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(共32張PPT)
第14講　鋁、鎂及其化合物
1. 了解鎂、鋁及其重要化合物的存在、性質(zhì)和用途。
2．掌握工業(yè)提取鋁、鎂的一般方法。
考點一
考點二
考點一
考點一　鋁及其化合物
1.鋁單質(zhì)
(1)
寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
鈍化
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(2)鋁熱反應(yīng)
【實驗現(xiàn)象】①鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。
【實驗結(jié)論】高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱。
【原理應(yīng)用】①制取熔點較高、活潑性弱于Al的金屬鉻、錳、鎢等；②金屬焊接等。
(3)鋁的冶煉
化學(xué)方程式為：____________________________。
2．氧化鋁的兩性
(1)氧化鋁溶于鹽酸的離子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
(2)氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：_______________________________。
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
3．氫氧化鋁
(1)化學(xué)性質(zhì)
寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

②______________________________________；
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH) 4]－
(2)制備方法
寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
①向鋁鹽溶液中加入氨水：
。
②向四羥基合鋁酸鹽溶液中通入足量的CO2：_________________________________。
③Na[Al(OH)4]溶液與AlCl3溶液混合：______________________________。
[Al(OH) 4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HC
3[Al(OH) 4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓
[易錯診斷]　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．明礬可作凈水劑，但沒有殺菌消毒的作用：
_______________________________________________________。
2．鋁和酸反應(yīng)時，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時，氧化劑是堿：
_______________________________________________________。
3．(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、NaHSO3、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)：
________________________________________________________。
4．除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后過濾：__________________________________________________________。
正確。
錯誤。鋁和堿反應(yīng)時，氧化劑應(yīng)是水。
正確。
正確。
【教考銜接】
典例1 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)鋁有強還原性，故可用于制作門窗框架[2023·浙江6月，4A](　　)
(2)鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡[2022·浙江6月，11B](　　)
(3)氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料[2022·浙江6月，8C](　　)
(4)取一定體積的NaOH溶液、Al2(SO4)3溶液進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1 mol·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別[2023·湖南卷，7B](　　)
×
√
√
×
解析：(4)向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩，由于開始時NaOH過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為8NaOH＋Al2(SO4)3===2Na[Al(OH)4]＋3Na2SO4；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；當(dāng)NaOH過量后，繼續(xù)滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，錯誤。
典例2 探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是(　　)
A．Al、NaOH溶液、稀鹽酸
B．Al2O3、氨水、稀鹽酸
C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
D．AlCl3溶液、氨水、稀鹽酸
答案：C
解析：可溶性的鋁鹽Al2(SO4)3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加過量的氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸也會溶解。
【對點演練】
考向一　Al2O3和Al(OH)3的兩性
1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
答案：D
解析：鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確。
2．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(　　)
A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．該藥劑不適合胃潰瘍患者服用
答案：D
考向二　有關(guān)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的工藝流程
3．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
對上述流程中的判斷正確的是(　　)
A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物
B．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替
C．反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為
CO2＋[Al（OH）4]－===Al（OH）3↓＋
D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低
答案：C
解析：A項，試劑X應(yīng)為強堿溶液，使Al2O3溶解；B項，若用強酸代替CO2，強酸過量時，Al(OH)3會溶解，不能生成Al(OH)3沉淀；D項，因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al。
考點二
考點二　鎂　海水提鎂
1.鎂
2MgO＋C
2．鎂的重要化合物
(1)氧化鎂：白色粉末狀固體，難溶于水，屬于堿性氧化物。
(2)氫氧化鎂：白色固體， 難溶于水，中強堿。
【師說·助學(xué)】　氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，能發(fā)生反應(yīng)MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑，鎂元素在水垢中的存在形式是。
3．從海水中提取鎂的流程
Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋
[易錯診斷]　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．鎂不慎著火，可以用CO2滅火：
________________________________________________________。
2．工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融MgO的方法：
________________________________________________________。
3．加熱MgCl2溶液并灼燒，最終可制得MgCl2固體：
________________________________________________________。
4．在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最終得到的沉淀是MgCO3和CaCO3：
________________________________________________________。
錯誤。MgO的熔點比MgCl2的熔點高，電解熔融MgO冶煉鎂耗能高。
