資源簡(jiǎn)介

(共34張PPT)
第16講　氯及其化合物
1.掌握氯氣的性質(zhì)、用途。
2．了解重要的含氯化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。
3．了解氯的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。
考點(diǎn)一
考點(diǎn)二
考點(diǎn)一
1.氯氣的物理性質(zhì)
氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的大，易液化；1體積水溶解約2體積Cl2。
【師說·助學(xué)】　聞氣體氣味的方法：稍打開瓶口，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。
2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性
棕紅
棕黃
蒼白
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
【師說·助學(xué)】　工業(yè)上用H2在Cl2中燃燒的方法制HCl。不能在光照條件下制HCl，否則會(huì)發(fā)生爆炸。
(2)歧化反應(yīng)
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3．氯水
(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO；
②HClO H＋＋ClO－；
③H2O H＋＋OH－。
(2)氯水的成分
三種分子：________________；四種離子：__________________。
H2O、Cl2、HClO
H＋、Cl－、ClO－和OH－
(3)新制氯水、久置氯水的比較
新制氯水 久置氯水
顏色 淺黃綠色 無色
粒子種類 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。
1．用pH試紙測(cè)出氯水的pH為3：
_____________________________________________________
2．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑：
_____________________________________________________
____________
錯(cuò)誤。氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性，能漂白pH試紙。
錯(cuò)誤。Cl2中氯元素化合價(jià)為0價(jià)，處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化
性又有還原性。
3．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣：
__________________________________________________________
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA：
__________________________________________________________
正確。
錯(cuò)誤。Cl2與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.5NA。
【教考銜接】
典例 [2022·浙江6月，19]關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)＋H2O(l) HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是(　　)
A．升高溫度，氯水中的c(HClO)減小
B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大
C．取氯水稀釋，c(Cl－)/c(HClO)增大
D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度
答案：D
解析：題給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(HClO)減小，A項(xiàng)正確；加入的醋酸鈉會(huì)電離成Na＋和CH3COO－，CH3COO－可結(jié)合溶液中的H＋使c(H＋)減小，平衡正向移動(dòng)，故c(HClO)增大，B項(xiàng)正確；稀釋氯水，題給反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)HClO(aq) H＋(aq)＋ClO－(aq)平衡正向移動(dòng)，c(Cl－)減小的程度比c(HClO)的小，故c(Cl－)/c(HClO)增大，C項(xiàng)正確；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl2溶于水有Cl－生成，加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，而Cl2、HClO均能氧化I－，不能證明題給反應(yīng)存在限度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【師說·延伸】　細(xì)說氯水的性質(zhì)
考向一　氯氣的性質(zhì)
1．根據(jù)下列裝置圖回答問題
(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_____________________________________。
(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)F裝置的作用是______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是______________________。
(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
干燥的有色(或A中)布條不褪色，濕潤的有色(或B中)布條褪色
Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
吸收氯氣，防止污染環(huán)境
溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
H2O+Cl22H＋＋＋2Cl－
考向二　氯水的多重性
2．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是__________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過程中的現(xiàn)象是______________________。
b過程中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
d
產(chǎn)生白色沉淀
2H++===H2O＋CO2↑
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
3．用滴管將新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。請(qǐng)你對(duì)發(fā)生這一現(xiàn)象的原因，提出兩種合理的猜想。
猜想一： _____________________________________________。
猜想二： _____________________________________________。
請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的猜想：
___________________________________________________________。
氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色
氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的
考點(diǎn)二
1.次氯酸
(1)結(jié)構(gòu)式：________________。
(2)性質(zhì)
①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3還弱。
②不穩(wěn)定性：見光易分解，2HClO 2HCl＋O2↑，因此次氯酸要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在________試劑瓶中。
③強(qiáng)氧化性：具有漂白、殺菌能力，用作消毒劑、漂白劑，可以使有色布條、品紅溶液等褪色。
H—O—Cl
棕色
2．漂白液
【師說·助學(xué)】　由于酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO，即使少量CO2通入NaClO溶液中，也只能生成NaHCO3和HClO。
NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
3．漂白粉
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl＋O2↑
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。
1．漂白粉在空氣中長時(shí)間放置，最終得到的固體物質(zhì)主要為CaCO3：
___________________________________________________________。
2．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時(shí)，在空氣中放置一段時(shí)間后，漂白效果更好：
___________________________________________________________。
3．“84”消毒液和酒精同時(shí)使用可增強(qiáng)殺菌效果：
___________________________________________________________。
4．用Cl2消毒的自來水中可能含有有機(jī)氯化物，對(duì)人體有害：
___________________________________________________________。
錯(cuò)誤。最終得到的固體物質(zhì)主要為CaCl2和CaCO3的混合物。
