資源簡介

第19講　硫及其氧化物
1.了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。
2．掌握硫的氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
3．了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治。
考點(diǎn)一　硫單質(zhì)
1.自然界中的硫
2．物理性質(zhì)
俗稱硫黃，淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【師說·助學(xué)】　硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2的原因
硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。
3．化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性：(0→－2價(jià))
(2)還原性(0→＋4價(jià))
(3)歧化反應(yīng)
與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________。
【師說·助學(xué)】　汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。
1．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是 SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．等質(zhì)量的 S6和 S8分子分別與足量的 KOH 反應(yīng)，消耗 KOH的物質(zhì)的量相同：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【對(duì)點(diǎn)演練】
1．加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是(　　)
A．硫的熔、沸點(diǎn)較低
B．硫晶體屬于分子晶體
C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒
D．黑色固體是Cu2S
2．在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是(　　)
A．2Al＋3SAl2S3
B．S＋2H2SO4(濃) 2H2O＋3SO2↑
C．H2S H2＋S
D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
考點(diǎn)二　硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性質(zhì)
二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①酸性氧化物的通性：
②弱氧化性(S：＋4→0價(jià))：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③強(qiáng)還原性(S：＋4→＋6價(jià))：
④漂白性：
(3)實(shí)驗(yàn)室制法
①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)：_____________________________________________。
②銅與濃H2SO4混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2．三氧化硫
(1)物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體。
【師說·助學(xué)】　“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，認(rèn)為SO3為氣體”是常見的錯(cuò)誤。
(2)化學(xué)性質(zhì)——三氧化硫是酸性氧化物。
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。
1．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其褪色原理相同：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．SO2中少量的HCl可通過飽和NaHSO3溶液除去：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為NA：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例1 下列說法正確的是(　　)
A．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分[2023·全國甲卷，7C]
B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2[2023·浙江1月，5B]
C．硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2S＋2O2===Na2SO4[2023·全國乙卷，11B]
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2- +2SO2+2H2O===H2S+2HSO [2023·浙江6月，9D]
典例2 已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)。為了探究SO2和Cl2的漂白原理，某同學(xué)做了如下4組實(shí)驗(yàn)：
①將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色；
②將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；
③加熱②中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象。
④將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅不褪色，后者先變紅后褪色。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處。
(1)相同之處：_______________________________________________________________。
(2)不同之處：_______________________________________________________________。
【師說·延伸】　三類漂白劑的比較
類型 舉例 特點(diǎn) 備注
氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 無選擇性
加合型 SO2 可逆、不持久 有選擇性
吸附型 活性炭 物理變化 吸附色素
【對(duì)點(diǎn)演練】
考向一　二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
1．將SO2分別通入下列四種溶液中
回答下列問題：
(1)試管a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4溶液________，證明SO2具有________性；
(2)試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液________，證明SO2具有________性；
(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________；
(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________。
因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納
考向二　二氧化硫的檢驗(yàn)
2．如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)B中加入的試劑是________，作用是________________。
(2)C中加入的試劑是________，作用是________________________。
(3)D中加入的試劑是________，作用是________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________________________。
檢驗(yàn)CO2、SO2同時(shí)存在的思維建模
流程設(shè)計(jì) 檢驗(yàn)SO2―→除去SO2―→檢驗(yàn)SO2是否除盡―→檢驗(yàn)CO2
選用試劑 品紅溶液 KMnO4(H＋)溶液 品紅溶液 澄清的石灰水
預(yù)期現(xiàn)象 褪色 變淺 不褪色 變渾濁
考點(diǎn)三　硫酸型酸雨及防治
1.硫氧化物來源：含硫燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等。
2．硫氧化物危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于________)。
3．硫氧化物治理：燃煤除硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。
4．形成硫酸型酸雨的途徑
【教考銜接】
典例1 [全國卷Ⅰ節(jié)選]利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如圖所示
(1)pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中為________________溶液(寫化學(xué)式)。
(2)工藝中加入Na2CO3固體并再次充入SO2的目的是________________________。
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
典例2 [2023·浙江6月，18]工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。
已知：
請(qǐng)回答：
(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。
(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。
①下列說法正確的是________。
A．燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一種無機(jī)酸酯
D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收
②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是________________________________________________________________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
寫出實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【師說·延伸】　處理SO2尾氣的三類常見方法
(1)鈣基固硫法：用生石灰和含硫的煤混合后燃燒
反應(yīng)原理：CaO＋SO2CaSO3, 2CaSO3＋O22CaSO4，
總反應(yīng)方程式： 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。
(2)氨水脫硫法：采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2
反應(yīng)原理：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3, 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)
(3)鈉堿脫硫法：用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2
反應(yīng)原理：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
【對(duì)點(diǎn)演練】
1.
