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(共26張PPT)
第28講　化學鍵
1.了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。
2．了解共價鍵的類型及鍵參數。
考點一
考點二
考點一
1.化學鍵
(1)定義：相鄰原子之間強烈的相互作用。
(2)化學反應的本質：反應物的舊化學鍵斷裂與生成物的新化學鍵形成。
2．離子鍵和共價鍵的比較
離子鍵 共價鍵
非極性鍵 極性鍵
概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子間通過共用電子對形成的相互作用
成鍵粒子 ________ ________
成鍵實質 陰、陽離子的靜電作用 共用電子對與成鍵原子間的靜電作用
形成條件 活潑________與活潑____________；或者銨根離子與酸根離子之間 ________元素原子之間形成的共價鍵 ________元素原子之間形成的共價鍵
陰、陽離子
原子
金屬
非金屬之間
同種
不同種
3.離子化合物和共價化合物
項目 離子化合物 共價化合物
定義 含有離子鍵的化合物 只含有共價鍵的化合物
構成微粒 陰、陽離子 原子
化學鍵類型 一定含有離子鍵，可能含有共價鍵 只含有共價鍵
4.化學鍵的表示方法——電子式
(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________的式子。
(2)用電子式表示化合物的形成過程
①離子化合物：如NaCl_______________________。
②共價化合物：如HCl________________________。
最外層電子
【教考銜接】
典例1 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)[2023·湖南卷，2A]HClO的電子式：
(　　)
(2)[2023·遼寧卷，2B]P4中的共價鍵類型：非極性鍵(　　)
√
√
典例2 有以下8種物質：①Ne　②HCl　　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl
請用上述物質的序號填空：
(1)不存在化學鍵的是________。
(2)只存在極性共價鍵的是________。
(3)只存在非極性共價鍵的是________。
(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是________。
(5)只存在離子鍵的是________。
(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
(7)屬于離子化合物的是________。
①
②
③
④
⑤
⑥⑦⑧
⑤⑥⑦⑧
【師說·延伸】　 化學鍵與物質類別之間的關系
【對點演練】
考向一　化學鍵與離子化合物、共價化合物的判斷
1．一定條件下，氨與氟氣發生反應：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結構與NH3相似。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．除F2單質外，反應物和生成物均為共價化合物
B.NF3中各原子均滿足8電子穩定結構
C．NF3中只含極性共價鍵
D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
答案：A
解析：NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物。
考向二　電子式的規范書寫
2．判斷下列電子式書寫是否正確。
×
×
×
×
√
×
√
×
3．寫出下列微粒的電子式。
(1)—OH________________，H3O＋________________。
(2)H2S________________，N2H4________________。
(3)NaH________________，NaBH4________________。
考點二
1.共價鍵的特征：共價鍵具有方向性和飽和性。
2．分類
分類依據 類型
形成共價鍵的原子軌道重疊方式 ________ 軌道“頭碰頭”重疊
________ 軌道“肩并肩”重疊
形成共價鍵的電子對是否偏移 ________ 共用電子對發生偏移
________ 共用電子對不發生偏移
原子間共用電子對的數目 ________ 原子間有一對共用電子對
________ 原子間有兩對共用電子對
________ 原子間有三對共用電子對
σ鍵
π鍵
極性鍵
非極性鍵
單鍵
雙鍵
三鍵
3.鍵參數
(1)概念
(2)鍵參數對分子性質的影響
①鍵能越大，鍵長越________，分子越穩定。
②
短
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成：
___________________________________________________________。
2．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉：
___________________________________________________________。
3．在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大：
___________________________________________________________。
4．分子的穩定性與分子間作用力的大小無關：
___________________________________________________________。
正確。
正確。
錯誤。有的π鍵強度比σ鍵強度大。
正確。
【教考銜接】
典例1 [2023·山東卷，5]石墨與F2在450 ℃反應，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF)x，該物質仍具潤滑性，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是(　　)
A．與石墨相比，(CF)x導電性增強
B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強
C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F短
D.1 mol (CF)x中含有2x mol共價單鍵
答案：B
解析：石墨導電的原因是石墨層間有自由移動的電子，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF)x后，可自由移動的電子減少，導電性減弱，A錯誤；石墨層間插入F后形成的C—F鍵極短，鍵能極大，分子結構穩定性增強，抗氧化性增強，B正確；隨原子序數遞增，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小，因此(CF)x中C—C的鍵長比C—F長，C錯誤；由題圖知，(CF)x中每個碳原子形成3個C—C鍵、1個C—F鍵，其中每個C—C鍵被2個碳原子共用，則1 mol (CF)x中含有2.5x mol共價單鍵，D錯誤。
