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(共40張PPT)
第5講　氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算
1. 掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及書寫技巧。
2．掌握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。
考點(diǎn)一
考點(diǎn)二
考點(diǎn)一
1.配平依據(jù)
2．配平步驟
第三步：求總數(shù)。從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。
第四步：配系數(shù)。先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒。其他原子在配平時(shí)相等，最后利用O原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。
【師說·延伸】　配平步驟概括為：標(biāo)變價(jià)→列得失→求總數(shù)→配系數(shù)。
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答案：(1)　2　　1　1
(2)1　(3x＋1)　(2x－2)　x　(3x＋1)　(x－1)
3
2
4
OH－
3
2
5
2
5
6 H＋　
2
5
8
Al2O3
3C
N2
2
3CO
歸納總結(jié)
補(bǔ)項(xiàng)原則
條件 補(bǔ)項(xiàng)原則
酸性條件下 缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O
堿性條件下 缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－
【模型構(gòu)建】
步驟 要求及解析
第1步：列物質(zhì) 氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物
第1步中只寫出氧化還原反應(yīng)方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；除了教材中要求學(xué)生掌握的常見物質(zhì)變化外，陌生氧化還原方程式總會(huì)在題中給出相應(yīng)信息推出產(chǎn)物：如化合價(jià)變化、物質(zhì)變化等
第2步：平電子 根據(jù)電子得失守恒配平所列物質(zhì)
第3步：平電荷 根據(jù)電荷守恒配平所列物質(zhì)，當(dāng)電荷量不相等時(shí)，酸性環(huán)境補(bǔ)充氫離子，堿性環(huán)境補(bǔ)充氫氧根離子，總的原則是只能補(bǔ)充電解質(zhì)中含有的離子
第4步：平原子 根據(jù)原子守恒配平方程式
【對點(diǎn)演練】
1．直給信息型氧化還原方程式的書寫
(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻。寫出Cr2與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
(2)用NaClO NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(3)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為____________________________________。
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O
＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
2．循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖型氧化還原方程式的書寫
(1)某催化轉(zhuǎn)化過程如圖所示：
過程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，
過程2的離子方程式：____________________________________。
2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O
(2)NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)：
NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
___________________________________________________。
2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl
3．工藝流程型氧化還原方程式的書寫
(1)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：
①“酸浸”后，鈦主要以TiO形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
②寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_________________________________________________________。
＋2H2O
2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4 2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑
（2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：
Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
5H2O
考點(diǎn)二
1.計(jì)算依據(jù)
氧化劑得到的電子總數(shù)＝還原劑失去的電子總數(shù)，即得、失電子守恒。
2．電子守恒法計(jì)算的流程
(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。
(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。
n(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值。
【教考銜接】
典例 某廢水中含有Cr2，為了處理有毒的Cr2，需要先測定其濃度：取20 mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2 mol ·L－1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2)為____________________________________________。
答案： mol·L－1
6Fe2＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。根據(jù)得失電子數(shù)相等有c1 mol·L－1×V1 mL×10－3 L ·mL－1＝10－3 L·mL－1)＋5c2 mol·L－1×V2 mL×10－3 L·mL－1，解得：)＝ mol·L－1。
【師說·延伸】
　
得失電子守恒等式中，化合價(jià)變化值＝高價(jià)－低價(jià)。
【對點(diǎn)演練】
考向一　兩種元素之間得失電子守恒問題
1．24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。
＋3
解析：由題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6，而Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n(設(shè)＋n為生成物中Cr元素的化合價(jià))，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。
2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而 NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，計(jì)算x的值為________。
5
解析：Na2Sx中S元素的化合價(jià)為－，根據(jù)題意及得失電子守恒有：x＝16×[1－(－1)]，解得x＝5。
考向二　多種元素之間得失電子守恒問題
3．在反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為________。
7∶3
解析：方程式中的化合價(jià)變化：14 mol CuSO4中＋2價(jià)的銅得電子化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為7 mol Cu2S中的14 mol ＋1價(jià)Cu；5 mol FeS2中10 mol －1價(jià)的S有7 mol 化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為7 mol Cu2S中的－2價(jià)S，有3mol化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)化為的＋6價(jià)S(生成物中有，其中有14mol來自反應(yīng)物的硫酸銅中)。10 mol －1價(jià)的S有7 mol 化合價(jià)降低，有3 mol化合價(jià)升高，所以被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7∶3。
4．用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Mn＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋S＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反應(yīng)Ⅱ：Mn＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋S＋Mn2＋＋H2O(未配平)。
(1)反應(yīng)Ⅰ中每生成1 mol S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(2)若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
