資源簡介

第2講　離子反應　離子方程式
1.了解電解質的概念和分類。
2．理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。
3．了解離子反應的概念和發生條件，能正確書寫離子方程式。
考點一　電解質及其電離
1.電解質和非電解質
(1)電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的________。
(2)非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。
【師說·助學】　單質、混合物既不屬于電解質，也不屬于非電解質。
2．電解質的分類
電解質
3．電解質的電離
(1)電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下，形成自由移動的離子的過程。
(2)電離方程式的書寫
①強電解質用“===”連接。
②弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)用“ ”連接。
③多元弱酸的電離________書寫；多元弱堿的電離________寫完。
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．CO2、SO2、NH3的水溶液都能導電，故它們屬于電解質：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質：________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例 [2022·浙江6月，2]下列物質屬于強電解質的是(　　)
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【師說·延伸】　細說電離的條件
離子化合物型電解質電離的條件：溶于水或熔融狀態；
共價化合物型電解質電離的條件：溶于水。
如NaHSO4溶于水：
；
NaHSO4熔融：
NaHSO4(熔融。
【對點演練】
考向一　電解質與非電解質，強電解質與弱電解
質的判斷
1．現有15種物質：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空氣　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　 Al2O3　 石墨　 NaOH　 氨水　 Na2O2
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。
序號 符合的條件 物質的序號
(1) 混合物
(2) 電解質，但熔融狀態下并不導電
(3) 電解質，熔融狀態下能導電
(4) 電解質，但難溶于水
(5) 非電解質
(6) 既不是電解質，也不是非電解質， 但能導電
歸納總結
突破判斷四個概念時的瓶頸
(1)判斷電解質、非電解質的注意事項
①單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。
②電解質在水溶液中能自身電離。如SO2、NH3等屬于非電解質。
(2)強、弱電解質與物質類別的關系
①強電解質包括：強酸、強堿、絕大多數鹽。
②弱電解質包括：弱酸、弱堿、水及少數鹽[如(CH3COO)2Pb]。
考向二　電離方程式的書寫
2．按要求書寫下列電解質的電離方程式。
(1)Ba(OH)2：____________________________________________________；
KAl(SO4)2：_____________________________________________________。
(2)H2S：________________________________________________________；
Cu(OH)2：_______________________________________________________。
(3)NaHCO3：_____________________________________________________。
(4)Al(OH)3：_____________________________________________________。
3．有六種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、OH－、、。
(1)由兩種離子相結合形成的物質中，屬于堿的是____________，屬于難溶鹽的是________________________________________________________________________。
(2)寫出以上離子組成的弱電解質的電離方程式：________________________________________________________________________。
考向三　電解質溶液的導電性
4．現有下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(3)向氨水中通入HCl直至過量(　　)
(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(5)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
歸納總結
圖示電解質與導電性、導電能力的關系
考點二　離子反應　離子方程式書寫的基本方法
1.離子反應
(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應。
(2)本質：溶液中某些離子的物質的量減少。
2．離子反應發生的條件
(1)發生復分解反應：生成難溶性的物質；生成________的物質；生成易揮發的物質。
(2)發生氧化還原反應。
(3)發生絡合反應。
3．離子方程式
(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)
(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
【師說·助學】　細說“拆分”
(1)一般規律：溶于水的強電解質拆分為離子形式表示，其它不能拆分。
(2)如Ca(OH)2等微溶物的處理：①微溶物作為產物視為沉淀，不拆分；②作反應物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。
【教考銜接】
典例1 [2022·廣東卷，14]下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．堿轉化為酸式鹽：
＋2H2O
B．堿轉化為兩種鹽：
2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．過氧化物轉化為堿：
＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．鹽轉化為另一種鹽：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
典例2 (1) [2023·全國甲卷，26(2)] 如圖所示，“焙燒”后固體產物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時主要反應的離子方程式為______________。
(2)[2022·湖北卷，18 (4)]有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發現文獻對常溫下的LiHCO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO3的性質，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現象說明，在該實驗條件下LiHCO3________(填“穩定”或“不穩定”)，有關反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【師說·延伸】　對離子方程式的考查，主要有兩種形式：一是離子方程式正誤判斷；二是信息給予型離子方程式書寫。
【對點演練】
考向一　常見典型反應離子方程式的書寫
1．(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：
________________________________________________________________________。
(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氧化鎂溶于稀硫酸：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用NaOH吸收Cl2：________________________________________________________________________。
(3)銅分別溶于濃、稀硝酸：________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)FeCl3腐蝕銅箔：________________________________________________________________________。
