資源簡介

第7講　物質的量濃度及其溶液的配制
1. 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。
2．掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。
考點一　物質的量濃度
1.物質的量濃度
(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量的物理量，符號為cB。
(2)表達式：cB＝。
(3)單位：mol·L－1或mol/L。
2．溶質的質量分數
(1)概念：用溶質的質量與溶液質量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數表示。
(2)表達式：w(B)＝×100%。
【師說·助學】　取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質量分數均不變，但所含溶質的質量、物質的量因體積不同而不同。
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1 mol·L－1：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數為25%：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數為49%：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例 [ 2022·海南卷，17(2)]現有濃H3PO4質量分數為85%，密度為1.7 g·mL－1。若實驗需的H3PO4溶液，則需濃H3PO4________mL(保留一位小數)。
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【師說·延伸】　推導質量分數與物質的量濃度換算公式
按溶液體積為1 L推導：
c＝＝＝ mol·L－1。
【對點演練】
考向一　氣體溶于水所得溶液濃度的計算
1．在標準狀況下，將V L HCl氣體(摩爾質量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，試計算該溶液的物質的量濃度________________________________________________________________________。
歸納總結
標準狀況下，計算氣體溶于水所得溶液濃度的流程
c＝
考向二　溶液中溶質質量分數與物質的量濃度的
換算
2．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含NaCl的質量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度：________________________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物質的量濃度：________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶質的質量分數：________________________________________________________________________。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：________________________________________________________________________。
歸納總結
換算公式c＝ mol·L－1中各物理量的說明
c為溶質的物質的量濃度，單位mol·L－1，ρ為溶液密度，單位g·cm－3，w為溶質的質量分數，M為溶質的摩爾質量，單位g·mol－1。
考向三　溶液稀釋與混合的計算
3．現有V L 0.5 mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)
A．加熱濃縮到原來體積的一半
B．加入5 mol·L－1的鹽酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
D．標況下通入11.2 L氯化氫氣體
歸納總結
同溶質不同質量分數溶液混合的計算
設同溶質、質量分數分別為a%和b%的兩溶液混合。
(1)等體積混合
①當溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數溶液)，等體積混合后質量分數w>(a%＋b%)。
②當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質量分數w<(a%＋b%)。
(2)等質量混合
兩溶液等質量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ<1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質的質量分數w＝(a%＋b%)。
考向四　巧用電荷守恒求算離子濃度
4．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
考點二　溶液的配制
一、一定物質的量濃度溶液的配制
1．容量瓶的構造及使用
(1)容量瓶上標有溫度、規格和刻度線。常用規格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水→蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。
2．配制過程
以配制500 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液為例
[主要儀器]
托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、________、__________。
[配制過程]
(1)計算：需NaOH固體的質量為________ g。
(2)稱量：通過托盤天平稱量NaOH固體時，需將其放在小燒杯中。
(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量水溶解。
(4)移液：待燒杯中的溶液______________后，用玻璃棒引流將溶液注入500 mL容量瓶中。
(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線下__________時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至________________________。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
圖示流程如下：
【師說·助學】　做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已給儀器對比，就能找到需要補充的儀器。
二、質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制
1．配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取________ NaCl固體，放入________mL的燒杯中，再用________量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
2．用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。
【教考銜接】
典例 實驗室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。
(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________ g。
(3)稱量。
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
(7)搖勻、裝瓶。
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【師說·延伸】　閱卷現場
考生答卷 你來評分 失分原因
(1)容量瓶、膠頭滴管　滿分2分 (2)14.625 滿分2分 (3)左滿分1分 (4)攪拌、加速NaCl溶解 滿分1分 (5)減小誤差 滿分2分 (6)2～3膠頭滴管 滿分2分各1分 (1) (1)問未指明所選容量瓶的規格，不得分
(2) (2)問沒有體現托盤天平的精確度，不得分
(3) (3)問不按要求作答，應該回答為“左盤”
(4)
(5) (5)回答問題不完整、太籠統
(6) (6)未寫單位，漢字使用錯誤
【對點演練】
考向一　一定物質的量濃度溶液的配制
1．某同學準備用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。實驗室提供下列備選儀器。
①玻璃棒　②膠頭滴管　③100 mL容量瓶　
④托盤天平　⑤50 mL燒杯　⑥10 mL量筒
請你協助該同學，按配制溶液時儀器選用的先后順序，將儀器進行排序______________。
考向二　一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析
2．從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：________。