錯誤。最終應(yīng)得到MgO固體。
錯誤。氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂的溶解度，最終得到的沉淀含Mg(OH)2和CaCO3。
【教考銜接】
典例1 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)工業(yè)冶煉鎂：2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑[2023·遼寧卷，3D](　　)
(2)工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂[2022·浙江6月，9A](　　)
(3)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失[2022·海南卷6A](　　)
×
×
×
典例2 以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖：
下列說法錯誤的是(　　)
A．酸浸的離子方程式為＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．浸出渣的成分是SiO2
C．母液的主要溶質(zhì)是NH4Cl
D．固體X是Mg(OH)2
答案：A
解析：MgCO3是微溶物，不可拆成離子，故A錯誤；SiO2不溶于鹽酸，浸出渣為SiO2，故B正確；加入氨水沉鎂：MgCl2＋2NH3·H2O ===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶質(zhì)是NH4Cl，故C、D正確。
【對點演練】
1．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　)
A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3
C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
答案：A
解析：B、D項中均不產(chǎn)生H2，Mg、Al與鹽酸均反應(yīng)生成H2，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)。
2．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)海水通過結(jié)晶、過濾得到的固體物質(zhì)主要是_______。
(2)怎樣使MgCl2·6H2O失去晶體水，得到MgCl2___________________________。
(3)上述工藝流程涉及到的四大基本反應(yīng)類型有：______________________________。
(4)寫出電解熔融MgCl2的電極反應(yīng)式_____________________________________________。
NaCl
將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑　陰極：Mg2＋＋2e－===Mg第14講　鋁、鎂及其化合物
1. 了解鎂、鋁及其重要化合物的存在、性質(zhì)和用途。
2．掌握工業(yè)提取鋁、鎂的一般方法。
考點一　鋁及其化合物
1.鋁單質(zhì)
(1)
寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
(2)鋁熱反應(yīng)
【實驗現(xiàn)象】①鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。
【實驗結(jié)論】高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱。
【原理應(yīng)用】①制取熔點較高、活潑性弱于Al的金屬鉻、錳、鎢等；②金屬焊接等。
(3)鋁的冶煉
化學(xué)方程式為：____________________________。
2．氧化鋁的兩性
(1)氧化鋁溶于鹽酸的離子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
(2)氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________________________。
3．氫氧化鋁
(1)化學(xué)性質(zhì)
寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
②______________________________________；
③2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O。
(2)制備方法
寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
①向鋁鹽溶液中加入氨水：
。
②向四羥基合鋁酸鹽溶液中通入足量的CO2：__________________________________________。
③Na[Al(OH)4]溶液與AlCl3溶液混合：______________________________________________。
[易錯診斷]　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．明礬可作凈水劑，但沒有殺菌消毒的作用：__________________________________________________________
_______________________________________________________。
2．鋁和酸反應(yīng)時，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時，氧化劑是堿：__________________________________________________________。
3．(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、NaHSO3、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)：__________________________________________________________________________________________________________________。
4．除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后過濾：_______________________________________________________。
【教考銜接】
典例1 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)鋁有強還原性，故可用于制作門窗框架[2023·浙江6月，4A](　　)
(2)鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡[2022·浙江6月，11B](　　)
(3)氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料[2022·浙江6月，8C](　　)
(4)取一定體積的NaOH溶液、Al2(SO4)3溶液進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1 mol·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別[2023·湖南卷，7B](　　)
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
典例2 探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是(　　)
A．Al、NaOH溶液、稀鹽酸
B．Al2O3、氨水、稀鹽酸
C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
D．AlCl3溶液、氨水、稀鹽酸
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【對點演練】
考向一　Al2O3和Al(OH)3的兩性
1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
2．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(　　)
A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．該藥劑不適合胃潰瘍患者服用
考向二　有關(guān)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的工藝流程
3．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
對上述流程中的判斷正確的是(　　)
A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物
B．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替
C．反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為
CO2＋[Al（OH）4]－===Al（OH）3↓＋
D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低
考點二　鎂　海水提鎂
1.鎂
2．鎂的重要化合物
(1)氧化鎂：白色粉末狀固體，難溶于水，屬于堿性氧化物。
(2)氫氧化鎂：白色固體， 難溶于水，中強堿。
