資源簡介

第4講　氧化還原反應的相關概念
1. 了解氧化還原反應的概念、特征和本質。
2．會用“單、雙線橋”表示電子轉移的方向和數目。
3．掌握氧化性、還原性強弱比較及價態規律。
考點一　氧化還原反應的相關概念
1.氧化還原反應
(1)判斷依據：反應前后有化合價發生變化的元素。
(2)本質：電子轉移(得失或偏移)。
2．電子轉移的表示方法
(1)雙線橋法：①標變價，②畫箭頭，③算數目，④說變化。
用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉移的方向和數目：
________________________________________________________________________。
(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數目，不標“得”“失”字樣。
用單線橋法標出銅和稀硝酸反應電子轉移的方向和數目：
________________________________________________________________________。
3．相關概念
【師說·助學】　升失氧、降得還，劑性一致，其他相反。
4．常見的氧化劑和還原劑
(1)常見氧化劑
常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質、元素處于高價時的物質、過氧化物等。如：
(2)常見還原劑
常見還原劑包括活潑的金屬單質、某些活潑的非金屬單質、元素處于低價態時的物質等。如：
(3)元素化合價處于中間價態的物質既有氧化性，又有還原性
具有中間價態的物質 氧化產物 還原產物
Fe2＋ Fe3＋ Fe
____ ______
H2O2 ____ ____
【師說·助學】　Fe2＋、主要表現還原性，H2O2主要表現氧化性。
5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
模仿下列圖示，將四種基本反應類型填充在下圖中。
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例 [2023·浙江1月考，6]關于反應2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是(　　)
A．生成1 mol N2O，轉移4 mol電子
B．H2O是還原產物
C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑
D．若設計成原電池，Fe2＋為負極產物
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【師說·延伸】　判斷氧化還原反應相關概念時：①準確標注變價元素的化合價是關鍵；②準確標注電子轉移的方向是保障。
【對點演練】
考向一　標注化合價
1．指出下列加點元素的化合價
(8)過二硫酸(H2S2O8)的結構式如下：
考向二　四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
2．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示：
①Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
②NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
④Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
分析以上四個化學反應，其中屬于區域“1”的是________(填序號，下同)，屬于陰影區域“3”的是________。
考向三　借助“雙線橋”分析氧化還原反應的相關概念
3．某種類型的心臟起搏器工作時發生下列反應：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，已知SOCl2中S顯＋4價。下列有關判斷正確的是(　　)
A．還原劑只有Li
B．SOCl2既是氧化劑又是還原劑
C．還原產物包括LiCl和S
D．生成1.12 L SO2時，反應轉移電子的物質的量為0.2 mol
4．(1)已知反應：6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
①在標準狀況下，生成6.72 L氯氣時轉移電子的物質的量為________。
②反應中轉移1.5 mol e－時，參加反應的HCl為________mol，其中被氧化的HCl為________mol。
(2)用雙線橋標出反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4電子轉移的方向及數目。
考點二　氧化性、還原性強弱比較
1.氧化性、還原性
(1)氧化性是指物質得電子的性質(或能力)；還原性是指物質失電子的性質(或能力)。
(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。
2．氧化性、還原性強弱的比較方法
(1)依據氧化還原反應方程式判斷
氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物
氧化性：氧化劑____________氧化產物
還原性：還原劑____________還原產物
(2)依據產物中元素價態的高低判斷
①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物中元素價態高的其氧化性強。如：
②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態低的其還原性強。如：
【師說·助學】　影響氧化性、還原性的其它因素
反應條件要求越低，濃度越大，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強。
3．優先反應規律
在濃度相差不大的溶液中：
(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。
如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應。
(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。
如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入少量Fe粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應。