(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確：________。
(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：________。
(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數：________。
(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。
(7)未經洗滌燒杯及玻璃棒：________。
3．從溶液體積改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)
(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：________。
(2)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線：________。
(3)定容時仰視刻度線：________。
(4)定容搖勻后少量溶液外流：________。
(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。
歸納總結
誤差分析的理論依據
由c＝可知，分析c的變化最終落腳到分析nB、V是如何變化的。
(1)若nB比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小。
(2)若nB比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。
第7講　物質的量濃度及其溶液的配制
考點一
易錯診斷
1．錯誤。錯把溶劑的體積代替溶液的體積計算溶液的濃度。
2．錯誤。溶質應該為NaOH，c(NaOH)＝1 mol·L－1
3．錯誤。溶質應為CuSO4，其質量為16 g，所得溶質的質量分數應為16%。
4．正確。
突破·關鍵能力
教考銜接
典例　解析：根據公式c＝可得，濃H3PO4的濃度c＝＝≈14.7 mol·L－1，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，因此配制100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，需要濃H3PO4的體積V＝≈0.011 5 L＝11.5 mL
答案：11.5
對點演練
1．解析：氣體的物質的量為 mol，所得溶液的質量為 g，則此溶液的物質的量濃度為 mol÷[ g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。
答案： mol·L－1
2．解析：(1)c＝mol·L－1＝ mol·L－1。
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)＝，S＝ g。
答案：(1) mol·L－1　(2) mol·L－1
(3)×100%　(4) g
3．解析：加熱蒸發，HCl揮發，溶液濃度降低；溶液的體積不具有加和性；混合后溶液中的HCl為0.5 mol·L－1×V L＋10 mol·L－1×0.1V L＝1.5V mol，所以混合后HCl的濃度為＝1 mol·L－1，故C正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發生變化，無法求出濃度。
答案：C
4．解析：根據溶液電荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不計，則有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝)，所以c(K＋)＝)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C項正確。
答案：C
考點二
夯實·必備知識
一、
2．500 mL容量瓶　膠頭滴管　(1)20.0　(4)冷卻至室溫　(6)1～2 cm　液體的凹液面最低處與刻度線相切
二、
1．10.0 g　200　100 mL
突破·關鍵能力
教考銜接
典例　解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。
答案：(1)500 mL容量瓶　膠頭滴管
(2)14.6
(3)①
②左盤
(4)攪拌，加速NaCl溶解
(5)保證溶質全部轉入容量瓶中
(6)1～2 cm　膠頭滴管
對點演練
1．答案：⑥②⑤①③②
2．答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小
3．答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)無影響　(5)無影響(共33張PPT)
第7講　物質的量濃度及其溶液的配制
1. 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。
2．掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。
考點一
考點二
考點一
考點一　物質的量濃度
1.物質的量濃度
(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量的物理量，符號為cB。
(2)表達式：cB＝。
(3)單位：mol·L－1或mol/L。
2．溶質的質量分數
(1)概念：用溶質的質量與溶液質量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數表示。
(2)表達式：w(B)＝×100%。
【師說·助學】　取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質量分數均不變，但所含溶質的質量、物質的量因體積不同而不同。
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1 mol·L－1：
_________________________________________________________。
2．31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1：
_________________________________________________________。
3．將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數為25%：
_________________________________________________________。
4．將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數為49%：
_________________________________________________________。
錯誤。錯把溶劑的體積代替溶液的體積計算溶液的濃度。
錯誤。溶質應該為NaOH，c(NaOH)＝1 mol·L－1
錯誤。溶質應為CuSO4，其質量為16 g，所得溶質的質量分數應為16%。
正確。
【教考銜接】
典例 [ 2022·海南卷，17(2)]現有濃H3PO4質量分數為85%，密度為1.7 g·mL－1。若實驗需的H3PO4溶液，則需濃H3PO4________mL(保留一位小數)。
11.5
解析：根據公式c＝可得，濃H3PO4的濃度c＝＝≈14.7 mol·L－1，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，因此配制100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，需要濃H3PO4的體積V＝≈0.011 5 L＝11.5 mL
【師說·延伸】　推導質量分數與物質的量濃度換算公式
按溶液體積為1 L推導：
c＝＝＝ mol·L－1。
【對點演練】
考向一　氣體溶于水所得溶液濃度的計算
1．在標準狀況下，將V L HCl氣體(摩爾質量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，試計算該溶液的物質的量濃度______________。
mol·L－1
解析：氣體的物質的量為 mol，所得溶液的質量為 g，則此溶液的物質的量濃度為 mol÷[ g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。
歸納總結
標準狀況下，計算氣體溶于水所得溶液濃度的流程
c＝
考向二　溶液中溶質質量分數與物質的量濃度的換算
2．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含NaCl的質量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度：_______________。
(2)用w、ρ表示溶液的物質的量濃度：________________。
(3)用c、ρ表示溶質的質量分數：_______________。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：___________。
mol·L－1
mol·L－1
×100%
g
解析：(1)c＝mol·L－1＝ mol·L－1。
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)＝，S＝ g。
