資源簡介

第22講　氨和銨鹽
1.掌握NH3及銨鹽的性質(zhì)與用途。
2.掌握NH3的實驗室制法、噴泉實驗。
考點一　氨
1.物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實驗證明。
2．化學(xué)性質(zhì)
(1)與水反應(yīng)
①反應(yīng)原理：NH3+H2O NH3·H2O NH＋OH－。
②氨水中的微粒有：________________________________________。
③NH3·H2O為可溶性一元弱堿，易分解，化學(xué)方程式為NH3·H2ONH3↑＋H2O。
【師說·助學(xué)】　標(biāo)注氨水濃度時，溶質(zhì)是按溶入NH3的物質(zhì)的量確定的。
(2)與酸反應(yīng)
①與鹽酸反應(yīng)的方程式為NH3＋HCl===NH4Cl。
②蘸有濃揮發(fā)性酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙。
(3)與鹽溶液的反應(yīng)
如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。
(4)還原性
①催化氧化：________________________________________________。
②被CuO氧化：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
③被氯氣氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。
3．用途
①液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。
②制硝酸、銨鹽、純堿、尿素等。
4．實驗室制法
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．濃氨水靠近濃鹽酸、濃硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．現(xiàn)有1 mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1 mol·L－1：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．氨水具有弱堿性，說明氨水是弱電解質(zhì)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例1 下列說法正確的是(　　)
A.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO[2023·浙江1月，5C]
B．圖示裝置可用于制取并收集氨氣[2023·浙江6月，5A]
C．取一定體積的氨水、AgNO3溶液兩種試劑進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1 mol·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別[2023·湖南卷，7A]
D．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性[全國卷Ⅱ]
典例2 氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是(　　)
A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaO
B．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰
C．丙中發(fā)生的反應(yīng)是
4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNO3
【師說·延伸】　實驗室制取氨氣的其它方法
方法 化學(xué)方程式(或原理) 氣體發(fā)生裝置
加熱濃氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成
濃氨水＋固體CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
【對點演練】
考向一　氨的性質(zhì)及應(yīng)用
1．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(　　)
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解
考向二　氨的實驗室制法
2．某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
備選裝置(其中水中含酚酞溶液)
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
圖2
(1)圖1中裝置A燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填字母)。
a．堿石灰 b．濃硫酸
c．生石灰 d．五氧化二磷
e．燒堿
(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖2裝置中的________裝置(填序號)，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________________。(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣裝置。
①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放________溶液(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
防倒吸的創(chuàng)新裝置
微專題8 噴泉實驗
【要點歸納】
1．噴泉實驗的原理
使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。
2．形成噴泉的類型
下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。
氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2(4∶3) NO2、O2(4∶1)
吸收劑 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水
3.噴泉實驗的裝置
裝置(Ⅰ)：改變了膠頭滴管的位置，膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中，即可使少量溶液沿導(dǎo)管進入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。
裝置(Ⅱ)：省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶內(nèi)氨氣溶于水)。
裝置(Ⅲ)：在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。
裝置(Ⅳ)：向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。
裝置(Ⅴ)：打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。
裝置(Ⅵ)：擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。
【典題示例】
典例 (1)圖中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是______________________________________________，原因是__________________________________________________。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【對點演練】
1．噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(　　)
氣體 溶液
A H2S 稀鹽酸
B HCl 稀氨水
C NO 稀H2SO4
D CO2 飽和NaHCO3溶液
2.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是(　　)
A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
3．如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。
某同學(xué)用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)
(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝
________________________________________________________________________。
(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝
________________________________________________________________________。
(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝
