資源簡介

第二章 海水的中重要元素——氯和鈉
第一節 鈉及其化合物
第2課時 鈉的幾種化合物
【學習目標】
掌握氧化鈉、過氧化鈉的特點
2、掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的特點
3、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途
【核心概念】（閱讀課本P37-P41）
一、氧化納和過氧化鈉
1、基本性質
名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學式
顏色 白色
類別 過氧化物（非堿性氧化物）
生成條件 常溫下與氧氣反應 燃燒或 時與氧氣反應
2、氧化鈉和過氧化鈉化學性質及用途
1、實驗
實驗步驟 實現現象 結論
將1～2mL水滴入盛有1～2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。 說明有二氧化碳氣體產生
用手輕輕觸摸試管外壁 感覺到外壁發燙
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性 說明有堿性物質產生
2、
反應類別 氧化鈉 過氧化鈉
水
酸 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
二氧化碳 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
3、用途：氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑
【注意】從物質分類的角度看，氧化鈉、過氧化鈉都屬于氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，而過氧化鈉是特殊氧化物。
4、過氧化鈉的強氧化性與還原性
（1）強氧化性：①與Na2SO3溶液反應：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ②有強氧化性，具有殺菌、消毒、漂白的作用。如能使品紅溶液褪色。
（2）還原性：遇KMnO4等強氧化劑時，Na2O2表現出還原性，氧化產物為O2。
（3）遇CO2、H2O、H＋時，Na2O2發生自身的氧化還原反應，氧元素的歧化反應。此時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1、實驗
實驗步驟 實現現象 結論
在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g）。觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述。 Na2CO3是 ， NaHCO3是 。
向兩支試管中分別滴入幾滴水，震蕩，觀察現象，將溫度計分別插入其中，溫度計示數有何變化 Na2CO3碳酸鈉結塊變成晶體，并且溫度計示數升高； NaHCO3能溶解，并且溫度計示數降低。 說明Na2CO3與水發生了 反應。 說明NaHCO3與水發生了吸熱反應。
繼續向兩支試管加入5mL水，用力振蕩，有何現象？再分別加入1～2滴酚酞溶液，有何現象？ Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶液 。 說明有堿性物質產生
2、穩定性實驗
分別加熱Na2CO3和NaHCO3 ，觀察現象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性。
（1）結論：Na2CO3很 ，受熱不易發生分解；NaHCO3不穩定，受熱容易 。
（2）化學反應方程式： 。
3、化學性質
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式
俗稱 純堿、蘇打 小蘇打
形狀顏色 細小的白色晶體
類別 鹽 鹽
穩定性 穩定性強，受熱不易分解 不穩定，受熱易分解
用途 用于玻璃、制皂、造紙等 用于制藥、焙制糕點等
【注意】鑒別Na2CO3 與 NaHCO3：
(1)固體的鑒別用加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。
(2)溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。
①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液。
②氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液。
③測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
三、焰色反應
1、焰色反應：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出 ，這叫焰色反應。
【注意】屬于物理變化，屬于元素的物理性質
2、焰色試驗：根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的 的定性分析操作
3、常見金屬顏色
金屬元素 鋰 鈉 鉀 銣 鈣 鍶 鋇 銅
焰色 紫紅 紫 磚紅 洋紅 黃綠
【隨堂練習】
1. 下列敘述正確的是(　　)
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2
③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色
A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
2. 下列說法中正確的是(　　)
A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色
3. 下列判斷正確的是(　　)
A．可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．Na2O比Na2O2穩定
D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色
4．可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是(　　)
A.加熱時有無氣體放出
B.滴加鹽酸時有無氣泡放出
C.溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無白色沉淀生成
D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成
5. 有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是 (　　)。
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生
D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產生氣泡的快慢
6. (1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質的方法是________，化學方程式是___________________________________。
(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________，化學方程式是________________________________________________________。
(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________，反應的離子方程式是_______________________________________________________。
7、A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都顯黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水的反應放出的氣體具有還原性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能變成D。
(1)寫出A～E的化學式： A__________、B__________、C____________、D__________、E____________。
(2)E加熱生成D的化學方程式是__________________________________。
(3)C溶液和CO2反應生成D的離子方程式：______________________________ ____。
答案
【核心概念】
一、1、Na2O Na2O2 淡黃色 堿性氧化物 加熱
2、（1）帶火星的木條熄滅了 反應放熱 ph檢測顯堿性
（2）Na2O＋H2O===2NaOH ， 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
二、1、白色粉末 細小白色晶體 放熱 變紅
2、穩定 分解
3 、Na2CO3 NaHCO3 白色粉末
三、黃 紫 綠
【隨堂練習】
1-5 DBACA
6、(1)加熱　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)配成溶液，通入CO2后常溫風干　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
(3)加適量石灰水，過濾，蒸發濾液　Ca2＋＋CO===CaCO3↓
7、(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　NaHCO3
(2)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)CO2 ＋2OH－===CO＋H2O

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