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．強氧化劑與強還原劑混合不一定能發生氧化還原反應：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．難失電子的物質一定易得電子：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考銜接】
典例 [2021·河北卷，16節選]研究表明，在電解質水溶液中，CO2氣體可被電化學還原。在電解質水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應進程中(H＋被還原為H2的反應可同時發生)，相對能量變化如圖。由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序為________(用a、b、c字母排序)。
【師說·延伸】　本題通過反應歷程考查不同催化劑對電還原性的影響，屬于創新型考題。側重考查知識點“反應的活化能越小越易進行”。
【對點演練】
考向一　依據方程式判斷氧化性、還原性強弱
1．已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋　　D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
考向二　依據氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發生
2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
考向三　影響物質氧化性、還原性的因素
3．下列各組物質：①Cu與HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液　③Zn與H2SO4溶液　④Fe與FeCl3溶液　⑤Cl2與NaOH溶液　⑥Fe與HNO3溶液　⑦Fe與H2SO4溶液　⑧Na與O2
(1)由于濃度不同而發生不同氧化還原反應的是________(填序號，下同)。
(2)由于溫度不同而發生不同氧化還原反應的是________。
(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是________。
微專題4 氧化還原反應價態規律
【要點歸納】
1．價態歸中規律
含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。如，不同價態硫之間可以發生氧化還原反應的是①②③④。
注：⑤中不會出現H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。
2．歧化反應規律
同一元素發生氧化還原反應生成不同價態的物質時，該元素的價態變化一定遵循“中間價態→高價態＋低價態”，不會出現“一邊倒”的現象，即生成物中該元素的價態不能都比中間價態高或都比中間價態低。如：l2＋2NaOH===Na ＋NaO＋H2O
【典題示例】
典例 已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2OX＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是____________。
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【對點演練】
1．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發生如下反應：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質的量之比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是(　　)
A．＋1　　　　　　　B．＋3
C．＋5　　　　　　　D．＋7
2．K35ClO3晶體與含有 H37Cl 的濃鹽酸反應生成 Cl2，化學方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
(1)用雙線橋法標出上述反應電子轉移的方向及數目________________________________________________________________________。
(2)該反應生成氯氣的摩爾質量為________________________________________________________________________。
第4講　氧化還原反應的相關概念
考點一
夯實·必備知識
2．(1)
(2)
4．(2)S　　S　O2　H2O
5.
易錯診斷
1．錯誤。同素異形體之間的轉化不屬于氧化還原反應。
2．錯誤。不一定，如Cl2與H2O的反應中，Cl元素既被氧化又被還原。
3．錯誤。不一定，如Cl2與H2O的反應中，H2O既不是氧化劑又不是還原劑。
突破·關鍵能力
教考銜接
典例　解析：該反應中氮元素由－1價升高為＋1價，生成1 mol N2O，轉移4 mol電子，A項正確；該反應中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化產物，也不是還原產物，還原產物為Fe2＋，B項錯誤；該反應中氮元素化合價升高，鐵元素化合價降低，NH2OH為還原劑，Fe3＋為氧化劑，C項錯誤；若設計成原電池，則正極反應為：Fe3＋＋e－===Fe2＋，Fe2＋為正極產物，D項錯誤。
答案：A
對點演練
1．答案：(1)＋5　＋4　＋3　－1
(2)＋2　－2　－2　－1
(3)＋3　＋3　＋1
(4)＋3　＋2
(5)－1　－1　－1
(6)＋4　＋7　＋6
(7)－1　(8)＋6　－2、－1
2．解析： 區域“1”表示屬于氧化還原反應的化合反應；陰影3區域表示既不屬于化合反應，又不屬于分解反應，還不屬于置換反應的氧化還原反應。
答案：③　④
3．解析：在反應4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，只有Li元素的化合價升高，Li作還原劑，SOCl2中一部分S元素的化合價降低，SOCl2作氧化劑。反應過程中只有Li元素的化合價升高，所以還原劑只有Li，A項正確，B項錯誤；Li元素的化合價升高，被氧化，LiCl是氧化產物，S元素的化合價降低，被還原，單質S是還原產物，C項錯誤；因題目中未說明二氧化硫是否處于標準狀況，所以無法計算轉移電子的數目，D項錯誤。
答案：A
4．答案：(1)①0.5 mol　②1.8　1.5
(2)
考點二
夯實·必備知識
2．(1)>　>　(2)①Cl2>S　②Zn>Cu
易錯診斷
1．正確。