含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示：
下列敘述不正確的是(　　)
A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B．該工藝流程目的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
C．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S
D．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
2．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
C．整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)
3．如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。
請(qǐng)回答：
(1)該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。
(2)該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
第19講　硫及其氧化物
考點(diǎn)一
夯實(shí)·必備知識(shí)
3．(1)2Cu＋SCu2S　(3)3S＋6NaOH△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
易錯(cuò)診斷
1．錯(cuò)誤。硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有 SO2。
2．錯(cuò)誤。硫與銅粉反應(yīng)生成＋1價(jià)金屬硫化物Cu2S。
3．正確。
突破·關(guān)鍵能力
對(duì)點(diǎn)演練
1．解析：加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，說明硫的熔、沸點(diǎn)較低，A正確；硫的熔、沸點(diǎn)較低，因此硫晶體屬于分子晶體，B正確；將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出黑色固體是Cu2S，因?yàn)镃uS也是黑色的，D錯(cuò)誤。
答案：D
2．解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)、＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以S只體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋4價(jià)，所以S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯(cuò)誤。
答案：A
考點(diǎn)二
夯實(shí)·必備知識(shí)
1．(2)①SO2＋NaOH===NaHSO3　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2　③5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋　(3)①Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
易錯(cuò)診斷
1．錯(cuò)誤。 應(yīng)體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)。
2．錯(cuò)誤。SO2遇水生成H2SO3，H2SO3與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使紅墨水褪色；漂白粉、Na2O2通過強(qiáng)氧化性使紅墨水褪色；活性炭通過吸附作用使紅墨水褪色。
3．正確。
4．錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體。
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例1　解析：SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為： 2Na2S＋O2 ＋2H2O===4NaOH＋2S↓，C錯(cuò)誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯(cuò)誤。
答案：B
典例2　答案：(1)SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的均是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物。
(2)H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。
對(duì)點(diǎn)演練
1．答案：(1)褪色　還原　(2)褪色　漂白　(3)BaSO4　(4)BaSO3
2．答案：(1)品紅溶液　檢驗(yàn)SO2
(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡
(3)澄清石灰水　檢驗(yàn)CO2
(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色
考點(diǎn)三
夯實(shí)·必備知識(shí)
2. 5.6
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例1　解析：(1)酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3。(2)工藝中加入Na2CO3固體并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3過飽和溶液。
答案：(1)NaHSO3　(2)得到NaHSO3過飽和溶液
典例2　解析：含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)的量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A：。
(1)氧氣具有氧化性，能將四價(jià)硫氧化為六價(jià)硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)為2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2；(2)①硫的電負(fù)性大于碳、氫等，故燃煤中的有機(jī)硫主要呈負(fù)價(jià)，A錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團(tuán)中有—OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；化合物A含有基團(tuán)，類似酯基—COO—結(jié)構(gòu)，為硫酸和醇生成的酯，是一種無機(jī)酸酯，C正確；工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確；故選BCD；②一定壓強(qiáng)下，化合物A分子只有1個(gè)—OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個(gè)—OH形成氫鍵，故導(dǎo)致A的沸點(diǎn)低于硫酸；(3)由分析可知，A為，A堿性水解可以生成硫酸鈉、甲醇，硫酸根離子能和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素；涉及反應(yīng)為：＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2
(2)①BCD　②硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵
(3)取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素
＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
對(duì)點(diǎn)演練
1．解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該過程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2( SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程目的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。
答案：C
2．解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應(yīng)的發(fā)生。
答案：B
3．解析：根據(jù)題給流程和信息知，反應(yīng)Ⅰ為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?HI===H2↑＋I(xiàn)2。(1)分析題給流程知該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI。(2)根據(jù)題給流程和信息知，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋2H2O===H2SO4＋H2。
答案：(1)I2和HI　(2)SO2＋2H2O===H2SO4＋H2(共50張PPT)
第19講　硫及其氧化物
1.了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。
2．掌握硫的氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
3．了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治。
考點(diǎn)一
考點(diǎn)二
考點(diǎn)三
考點(diǎn)一
1.自然界中的硫
2．物理性質(zhì)
俗稱硫黃，淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【師說·助學(xué)】　硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2的原因
硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。
3．化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性：(0→－2價(jià))
2Cu＋SCu2S
(2)還原性(0→＋4價(jià))
(3)歧化反應(yīng)