________________________________________________________________________。
(4)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝
________________________________________________________________________。
考點二　銨鹽及NH的檢驗
1.物理性質(zhì)：銨鹽都是白色或無色晶體，絕大多數(shù)易溶于水。
2．化學(xué)性質(zhì)
3．NH的檢驗
未知液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的刺激性氣味氣體，則證明含NH。
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．所有銨鹽中N均呈－3價：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例
[2022·海南卷，17節(jié)選]磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。
(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(2)裝置中活塞K2的作用為______________。實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)________________現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。
(3)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用________作指示劑，當(dāng)溶液顏色由________變?yōu)開_______________時，停止通NH3。
【對點演練】
1．寫出銨鹽下列用途的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)寫離子方程式)。
(1)實驗室氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣。
(2)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈袖@根離子。
(3)醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑。
(4)硝酸銨用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。
2．下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請寫出下列空白。
(1)化合物W的化學(xué)式可能是________或________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為：________________________________。
(3)寫出A→E的化學(xué)方程式： ________________________________。
〖溫馨提示：請完成課時作業(yè)22〗
第22講　氨和銨鹽
考點一
夯實·必備知識
2．(1)②NH3·H2O、NH3、H2O、、OH－、H＋
(4)①4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
4．2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　堿石灰　濕潤的紅色石蕊
易錯診斷
1．錯誤。濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃氨水靠近濃硫酸不會產(chǎn)生白煙。
2．錯誤。c(NH3·H2O)+c(NH3)+)＝1 mol·L－1。
3．錯誤。氨水具有弱堿性是因為NH3·H2O是弱堿。
4．正確。
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例1　解析：工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，A正確；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，B錯誤；向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C錯誤；使石蕊試紙變藍的是試管中產(chǎn)生的氣體，不能說明NH4HCO3顯堿性，D錯誤。
答案：A
典例2　解析：甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO ，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過氧化鈉等，故A錯誤；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，可以說明一氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確。
答案：A
對點演練
1．解析：A項，NaHCO3不是化肥；B項，Na2CO3受熱不易分解；D項，NaCl不水解。
答案：C
2．答案：(1)ace　(2)Ⅱ或Ⅲ　用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可)
(3)①3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2　
②NaOH　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
微專題8
典題示例
典例　解析：(1)將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的氣壓減小，氣球的體積逐漸變大。
解析：(2)A瓶的壓強大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氫進入B瓶中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以看到B瓶中有白煙生成。由于氯化氫和氨氣反應(yīng)導(dǎo)致B瓶中的壓強降低，且B瓶中的氯化氫相對過量，因此當(dāng)打開旋塞2時，石蕊水溶液會被倒吸入B瓶中，遇氯化氫溶液變紅色。
答案：(1)氣球逐漸變大
(2)①有白煙生成　A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，能看到白煙　②液體進入B瓶中，溶液的顏色變紅
對點演練
1．解析：由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤。
答案：B
2．解析：H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。
答案：B
3．解析：設(shè)燒瓶的容積為V L，則氣體的物質(zhì)的量均為 mol。
(1)若是HCl氣體，噴泉后，溶液充滿燒瓶，則溶液的體積為V L，
c(HCl)＝＝ mol·L－1。
(2)若為NO2，噴泉后，溶質(zhì)為HNO3，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
mol mol
則噴泉后溶液的體積為V L，c(HNO3)＝＝ mol·L－1。
(3)若為n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合氣體，n(NO2)＝ mol，
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
mol mol
噴泉后，溶質(zhì)為HNO3，溶液充滿燒瓶，則c(HNO3)＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(4)若為n(NO2)∶n(O2)＝2∶1，則反應(yīng)剩余的氧氣，溶液充至燒瓶的，溶質(zhì)為HNO3，計算方法同(3)，c(HNO3)＝。
答案：(1) mol·L－1　 (2) mol·L－1　(3) mol·L－1　(4) mol·L－1
考點二
夯實·必備知識
2．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
易錯診斷
1．錯誤。NH4NO3中N分別呈－3價、＋5價。
2．錯誤。NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，(NH4)2CO3溶液呈堿性。
3．錯誤。在試管底部NH4Cl固體受熱分解，分解產(chǎn)生的HCl和NH3在試管口又化合為NH4Cl，不屬于升華現(xiàn)象。
4．正確。
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例　答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　(2)平衡氣壓防倒吸　倒吸　(3)酚酞　無色　淺紅色
對點演練
1．答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
＋OH－NH3↑＋H2O
＋H2O NH3·H2O＋H＋
(4)2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O
2．答案：(1)(NH4)2 CO3　NH4HCO3
(2)3Cu+===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O(共43張PPT)
