資源簡(jiǎn)介

(共28張PPT)
第8講　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用
1. 能理解物質(zhì)的量與相關(guān)物理量的換算關(guān)系。
2．能從定量角度掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化。
夯實(shí)·必備知識(shí)
突破·關(guān)鍵能力
夯實(shí)·必備知識(shí)
該類(lèi)試題的特點(diǎn)是容易落入命題者設(shè)置的“陷阱”中，明確命題者的考查方向和設(shè)錯(cuò)方式有利于我們快速、準(zhǔn)確地作出選擇。
陷阱1　在“22.4 L·mol－1的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)”設(shè)陷
1．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(　　)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA(　　)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為1NA(　　)
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子(　　)
×
×
×
×
√
歸納總結(jié)
抓“兩看”突破陷阱
一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。
二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不為氣體)。
陷阱2　用“與計(jì)算無(wú)關(guān)的一些干擾條件”設(shè)陷
2．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為(　　)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA(　　)
(3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　)
(4)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(　　)
√
√
√
√
歸納總結(jié)
排“干擾”突破
給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。
陷阱3　在“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”設(shè)陷
3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA(　　)
(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)
(3)30 g SiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為1NA(　　)
(4)56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA(　　)
(5)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵　 (　　)
×
×
×
√
×
歸納總結(jié)
記“組成”突破
(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。
(4)記住一些常考共價(jià)化合物中的價(jià)鍵數(shù)目，如1 mol SiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA；1 mol C(金剛石)中含C—C的數(shù)目為2NA；1 mol C(石墨)中含C—C的數(shù)目為1.5NA；1 mol白磷(P4)中含P—P的數(shù)目為6NA；1 mol S8中含S—S的數(shù)目為8NA。
陷阱4　在“電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目”上設(shè)陷
4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目為0.3NA(　　)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA(　　)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(　　)
(4)25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(　　)
(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA(　　)

×
×
×
×
×
歸納總結(jié)
審準(zhǔn)“題目”突破
(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類(lèi)水解。
(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。
(3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。
陷阱5　在“轉(zhuǎn)移電子數(shù)目”上設(shè)陷
5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(　　)
(2)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(　　)
(3)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)
(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(　　)
(5)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(　　)

