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8.3中和反應(yīng)
【基礎(chǔ)知識梳理】
一、中和反應(yīng)及實驗探究
1. 中和反應(yīng)是指 。其實質(zhì)是酸溶液中的 和堿溶液中的
生成_________。
2. 常見的中和反應(yīng)有：
NaOH+HCl＝ + 、
2NaOH+H2SO4＝ + 、
Ca（OH）2+2HCl＝ + 、
Ca（OH）2+H2SO4＝ + 、
H2SO4+Ba（OH）2＝ + 。
3. 中和反應(yīng)具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例。
首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入1-2滴 試液（使溶液成紅色），插入一支溫度計，測量溶液的溫度。再用 慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷________溶液，至溶液顏色恰好變成 為止。測量到溶液的溫度_________，說明反應(yīng)________熱量。
酚酞試液的作用是 ；但是不可說明 是否過量。
二、 復(fù)分解反應(yīng)的特點、類型與條件
1. 特點：在水溶液中相互交換________（填微粒），元素化合價 ，即“雙交換，價不變”。
2. 反應(yīng)類型
（1）鹽+酸→新酸+新鹽；（2）鹽+堿→新堿+新鹽；
（3）鹽+鹽→新鹽+新鹽；（4）酸+金屬氧化物→鹽+水
3. 反應(yīng)條件
只有當(dāng)兩種化合物互相________，生成物中有 放出、有 或有______生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
三、 中和反應(yīng)的應(yīng)用
1．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，需進行一系列的處理。在硫酸廠的 性廢水中加入熟石灰以中和 ；造紙廠、煉油廠的廢水 較強，可加入 溶液進行中和。
2．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的 （即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；如，用含 的藥片可治療胃酸過多。 水垢中含有氫氧化鎂等不溶物，使用食醋或潔廁靈（主要成分是 ）可清理下水道的水垢。
3. 改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以在土壤中加入_____性或______性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。如，土壤呈酸性，將適量的 撒入土壤中，以中和其酸性。
【核心考點精練】
1．下列物質(zhì)能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（　 ）
A．碳酸鈉 B．氧化鐵 C．石灰水 D．鋅
2．下列各組物質(zhì)之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　 ）
A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH
3．下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法合理的是（ ）
A．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B．發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液一定呈中性
C．常利用中和反應(yīng)原理來降低環(huán)境中酸或堿的含量
D．在中和反應(yīng)中，各元素化合價可能改變
4．下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，利用了中和反應(yīng)原理的是（ ）
A．生石灰用作食品干燥劑 B．用熟石灰和硫酸銅制波爾多液
C．實驗室用硫酸作干燥劑 D．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多
5．質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸和NaOH溶液，等質(zhì)量混合后，向所得溶液中分別加入下列物質(zhì)，其中不能反應(yīng)的是（?。?br/>A．Zn B．H2SO4 C．AgNO3 D．Al（OH）3
6．如圖是酸與堿溶液反應(yīng)的示意圖，下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)前后Na+和Cl-的總數(shù)不變
B．反應(yīng)前后離子的總數(shù)不變
C．反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．該反應(yīng)的實質(zhì)是Na+和Cl-結(jié)合生成食鹽分子
7．用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應(yīng)實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是（　 ）
A．圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．a(chǎn)c段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色
C．d點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)大于b點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)
D．a(chǎn)c段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量
8．實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（　 ）
A．反應(yīng)過程中有熱量放出
B．30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl
C．60s時，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍色
D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
9．電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)電導(dǎo)率曲線如圖所示，以下分析不正確的是（　　）
A．電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小
B．M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．N點時溶液中的離子數(shù)大于P點
D．該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子
10．為測定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，興趣小組同學(xué)取一定量的樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定CO2的含量，如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉固體已變質(zhì)
B．0﹣50s時段有中和反應(yīng)發(fā)生
C．100s時溶液的pH＞7
D．200s時溶液中的溶質(zhì)只有一種
11．某同學(xué)用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結(jié)果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 ??；c點所表示的溶液中溶質(zhì)為 　 　；在a點所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯 　 　色。（提示：BaSO4難溶于水）
12．某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗裝置，圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。
（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是　 　。
（2）圖2中a點所示的溶液pH　 　7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈現(xiàn)　 ?。ㄌ睢八嵝浴薄皦A性”或“中性”）。
（3）c點所示的溶液中Na+個數(shù)與Cl﹣個數(shù)關(guān)系是：
n（Na+）　 　n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）a點到b點pH變化的微觀本質(zhì)是 　 　。

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