典例2 (1)[2022·全國甲卷節選]聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因
___________________________________________________________。
(2)[2022·全國乙卷節選]一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl鍵長的順序是______________________，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強；(ⅱ)________________________________________。
C—F鍵的鍵能大于聚乙烯中C—H的鍵能，鍵能越大，化學性質越穩定
一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔
Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl鍵的鍵長越短
【對點演練】
考向一　共價鍵的類型及數目判斷
1．(1)CH4中的化學鍵從形成過程來看，屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于______鍵。
(2)已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。
(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩定結構，則一個C60分子中π鍵的數目為________。
σ
極性
1∶1
30
考向二　對共價鍵參數的理解與應用
2．N≡N鍵的鍵能為946 kJ·mol－1，N—N鍵的鍵能為193 kJ·mol－1，則一個π鍵的平均鍵能為__________，說明N2分子中________鍵比________鍵穩定(填“σ”或“π”)。
3．Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析，原因是
___________________________________________________________。
376.5 kJ/mol
π
σ
Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p－p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或三鍵
4．結合事實判斷CO和N2相對活潑的是________，試用下表中的鍵能數據解釋其相對活潑的原因：
___________________________________________________________。
CO C—O C===O C≡O
鍵能(kJ·mol－1) 357.7 798.9 1 071.9
N2 N—N N===N N≡N
鍵能(kJ·mol－1) 154.8 418.4 941.7
CO
斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量(273.0 kJ·mol－1)比斷開N2分子的第一個化學鍵所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小第28講　化學鍵
1.了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。
2．了解共價鍵的類型及鍵參數。
考點一　化學鍵與化合物類型　電子式
1.化學鍵
(1)定義：相鄰原子之間強烈的相互作用。
(2)化學反應的本質：反應物的舊化學鍵斷裂與生成物的新化學鍵形成。
2．離子鍵和共價鍵的比較
離子鍵 共價鍵
非極性鍵 極性鍵
概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子間通過共用電子對形成的相互作用
成鍵粒子 ________ ________
成鍵實質 陰、陽離子的靜電作用 共用電子對與成鍵原子間的靜電作用
形成條件 活潑________與活潑____________；或者銨根離子與酸根離子之間 ________元素原子之間形成的共價鍵 ________元素原子之間形成的共價鍵
3.離子化合物和共價化合物
項目 離子化合物 共價化合物
定義 含有離子鍵的化合物 只含有共價鍵的化合物
構成微粒 陰、陽離子 原子
化學鍵類型 一定含有離子鍵，可能含有共價鍵 只含有共價鍵
4.化學鍵的表示方法——電子式
(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________的式子。
(2)用電子式表示化合物的形成過程
①離子化合物：如NaCl________________。
②共價化合物：如HCl________________。
【教考銜接】
典例1 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)[2023·湖南卷，2A]HClO的電子式：
H∶∶∶(　　)
(2)[2023·遼寧卷，2B]P4中的共價鍵類型：非極性鍵(　　)
典例2 有以下8種物質：①Ne　②HCl　　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl
請用上述物質的序號填空：
(1)不存在化學鍵的是________。
(2)只存在極性共價鍵的是________。
(3)只存在非極性共價鍵的是________。
(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是________。
(5)只存在離子鍵的是________。
(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
(7)屬于離子化合物的是________。
【師說·延伸】　 化學鍵與物質類別之間的關系
【對點演練】
考向一　化學鍵與離子化合物、共價化合物的判斷
1．一定條件下，氨與氟氣發生反應：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結構與NH3相似。下列有關說法錯誤的是(　　)
A．除F2單質外，反應物和生成物均為共價化合物
B.NF3中各原子均滿足8電子穩定結構
C．NF3中只含極性共價鍵
D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
考向二　電子式的規范書寫
2．判斷下列電子式書寫是否正確。
3．寫出下列微粒的電子式。
(1)—OH________________，
H3O＋________________。
(2)H2S________________，
N2H4________________。
(3)NaH________________，
NaBH4________________。