第22講　氨和銨鹽
1.掌握NH3及銨鹽的性質(zhì)與用途。2.掌握NH3的實驗室制法、噴泉實驗。
考點一
考點二
考點一
1.物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實驗證明。
2．化學(xué)性質(zhì)
(1)與水反應(yīng)
①反應(yīng)原理：NH3+H2O NH3·H2O NH＋OH－。
②氨水中的微粒有：________________________________________。
③NH3·H2O為可溶性一元弱堿，易分解，化學(xué)方程式為NH3·H2ONH3↑＋H2O。
NH3·H2O、NH3、H2O、、OH－、H＋
【師說·助學(xué)】　標(biāo)注氨水濃度時，溶質(zhì)是按溶入NH3的物質(zhì)的量確定的。
(2)與酸反應(yīng)
①與鹽酸反應(yīng)的方程式為NH3＋HCl===NH4Cl。
②蘸有濃揮發(fā)性酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙。
(3)與鹽溶液的反應(yīng)
如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。
(4)還原性
①催化氧化：
________________________________________________。
②被CuO氧化：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
③被氯氣氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
3．用途
①液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。
②制硝酸、銨鹽、純堿、尿素等。
4．實驗室制法
1wwwwwwww
wwwwwwwww
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
堿石灰
濕潤的紅色石蕊
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．濃氨水靠近濃鹽酸、濃硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙：
___________________________________________________________。
2．現(xiàn)有1 mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1 mol·L－1：
___________________________________________________________。
3．氨水具有弱堿性，說明氨水是弱電解質(zhì)：
___________________________________________________________。
4．濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣：
___________________________________________________________。
錯誤。濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃氨水靠近濃硫酸不會產(chǎn)生白煙。
錯誤。c(NH3·H2O)+c(NH3)+)＝1 mol·L－1。
錯誤。氨水具有弱堿性是因為NH3·H2O是弱堿。
正確。
典例1 下列說法正確的是(　　)
A.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO[2023·浙江1月，5C]
B．圖示裝置可用于制取并收集氨氣[2023·浙江6月，5A]
C．取一定體積的氨水、AgNO3溶液兩種試劑進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1 mol·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別[2023·湖南卷，7A]
D．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，
并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，
石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性[全國卷Ⅱ]
答案：A
解析：工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，A正確；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，B錯誤；向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C錯誤；使石蕊試紙變藍的是試管中產(chǎn)生的氣體，不能說明NH4HCO3顯堿性，D錯誤。
典例2 氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是(　　)
A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaO
B．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰
C．丙中發(fā)生的反應(yīng)是
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
D．若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNO3
答案：A
解析：甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO ，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過氧化鈉等，故A錯誤；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，可以說明一氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確。
【師說·延伸】　實驗室制取氨氣的其它方法
方法 化學(xué)方程式(或原理) 氣體發(fā)生裝置
加熱濃氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成
濃氨水＋固體CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
【對點演練】
考向一　氨的性質(zhì)及應(yīng)用
1．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(　　)
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時
都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生
氧化還原反應(yīng)
D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解
答案：C
解析：A項，NaHCO3不是化肥；B項，Na2CO3受熱不易分解；D項，NaCl不水解。
考向二　氨的實驗室制法
2．某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
圖2
備選裝置(其中水中含酚酞溶液)
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(1)圖1中裝置A燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填字母)。
a．堿石灰 b．濃硫酸
c．生石灰 d．五氧化二磷
e．燒堿
(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖2裝置中的________裝置(填序號)，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_______________________________。
ace
Ⅱ或Ⅲ
用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可)
(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣裝置。
①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放________溶液(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
NaOH
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
歸納總結(jié)
防倒吸的創(chuàng)新裝置
微專題8 噴泉實驗
【要點歸納】
1．噴泉實驗的原理
使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。
2．形成噴泉的類型
下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。
氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2(4∶3) NO2、O2(4∶1)
吸收劑 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水
