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第二章 微粒間相互作用與物質性質
第3節　配位鍵
【學習目標】
1.通過配位鍵的形成過程；基于配位鍵的實質，知道離子鍵在方向性和飽和性上的特征。
2.通過實驗探究真實感受配位化合物的存在；認識配位化合物以及同分異構現象。
3.通過閱讀了解配合物在生物化學領域的廣泛應用。
【能力目標】通過探究實驗，分析實驗現象，主動建構模型，進一步發展學生質疑和創新思維能力。
【素養目標】通過宏觀物質過渡到微觀分子，培養宏觀辨識和微觀探析素養；通過探究分析實驗現象，發展學生科學探究和創新意識；通過介紹生活中的常見配合物及作用，突出配合物在現代化學中的重要意義，培養科學精神和社會責任。
【重點難點】
配位鍵的形成條件、配合物的形成和制備、配合物的同分異構現象、配合物的應用。
【學習過程】
任務一：探究配位化合物的結構
【觀察現象】向硫酸銅溶液中逐加氨水，先產生藍色沉淀，后繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液。
【思 考】根據實驗現象，深藍色物質是什么？設計合理的實驗方案探究深藍色物質的溶液的微觀組成？
【新 知】
配位化合物（配合物）
1、定義：含有 鍵的化合物。
2、表示方法：配合物由 (提供空軌道)和 (提供孤電子對)組成。
【探究1】18世紀末，人們剛開始研究配合物時，發現這兩種配合物的性質讓人困惑不已，請同學們認真觀察，仔細思考。
物質性質比較
物質 顏色 150℃持續加熱 摩爾電導率測定 加入足量的硝酸銀
CoCl3·6NH3 橙色 無氨氣釋放 1mol該物質在水中電離出4mol離子 1mol該物質生產3molAgCl沉淀
CoCl3·5NH3 紫色 無氨氣釋放 1mol該物質在水中電離出3mol離子 1mol該物質生產2molAgCl沉淀
【問 題】請同學們嘗試寫出上面兩個配合物的組成。
【結 論】
3、形成條件：
中心原子（離子）：提供空軌道，接受孤電子對。通常是過渡元素的原子或離子，如 等。
配位體：提供孤電子對的離子或分子，如分子 等，陰離子 等。配位原子必須有孤電子對。
配位數：直接同中心原子（離子）配位的 的數目。
任務二：探究配位化合物制備
【實驗探究1.2.3.4】
實驗任務 實驗過程與現象 結論
1.探究氯化銅固體在溶解并稀釋過程中所發生的變化
2.對比Cu2＋與氨水和OH－反應的差異
3. 分別以氯化鐵和硝酸鐵為原料，探究Fe3+溶液顯色的原因
4.制備[Ag(NH3)2]＋
【結 論】
【直擊高考】
Fe3+的配位化合物較穩定幾用途廣泛。Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成溶液呈淺紫色的[(Fe(H2O)6]3+、紅色的[Fe(SCN)6]3+、無色的[FeF6]3+配離子。某同學按如下步驟完成實驗
[(Fe(H2O)6]3+呈淺紫色，但溶液1呈現黃色，其原因是 ，
為了能觀察到溶液Ⅰ中[(Fe(H2O)6]3+的淺紫色，可采取的方法是
任務三.探究配位化合物應用
【探 究2】下表是藥物中的配合物
[Pt(NH3)2Cl2]的性質
配合物 顏色 極性 在水中的溶解度 抗癌活性
A 棕黃色 極性 0.2577g 有活性
B 淡黃色 非極性 0.0366g 無活性
【問 題】請同學們嘗試設計模型解釋現象。
【結 論】
【應 用】
【探 究3】CO為什么會中毒，應采取怎樣的措施避免？
【課堂 小結】
【當堂 檢測】
1．0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，
生成0.02molAgCl沉淀。已知該CrCl3·6H2O中Cr3+形成六個配位鍵，
則其結構是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]Cl2·3H2O
2．下列說法中錯誤的是( )
A．含有配位鍵的化合物就是配位化合物
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C．[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對電子形成配位鍵
D．配位化合物在半導體等尖端技術、醫學科學、催化反應等領域都有著廣泛的應用
【檢測 反饋】
3．下列關于配位化合物的敘述，不正確的是(　　)
A．配位化合物中必定存在配位鍵 B．配位化合物中只有配位鍵
C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空軌道，SCN－中的硫原子提供孤電子對形成配位鍵
D．許多過渡元素的離子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的離子或分子(如NH3、OH－等)都能形成配合物
4．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一種紫紅色的晶體，下列說法中正確的是(　　)
A．配體是Cl－和NH3，配位數是8 B．中心離子是Co2＋，配離子是Cl－
C．內界和外界中Cl－的數目比是1∶2
D．加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀

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