與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________。
【師說·助學(xué)】　汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。
3S＋6NaOH△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。
1．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是 SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3:
___________________________________________________________。
2．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物：
___________________________________________________________。
3．等質(zhì)量的 S6和 S8分子分別與足量的 KOH 反應(yīng)，消耗 KOH的物質(zhì)的量相同：
___________________________________________________________。
錯(cuò)誤。硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有 SO2。
錯(cuò)誤。硫與銅粉反應(yīng)生成＋1價(jià)金屬硫化物Cu2S。
正確。
1．加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是(　　)
A．硫的熔、沸點(diǎn)較低
B．硫晶體屬于分子晶體
C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒
D．黑色固體是Cu2S
答案：D
解析：加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，說明硫的熔、沸點(diǎn)較低，A正確；硫的熔、沸點(diǎn)較低，因此硫晶體屬于分子晶體，B正確；將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出黑色固體是Cu2S，因?yàn)镃uS也是黑色的，D錯(cuò)誤。
2．在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是(　　)
A．2Al＋3SAl2S3
B．S＋2H2SO4(濃) 2H2O＋3SO2↑
C．H2S H2＋S
D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
答案：A
解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)、＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以S只體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋4價(jià)，所以S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)二
1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性質(zhì)
二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①酸性氧化物的通性：
SO2＋NaOH===NaHSO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2
②弱氧化性(S：＋4→0價(jià))：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③強(qiáng)還原性(S：＋4→＋6價(jià))：
5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋
④漂白性：
(3)實(shí)驗(yàn)室制法
①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)：
_____________________________________________。
②銅與濃H2SO4混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
2．三氧化硫
(1)物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體。
【師說·助學(xué)】　“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，認(rèn)為SO3為氣體”是常見的錯(cuò)誤。
(2)化學(xué)性質(zhì)——三氧化硫是酸性氧化物。
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。
1．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性：
___________________________________________________________。
2．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其褪色原理相同：
___________________________________________________________。
3．SO2中少量的HCl可通過飽和NaHSO3溶液除去：
___________________________________________________________。
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為NA：
___________________________________________________________。
錯(cuò)誤。 應(yīng)體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)。
錯(cuò)誤。SO2遇水生成H2SO3，H2SO3與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使紅墨水褪色；漂白粉、Na2O2通過強(qiáng)氧化性使紅墨水褪色；活性炭通過吸附作用使紅墨水褪色。
正確。
錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體。
【教考銜接】
典例1 下列說法正確的是(　　)
A．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分[2023·全國甲卷，7C]
B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2[2023·浙江1月，5B]
C．硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2S＋2O2===Na2SO4[2023·全國乙卷，11B]
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2- +2SO2+2H2O===H2S+2HSO [2023·浙江6月，9D]
答案：B
解析：SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為： 2Na2S＋O2 ＋2H2O===4NaOH＋2S↓，C錯(cuò)誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯(cuò)誤。
典例2 已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)。為了探究SO2和Cl2的漂白原理，某同學(xué)做了如下4組實(shí)驗(yàn)：
①將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色；
②將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；
③加熱②中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象。
④將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅不褪色，后者先變紅后褪色。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處。
(1)相同之處：
___________________________________________________。
(2)不同之處：
___________________________________________________________。
SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的均是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物。
H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。
【師說·延伸】　三類漂白劑的比較
類型 舉例 特點(diǎn) 備注
氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 無選擇性
加合型 SO2 可逆、不持久 有選擇性
吸附型 活性炭 物理變化 吸附色素
【對(duì)點(diǎn)演練】
考向一　二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
1．將SO2分別通入下列四種溶液中
回答下列問題：
(1)試管a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4溶液________，證明SO2具有________性；
(2)試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液________，證明SO2具有________性；
(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________；
(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________。
褪色
還原
褪色
漂白
BaSO4
BaSO3
歸納總結(jié)
因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納
考向二　二氧化硫的檢驗(yàn)