錯(cuò)誤。在空氣中放置過程中，NaClO水解產(chǎn)生的有效物質(zhì)HClO部分分解，降低漂白效果。
錯(cuò)誤。“84”消毒液中的NaClO能氧化酒精，降低殺菌效果。
正確。
【教考銜接】
典例1 下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．因NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑[2023·浙江1月，4C]
B．工業(yè)制HCl：H2＋Cl22HCl[2023·遼寧卷，3B]
C．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O[2023·浙江1月，7A]
D．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO [2023·浙江6月，9B]
答案：A
典例2 氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是(　　)
A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl
B．氯胺的電子式為
C．氯胺中氯的化合價(jià)為＋1
D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似
答案：A
解析：NH2Cl＋H2O NH3＋HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時(shí)間。
【師說·延伸】　細(xì)說典例2的解題思路
①正確確定化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵。由于NH2Cl中N為－3價(jià)，Cl為＋1價(jià)，所以NH2Cl水解時(shí)，—NH2結(jié)合H＋生成NH3，—Cl結(jié)合—OH生成HClO。
②確定氯胺的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)：氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑。
【對(duì)點(diǎn)演練】
1．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　)
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2O HClO＋OH－
C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO
答案：B
解析：已知飽和NaClO溶液的pH約為11，這是由于ClO－的水解，而該消毒液的pH約為12，主要是因?yàn)槠渲泻幸欢康腘aOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水的消毒。按要求回答下列問題：
(1)NaClO2在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和NaCl。寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(2)ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中失效，可能的原因是發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO和ClO。寫出反應(yīng)的離子方程式：
___________________________________________________________。
(3)等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2相比，殺菌能力較強(qiáng)的是________，試說明原因
___________________________________________________________。
===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
＋H2O
ClO2
等物質(zhì)的量的ClO2做氧化劑時(shí)得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多
3.[2024·湖北孝昌統(tǒng)考節(jié)選]KClO3可用于消毒。“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。 KClO3的有效氯含量為________。
答案：1.74g
解析：1 mol Cl2被還原成－1價(jià)Cl時(shí)，得2 mol電子，即Cl2～2e－，1 mol KClO3被還原成－1價(jià)Cl時(shí)，得6 mol電子，即KClO3～6e－，設(shè) KClO3的有效氯含量為x，則有×6 mol＝×2 mol，x＝1.74 g。第四章　非金屬及其化合物
第16講　氯及其化合物
1.掌握氯氣的性質(zhì)、用途。
2．了解重要的含氯化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。
3．了解氯的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。
考點(diǎn)一　氯氣　氯水
1.氯氣的物理性質(zhì)
氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的大，易液化；1體積水溶解約2體積Cl2。
【師說·助學(xué)】　聞氣體氣味的方法：稍打開瓶口，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。
2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性
【師說·助學(xué)】　工業(yè)上用H2在Cl2中燃燒的方法制HCl。不能在光照條件下制HCl，否則會(huì)發(fā)生爆炸。
(2)歧化反應(yīng)
3．氯水
(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO；
②HClO H＋＋ClO－；
③H2O H＋＋OH－。
(2)氯水的成分
三種分子：________________；四種離子：________________。
(3)新制氯水、久置氯水的比較
新制氯水 久置氯水
顏色 淺黃綠色 無色
粒子種類 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。
1．用pH試紙測(cè)出氯水的pH為3：
________________________________________________________________________。
2．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑：
________________________________________________________________________。
3．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣：
________________________________________________________________________。
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA：
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例 [2022·浙江6月，19]關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)＋H2O(l) HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是(　　)
A．升高溫度，氯水中的c(HClO)減小
B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大
C．取氯水稀釋，c(Cl－)/c(HClO)增大
D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度
【師說·延伸】　細(xì)說氯水的性質(zhì)
【對(duì)點(diǎn)演練】
考向一　氯氣的性質(zhì)
1．根據(jù)下列裝置圖回答問題
(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________________。
(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)F裝置的作用是______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是______________________。
(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。
考向二　氯水的多重性
2．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是__________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過程中的現(xiàn)象是______________________。
b過程中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
3．用滴管將新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。請(qǐng)你對(duì)發(fā)生這一現(xiàn)象的原因，提出兩種合理的猜想。
猜想一： _____________________________________________。
猜想二： __________________________________________________________。
請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的猜想：__________________。
考點(diǎn)二　次氯酸　次氯酸鹽
1.次氯酸
(1)結(jié)構(gòu)式：________________。
(2)性質(zhì)
①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3還弱。