2．錯誤。元素處于最高價態的陽離子只有氧化性，元素處于中間價態的陽離子，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態的陰離子只有還原性，元素處于中間價態的陰離子，既有氧化性又有還原性。
3．錯誤。稀有氣體元素的原子既不易得電子，又不易失電子。
4．錯誤。含有最高價元素的化合物只有氧化性，但氧化性強弱無法確定。
突破·關鍵能力
教考銜接
典例　解析：c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H＋電還原的活化能，更容易發生CO2的電還原；而催化劑a和b條件下，CO2電還原的活化能均大于H＋電還原的活化能，相對來說，更易發生H＋的電還原。其中a催化劑條件下，H＋電還原的活化能比CO2電還原的活化能小的更多，發生H＋電還原的可能性更大，因此反應從易到難的順序為c、b、a。
答案：c、b、a
對點演練
1．解析：由反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋知還原性：Fe2＋>Ce3＋。由反應：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋知還原性：Sn2＋>Fe2＋，故還原性強弱順序為Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。
答案：A
2．解析：根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，可判斷B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋。
答案：A
3．解析：⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續反應，Fe和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續反應，Fe和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。
答案：(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④
微專題4
典題示例
典例　解析：由①得出Q中Cl元素價態高于G，因為G必介于Q和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態高于Y，Y價態高于G；分析②：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉變為X中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態高于Z，Z價態高于Q。
答案：G、Y、Q、Z、X
對點演練
1．解析：反應：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯元素分別顯正價和－1價；由于KX也發生歧化反應：KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低：KZ中Cl>KX中Cl(均為正價)。假設KX中Cl元素為＋a價，KZ中Cl元素的化合價為＋b價，依據得失電子守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意。則KX中Cl元素的化合價為＋5。
答案：C
2．答案：(1)
(2)73.3g·mol－1(共42張PPT)
第4講　氧化還原反應的相關概念
1. 了解氧化還原反應的概念、特征和本質。
2．會用“單、雙線橋”表示電子轉移的方向和數目。
3．掌握氧化性、還原性強弱比較及價態規律。
考點一
考點二
考點一
1.氧化還原反應
(1)判斷依據：反應前后有化合價發生變化的元素。
(2)本質：電子轉移(得失或偏移)。
2．電子轉移的表示方法
(1)雙線橋法：①標變價，②畫箭頭，③算數目，④說變化。
用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉移的方向和數目：
_________________________________________________________。
(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數目，不標“得”“失”字樣。
用單線橋法標出銅和稀硝酸反應電子轉移的方向和數目：
_________________________________________________________。
3．相關概念

【師說·助學】　升失氧、降得還，劑性一致，其他相反。
4．常見的氧化劑和還原劑
(1)常見氧化劑
常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質、元素處于高價時的物質、過氧化物等。如：
(2)常見還原劑
常見還原劑包括活潑的金屬單質、某些活潑的非金屬單質、元素處于低價態時的物質等。如：
S
(3)元素化合價處于中間價態的物質既有氧化性，又有還原性
【師說·助學】　Fe2＋、主要表現還原性，H2O2主要表現氧化性。
具有中間價態的物質 氧化產物 還原產物
Fe2＋ Fe3＋ Fe
____ ______
H2O2 ____ ____
S
O2
H2O
5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
模仿下列圖示，將四種基本反應類型填充在下圖中。
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應：
_________________________________________________________。
2．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原：
_________________________________________________________。
3．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑：
_________________________________________________________。
錯誤。同素異形體之間的轉化不屬于氧化還原反應。
錯誤。不一定，如Cl2與H2O的反應中，Cl元素既被氧化又被還原。
錯誤。不一定，如Cl2與H2O的反應中，H2O既不是氧化劑又不是還原劑。
【教考銜接】
典例 [2023·浙江1月考，6]關于反應2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是(　　)
A．生成1 mol N2O，轉移4 mol電子