10 mol
3∶2
解析：(1)反應(yīng)Ⅰ中每生成，2mol Cu＋失去2 mol電子，1 mol S2－失去8mol電子，總共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol電子。
(2)若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2。
考向三　多步反應(yīng)得失電子守恒問題
5．取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02 g。則x＝________。
9.20
解析：反應(yīng)流程為
x g＝17.02 g－m(OH－)，
而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：
n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46 mol，
所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。
6．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2＋I(xiàn)2===S4＋2I－
(1)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：__________________________。
(2)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________ mL。
產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________________。
由無色變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色
18.10
×100%
解析：(1)用淀粉作指示劑，用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)碘稍過量點(diǎn)，則溶液變藍(lán)。(2)滴定管內(nèi)液面由0.00 mL至18.10 mL，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL。根據(jù)關(guān)系式：～I(xiàn)2得)＝2×18.10×10－3 L×0.100 0 mol·L－1＝3.620×10－3 mol，故產(chǎn)品的純度為×100%＝×100%。第5講　氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算
1. 掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及書寫技巧。
2．掌握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。
考點(diǎn)一　氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1.配平依據(jù)
感悟：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2．配平步驟
類型1　直接配平類
【教考銜接】
典例 配平化學(xué)方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O。
配平步驟如下：
第一步：標(biāo)變價(jià)。H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O
第二步：列得失。
第三步：求總數(shù)。從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。
第四步：配系數(shù)。先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒。其他原子在配平時(shí)相等，最后利用O原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【師說·延伸】　配平步驟概括為：標(biāo)變價(jià)→列得失→求總數(shù)→配系數(shù)。
【對點(diǎn)演練】
考向一　一般配平類
1．(1)HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋H2O
(2)KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O
(3)MnO＋H＋＋Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
2．(1)S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O
(2)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3
3．(1)KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋KHSO4＋H2O
(2)C2H6O＋KMnO4＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O
考向二　含未知數(shù)方程式的配平
4．(1)FexS＋HCl===S＋FeCl2＋H2S
(2)Na2Sx＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O
類型2　缺項(xiàng)配平類
【教考銜接】
典例 將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋________―→Na＋＋Bi3＋＋________＋________。
配平步驟如下：
(1)由溶液顯紫色可推知有MnO生成，確定變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
化合價(jià)分析如下：
Bi(＋5→＋3)↓2× 5(化學(xué)計(jì)量數(shù)5配在NaBiO3和Bi3＋前)
Mn(＋2→＋7)↑5×2(化學(xué)計(jì)量數(shù)2配在Mn2＋和MnO前)
(2)利用原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)及其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
5NaBiO3＋2Mn2＋＋________―→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋________。
(3)據(jù)補(bǔ)項(xiàng)原則，在酸性條件下，方程式左邊多O，故應(yīng)補(bǔ)H＋，而方程式右邊少O，故應(yīng)補(bǔ)H2O，再根據(jù)原子守恒配平H＋和H2O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。
【師說·延伸】　缺項(xiàng)配平的思路
先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)電荷守恒進(jìn)行配平。
【對點(diǎn)演練】
5．(1)ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO＋H2O
(2)MnO＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O
(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。
＋＋―→AlN＋
歸納總結(jié)
補(bǔ)項(xiàng)原則
條件 補(bǔ)項(xiàng)原則
酸性條件下 缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O
堿性條件下 缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－
微專題5 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫——“四步模型法”
【典題示例】
典例 寫出MnO2在酸性條件下與NaHSO3溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第1步：MnO2＋HSO―→Mn2＋＋SO
第2步：Mn降低2價(jià)，S升高2價(jià)，故在MnO2、HSO前系數(shù)均為1：
MnO2＋HSO―→Mn2＋＋SO
第3步：方程式左邊帶1個(gè)負(fù)電荷，右邊不帶電荷，溶液顯酸性，故在方程式左邊添加1個(gè)H＋使電荷守恒：MnO2＋HSO＋H＋―→Mn2＋＋SO
第4步：根據(jù)原子守恒在方程式右邊加1個(gè)H2O：MnO2＋HSO＋H＋===Mn2＋＋SO＋H2O。
聽課筆記　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【模型構(gòu)建】
步驟 要求及解析
第1步：列物質(zhì) 氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物 第1步中只寫出氧化還原反應(yīng)方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；除了教材中要求學(xué)生掌握的常見物質(zhì)變化外，陌生氧化還原方程式總會(huì)在題中給出相應(yīng)信息推出產(chǎn)物：如化合價(jià)變化、物質(zhì)變化等
第2步：平電子 根據(jù)電子得失守恒配平所列物質(zhì)
第3步：平電荷 根據(jù)電荷守恒配平所列物質(zhì)，當(dāng)電荷量不相等時(shí)，酸性環(huán)境補(bǔ)充氫離子，堿性環(huán)境補(bǔ)充氫氧根離子，總的原則是只能補(bǔ)充電解質(zhì)中含有的離子
第4步：平原子 根據(jù)原子守恒配平方程式
【對點(diǎn)演練】
1．直給信息型氧化還原方程式的書寫
(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用NaClO NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。
(3)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為________________________________________________________________________。