考點二　共價鍵及其參數
1.共價鍵的特征：共價鍵具有方向性和飽和性。
2．分類
分類依據 類型
形成共價鍵的原子軌道重疊方式 ________ 軌道“頭碰頭”重疊
________ 軌道“肩并肩”重疊
形成共價鍵的電子對是否偏移 ________ 共用電子對發生偏移
________ 共用電子對不發生偏移
原子間共用電子對的數目 ________ 原子間有一對共用電子對
________ 原子間有兩對共用電子對
________ 原子間有三對共用電子對
3.鍵參數
(1)概念
(2)鍵參數對分子性質的影響
①鍵能越大，鍵長越________，分子越穩定。
②
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉：
________________________________________________________________________。
3．在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．分子的穩定性與分子間作用力的大小無關：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例1 [2023·山東卷，5]石墨與F2在450 ℃反應，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF)x，該物質仍具潤滑性，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是(　　)
A．與石墨相比，(CF)x導電性增強
B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強
C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F短
D.1 mol (CF)x中含有2x mol共價單鍵
典例2 (1)[2022·全國甲卷節選]聚四氟乙烯的化學穩定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)[2022·全國乙卷節選]一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl鍵長的順序是____________________，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強；(ⅱ)________________________________________。
【對點演練】
考向一　共價鍵的類型及數目判斷
1．(1)CH4中的化學鍵從形成過程來看，屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于______鍵。
(2)已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。
(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩定結構，則一個C60分子中π鍵的數目為________。
考向二　對共價鍵參數的理解與應用
2．N≡N鍵的鍵能為946 kJ·mol－1，N—N鍵的鍵能為193 kJ·mol－1，則一個π鍵的平均鍵能為________，說明N2分子中________鍵比________鍵穩定(填“σ”或“π”)。
3．Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．結合事實判斷CO和N2相對活潑的是________，試用下表中的鍵能數據解釋其相對活潑的原因：____________________________________。
CO C—O C===O C≡O
鍵能(kJ·mol－1) 357.7 798.9 1 071.9
N2 N—N N===N N≡N
鍵能(kJ·mol－1) 154.8 418.4 941.7
第28講　化學鍵
考點一
夯實·必備知識
2．陰、陽離子　原子　金屬　非金屬之間　同種　不同種
4．(1)最外層電子　①　
②
突破·關鍵能力
教考銜接
典例1　答案：(1)√　(2)√
典例2　答案：(1)①　(2)②　(3)③　(4)④　(5)⑤　(6)⑥⑦⑧　(7)⑤⑥⑦⑧
對點演練
1．解析：NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物。
答案：A
2．答案：(1)×　×　(2)×　×　(3)√　×　(4)√　×
3．答案：(1)
(2)
(3)
考點二
夯實·必備知識
2．σ鍵　π鍵　極性鍵　非極性鍵　單鍵　雙鍵　三鍵
3．(2)①短　
易錯診斷
1．正確。
2．正確。
3．錯誤。有的π鍵強度比σ鍵強度大。
4．正確。
突破·關鍵能力
教考銜接
典例1　解析：石墨導電的原因是石墨層間有自由移動的電子，石墨層間插入F得到層狀結構化合物(CF)x后，可自由移動的電子減少，導電性減弱，A錯誤；石墨層間插入F后形成的C—F鍵極短，鍵能極大，分子結構穩定性增強，抗氧化性增強，B正確；隨原子序數遞增，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小，因此(CF)x中C—C的鍵長比C—F長，C錯誤；由題圖知，(CF)x中每個碳原子形成3個C—C鍵、1個C—F鍵，其中每個C—C鍵被2個碳原子共用，則1 mol (CF)x中含有2.5x mol共價單鍵，D錯誤。
答案：B
典例2　答案：(1)C—F鍵的鍵能大于聚乙烯中C—H的鍵能，鍵能越大，化學性質越穩定
(2)一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔　Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl鍵的鍵長越短
對點演練
1．答案：(1)σ 極性　(2)1∶1　(3)30
2．答案：376.5 kJ/mol　π　σ
3．答案：Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p－p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或三鍵
4．解析：由斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量[1 071.9－798.9＝273.0 (kJ·mol－1)]比斷開N2分子的第一個化學鍵所需要的能量[941.7－418.4＝523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相對更活潑。
答案：CO　斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量(273.0 kJ·mol－1)比斷開N2分子的第一個化學鍵所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小

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