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第二章 海水的中重要元素——氯和鈉
第一節 鈉及其化合物
第1課時 活潑的金屬單質-鈉
【學習目標】
學習鈉的物理性質
2、掌握鈉的化學性質
3、了解鈉的制取和用途
【核心概念】（閱讀課本P34-P37）
一、鈉的物理性質
1、從鈉的原子結構來看，它的原子的最外層電子層上只有 ，該電子很容易在化學反應中丟失。鈉的化學性質非常活潑，表現出很強的 。
2、用 取一小塊鈉，用 吸干表面的 后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發生的變化。
（1） ，能用刀切割；具有 光澤；熔點： ；④ 沸點：883℃；密度：0.971g/cm3，比水的小但比煤油的大。
【注意】不要用手直接接觸鈉，而要用鑷子夾取。
二、鈉的化學性質
1、與O2反應。
（1）常溫下，Na與O2反應
①用新切開的鈉的光亮的表面很快 了，這是因為鈉與氧氣發生反應，在鈉的表面生成了一薄層氧化物，這種氧化物是 。
②化學反應方程式： 。
（2）加熱條件下，Na與O2反應
①實驗操作：將一個 的坩堝加熱，同時切取一塊 的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉 后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
②現象：鈉受熱后先熔化，然后與氧氣 ，發出 火焰，生成一種 。這種淡黃色固體是 （Na2O2）。
③化學反應方程式： 。
2、與其他氣體反應
（1）在Cl2中燃燒：現象：燃燒、產生白色的煙
（2）與S反應：現象：火星四射、發生爆炸
3、與水反應
（1）實驗步驟：在燒杯中加入一些水，滴入幾滴 ，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。
（2）
項目名稱 實驗現象 產生原因
形狀變化
水中位置
水中狀態
溶液顏色
（3）鈉的性質非常 ，能與水發生 反應；反應時 ；反應后得到的溶液顯 。
(4)化學反應方程式： 。
【注意】反應記憶口訣：
浮—— 鈉的密度比水小
熔—— 鈉的熔點低，該反應放熱
游—— 生成了氣體，推動鈉粒游動
響—— 反應劇烈，產生氣體
紅—— 生成了堿（NaOH）
4、與酸的反應
如和鹽酸反應：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
離子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
【注意】鈉和酸的反應比水更劇烈，在酸溶液中，鈉先和酸反應，酸反應完后，過量的鈉會和水繼續反應。
5、與鹽的反應
與鹽溶液反應時先與水反應，生成的堿與鹽可能發生復分解反應，如與硫酸銅反應：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
三、鈉的保存與制備
1、制備：工業上制取金屬鈉主要是用電解熔融的氯化鈉的方法，即： 2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑
2、保存：鈉易與空氣中的O2、H2O反應，因此實驗室要把鈉保存在石蠟
或 中。
四、鈉的用途
（1) 制備高壓鈉燈
（2）制備鈉的化合物
（3）制備某些金屬（鋯等）
（4）Na-K液態合金做原子反應堆的導熱劑
【隨堂練習】
1. 關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是（ ）
A．鈉，銀白色，質軟，熔點較低，密度比水小
B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉 應保存在煤油中
C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為碳酸鈉
D．氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體
2. 下列有關鈉的敘述正確的是(　　)
①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉　②金屬鈉有強還原性　③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出Cu　④金屬鈉可以保存在煤油中　⑤鈉原子的最外電子層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價為＋1價
A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤
3.下列各組離子中能大量共存，溶液呈現無色，且加入一小塊鈉后仍然能大量共存的是(　　)
A．K＋、MnO、SO、H＋
B．Ba2＋、Na＋、HCO、NO
C．Na＋、NO、K＋、Cl－
D．Ca2＋、NO、Cl－、CO
4．能正確表示下列反應的離子方程式的是 (　　)
A．鈉與水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．鈉與鹽酸反應：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
D．鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
5. 將一小塊金屬鈉投入滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學認為可以觀察到下列實驗現象,其中正確的有 (　　)
①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面　②鈉立即與水反應,并有氣體產生　③反應后溶液變紅色　④鈉熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速游動　⑥有“嘶嘶”的響聲發出
A.①②③④　　 B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
6. .鈉與H2在一定溫度下可反應生成一種叫氫化鈉(NaH)的白色化合物，該化合物在熔融狀態下可導電，取少量NaH放入水中，劇烈反應放出一種無色、無味的氣體，并形成一種堿性溶液。
(1)Na與H2反應的化學方程式為_____________________，H2作_______劑。
(2)NaH與水反應的化學方程式為_________________，NaH作_________劑。
7、某實驗小組對鈉與水反應的實驗進行研究，為點燃反應生成的氫氣，他們設計了如圖1所示的裝置。請回答下列問題:
(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)在點燃H2之前必須先進行　　　　，方法是　 　。
(3)實驗小組查閱到鈉、苯(常溫下為液體，不溶于水，與鈉不反應)、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.88 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并據此對實驗進行了如圖2所示的改進。
①在改進后的實驗中觀察到的現象可能為　　　。
A.鈉在水層中反應并四處游動
B.鈉停留在苯層中不發生反應
C.鈉在苯的液面上反應并四處游動
D.鈉在苯與水的界面處反應并可能做上下跳動
②在改進后的實驗中H2的生成速率減慢，氫氣燃燒更平穩，原因是 　。
答案
【核心概念】
一、1、一個電子 還原性
2、鑷子 濾紙 煤油 質軟 銀白色金屬 97.8℃
二、1、（1）變暗 氧化納
（2）干燥 綠豆大 融化 劇烈反應 黃色 淡黃色固體 過氧化鈉
3（1）、酚酞溶液
（2）、變小 反應放熱，熔點低 水面浮動 密度小 快速移動 反應劇烈，有氣體生成 變紅 生成物有堿性物質
（3）活潑 劇烈 放出熱量 堿性
三、2、煤油
【隨堂練習】
1-5 ADCDC
6、(1)2Na＋H22NaH; 氧化
(2)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑； 還原
7、(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(2)驗純　用向下排空氣法收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近火焰，松開拇指，若聽到輕微的“噗”聲，則表明H2純凈
(3)①D　②鈉的密度比水的小，比苯的大，落在苯與水的交界處。鈉與H2O反應產生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應停止;當鈉表面的H2逸出時，鈉又回落，與水反應，如此反復，就可減慢Na與H2O反應的速率

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