(5)過氧化鈉溶于水：________________________________________________________________________。
考向二　多重反應離子方程式的書寫
3．完成下列反應的離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
歸納總結
書寫多重反應離子方程式要關注兩點
(1)這類反應有兩組離子反應，常丟失其中的一組反應。
(2)注意物質組成中離子個數比。
考向三　信息給予型離子方程式的書寫
4．[2024·九省聯考安徽卷，5]
煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時還可得到有用產品。傳統濕法脫硫多以堿性物質作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態的鹽類物質，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學吸收實現脫硫。
已知25 ℃時，幾種酸的電離常數：H2SO3　Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3　Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸)　Ka＝1.4×10－4。
傳統濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是(　　)
5．利用火法煉銅后產生的含鋅銅煙塵(主要成分為ZnO、CuO和少量鐵的氧化物)制備活性氧化鋅(ZnO)，同時回收硫酸銨晶體的工藝流程如下：
“步驟Ⅲ”中得到沉淀的化學式可以表示為·bZn(OH)2，該反應的離子方程式為________________________________________
________________________________________________________________________。
微專題2 與量有關離子方程式的書寫
【典題示例】
典例 下列反應的離子方程式不正確的是(　　)
A．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
＋CO2[2022·浙江6月，13B]
C．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：
＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓[2023·浙江1月，7C]
D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O[2022·湖南卷，11D]
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【對點演練】
類型一　連續反應型
1．指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：
①堿過量：_______________________________________________；
②堿不足：_________________________________________________。
(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應：
①鹽酸不足：_______________________________________________；
②鹽酸過量：______________________________________________。
(3)Fe與稀HNO3溶液反應：
①Fe過量：__________________________________________________；
②稀HNO3過量：______________________________________________。
類型二　先后反應型
2．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關，又可稱為競爭型。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應
①NaOH不足：________________________________________________________________________；
②NaOH過量：________________________________________________________________________。
(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合
①HI不足：________________________________________________________________________；
②HI過量：________________________________________________________________________。
(3)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為________________________；________________________；______________________；________________________。
類型三　物質配比型
3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應
①NaOH不足：________________________________________________________________________；
②NaOH過量：________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1__________________________________________，此時溶液呈________性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2__________________________________________，此時溶液呈________性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
________________________________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
________________________________________________________________________。
歸納總結
書寫與量有關離子方程式的方法——
“以少定多”法
配比型離子反應按照“以少定多”的原則進行書寫，即先根據題給條件判斷“少量物質”，以“少量物質”的離子計量數(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數目。
微專題3 離子方程式的正誤判斷
【典題示例】
典例 下列反應的離子方程式不正確的是(　　)
A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O[2023·浙江1月，7A]
B．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：＋Ca2＋===CaSO3↓[2023·浙江1月，7D]
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓[2023·湖南卷，5C]
D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－[2023·湖南卷，5D]
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【對點演練】
1．判斷下列離子方程式的正誤——警惕“原理”陷阱
(1)將Na投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　)
(2)Fe和稀鹽酸反應：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)
(3)Fe和稀硝酸反應：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)
(4)Fe(OH)3和HI的反應：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　)
2．判斷下列離子方程式的正誤——警惕“拆分”陷阱
(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：
Cu2＋＋S2－===CuS↓。(　　)
(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：
＋2H＋===CO2↑＋H2O。(　　)
(3)用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(　　)