【師說·助學(xué)】　氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，能發(fā)生反應(yīng)MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，鎂元素在水垢中的存在形式是。
3．從海水中提取鎂的流程
主要化學(xué)反應(yīng)為
(1)制石灰乳：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2；
(2)沉淀Mg2＋：__________________________；
(3)制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、；
(4)電解MgCl2：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。
[易錯診斷]　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．鎂不慎著火，可以用CO2滅火：___________________________________________________________
_______________________________________________________。
2．工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融MgO的方法：_________________________________________________________
_______________________________________________________。
3．加熱MgCl2溶液并灼燒，最終可制得MgCl2固體：______________________________________________________。
4．在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最終得到的沉淀是MgCO3和CaCO3：________________________________________________________
_______________________________________________________
______________________________________________________。
【教考銜接】
典例1 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)工業(yè)冶煉鎂：2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑[2023·遼寧卷，3D](　　)
(2)工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂[2022·浙江6月，9A](　　)
(3)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失[2022·海南卷6A](　　)
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
典例2 以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖：
下列說法錯誤的是(　　)
A．酸浸的離子方程式為＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．浸出渣的成分是SiO2
C．母液的主要溶質(zhì)是NH4Cl
D．固體X是Mg(OH)2
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【對點演練】
1．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　)
A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3
C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
2．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)海水通過結(jié)晶、過濾得到的固體物質(zhì)主要是____________。
(2)怎樣使MgCl2·6H2O失去晶體水，得到MgCl2________________________________________________________________________。
(3)上述工藝流程涉及到的四大基本反應(yīng)類型有：________________________________________________________________________。
(4)寫出電解熔融MgCl2的電極反應(yīng)式________________________________________________________
_______________________________________________________。
第14講　物質(zhì)的組成、分類和轉(zhuǎn)化
考點一
夯實·必備知識
1．(1)①4Al＋3O22Al2O3　②2Al＋3Cl22AlCl3?、垅g化　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑　⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
2．(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
3．(1)②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH) 4]－　
(2)②[Al(OH) 4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HC　
③3[Al(OH) 4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓
易錯診斷
1．正確。
2．錯誤。鋁和堿反應(yīng)時，氧化劑應(yīng)是水。
3．正確。
4．正確。
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例1　解析：(4)向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩，由于開始時NaOH過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為8NaOH＋Al2(SO4)3===2Na[Al(OH)4]＋3Na2SO4；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；當(dāng)NaOH過量后，繼續(xù)滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，錯誤。
答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×
典例2　解析：可溶性的鋁鹽Al2(SO4)3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加過量的氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸也會溶解。
答案：C
對點演練
1．解析：鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確。
答案：D
2．答案：D
3．解析：A項，試劑X應(yīng)為強堿溶液，使Al2O3溶解；B項，若用強酸代替CO2，強酸過量時，Al(OH)3會溶解，不能生成Al(OH)3沉淀；D項，因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al。
答案：C
考點二
夯實·必備知識
1．3Mg＋N2Mg3N2　2MgO＋C
3．(2)Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋
易錯診斷
1．錯誤。鎂在二氧化碳中能燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C。
2．錯誤。MgO的熔點比MgCl2的熔點高，電解熔融MgO冶煉鎂耗能高。
3．錯誤。最終應(yīng)得到MgO固體。
4．錯誤。氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂的溶解度，最終得到的沉淀含Mg(OH)2和CaCO3。
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例1　答案：(1)× (2)× (3)×
典例2　解析：MgCO3是微溶物，不可拆成離子，故A錯誤；SiO2不溶于鹽酸，浸出渣為SiO2，故B正確；加入氨水沉鎂：MgCl2＋2NH3·H2O ===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶質(zhì)是NH4Cl，故C、D正確。
答案：A
對點演練
1．解析：B、D項中均不產(chǎn)生H2，Mg、Al與鹽酸均反應(yīng)生成H2，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)。
答案：A
2．答案：(1)NaCl　(2)將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水　 (3)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)　 (4)陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑　陰極：Mg2＋＋2e－===Mg

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