②不穩(wěn)定性：見光易分解，2HClO 2HCl＋O2↑，因此次氯酸要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在________試劑瓶中。
③強(qiáng)氧化性：具有漂白、殺菌能力，用作消毒劑、漂白劑，可以使有色布條、品紅溶液等褪色。
2．漂白液
【師說·助學(xué)】　由于酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO，即使少量CO2通入NaClO溶液中，也只能生成NaHCO3和HClO。
3．漂白粉
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。
1．漂白粉在空氣中長時(shí)間放置，最終得到的固體物質(zhì)主要為CaCO3：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時(shí)，在空氣中放置一段時(shí)間后，漂白效果更好：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．“84”消毒液和酒精同時(shí)使用可增強(qiáng)殺菌效果：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．用Cl2消毒的自來水中可能含有有機(jī)氯化物，對(duì)人體有害：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例1 下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．因NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑[2023·浙江1月，4C]
B．工業(yè)制HCl：H2＋Cl22HCl[2023·遼寧卷，3B]
C．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O[2023·浙江1月，7A]
D．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO [2023·浙江6月，9B]
典例2 氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是(　　)
A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl
B．氯胺的電子式為
C．氯胺中氯的化合價(jià)為＋1
D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似
【師說·延伸】　細(xì)說典例2的解題思路
①正確確定化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵。由于NH2Cl中N為－3價(jià)，Cl為＋1價(jià)，所以NH2Cl水解時(shí)，—NH2結(jié)合H＋生成NH3，—Cl結(jié)合—OH生成HClO。
②確定氯胺的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)：氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑。
【對(duì)點(diǎn)演練】
1．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　)
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2O HClO＋OH－
C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
2．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水的消毒。按要求回答下列問題：
(1)NaClO2在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和NaCl。寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(2)ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中失效，可能的原因是發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO和ClO。寫出反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2相比，殺菌能力較強(qiáng)的是________，試說明原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3.[2024·湖北孝昌統(tǒng)考節(jié)選]KClO3可用于消毒。“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。 KClO3的有效氯含量為________。
第四章　非金屬及其化合物
第16講　氯及其化合物
考點(diǎn)一
夯實(shí)·必備知識(shí)
2．(1)棕紅　棕黃　蒼白　Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3．(2)H2O、Cl2、HClO　H＋、Cl－、ClO－和OH－
易錯(cuò)診斷
1．錯(cuò)誤。氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性，能漂白pH試紙。
2．錯(cuò)誤。Cl2中氯元素化合價(jià)為0價(jià)，處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。
3．正確。
4．錯(cuò)誤。Cl2與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.5NA。
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例　解析：題給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(HClO)減小，A項(xiàng)正確；加入的醋酸鈉會(huì)電離成Na＋和CH3COO－，CH3COO－可結(jié)合溶液中的H＋使c(H＋)減小，平衡正向移動(dòng)，故c(HClO)增大，B項(xiàng)正確；稀釋氯水，題給反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)HClO(aq) H＋(aq)＋ClO－(aq)平衡正向移動(dòng)，c(Cl－)減小的程度比c(HClO)的小，故c(Cl－)/c(HClO)增大，C項(xiàng)正確；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl2溶于水有Cl－生成，加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，而Cl2、HClO均能氧化I－，不能證明題給反應(yīng)存在限度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
對(duì)點(diǎn)演練
1．答案：(1)干燥的有色(或A中)布條不褪色，濕潤的有色(或B中)布條褪色　Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
(3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境
(4)溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色
(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(6)H2O+Cl22H＋＋＋2Cl－
2．答案：(1)d
(2)產(chǎn)生白色沉淀　2H++===H2O＋CO2↑
(3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
3．答案：猜想一：氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色
猜想二：氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的
考點(diǎn)二
夯實(shí)·必備知識(shí)
1．(1)H—O—Cl　(2)②棕色
2．NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
3．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　2HClO 2HCl＋O2↑
易錯(cuò)診斷
1．錯(cuò)誤。最終得到的固體物質(zhì)主要為CaCl2和CaCO3的混合物。
2．錯(cuò)誤。在空氣中放置過程中，NaClO水解產(chǎn)生的有效物質(zhì)HClO部分分解，降低漂白效果。
3．錯(cuò)誤。“84”消毒液中的NaClO能氧化酒精，降低殺菌效果。
4．正確。
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例1　答案：A
典例2　解析：NH2Cl＋H2O NH3＋HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時(shí)間。
答案：A
對(duì)點(diǎn)演練
1．解析：已知飽和NaClO溶液的pH約為11，這是由于ClO－的水解，而該消毒液的pH約為12，主要是因?yàn)槠渲泻幸欢康腘aOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
2．答案：===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
＋H2O
(3)ClO2　等物質(zhì)的量的ClO2做氧化劑時(shí)得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多
3．解析：1 mol Cl2被還原成－1價(jià)Cl時(shí)，得2 mol電子，即Cl2～2e－，1 mol KClO3被還原成－1價(jià)Cl時(shí)，得6 mol電子，即KClO3～6e－，設(shè) KClO3的有效氯含量為x，則有×6 mol＝×2 mol，x＝1.74 g。
答案：1.74g

展開更多......

收起↑