資源簡介

第3節 化學中常用的物理量--物質的量（1）
【學習目標】
1．通過閱讀課本第23-24頁，能說出物質的量和阿伏伽德羅常數的含義；
2．通過反復練習，能進行阿伏伽德羅常數、微粒數目和物質的量之間的換算；
3．通過本節課的學習，培養宏觀辨識與微觀探析的化學學科的核心素養。
【學習重難點】
重點：物質的量、阿伏伽德羅常數的含義及微粒數目和物質的量之間的換算
難點：阿伏伽德羅常數、微粒數目和物質的量之間的換算
【考點鏈接】
阿伏伽德羅常數、微粒數目和物質的量之間的換算
【學習過程】
一、引入新課 課本21頁聯想質疑引入
二、自主學習
舊知復習：
1．常見的物理量及其單位：
基本物理量名稱 符號 單位名稱 單位符號
長度 米
質量 m
2.1個H2O中含有 個H、＿個O
3.1個Na2SO4中含有 個Na＋、＿個SO42-
新知學習：
1．物質的量
（1）概念：是表示含有 集合體的物理量，符號：
（2）應用范圍： ，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等或一些特定組合。
（3）意義：把物質的 和 的數量聯系起來。
（4）單位名稱： 簡稱 ，單位符號
2．阿伏加德羅常數
（1）國際計量大會規定，1mol包含6.0214076x1023個基本單元（原子、分子或離子等微觀微粒或它們的組合）。6.0214076x1023mol-1這一常數被稱為 ，
符號為 實驗表明，阿伏加德羅常數個12C原子的質量約為 。通常，阿伏加德羅常數可以近似表示為 。
（2）符號： ；單位：
3．物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）與微粒數目（N）之間的關系n=
例：（1）2molH2O中含有 個H2O
（2）1.806x1024H2SO4含有 mol 硫酸分子
自主檢測
判斷下列說法的正誤
（1）物質的量就是物質的質量（）
（2）摩爾是國際七個基本物理量之一（)
（3）摩爾是表示物質數量的單位（）
（4）阿伏伽德羅常數是6.02x1023( )
（5）1mol小米（ ）
（6）1mol氫表示1molH2（ ）
思考：應用物質的量時，應注意的問題有哪些？
三、合作學習
計算：
（1）3mol H2O中含有 molH、 molO、含有 個H2
（2）3.01x1024CH4中含有 molC, molH。
（3）2 mol Na2CO3中含有 mol Na+、 mol CO32-。
四、當堂檢測
1．下列有關說法正確的是（ ）
A.物質的量是物質粒子的數量的簡稱
B.摩爾是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量
C.阿伏加德羅常數就是
D．1molH2O含有的水分子數與12g12C含有的碳原子數相同
2．與0.2molH2O含有相同氫原子數的是 ( )
A. 0.4 mol HNO3 B. 0.1 mol H3PO4
C.3.01x1023個H2SO4 D. 0.4 mol H2SO4
3．計算并填空
（1）3mol HNO3中含 molH和 mol0，含有 個HNO3；
（2）3.01x1024個H2SO4的物質的量為
（3）9.03x1023個CH4含 molC。
五、課堂小結
寫出阿伏伽德羅常數、微粒數目和物質的量之間的換算公式及對應單位
【課后作業】
1．含a個氧原子的硫酸中：
（1）H2SO4分子的個數為 ;
（2）H2SO4的物質的量為 ;
2．有以下三種物質：①0.5molCO2 ②4molH2 ③1個，它們所含分子數最多的是＿，所含原子數最多的是 ，質量最大的是 。第3節 化學中常用的物理量--物質的量（2）
【學習目標】
1．通過閱讀課本第25頁，能說出摩爾質量的含義；
2．通過反復練習，能運用物質的量、摩爾質量、質量三者的相互關系進行簡單的計算；
3．通過本節課的學習，養成宏觀辨識與微觀探析的化學學科的核心素養。
【學習重難點】
摩爾質量的含義，能夠運用物質的量、摩爾質量的相互關系進行簡單計算。
【考點鏈接】
（2023-2024年鄭州市期末）2023年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾的定義規定，1摩爾物質包括阿伏加德羅常數NA個基本單元。下列有關阿伏加德羅常數NA的說法正確的是（）
A．標準狀況下，32gSO2中含有0.5NA個O2
B．常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個原子
【學習過程】
一、導入新課 問題導入：18g水的物質的量是多少？
二、自主學習
舊知學習
計算以下物質的相對分子質量（相對原子質量0-32 C-12 H-1 Na-23 S-32)
O2 CH4
新知學習
1．摩爾質量
（1）概念：表示
（2）符號：
（3）單位： 或
（4）以 為單位時在數值上與 相等。
【概念理解】
（1）1molH2O的質量為18g·mol-1( )
（2）H2O的摩爾質量為18g( )
(3)2molH2O的摩爾質量為36g·mol ( )
(4)質量為23g ( )
(5)的摩爾質量為96g·mol 1,1molSO42-的質量為96g ( )
2．摩爾質量（M）、物質的質量（m）和物質的量（n）之間的關系公式： 。
【公式應用】
（1）0.5molCH4的質量為 g
（2）64g氧氣的物質的量為 mol
（3）0.04mol某物質的質量為7.2g，則該物質的摩爾質量為 其相對分子質量為 0
【例題】18g水有多少水分子？
三、合作學習
（1）4gH2有 個H2， 個H
（2）4molNa2CO3與 molNa2SO4所含氧原子數相等。
