：C、N、O、Cl
類型三
教考銜接
典例　解析：【根據物質信息尋找突破口】甲、乙、丙、丁均為二元化合物，乙是一種“綠色氧化劑”，則乙為H2O2；乙和丁的組成元素相同，則丁為H2O；化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2。
【根據物質間轉化關系等信息確定物質和元素種類】乙經催化劑作用可生成單質M，則M為 O2；O2與丙反應生成SO2和H2O，則丙為H2S。X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的一半，則X為H，Y為O，Z為Na，W為S，進一步可推知，甲為Na2S。
答案：H、O、Na、S
對點演練
1．解析：R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑，則R為H2O，即含有H、O元素，則另一種元素的核電荷數為15－1－8＝6，此元素為C元素，由原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，可知X為O元素、Y為C元素、Z為H元素；M為CO或CO2。
答案：O、C、H
2．解析：0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)，丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發生反應：甲＋乙＝丁＋辛，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質，由發生反應可知，辛不能是Na，結合原子序數可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據反應：甲＋丙＝戊＋辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素。
答案：H、C、O、Na(共35張PPT)
第27講　元素的綜合推斷
1.通過元素推斷常見題型，認識各種題型的解題策略。
2．能利用元素“位—構—性”之間的關系進行元素推斷。
必備知識
關鍵能力
必備知識
1.結構與位置互推是解題的核心
(1)掌握四個關系式：①電子層數＝周期數；②質子數＝原子序數；③最外層電子數＝主族序數；④主族元素的最高正價＝主族序數(O、F除外)，最低負價＝主族序數－8。
(2)熟練掌握周期表的結構及周期表中的一些特殊規律：
①“凹”型結構的“三短四長七剛滿，七主七副八零完”；②各周期元素種類；③稀有氣體的原子序數及在周期表中的位置；④同主族上下相鄰元素原子序數的關系。
2．性質與位置互推是解題的關鍵
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規律，主要包括：原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等。
3．結構和性質的互推是解題的要素
(1)電子層數和最外層電子數決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數相同，化學性質相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結構特點；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。
4．元素推斷技巧
元素 特殊性質
碳 形成化合物種類最多、單質硬度最大、簡單氣態氫化物中氫的質量分數最大
硫 氣態氫化物與最高價氧化物對應的水化物發生氧化還原反應、氫化物與氧化物反應生成單質
氮 空氣中含量最多、氣態氫化物的水溶液呈堿性、氣態氫化物與最高價氧化物對應的水化物化合生成離子化合物
溴 常溫下，其單質是呈液態的非金屬
氫 單質的密度最小、沒有中子
鋁、鈹 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應
氧 地殼中含量最多、氫化物在常溫下呈液態
鋰、鈉 單質與水反應放出氫氣
氟 單質與水反應放出O2、最活潑的非金屬元素、無正化合價、無含氧酸、無氧酸可腐蝕玻璃、氣態氫化物最穩定、陰離子的還原性最弱
關鍵能力
類型一　文字推斷型
【教考銜接】
典例 [2023·全國甲卷，11改編]W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。則W、X、Y、Z分別為_____________(填元素符號)。
N、O、Mg、S
解析：【粗略確定各種元素的位置關系】W、X、Y、Z為短周期主族元素，則四種元素為前三周期元素。
【準確推斷每種元素】由W、X、Y、Z原子序數依次增大，WX2是形成酸雨的物質之一知，W為N，X為O；由Y的最外層電子數與其K層電子數相等，又因為Y的原子序數大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數為2，所以Y為Mg；由四種元素最外層電子數之和為19知，Z的最外層電子數為6，Z為S。
【師說·延伸】　文字推斷型試題的解題模型
【對點演練】
1．[2024·九省聯考廣西卷，5]短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的原子核外有1個電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W單質可廣泛用于生產芯片。下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑：YB．元素電負性：XC．W的簡單氫化物比Y的穩定
D．Z單質制成的容器可盛放冷濃硫酸
答案：D
2．[2024·蘇州部分學校聯考改編]前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與Z同主族，且基態X原子中p能級和s能級上的電子數相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外層有2個電子。則X、Y、Z、W分別為__________________________。
O、Al、S、Ca
解析：前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，W的原子序數最大且W最外層有2個電子，基態X原子中p能級和s能級上的電子數相同，則X的電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，X與Z同主族，則X的電子排布式為1s22s22p4，X為O，Z為S，Y為Al，W為Ca。
3．[2024·湘潭一中測試]X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態完全不同的電子，Y原子中各能級電子數相等，W原子最外層電子數是內層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。則X、Y、Z、W、R分別為____________________。
H、C、N、O、Na
解析：X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態完全不同的電子，則X、Z原子序數分別為1、7，則X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能級電子數相等，則其電子排布為1s22s22p2，Y為C元素；W的基態原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，W只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，W為O元素；R在同周期中原子半徑最大，則R是Na元素。
4．[2023·湖南卷，6]日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2∶1∶3。則X、Y、Z、W分別為________________________。
O、F、P、Ca
解析：根據題中所給的信息，基態X原子s軌道上的電子數與p軌道上的電子數相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結構可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態X原子中未成對電子數為2，因此Y的未成對電子數為1，又因X、Y、Z、W的原子序數依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結構中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成對電子數為3，又因其原子序數大于Y，故Y應為F元素、Z應為P元素；從熒光粉的結構式可以看出W為某＋2價元素，故其為Ca元素。