B．H2O是還原產物
C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑
D．若設計成原電池，Fe2＋為負極產物
答案：A
解析：該反應中氮元素由－1價升高為＋1價，生成1 mol N2O，轉移4 mol電子，A項正確；該反應中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化產物，也不是還原產物，還原產物為Fe2＋，B項錯誤；該反應中氮元素化合價升高，鐵元素化合價降低，NH2OH為還原劑，Fe3＋為氧化劑，C項錯誤；若設計成原電池，則正極反應為：Fe3＋＋e－===Fe2＋，Fe2＋為正極產物，D項錯誤。
【師說·延伸】　
判斷氧化還原反應相關概念時：①準確標注變價元素的化合價是關鍵；②準確標注電子轉移的方向是保障。
【對點演練】
考向一　標注化合價
1．指出下列加點元素的化合價
＋5　
＋4
＋3
－1
＋2
－2
－2
－1
＋3
＋3
＋1
＋3
＋2
－1
－1
－1
＋4
＋7
＋6
－1
(8)過二硫酸(H2S2O8)的結構式如下：
＋6
－2、－1
考向二　四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
2．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示：
①Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
②NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
④Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
分析以上四個化學反應，其中屬于區域“1”的是________(填序號，下同)，屬于陰影區域“3”的是________。
③
④
解析： 區域“1”表示屬于氧化還原反應的化合反應；陰影3區域表示既不屬于化合反應，又不屬于分解反應，還不屬于置換反應的氧化還原反應。
考向三　借助“雙線橋”分析氧化還原反應的相關概念
3．某種類型的心臟起搏器工作時發生下列反應：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑，已知SOCl2中S顯＋4價。下列有關判斷正確的是(　　)
A．還原劑只有Li
B．SOCl2既是氧化劑又是還原劑
C．還原產物包括LiCl和S
D．生成1.12 L SO2時，反應轉移電子的物質的量為0.2 mol
答案：A
解析：在反應4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，只有Li元素的化合價升高，Li作還原劑，SOCl2中一部分S元素的化合價降低，SOCl2作氧化劑。反應過程中只有Li元素的化合價升高，所以還原劑只有Li，A項正確，B項錯誤；Li元素的化合價升高，被氧化，LiCl是氧化產物，S元素的化合價降低，被還原，單質S是還原產物，C項錯誤；因題目中未說明二氧化硫是否處于標準狀況，所以無法計算轉移電子的數目，D項錯誤。
4．(1)已知反應：6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
①在標準狀況下，生成6.72 L氯氣時轉移電子的物質的量為________。
②反應中轉移1.5 mol e－時，參加反應的HCl為________mol，其中被氧化的HCl為________mol。
(2)用雙線橋標出反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4電子轉移的方向及數目。
0.5 mol
1.8
1.5
考點二
1.氧化性、還原性
(1)氧化性是指物質得電子的性質(或能力)；還原性是指物質失電子的性質(或能力)。
(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。
2．氧化性、還原性強弱的比較方法
(1)依據氧化還原反應方程式判斷
氧化劑＋還原劑===還原產物＋氧化產物
氧化性：氧化劑________氧化產物
還原性：還原劑________還原產物
>
>
(2)依據產物中元素價態的高低判斷
①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物中元素價態高的其氧化性強。如：
②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態低的其還原性強。如：

Cl2>S
Zn>Cu
【師說·助學】　影響氧化性、還原性的其它因素
反應條件要求越低，濃度越大，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強。
3．優先反應規律
在濃度相差不大的溶液中：
(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。
如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應。
(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。
如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入少量Fe粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應。
【易錯診斷】　判斷正誤，錯誤的說明理由。
1．強氧化劑與強還原劑混合不一定能發生氧化還原反應：
_________________________________________________________。
2．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性：
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________。
3．難失電子的物質一定易得電子：
_________________________________________________________。
4．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性：
_________________________________________________________。
正確。
錯誤。元素處于最高價態的陽離子只有氧化性，元素處于中間價態的陽離子，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態的陰離子只有還原性，元素處于中間價態的陰離子，既有氧化性又有還原性。