（3）下列各物質所含原子數由多到少的順序是（）
①0.7molNH3 ②4.6g鈉 ③0.2molH2SO4 ④4gHe
A. ②①③④ B. ①③④②
C. ②④①③ D. ④②①③
四、當堂檢測
1．下列關于摩爾質量的描述或應用中正確的是（）
A．1molOH的質量是17
B．二氧化碳的摩爾質量是44g
C.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D.一個鈉原子質量等于
2．下列說法不正確的是（ ）
A．H2的摩爾質量是2g B．1molNaCl的質量是58.5g
C．氧氣的摩爾質量是32g＊mol- D．2gH2含2molH
五、課堂小結
【課后作業】
1．下列敘述正確的是（ ）
A.摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質約含有個分子
B．1mol氧的質量為16g
C．0.5molHe約含有6.02x1023個電子
D．2H既可表示2個氫原子，又可表示2mol氫分子
2．下列說法中正確的是（）
A．氫氧化鈉的摩爾質量是40g B．1mol硫酸的質量是
C.甲烷的摩爾質量就是它的相對分子質量 D．1molNH3含N原子約個
3．空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子（也叫陰離子）被稱為“空氣維生素”。02就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（ ）
A.32g B. 33g
C. 32g·mol 1 D. 33g·mol-1
4．含3．個分子的H2SO4的質量為（）
A. 4.9g B.49g
C.9.8g D.98g
5．（1）9.03x1023個CH4中，含 mol碳原子， mol氫原子， mol質子， mol電子。與 個NH3含有相同數目的氫原子。
（2）CH4的摩爾質量為第3節 化學中常用的物理量--物質的量（3）
【學習目標】
1．通過閱讀課本26頁，能說出氣體摩爾體積的含義和影響氣體體積的因素。
2．通過反復練習，能運用氣體摩爾體積、氣體的體積、物質的量之間的關系進行簡單計算。
3．通過氣體體積的計算，養成化學中的邏輯思維能力和嚴謹的科學態度。
【學習重難點】
重點：氣體摩爾體積的含義、運用其與氣體的體積、物質的量之間的關系進行計算。
難點：氣體摩爾體積的含義、運用其與氣體的體積、物質的量之間的關系進行計算。
【考點鏈接】
（2023-2024年鄭州市期末）室溫下，體積相同的兩個密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與O2的混合氣體。有關兩容器中的氣體，下列說法一定正確的是（）
A.氣體質量相等 B．原子總數都為1.204x1024
C．摩爾質量都為30 D．氣體體積都約為22.4L
【學法指導】
閱讀課本24頁，著重看氣體摩爾體積的單位，計算公式并總結氣體摩爾體積使用時的注意事項
【學習過程】
一、導入新課：復習導入
二、自主學習
1．影響氣體體積的因素
粒子數目相同的情況下，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的 ，而分子之間的距離又由 和 決定。
2．氣體摩爾體積
概念： 叫作氣體摩爾體積。
符號： ，定義式： 單位：
標準狀況下（＿ ℃， kPa，簡稱＿）的氣體摩爾體積都約為
自主檢測：
1．公式應用
標準狀況下，0.5molH2的體積為 ，33.6LO2的物質的量為 。
2．判斷正誤
（1）在標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。（）
（2）1mol氣體的體積約為22.4L。（）
（3）在標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（ ）
（4）標準狀況下，1molCO2的體積約為22.4L·mol-1。（）
（5）標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L。（）
（6）常溫常壓下，1molO2的體積約為22.4L。（）
總結：Vm＝22.4L·mol-1的使用條件：
3．阿伏加德羅定律
相同 ＿和＿ 下， 的 都含有＿ 的分子數。
三、合作學習
（1）1mol Cl2含有 個分子，質量為 ，體積為 （標況下）。
（2）標準狀況下，33.6LN2所含有的分子數為 。
（3）分子數為1.204x1023的Cl2，則Cl2物質的量為＿mol，質量為 g。標準狀下的體積為 L。
（4）標準狀況下，由0.5gH2、22.4LCO2、1molO2組成的混合氣體，其體積約為
四、當堂檢測
1．下列有關氣體摩爾體積的敘述中，正確的是（）
A.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定
B.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的質量大小決定
C.不同的氣體，若體積不同，則他們所含的分子數也不同
D.一定的溫度和壓強下，各種氣體的物質的量決定它們的體積
2．下列敘述中錯誤的是（）
A．H2SO4的摩爾質量是98
B． 2molNO和2molNO2含原子數相同
C．等質量的O2和O3中所含氧原子個數相同
D．等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數相同
3．相同條件下，等物質的量的兩種氣體一定滿足（）
A．體積均為22.4L B.具有相同的體積
C.是雙原子組成的分子 D.所含原子數目相同