3.噴泉實驗的裝置
裝置(Ⅰ)：改變了膠頭滴管的位置，膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中，即可使少量溶液沿導(dǎo)管進入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。
裝置(Ⅱ)：省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶內(nèi)氨氣溶于水)。
裝置(Ⅲ)：在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。
裝置(Ⅳ)：向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。
裝置(Ⅴ)：打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。
裝置(Ⅵ)：擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。
【典題示例】
典例 (1)圖中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是________________。
氣球逐漸變大
解析：將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的氣壓減小，氣球的體積逐漸變大。
(2)按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是____________________，原因是__________________________________________________________。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是
___________________________________________________________。
有白煙生成
A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，能看到白煙
液體進入B瓶中，溶液的顏色變紅
解析：A瓶的壓強大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氫進入B瓶中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以看到B瓶中有白煙生成。由于氯化氫和氨氣反應(yīng)導(dǎo)致B瓶中的壓強降低，且B瓶中的氯化氫相對過量，因此當(dāng)打開旋塞2時，石蕊水溶液會被倒吸入B瓶中，遇氯化氫溶液變紅色。
【對點演練】
1．噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(　　)
氣體 溶液
A H2S 稀鹽酸
B HCl 稀氨水
C NO 稀H2SO4
D CO2 飽和NaHCO3溶液
答案：B
解析：由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤。
2.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是(　　)
A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
答案：B
解析：H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。
3．如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。
某同學(xué)用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)
(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝________________________。
(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝______________________________。
(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝___________。
(4)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝___________。
mol·L－1
mol·L－1
mol·L－1
mol·L－1
考點二
1.物理性質(zhì)：銨鹽都是白色或無色晶體，絕大多數(shù)易溶于水。
2．化學(xué)性質(zhì)
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
3．NH的檢驗
未知液 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的刺激性氣味氣體，則證明含NH。
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．所有銨鹽中N均呈－3價：
___________________________________________________________。
2．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性：
___________________________________________________________。
3．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華：
___________________________________________________________。
4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣：
___________________________________________________________。
錯誤。NH4NO3中N分別呈－3價、＋5價。
錯誤。NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，(NH4)2CO3溶液呈堿性。
錯誤。在試管底部NH4Cl固體受熱分解，分解產(chǎn)生的HCl和NH3在試管口又化合為NH4Cl，不屬于升華現(xiàn)象。
正確。
【教考銜接】
典例
[2022·海南卷，17節(jié)選]磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。
(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為
___________________________________________________________。
(2)裝置中活塞K2的作用為______________。實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)________________現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。
(3)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用________作指示劑，當(dāng)溶液顏色由________變?yōu)開_______________時，停止通NH3。
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
平衡氣壓防倒吸
倒吸
酚酞
無色
淺紅色
【對點演練】
1．寫出銨鹽下列用途的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)寫離子方程式)。
(1)實驗室氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣。
(2)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈袖@根離子。
(3)醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑。
(4)硝酸銨用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。
2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
＋OH－NH3↑＋H2O
＋H2O NH3·H2O＋H＋
2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O
2．下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請寫出下列空白。
(1)化合物W的化學(xué)式可能是_________或________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為：__________________________________。
(3)寫出A→E的化學(xué)方程式： _________________________________。
(NH4)2 CO3
NH4HCO3
3Cu+===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

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