2．循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖型氧化還原方程式的書寫
(1)某催化轉(zhuǎn)化過程如圖所示：
過程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，
過程2的離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)：
NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
3．工藝流程型氧化還原方程式的書寫
(1)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：
①“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
②寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
（2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：
Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
考點(diǎn)二　氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法——電子守恒法
1.計(jì)算依據(jù)
氧化劑得到的電子總數(shù)＝還原劑失去的電子總數(shù)，即得、失電子守恒。
2．電子守恒法計(jì)算的流程
(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。
(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。
n(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值。
【教考銜接】
典例 某廢水中含有Cr2O，為了處理有毒的Cr2O，需要先測定其濃度：取20 mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2 mol ·L－1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O)為________________________________________________________________________。
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【師說·延伸】　得失電子守恒等式中，化合價(jià)變化值＝高價(jià)－低價(jià)。
【對點(diǎn)演練】
考向一　兩種元素之間得失電子守恒問題
1．24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。
2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而 NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，計(jì)算x的值為________。
考向二　多種元素之間得失電子守恒問題
3．在反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為________。
4．用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：MnO＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反應(yīng)Ⅱ：MnO＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SO＋Mn2＋＋H2O(未配平)。
(1)反應(yīng)Ⅰ中每生成1 mol SO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(2)若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
考向三　多步反應(yīng)得失電子守恒問題
5．取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02 g。則x＝________。
6．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－
(1)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：________________________________________________________________________。
(2)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________ mL。
產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)____________________________________。
第5講　氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算
考點(diǎn)一
突破·關(guān)鍵能力
對點(diǎn)演練
1．答案：(1)4　1　1　1　2
(2)5　1　3　3　3　3
(3)2　16　10　2　5　8
2．答案：(1)3　6　2　1　3
(2)2　9　3　3　5
3．答案：(1)2　1　2　2　2　2　2　(2)5　12　18　6　12　10　33
4．答案：(1)　2　　1　1
(2)1　(3x＋1)　(2x－2)　x　(3x＋1)　(x－1)
5．答案：(1)3　2　4OH－　3　2　5
(2)2　5　6H＋　2　5　8
(3)Al2O3　3C　N2　2　3CO
微專題5
對點(diǎn)演練
1．答案：＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O
＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
2．答案：(1)2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O
(2)2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl
3．答案：＋2H2O　②2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4 2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑
5H2O
6Fe2＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。根據(jù)得失電子數(shù)相等有c1 mol·L－1×V1 mL×10－3 L ·mL－1＝10－3 L·mL－1)＋5c2 mol·L－1×V2 mL×10－3 L·mL－1，解得：)＝ mol·L－1。
答案： mol·L－1
對點(diǎn)演練
1．解析：由題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6，而Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n(設(shè)＋n為生成物中Cr元素的化合價(jià))，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。
答案：＋3
2．解析：Na2Sx中S元素的化合價(jià)為－，根據(jù)題意及得失電子守恒有：x＝16×[1－(－1)]，解得x＝5。
答案：5
3．解析：方程式中的化合價(jià)變化：14 mol CuSO4中＋2價(jià)的銅得電子化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為7 mol Cu2S中的14 mol ＋1價(jià)Cu；5 mol FeS2中10 mol －1價(jià)的S有7 mol 化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為7 mol Cu2S中的－2價(jià)S，有3mol化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)化為的＋6價(jià)S(生成物中有，其中有14mol來自反應(yīng)物的硫酸銅中)。10 mol －1價(jià)的S有7 mol 化合價(jià)降低，有3 mol化合價(jià)升高，所以被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7∶3。
答案： 7∶3
4．解析：(1)反應(yīng)Ⅰ中每生成，2mol Cu＋失去2 mol電子，1 mol S2－失去8mol電子，總共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol電子。
(2)若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2。
答案： (1)10 mol　 (2)3∶2
5．解析：反應(yīng)流程為
x g＝17.02 g－m(OH－)，
而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：
n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46 mol，
所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。
答案：9.20
6．解析：(1)用淀粉作指示劑，用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)碘稍過量點(diǎn)，則溶液變藍(lán)。(2)滴定管內(nèi)液面由0.00 mL至18.10 mL，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL。根據(jù)關(guān)系式：～I(xiàn)2得)＝2×18.10×10－3 L×0.100 0 mol·L－1＝3.620×10－3 mol，故產(chǎn)品的純度為×100%＝×100%。
答案：(1)由無色變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色
(2)18.10　×100%

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