五、課堂小結
1．有關氣體摩爾體積公式：
2．氣體摩爾體積使用時的注意事項：
【課后作業】
1．下列兩種氣體的分子數一定相等的是（ ）
A．質量相等的N2和CO B．體積相等的CO和CH4
C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CO2
2．標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2（）
A．質量為12g B．物質的量為6mol
C．體積為22.4L D．分子數為6.02x1023
3．下列物質中，所含分子數最少的是（）
A. 0.8 mol CO2 B．標準狀況下，11.2LNH3
C. 3.6g H2O D．6.02x1023個氯氣分子
4．（1）標準狀況下，33.6LN2的物質的量為 mol，其分子數為
（2）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為 氣體所處的條件 （填“是”或“不是”）標準狀況。
5．（1）等質量的O2和SO2，物質的量之比為＿ 在相同條件下的體積之比為 原子數之比為
（2）同溫同壓下，相同體積的CO2和O2的質量比為第3節 化學中常用的物理量--物質的量（4）
【學習目標】
1．通過觀看一定體積物質的量濃度溶液的配制視頻，能總結出實驗基本操作步驟及操作中的注意事項。
2．通過閱讀課本29頁，能說出物質的量濃度的概念。
3．通過反復練習，能運用物質的量濃度、物質的量、溶液的體積之間的關系進行相關算。
【學習重難點】
重點：一定物質的量溶液的配制步驟，實驗基本操作步驟及操作中的注意事項；物質量濃度的概念及有關計算
難點：物質的量濃度的有關計算
【考點鏈接】
（2023-2024年鄭州市期末）實驗室用KMnO4固體配制1000mL0.1mol·L-1KMnO4溶液
（1）計算并稱量KMnO4固體的質量為 g。
（2）下圖為甲同學的部分實驗操作，其中規范的是
A.稱量 B.轉移溶液 C.溶解 D.定容
（3）該實驗中可做為反應容器的儀器名稱是
【學習過程】
一、引入新課 如何配制一定量某濃度的溶液
二、自主學習
舊知學習：
1．溶液由 和 組成
2．如何表示溶液的濃度 ，公式：
新知學習：
（一）學生實驗---配制一定物質的量濃度的溶液
一定體積、一定物質的量濃度的溶液的配制（以配制100mL的NaCl溶液，其中溶質物質的量為0.04mol為例）
1．主要儀器： 。
2．配制步驟:
（1）計算： m(NaCl)= （填計算過程）＝ （填結果）。
（2）用 （儀器）稱取所需氯化鈉。
（3）將稱取的NaCl置于 中，加入適量蒸餾水，用 攪拌，使其溶解。冷卻至 。
（4）將所得NaCl溶液轉移到 中。
（5）用蒸餾水洗滌 2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。振蕩。
（6）定容。向容量瓶中加蒸餾水，當液面距刻度線＿ 時，改用 加蒸餾水，至
（7）塞好瓶塞，顛倒數次，使溶液混合均勻。
（8）將溶液裝入貼好標簽的試劑瓶中。
思考：1．在配置上述溶液的過程中，容量瓶的使用方法？
2．所配置溶液的組成如何表示？
（二）物質的量濃度
1．定義：以 中所含溶質B的 來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。
2．符號： 。
3．單位： 或mol·m-3等。
4．表達式： 。
自主檢測：
1．將標準狀況下的2.24L的氯化氫氣體溶于水，得到500mL溶液， c(HCl)=
2. 1L Na2SO4溶液中含，則溶液中SO42-濃度為（ ）
A. 0.1 mol·L-1 B. C. 0.6mol·L-1
三、合作學習
1．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol／L的是（）
A．將40gNaOH溶解在1L水中
B．將1L10mol／L的濃鹽酸加入9L水中
C．將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液
D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL
2．今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL，
0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液100mL。這三種溶液中硫酸根離子的濃度之比是（）
A. 1:1:1 B. 3:2:2 C. 3:2:3 D. 1:1:3
四、當堂檢測
1．在容量瓶上沒有標記的是（ ）
A.刻度線 B.溫度 C.物質的量濃度 D.溶液體積
2.1mol／L硫酸溶液的含義是（）
A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含1molH＋
C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4
3．某實驗小組同學在實驗室中制取氯氣，需用NaOH固體配制250mL0.2mol／L的NaOH 溶液來吸收多余的氯氣。
（1）在下列實驗儀器中，不必使用的是 （填字母）。
A．托盤天平 B．50mL量筒 C．500mL容量瓶 D．250mL燒杯
E．膠頭滴管 F．500mL試劑瓶 G．藥匙
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器有
（3）配制濃度為2mol／L的NaOH溶液100mL，下列正確的操作是 （填字母）。