3．判斷下列離子方程式的正誤——警惕“符號”陷阱
(1)用飽和FeCl3溶液制備膠體：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(　　)
(2)NaHCO3溶液因水解呈堿性：
＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)
(3)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：
＋OH－NH3·H2O(　　)
(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(　　)
4．判斷下列離子方程式的正誤——警惕“遺漏”陷阱
(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：
===BaSO4↓(　　)
(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：
===BaSO4↓(　　)
(3)(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應：
===BaSO4↓(　　)
5．判斷下列離子方程式的正誤——警惕“守恒”陷阱
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
(2)向水中加入一小塊鈉：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(3)向稀硝酸中加入銅片：
===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
(4)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：
＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
6．判斷下列離子方程式的正誤——警惕“量比”陷阱
(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　)
(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：
＋H2O(　　)
(3)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：
＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)
(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應：
===CaCO3↓＋H2O(　　)
第2講　離子反應　離子方程式
考點一
夯實·必備知識
1．(1)化合物
2．完全電離　部分電離
3．(2)③分步　一步
易錯診斷
1．錯誤。單質既不是電解質也不是非電解質。
2．錯誤。CO2、SO2、NH3不屬于電解質，上述物質分別與水反應產生電解質。
3．錯誤。離子濃度大小決定溶液導電性強弱，強電解質溶液中離子濃度不一定比弱電解質溶液的離子濃度大。
4．正確。
突破·關鍵能力
教考銜接
典例　解析：HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，A不合題意；Fe是單質，不是電解質，B不合題意；Na2CO3是鹽，在水溶液中能夠完全電離，屬于強電解質，C符合題意；C2H2是有機物，在水溶液和熔融狀態下均不導電，屬于非電解質，D不合題意。
答案：C
對點演練
1．答案：(1)②⑥ 　(2)③　(3)⑦⑧⑨ 　(4)⑧ 　(5)④⑤⑩　(6)①②
2．答案：(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　
(2)H2S H＋＋HS－　Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
(4)Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋，Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
3．答案：(1)NaOH、Ba(OH)2　BaSO4、BaCO3
(2)H2O H＋＋OH－、＋H＋
4．答案：(1)④　(2)③　(3)②　(4)③　(5)①
考點二
夯實·必備知識
2．(1)難電離
3．(1)CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O　原子　電荷
突破·關鍵能力
教考銜接
典例1　解析：向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：，故A錯誤； 氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤。
答案：B
典例2　答案：(1)S2—＋Ca2＋===CaS↓
(2)不穩定　===LiHCO3，2LiHCO3===Li2CO3↓＋CO2↑＋H2O
對點演練
1．答案：＋H＋===H2O＋SO2↑
＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(3)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(4)OH－＋H＋===H2O
===CaCO3↓＋2OH－
＋2Ag＋===Ag2SO4↓
＋OH－===NH3·H2O
2．答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
3．答案：===BaSO4↓＋2H2O
===BaSO4↓＋2NH3·H2O
＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
4．答案：C
5．解析：由圖可知，“步驟Ⅲ”中向ZnSO4溶液中加入NH4HCO3，得到aZnCO3·bZn(OH)2沉淀和(NH4)2SO4。
答案：===aZnCO3·bZn(OH)2↓＋(a＋2b)CO2↑＋aH2O
微專題2
典題示例
典例　解析：向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：故A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過量SO2發生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為2SO2H2O＋CO2，B正確；過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，選項C正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O，D不正確。
答案：D
對點演練
1．答案：＋H2O
②
　
②＋2H＋===CO2↑＋H2O
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
②＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2．答案：(1)①H＋＋OH－===H2O　
②＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑　
＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(3)H＋＋OH－===H2O　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　＋OH－===NH3·H2O　＋2H2O
3．答案：OH－CaCO3↓H2O
2OH－CaCO3↓＋2H2O
===BaSO4↓＋H2O　堿
②===BaSO4↓＋2H2O　中　＋Ba2＋===BaSO4↓
＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓　②Al3＋＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
微專題3
典題示例
典例　解析：Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，選項A正確；H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發生反應，選項B不正確。K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2＋生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，選項C正確；TiCl4容易與水反應發生水解，反應的離子方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，選項D正確。
答案：B
對點演練
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
2．答案：(1)×　(2)×　(3)×
3．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