×
√
×
×
×
歸納總結(jié)
熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
反應(yīng) 物質(zhì)變化量 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 NA
1 mol O2 2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2NA
1 mol Fe 3NA
陷阱6　在“物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng)”上設(shè)陷
6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(　　)
(2)常溫下，密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(　　)
(3)常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子(　　)
(4)一定條件下合成氨反應(yīng)，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA(　　)
(5)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)大于0.02NA(　　)
×
×
×
×
√
歸納總結(jié)
記“隱含反應(yīng)”突破
(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO
＋OH－
(4)H2＋I(xiàn)2 2HI
突破·關(guān)鍵能力
【教考銜接】
典例 [2023·遼寧卷，5]我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：
S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
B．每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA
答案：C
解析：1個(gè)CO2分子含有2個(gè)π鍵，題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算π鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.8 g N2的物質(zhì)的量n＝＝ mol＝0.1 mol，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則生成0.1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3晶體含有的離子為K＋、，0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；S2－水解使溶液中S2－的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
【師說(shuō)·延伸】　
阿伏加德羅常數(shù)類(lèi)試題主要考查Vm的應(yīng)用、物質(zhì)微粒的構(gòu)成、化學(xué)鍵數(shù)目、混合物中(含溶液)原子的物質(zhì)的量、反應(yīng)中的微粒變化和能量變化等。
【對(duì)點(diǎn)演練】
1．[2024·九省聯(lián)考吉林卷，4]電解重水(D2O)是制取氘氣(D2)的一種方法。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．D2O分子間存在氫鍵
B．D2O的熔、沸點(diǎn)比H2O高
O含中子數(shù)目為NA
D．制取11.2 L D2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
答案：D
2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．將78 g鋅粉加入1 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中，置換出的鐵原子數(shù)為0.8NA
B．含0.2 mol共價(jià)鍵的水蒸氣分子間存在個(gè)氫鍵
C．查德威克發(fā)現(xiàn)中子：，當(dāng)產(chǎn)生n時(shí)，產(chǎn)物X中含6NA中子
D．500 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA
答案：D
解析：78 g鋅粉物質(zhì)的量為＝1.2 mol，1 L 1 mol·L－1FeCl3物質(zhì)的量為1 mol，鋅與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，1 mol Fe3＋消耗0.5 mol Zn，剩余0.7 mol Zn發(fā)生反應(yīng)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，則生成Fe單質(zhì)0.7 mol，所以鐵原子數(shù)為0.7NA，故A錯(cuò)誤；水蒸氣分子間不存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；根據(jù)，可知X中含有6個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為12，則中子數(shù)為12－6＝6，當(dāng)產(chǎn)生n時(shí)，產(chǎn)物X為0.5 mol，則X中含3NA中子，故C錯(cuò)誤；500 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液NaCl物質(zhì)的量為0.5 mol/L×0.5 L＝0.25 mol，鈉離子和氯離子總物質(zhì)的量為0.5 mol，溶液中有水，所以微粒總數(shù)大于0.5NA，故D正確。
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．23 g CH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA
B．0.5 mol XeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA
C．1 mol[Cu(H2O)4]2＋中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA
答案：A
解析：C2H5OH中C和O均為sp3雜化，23 g乙醇為0.5 mol，sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；XeF4中氙的孤電子對(duì)數(shù)為＝2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋2＝6，則0.5 mol XeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA，選項(xiàng)B正確；1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵，1 mol[Cu(H2O)4]2＋含配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA，選項(xiàng)C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO和H2的混合氣體為0.5 mol，分子數(shù)為0.5NA，選項(xiàng)D正確。
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．17 g —OH中含有的電子數(shù)為10NA
B．25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5 NA
C．1 L 1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中CH3COO－與數(shù)目均為NA
D．含0.5 mol晶胞(如圖)的Cu2O晶體中Cu＋的數(shù)目為2NA
答案：D
解析：n(—OH)＝＝1 mol，1 mol羥基(—OH)含有的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；依據(jù)n＝cV可知，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算鋇離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會(huì)水解，因此溶液中CH3COO－與的數(shù)目均小于NA，C錯(cuò)誤；該晶胞中O2－個(gè)數(shù)＝8×＋1＝2、Cu＋個(gè)數(shù)為4，含0.5 mol晶胞的Cu2O晶體中Cu＋的數(shù)目為2NA，D正確。第8講　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用
1. 能理解物質(zhì)的量與相關(guān)物理量的換算關(guān)系。
2．能從定量角度掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化。
該類(lèi)試題的特點(diǎn)是容易落入命題者設(shè)置的“陷阱”中，明確命題者的考查方向和設(shè)錯(cuò)方式有利于我們快速、準(zhǔn)確地作出選擇。
陷阱1　在“22.4 L·mol－1的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)”設(shè)陷
1．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(　　)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA(　　)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為1NA(　　)
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子(　　)
歸納總結(jié)
抓“兩看”突破陷阱
一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。
二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不為氣體)。
陷阱2　用“與計(jì)算無(wú)關(guān)的一些干擾條件”設(shè)陷
2．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為(　　)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA(　　)
(3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　)
(4)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(　　)
歸納總結(jié)
排“干擾”突破
給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。
陷阱3　在“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”設(shè)陷
3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA(　　)
(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)
(3)30 g SiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為1NA(　　)
(4)56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA(　　)
(5)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵　 (　　)
歸納總結(jié)
記“組成”突破