A．用小燒杯盛NaOH固體，在托盤天平上準確快速稱量出8.0gNaOH固體
B．將稱好的NaOH固體放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，不斷攪拌至固體溶解
C．將稱好的NaOH固體放入250mL容量瓶，加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻
D．寫一個標有配制日期的“2mol·L-1的NaOH”的標簽，貼在容量瓶上密封保存
五、課堂小結
【課后作業】
1．下列溶液中的c（C1-）與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c（C1-）相等的是（）
A． 150mL1mol／L氯化鈉溶液 B． 75mL2mol／L氯化鈣溶液
C． 150mL 2 mol／L氯化鉀溶液 D． 75mL 1mol／L氯化鐵溶液
2．下列敘述正確的是（ ）
A．將40gNaOH溶解于1L水中，得到1mol·L-1的NaOH溶液
B．將11.2LHCI氣體通入水中配成0.5L的溶液，濃度為1mol·L-1
C．將1L10mol·L-1的鹽酸與9L水混合，混合液濃度為1mol·L-1
D．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，其濃度為1mol·L-1
3用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，下列圖示對應的有關操作規范的是（）
A.稱量 B.溶解 C.轉移溶液 D.定容
4．①配制 100ml 1mol·L-1 NaOH溶液，需要稱量 gNaOH固體
②配制950mL3mol／LNaCl溶液，應選用 mL的容量瓶，需稱量＿g溶質NaCl
5．實驗室需使用80mL 3mol／L 稀硫酸進行有實驗，請你用98％的濃硫酸進行配制，配制過程中，正確的操作順序是
A.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶中，并重復操作兩次
B.將已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中
C.根據計算，用量簡量取一定體積的濃硫酸
D.將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
E.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
F.用膠頭滴頭滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線相切
G.繼續往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線第3節 化學中常用的物理量--物質的量（5）
【學習目標】
1．通過觀看實驗視頻、學習實驗過程，能夠說出操作中的注意事項及誤差分析；
2．通過反復練習，能進行溶液的溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度等相關物理量之間的換算計算。
【學習重難點】
1．配制一定物質的量濃度的溶液實驗操作中的注意事項及誤差分析；
2．溶液的溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度等相關物理量之間的換算計算。
【考點鏈接】
（2023-2024年鄭州市期末）實驗室用KMnO4固體配制1000mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。
（1）計算并稱量KMnO4固體的質量為 g。
（2）下圖為甲同學的部分實驗操作，其中規范的是
A.稱量 B.轉移溶液 C.溶解 D.定容
（3）該實驗中可做為反應容器的儀器名稱是 。
（4）下列情況對所配制的KMnO4溶液度沒有影響的是 。
A.將溶解后的溶液轉移至容量瓶之前，容量瓶未干燥
B.將溶解后的溶液轉移至容量瓶之后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C.定容時，俯視刻度線
D.定容時，發現液面超過刻度線，用吸管將多余的溶液吸出
【學習過程】
一、引入新課 復習引入
二、自主學習
1．已知溶質B的摩爾質量為MB，質量為mB，加水配制成VL溶液，則溶質B的物質的量濃度 。
2．容量瓶使用時應該注意哪些事項？配制一定物質的量濃度的溶液時，實驗操作方面應注意哪些問題？
3．在配制100mL 1mol／LNaOH溶液實驗中，由于某些操作不當可能會引起實驗結果造成誤差，具體分析如下（并總結出進行誤差分析的方法）：
可能引起誤差的一些操作 過程分析 對濃度的引起
m V
將NaOH放在濾紙上稱取
稱量時，藥品和砝碼位置顛倒
移液前容量瓶內有少量水
向容量瓶轉移液體時少量流出
4．計算：
（1）物質的量濃度、溶質質量分數之間的換算：
已知某溶液的密度為pg·mL-1。溶質的質量分數為w％，體積為VL，溶液中溶質的摩爾質量為Mg·mol1，則溶質的物質的量濃度
（2）用濃溶液配制一定物質的量濃度的稀溶液
實驗：以密度為1.84g／mL，質量分數為98％的濃H2SO4配制1000mL物質的量濃度為0.1mol／L的稀硫酸為例。
①用 量取濃硫酸＿ mL（可供選擇的規格有：5mL、10mL、15mL）。
②將濃硫酸沿著 緩緩注入 中，并用 不斷攪拌。
③待溶液 后，把所得溶液沿＿ 注入＿，并用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 次，把洗滌液也轉移到＿中，輕輕振蕩。