4．答案：(1)×　(2)×　(3)×
5．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
6．答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×(共50張PPT)
第2講　離子反應　離子方程式
1. 了解電解質的概念和分類。
2．理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。
3．了解離子反應的概念和發生條件，能正確書寫離子方程式。
考點一
考點二
考點一
1.電解質和非電解質
(1)電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的________。
(2)非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。
【師說·助學】　單質、混合物既不屬于電解質，也不屬于非電解質。
2．電解質的分類
電解質
化合物
完全電離
部分電離
3．電解質的電離
(1)電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下，形成自由移動的離子的過程。
(2)電離方程式的書寫
①強電解質用“===”連接。
②弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)用“ ”連接。
③多元弱酸的電離________書寫；多元弱堿的電離________寫完。
分步
一步
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質：
________________________________________________________。
2．CO2、SO2、NH3的水溶液都能導電，故它們屬于電解質：
________________________________________________________。
3．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強：
_________________________________________________________
________________________________________________________。
4．BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質：
________________________________________________________。
錯誤。單質既不是電解質也不是非電解質。
錯誤。CO2、SO2、NH3不屬于電解質，上述物質分別與水反應產生電解質。
錯誤。離子濃度大小決定溶液導電性強弱，強電解質溶液中離子濃度不一定比弱電解質溶液的離子濃度大。
正確。
【教考銜接】
典例 [2022·浙江6月，2]下列物質屬于強電解質的是(　　)
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
答案：C
解析：HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，A不合題意；Fe是單質，不是電解質，B不合題意；Na2CO3是鹽，在水溶液中能夠完全電離，屬于強電解質，C符合題意；C2H2是有機物，在水溶液和熔融狀態下均不導電，屬于非電解質，D不合題意。
【師說·延伸】　細說電離的條件
離子化合物型電解質電離的條件：溶于水或熔融狀態；
共價化合物型電解質電離的條件：溶于水。
如NaHSO4溶于水：
；
NaHSO4熔融：
NaHSO4(熔融。
【對點演練】
考向一　電解質與非電解質，強電解質與弱電解質的判斷
1．現有15種物質：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空氣　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　 Al2O3　 石墨　 NaOH　 氨水　 Na2O2
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。
序號 符合的條件 物質的序號
(1) 混合物
(2) 電解質，但熔融狀態下并不導電
(3) 電解質，熔融狀態下能導電
(4) 電解質，但難溶于水
(5) 非電解質
(6) 既不是電解質，也不是非電解質，但能導電
②⑥
③
⑦⑧⑨
⑧
④⑤⑩
①②
歸納總結
突破判斷四個概念時的瓶頸
(1)判斷電解質、非電解質的注意事項
①單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。
②電解質在水溶液中能自身電離。如SO2、NH3等屬于非電解質。
(2)強、弱電解質與物質類別的關系
①強電解質包括：強酸、強堿、絕大多數鹽。
②弱電解質包括：弱酸、弱堿、水及少數鹽[如(CH3COO)2Pb]。
考向二　電離方程式的書寫
2．按要求書寫下列電解質的電離方程式。
(1)Ba(OH)2：__________________________________________；
KAl(SO4)2：___________________________________________。
(2)H2S：_____________________________________________；
Cu(OH)2：____________________________________________。
(3)NaHCO3：__________________________________________。
(4)Al(OH)3：__________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
H2S H＋＋HS－
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋，Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
3．有六種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、OH－、、。
(1)由兩種離子相結合形成的物質中，屬于堿的是____________，屬于難溶鹽的是_____________。
(2)寫出以上離子組成的弱電解質的電離方程式：_________________________________。
NaOH、Ba(OH)2
BaSO4、BaCO3
H2O H＋＋OH－、＋H＋
考向三　電解質溶液的導電性
4．現有下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(3)向氨水中通入HCl直至過量(　　)
(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(5)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
④
③
②
③
①
歸納總結
圖示電解質與導電性、導電能力的關系
考點二
1.離子反應
(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應。
(2)本質：溶液中某些離子的物質的量減少。
2．離子反應發生的條件
(1)發生復分解反應：生成難溶性的物質；生成________的物質；生成易揮發的物質。
(2)發生氧化還原反應。
(3)發生絡合反應。
難電離
3．離子方程式
(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)
(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
原子
電荷
【師說·助學】　細說“拆分”
(1)一般規律：溶于水的強電解質拆分為離子形式表示，其它不能拆分。
(2)如Ca(OH)2等微溶物的處理：①微溶物作為產物視為沉淀，不拆分；②作反應物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。
【教考銜接】
典例1 [2022·廣東卷，14]下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．堿轉化為酸式鹽：＋2H2O
B．堿轉化為兩種鹽：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．過氧化物轉化為堿：＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案：B
解析：向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：，故A錯誤； 氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤。
典例2 (1) [2023·全國甲卷，26(2)] 如圖所示，“焙燒”后固體產物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時主要反應的離子方程式為________________。
S2—＋Ca2＋===CaS↓