5．已知元素X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，且W的最外層電子數是其內層電子總數的一半，X和Y的原子序數之和等于W的原子序數，用e粒子轟擊Z核會產生W核和中子(即)，可表示為n。則X、Y、Z、W分別為____________________。
N、O、Al、P
類型二　物質結構推斷型
【教考銜接】
典例 [2024·湖南益陽質檢]短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數依次增大，可形成甲、乙兩種具有強還原性的物質(結構如圖)，基態X原子的2p能級上只有1個電子，Z原子的最外層電子數與電子層數相同。則W、R、X、Y、Z分別為____________________。
H、Li、B、Na、Al
解析：【根據題給結構圖推斷元素所在主族】由甲、乙的結構可知，W形成1個共價鍵，則W可能為H或第ⅦA族元素；X、Z分別與W成鍵后所得離子帶1個單位的負電荷，則X、Z為第ⅢA族元素；Y、R形成＋1價陽離子，則二者均為第ⅠA族元素。
【根據其他信息推斷元素】W、R、X、Y、Z均為短周期元素，基態X原子的2p能級上只有1個電子，則X為B，Z為Al；W的原子序數小于X，則W為H；R的原子序數小于Y，則R為Li，Y為Na。
【師說·延伸】　物質結構推斷型試題的解題模型
【對點演練】
1．[2023·遼寧卷，9改編]某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。則W、X、Y、Z、Q分別為________________。
H、C、O、F、Al
解析：W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數大于C，Y為O，W、Y原子序數之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數為Q原子價電子數的2倍，Q為Al。
2．[2024·福建惠安一中檢測]某團簇分子由原子序數依次增大的M、N、P、Q四種短周期元素組成，其空間結構如圖，M、N、Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，Q的最高價氧化物對應的水化物和強酸、強堿均能反應。則M、N、P、Q分別為____________________。
H、O、Mg、Al
解析：M、N、Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，則N為O，Q的最高價氧化物對應的水化物和強酸、強堿均能反應，Q為Al，M為H，根據某由原子序數依次增大的M、N、P、Q四種短周期元素組成的團簇分子的空間結構，可知P的原子半徑大于Al，原子序數介于O和Al之間，則P為Na或Mg，因團簇分子的化學式為H2Al2P2O6，則P的化合價為＋2價，即P只能為Mg。
3．[2024·九省聯考安徽卷，8]某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態X原子的價電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是(　　)
A．該陰離子中銅元素的化合價
為＋3
B．元素電負性：XC．基態原子的第一電離能：
XD．W、X、Y、Z均位于元素
周期表的p區
答案：D
4．X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素；由5種元素組成的某化合物是電池工業中的重要原料，該化合物的結構式如圖所示。則X、Y、Z、W、M分別為______________。
H、B、C、F、S
5．[2024·河北唐縣檢測]消毒劑在抗擊新冠感染的過程中起到了非常重要的作用。一種新型消毒劑由W、X、Y、Z四種元素組成，其結構如圖所示，其中W形成的單質是自然界中最硬的物質；X的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化
物可以發生反應生成一種常見的鹽；Z的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的含氧酸；Y分別與W、X、Z可以形成多種二元化合物。則W、X、Y、Z分別為__________________。
C、N、O、Cl
歸納總結
分子(離子)結構與元素推斷的關鍵
——成鍵情況與化合價信息
(1)化學鍵信息：如能形成4個共價鍵的元素為C、Si等，能形成2個共價鍵的元素為O、S等，能形成1個共價鍵的元素為H或鹵族元素。
(2)根據形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數，如X2＋和Y2－，即X、Y原子最外層電子數分別為2和6。
(3)化合價信息：化合物中各元素化合價代數和為0，結合某些常見元素的化合價或化學鍵等，可確定未知元素的化合價，間接確定最外層電子數目。
類型三　框圖推斷型
【教考銜接】
典例 [2024·長沙明德中學聯考改編]X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。則X、Y、Z、W分別為___________。
H、O、Na、S
解析：【根據物質信息尋找突破口】甲、乙、丙、丁均為二元化合物，乙是一種“綠色氧化劑”，則乙為H2O2；乙和丁的組成元素相同，則丁為H2O；化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2。
【根據物質間轉化關系等信息確定物質和元素種類】乙經催化劑作用可生成單質M，則M為 O2；O2與丙反應生成SO2和H2O，則丙為H2S。X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的一半，則X為H，Y為O，Z為Na，W為S，進一步可推知，甲為Na2S。
【師說·延伸】　框圖推斷型試題的解題模型
【對點演練】
1．[2024·遼寧遼南協作體模擬改編]X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生右下圖轉化關系。其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。則X、Y、Z分別為____________。
O、C、H
解析：R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑，則R為H2O，即含有H、O元素，則另一種元素的核電荷數為15－1－8＝6，此元素為C元素，由原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，可知X為O元素、Y為C元素、Z為H元素；M為CO或CO2。
2．[2024·河南安陽模擬改編]A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質，常溫常壓下乙為液態。常溫下，0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13。上述各物質間的轉化關系如圖所示。則A、B、C、D分別為______________。
H、C、O、Na
解析：0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)，丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發生反應：甲＋乙＝丁＋辛，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質，由發生反應可知，辛不能是Na，結合原子序數可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據反應：甲＋丙＝戊＋辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素。

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