歸納總結
換算公式c＝ mol·L－1中各物理量的說明
c為溶質的物質的量濃度，單位mol·L－1，ρ為溶液密度，單位g·cm－3，w為溶質的質量分數，M為溶質的摩爾質量，單位g·mol－1。
考向三　溶液稀釋與混合的計算
3．現有V L 0.5 mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)
A．加熱濃縮到原來體積的一半
B．加入5 mol·L－1的鹽酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
D．標況下通入11.2 L氯化氫氣體
答案：C
解析：加熱蒸發，HCl揮發，溶液濃度降低；溶液的體積不具有加和性；混合后溶液中的HCl為0.5 mol·L－1×V L＋10 mol·L－1×0.1V L＝1.5V mol，所以混合后HCl的濃度為＝1 mol·L－1，故C正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發生變化，無法求出濃度。
歸納總結
同溶質不同質量分數溶液混合的計算
設同溶質、質量分數分別為a%和b%的兩溶液混合。
(1)等體積混合
①當溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數溶液)，等體積混合后質量分數w>(a%＋b%)。
②當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質量分數w<(a%＋b%)。
(2)等質量混合
兩溶液等質量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ<1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質的質量分數w＝(a%＋b%)。
考向四　巧用電荷守恒求算離子濃度
4．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
答案：C
解析：根據溶液電荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不計，則有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝)，所以c(K＋)＝)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C項正確。
考點二
考點二　溶液的配制
一、一定物質的量濃度溶液的配制
1．容量瓶的構造及使用
(1)容量瓶上標有溫度、規格和刻度線。常用規格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水→蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。
2．配制過程
以配制500 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液為例
[主要儀器]
托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、____________、_________。
500 mL容量瓶
膠頭滴管
[配制過程]
(1)計算：需NaOH固體的質量為________ g。
(2)稱量：通過托盤天平稱量NaOH固體時，需將其放在小燒杯中。
(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量水溶解。
(4)移液：待燒杯中的溶液___________后，用玻璃棒引流將溶液注入500 mL容量瓶中。
(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線下__________時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至__________________________。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
20.0
冷卻至室溫
1～2 cm
液體的凹液面最低處與刻度線相切
圖示流程如下：
【師說·助學】　
做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已給儀器對比，就能找到需要補充的儀器。
二、質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制
1．配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取________ NaCl固體，放入________mL的燒杯中，再用________量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
2．用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。
10.0 g
200
100 mL
【教考銜接】
典例 實驗室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、________以及等質量的兩片濾紙。
(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________ g。
500 mL容量瓶
膠頭滴管
14.6
(3)稱量。
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
左盤
(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是__________________。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_______________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
(7)搖勻、裝瓶。
攪拌，加速NaCl溶解
保證溶質全部轉入容量瓶中
1～2 cm
膠頭滴管
解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。
【師說·延伸】　閱卷現場
考生答卷 你來評分 失分原因
(1)容量瓶、膠頭滴管　滿分2分 (2)14.625 滿分2分 (3)左滿分1分 (4)攪拌、加速NaCl溶解 滿分1分 (5)減小誤差 滿分2分 (6)2～3膠頭滴管 滿分2分各1分 (1) (1)問未指明所選容量瓶的規格，不得分
(2) (2)問沒有體現托盤天平的精確度，不得分
(3) (3)問不按要求作答，應該回答為“左盤”
(4)
(5) (5)回答問題不完整、太籠統
(6) (6)未寫單位，漢字使用錯誤
【對點演練】
考向一　一定物質的量濃度溶液的配制
1．某同學準備用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。實驗室提供下列備選儀器。
①玻璃棒　②膠頭滴管　③100 mL容量瓶　
④托盤天平　⑤50 mL燒杯　⑥10 mL量筒
請你協助該同學，按配制溶液時儀器選用的先后順序，將儀器進行排序______________。
⑥②⑤①③②
考向二　一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析
2．從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：________。
(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確：________。
偏小
偏小
偏小
(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：________。
(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數：________。
(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。
(7)未經洗滌燒杯及玻璃棒：________。
偏小
偏大
偏小
偏小
3．從溶液體積改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)
(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：________。
(2)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線：________。
(3)定容時仰視刻度線：________。
(4)定容搖勻后少量溶液外流：________。
(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。
偏大
偏小
偏小
無影響
無影響
歸納總結
誤差分析的理論依據
由c＝可知，分析c的變化最終落腳到分析nB、V是如何變化的。
(1)若nB比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小。
(2)若nB比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。

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