2．如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)B中加入的試劑是________，作用是________________。
(2)C中加入的試劑是_____________，
作用是_______________________。
(3)D中加入的試劑是__________，作用是________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
_________________________________。
品紅溶液
檢驗(yàn)SO2
酸性KMnO4溶液
除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡
澄清石灰水
檢驗(yàn)CO2
酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色
歸納總結(jié)
檢驗(yàn)CO2、SO2同時(shí)存在的思維建模
流程設(shè)計(jì) 檢驗(yàn)SO2―→除去SO2―→檢驗(yàn)SO2是否除盡―→檢驗(yàn)CO2
選用試劑 品紅溶液 KMnO4(H＋)溶液 品紅溶液 澄清的石灰水
預(yù)期現(xiàn)象 褪色 變淺 不褪色 變渾濁
考點(diǎn)三
1.硫氧化物來源：含硫燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等。
2．硫氧化物危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于________)。
3．硫氧化物治理：燃煤除硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。
4．形成硫酸型酸雨的途徑
5.6
【教考銜接】
典例1 [全國卷Ⅰ節(jié)選]利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如圖所示
(1)pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中為________________溶液(寫化學(xué)式)。
(2)工藝中加入Na2CO3固體并再次充入SO2的目的是________________________。
NaHSO3
得到NaHSO3過飽和溶液
解析：酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3。(2)工藝中加入Na2CO3固體并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3過飽和溶液。
典例2 [2023·浙江6月，18]工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。
已知：
請(qǐng)回答：
(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程式
__________________________________。
2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2
解析：含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等
物質(zhì)的量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A：
氧氣具有氧化性，能將四價(jià)硫氧化為六價(jià)硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)為2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2；
(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。
①下列說法正確的是________。
A．燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一種無機(jī)酸酯
D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收
②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是____________________________________________________________。
BCD
硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵
解析： ①硫的電負(fù)性大于碳、氫等，故燃煤中的有機(jī)硫主要呈負(fù)價(jià)，A錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團(tuán)中有—OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；化合物A含有 基團(tuán)，類似酯基—COO—結(jié)構(gòu)，為硫酸和醇生成的酯，是一種無機(jī)酸酯，C正確；工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確；故選BCD；②一定壓強(qiáng)下，化合物A分子只有1個(gè)—OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個(gè)—OH形成氫鍵，故導(dǎo)致A的沸點(diǎn)低于硫酸；
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素：
___________________________________________________________；
寫出實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)方程式
____________________________________________________________。
取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素
＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋
BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
解析：由分析可知，A為 ，A堿性水解可以生成
硫酸鈉、甲醇，硫酸根離子能和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素；涉及反
應(yīng)為： ＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋
BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
【師說·延伸】　處理SO2尾氣的三類常見方法
(1)鈣基固硫法：用生石灰和含硫的煤混合后燃燒
反應(yīng)原理：CaO＋SO2CaSO3, 2CaSO3＋O22CaSO4，
總反應(yīng)方程式： 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。
(2)氨水脫硫法：采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2
反應(yīng)原理：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3, 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)
(3)鈉堿脫硫法：用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2
反應(yīng)原理：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
【對(duì)點(diǎn)演練】
1.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示：
下列敘述不正確的是(　　)
A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B．該工藝流程目的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
C．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S
D．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
答案：C
解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該過程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2( SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程目的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。
2．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換
和氧化還原反應(yīng)
C．整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為
2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理
是否達(dá)標(biāo)
答案：B
解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應(yīng)的發(fā)生。
3．如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。
請(qǐng)回答：
(1)該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。
(2)該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________。

I2和HI
SO2＋2H2O===H2SO4＋H2
解析：根據(jù)題給流程和信息知，反應(yīng)Ⅰ為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?HI===H2↑＋I(xiàn)2。(1)分析題給流程知該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI。(2)根據(jù)題給流程和信息知，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋2H2O===H2SO4＋H2。

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