(2)[2022·湖北卷，18 (4)]有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發現文獻對常溫下的LiHCO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO3的性質，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現象說明，在該實驗條件下LiHCO3________(填“穩定”或“不穩定”)，有關反應的離子方程式為_________________________________________________。
不穩定
===LiHCO3，2LiHCO3===Li2CO3↓＋CO2↑＋H2O
【師說·延伸】　
對離子方程式的考查，主要有兩種形式：一是離子方程式正誤判斷；二是信息給予型離子方程式書寫。
【對點演練】
考向一　常見典型反應離子方程式的書寫
1．(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：
_________________________________________________________。
(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：
_________________________________________________________。
(3)氧化鎂溶于稀硫酸：
_________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸：
_________________________________________________________。
＋H＋===H2O＋SO2↑
＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
OH－＋H＋===H2O
(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應：
_________________________________________________________。
(6)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：
_________________________________________________________。
(7)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：
_________________________________________________________。
===CaCO3↓＋2OH－
＋2Ag＋===Ag2SO4↓
＋OH－===NH3·H2O
2．(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：
_________________________________________________________。
(2)用NaOH吸收Cl2：
_________________________________________________________。
(3)銅分別溶于濃、稀硝酸：
_________________________________________________________；
_________________________________________________________。
(4)FeCl3腐蝕銅箔：
_________________________________________________________。
(5)過氧化鈉溶于水：
_________________________________________________________。
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
考向二　多重反應離子方程式的書寫
3．完成下列反應的離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：
_________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：
_________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：
_________________________________________________________。
===BaSO4↓＋2H2O
===BaSO4↓＋2NH3·H2O
＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
歸納總結
書寫多重反應離子方程式要關注兩點
(1)這類反應有兩組離子反應，常丟失其中的一組反應。
(2)注意物質組成中離子個數比。
考向三　信息給予型離子方程式的書寫
4．[2024·九省聯考安徽卷，5]
煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時還可得到有用產品。傳統濕法脫硫多以堿性物質作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態的鹽類物質，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學吸收實現脫硫。
已知25 ℃時，幾種酸的電離常數：H2SO3　Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3　Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸)　Ka＝1.4×10－4。
傳統濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是(　　)
答案：C
5．利用火法煉銅后產生的含鋅銅煙塵(主要成分為ZnO、CuO和少量鐵的氧化物)制備活性氧化鋅(ZnO)，同時回收硫酸銨晶體的工藝流程如下：
“步驟Ⅲ”中得到沉淀的化學式可以表示為·bZn(OH)2，該反應的離子方程式為
_________________________________________________________。
===aZnCO3·bZn(OH)2↓＋(a＋2b)CO2↑＋aH2O
解析：由圖可知，“步驟Ⅲ”中向ZnSO4溶液中加入NH4HCO3，得到aZnCO3·bZn(OH)2沉淀和(NH4)2SO4。
微專題2 與量有關離子方程式的書寫
【典題示例】
典例 下列反應的離子方程式不正確的是(　　)
A．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
＋CO2[2022·浙江6月，13B]
C．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：
＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓[2023·浙江1月，7C]
D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O[2022·湖南卷，11D]
答案：D
解析：向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：故A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過量SO2發生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為2SO2H2O＋CO2，B正確；過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，選項C正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O，D不正確。
【對點演練】
類型一　連續反應型
1．指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：
①堿過量：_____________________________________________；
②堿不足：_____________________________________________。
＋H2O
(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應：
①鹽酸不足：___________________________________________；
②鹽酸過量：___________________________________________。
(3)Fe與稀HNO3溶液反應：
①Fe過量：_____________________________________________；
②稀HNO3過量：________________________________________。
＋2H＋===CO2↑＋H2O
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
類型二　先后反應型