錯誤。稀有氣體元素的原子既不易得電子，又不易失電子。
錯誤。含有最高價元素的化合物只有氧化性，但氧化性強弱無法確定。
【教考銜接】
典例 [2021·河北卷，16節選]研究表明，在電解質水溶液中，CO2氣體可被電化學還原。在電解質水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應進程中(H＋被還原為H2的反應可同時發生)，相對能量變化如圖。由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序為________(用a、b、c字母排序)。
c、b、a
解析：c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H＋電還原的活化能，更容易發生CO2的電還原；而催化劑a和b條件下，CO2電還原的活化能均大于H＋電還原的活化能，相對來說，更易發生H＋的電還原。其中a催化劑條件下，H＋電還原的活化能比CO2電還原的活化能小的更多，發生H＋電還原的可能性更大，因此反應從易到難的順序為c、b、a。
【師說·延伸】　
本題通過反應歷程考查不同催化劑對電還原性的影響，屬于創新型考題。側重考查知識點“反應的活化能越小越易進行”。
【對點演練】
考向一　依據方程式判斷氧化性、還原性強弱
1．已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋　　D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
答案：A
解析：由反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋知還原性：Fe2＋>Ce3＋。由反應：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋知還原性：Sn2＋>Fe2＋，故還原性強弱順序為Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。
考向二　依據氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發生
2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
答案：A
解析：根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，可判斷B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋。
考向三　影響物質氧化性、還原性的因素
3．下列各組物質：①Cu與HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液　③Zn與H2SO4溶液　④Fe與FeCl3溶液　⑤Cl2與NaOH溶液　⑥Fe與HNO3溶液　⑦Fe與H2SO4溶液　⑧Na與O2
(1)由于濃度不同而發生不同氧化還原反應的是________(填序號，下同)。
(2)由于溫度不同而發生不同氧化還原反應的是________。
(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是________。
①③⑥⑦
⑤⑥⑦⑧
②④
解析：⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續反應，Fe和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續反應，Fe和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。
微專題4 氧化還原反應價態規律
【要點歸納】
1．價態歸中規律
含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。如，不同價態硫之間可以發生氧化還原反應的是①②③④。
注：⑤中不會出現H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。
【典題示例】
典例 已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2OX＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是________________。
G、Y、Q、Z、X
解析：由①得出Q中Cl元素價態高于G，因為G必介于Q和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態高于Y，Y價態高于G；分析②：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉變為X中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態高于Z，Z價態高于Q。
【對點演練】
1．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發生如下反應：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質的量之比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是(　　)
A．＋1　　　　　　　B．＋3
C．＋5　　　　　　　D．＋7
答案：C
解析：反應：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯元素分別顯正價和－1價；由于KX也發生歧化反應：KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低：KZ中Cl>KX中Cl(均為正價)。假設KX中Cl元素為＋a價，KZ中Cl元素的化合價為＋b價，依據得失電子守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意。則KX中Cl元素的化合價為＋5。
2．K35ClO3晶體與含有 H37Cl 的濃鹽酸反應生成 Cl2，化學方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
(1)用雙線橋法標出上述反應電子轉移的方向及數目
___________________________________________________。
(2)該反應生成氯氣的摩爾質量為___________。
73.3g·mol－1

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