④再緩緩地加水到離刻度線以下＿處，冷卻并改用 加水；使溶液的 與 相切，然后搖勻。
三、合作學習
1．在配制100mL 1mol／LNaOH溶液實驗中，由于某些操作不當可能會引起實驗結果造成誤差，請分析：
可能引起誤差的一些操作 過程分析 對濃度的引起
m V
未洗滌燒杯和玻璃棒
砝碼生銹或沾有其他物質
未冷卻至室溫就移液定容
定容搖勻時液面下降再加水
定容時俯視刻度線
液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出
2．下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內容：
硫酸 化學純（CP）（500mL）
品名：硫酸
化學式：
相對分子質量：98
密度：1．
質量分數：98％
該硫酸的物質的量溶度為 mol/L。
四、當堂檢測
1．在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCL氣體（標準狀況下測得）后形成溶液。下列說法中正確的是（ ）
A．該溶液物質的量濃度為10mol·L-1
B.該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
C.該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得
D．所得溶液的體積為22.5L
2．有下列化學儀器：①托盤天平 ②玻璃棒 ③藥匙 ④燒杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶⑦膠頭滴管 ⑧細口試劑瓶 ⑨標簽紙
（1）現需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，需用質量分數為98％、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸 mL。
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是
（3）容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。
①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌
②未冷卻就將溶液注入容量中
③搖勻后發現液面低于刻-度線再加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水
⑤定容時觀察液面俯視
五、課堂小結
誤差分析的依據：
【課后作業】
1．將6.0mol／LH2SO4溶液由10mL稀釋至200mL，再從中取出20mL，這20mL溶液的物質的量溶度是（）
A. 0.05mol/L B. 0.3mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.5 mol/L
2．用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是（ ）
A．首先稱取NaOH固體8.8g
B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高
C.定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線
D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響
3．某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以備使用，請回答下列問題。
（1）配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、 。
（2）該同學應用托盤天平稱取NaOH固體的質量為 g。
（3）使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是 。
用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是 （填字母）。
A.干燥的 B.不漏液的 C.用欲配制的溶液潤洗過的
（4）配制過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
4．有下列化學儀器：①托盤天平 ②玻璃棒 ③藥匙 ④燒杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧細口試劑瓶 ⑨標簽紙
（1）現需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，需用質量分數為98％、密度為的濃硫酸 mL。
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是 。
（3）容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是 。
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。
①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌 ;
②未冷卻就將溶液注入容量瓶中 ;
③搖勻后發現液面低于刻。度線再加水 ;
④容量瓶中原有少量蒸餾水
⑤定容時觀察液面俯視

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