2．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關，又可稱為競爭型。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應
①NaOH不足：__________________________________________；
②NaOH過量：__________________________________________。
(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合
①HI不足：_____________________________________________；
②HI過量：_____________________________________________。
(3)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為________________________；________________________；______________________；__________________________________。
H＋＋OH－===H2O
＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
＋OH－===NH3·H2O
＋2H2O
類型三　物質配比型
3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應
①NaOH不足：___________________________________________；
②NaOH過量：___________________________________________。
OH－CaCO3↓H2O
2OH－CaCO3↓＋2H2O
(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
__________________________________，此時溶液呈_____性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
____________________________________，此時溶液呈_____性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為_______________________。
(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
_______________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
________________________________________________________。
===BaSO4↓＋H2O
堿
===BaSO4↓＋2H2O
中
＋Ba2＋===BaSO4↓
＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
Al3＋＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
歸納總結
書寫與量有關離子方程式的方法——“以少定多”法
配比型離子反應按照“以少定多”的原則進行書寫，即先根據題給條件判斷“少量物質”，以“少量物質”的離子計量數(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數目。

微專題3 離子方程式的正誤判斷
【典題示例】
典例 下列反應的離子方程式不正確的是(　　)
A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O[2023·浙江1月，7A]
B．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：＋Ca2＋===CaSO3↓[2023·浙江1月，7D]
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓[2023·湖南卷，5C]
D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－[2023·湖南卷，5D]
答案：B
解析：Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，選項A正確；H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發生反應，選項B不正確。K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2＋生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，選項C正確；TiCl4容易與水反應發生水解，反應的離子方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，選項D正確。
【對點演練】
1．判斷下列離子方程式的正誤——警惕“原理”陷阱
(1)將Na投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　)
(2)Fe和稀鹽酸反應：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)
(3)Fe和稀硝酸反應：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)
(4)Fe(OH)3和HI的反應：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　)
×
×
×
×
2．判斷下列離子方程式的正誤——警惕“拆分”陷阱
(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：
Cu2＋＋S2－===CuS↓。(　　)
(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：
＋2H＋===CO2↑＋H2O。(　　)
(3)用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(　　)
×
×
×
3．判斷下列離子方程式的正誤——警惕“符號”陷阱
(1)用飽和FeCl3溶液制備膠體：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋(　　)
(2)NaHCO3溶液因水解呈堿性：
＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)
(3)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：
＋OH－ NH3·H2O(　　)
(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(　　)
×
×
×
×
4．判斷下列離子方程式的正誤——警惕“遺漏”陷阱
(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：
===BaSO4↓(　　)
(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：
===BaSO4↓(　　)
(3)(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應：
===BaSO4↓(　　)
×
×
×
5．判斷下列離子方程式的正誤——警惕“守恒”陷阱
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
(2)向水中加入一小塊鈉：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(3)向稀硝酸中加入銅片：
===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
(4)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：
＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
×
×
×
×
6．判斷下列離子方程式的正誤——警惕“量比”陷阱
(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　)
(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：
＋H2O(　　)
(3)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：
＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)
(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應：
===CaCO3↓＋H2O(　　)
×
√
×
×

展開更多......

收起↑