(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。
(4)記住一些常考共價(jià)化合物中的價(jià)鍵數(shù)目，如1 mol SiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA；1 mol C(金剛石)中含C—C的數(shù)目為2NA；1 mol C(石墨)中含C—C的數(shù)目為1.5NA；1 mol白磷(P4)中含P—P的數(shù)目為6NA；1 mol S8中含S—S的數(shù)目為8NA。
陷阱4　在“電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目”上設(shè)陷
4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目為0.3NA(　　)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA(　　)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(　　)
(4)25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(　　)
(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA(　　)
歸納總結(jié)
審準(zhǔn)“題目”突破
(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類(lèi)水解。
(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。
(3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。
陷阱5　在“轉(zhuǎn)移電子數(shù)目”上設(shè)陷
5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(　　)
(2)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(　　)
(3)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)
(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(　　)
(5)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(　　)
歸納總結(jié)
熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
反應(yīng) 物質(zhì)變化量 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 NA
1 mol O2 2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2NA
1 mol Fe 3NA
陷阱6　在“物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng)”上設(shè)陷
6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(　　)
(2)常溫下，密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(　　)
(3)常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子(　　)
(4)一定條件下合成氨反應(yīng)，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA(　　)
(5)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)大于0.02NA(　　)
歸納總結(jié)
記“隱含反應(yīng)”突破
(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO
＋OH－
(4)H2＋I(xiàn)2 2HI
【教考銜接】
典例 [2023·遼寧卷，5]我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：
S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
B．每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA
聽(tīng)課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【師說(shuō)·延伸】　阿伏加德羅常數(shù)類(lèi)試題主要考查Vm的應(yīng)用、物質(zhì)微粒的構(gòu)成、化學(xué)鍵數(shù)目、混合物中(含溶液)原子的物質(zhì)的量、反應(yīng)中的微粒變化和能量變化等。
【對(duì)點(diǎn)演練】
1．[2024·九省聯(lián)考吉林卷，4]電解重水(D2O)是制取氘氣(D2)的一種方法。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．D2O分子間存在氫鍵
B．D2O的熔、沸點(diǎn)比H2O高
O含中子數(shù)目為NA
D．制取11.2 L D2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．將78 g鋅粉加入1 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中，置換出的鐵原子數(shù)為0.8NA
B．含0.2 mol共價(jià)鍵的水蒸氣分子間存在個(gè)氫鍵
C．查德威克發(fā)現(xiàn)中子：，當(dāng)產(chǎn)生n時(shí)，產(chǎn)物X中含6NA中子
D．500 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．23 g CH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA
B．0.5 mol XeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA
C．1 mol[Cu(H2O)4]2＋中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．17 g —OH中含有的電子數(shù)為10NA
B．25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5 NA
C．1 L 1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中CH3COO－與數(shù)目均為NA
D．含0.5 mol晶胞(如圖)的Cu2O晶體中Cu＋的數(shù)目為2NA
第8講　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用
夯實(shí)·必備知識(shí)
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)√
3．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　
4．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
5．答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
6．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
突破·關(guān)鍵能力
教考銜接
典例　解析：1個(gè)CO2分子含有2個(gè)π鍵，題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算π鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.8 g N2的物質(zhì)的量n＝＝ mol＝0.1 mol，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則生成0.1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3晶體含有的離子為K＋、，0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；S2－水解使溶液中S2－的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
答案：C
對(duì)點(diǎn)演練
1．答案：D
2．解析：78 g鋅粉物質(zhì)的量為＝1.2 mol，1 L 1 mol·L－1FeCl3物質(zhì)的量為1 mol，鋅與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，1 mol Fe3＋消耗0.5 mol Zn，剩余0.7 mol Zn發(fā)生反應(yīng)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，則生成Fe單質(zhì)0.7 mol，所以鐵原子數(shù)為0.7NA，故A錯(cuò)誤；水蒸氣分子間不存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；根據(jù)，可知X中含有6個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為12，則中子數(shù)為12－6＝6，當(dāng)產(chǎn)生n時(shí)，產(chǎn)物X為0.5 mol，則X中含3NA中子，故C錯(cuò)誤；500 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液NaCl物質(zhì)的量為0.5 mol/L×0.5 L＝0.25 mol，鈉離子和氯離子總物質(zhì)的量為0.5 mol，溶液中有水，所以微粒總數(shù)大于0.5NA，故D正確。
答案：D
3．解析：C2H5OH中C和O均為sp3雜化，23 g乙醇為0.5 mol，sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；XeF4中氙的孤電子對(duì)數(shù)為＝2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋2＝6，則0.5 mol XeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA，選項(xiàng)B正確；1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵，1 mol[Cu(H2O)4]2＋含配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA，選項(xiàng)C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO和H2的混合氣體為0.5 mol，分子數(shù)為0.5NA，選項(xiàng)D正確。
答案：A
4．解析：n(—OH)＝＝1 mol，1 mol羥基(—OH)含有的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；依據(jù)n＝cV可知，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算鋇離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會(huì)水解，因此溶液中CH3COO－與的數(shù)目均小于NA，C錯(cuò)誤；該晶胞中O2－個(gè)數(shù)＝8×＋1＝2、Cu＋個(gè)數(shù)為4，含0.5 mol晶胞的Cu2O晶體中Cu＋的數(shù)目為2NA，D正確。
答案：D

展開(kāi)更多......

收起↑