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(共26張PPT)
第三節 建構原子模型
第二課時
原子模型
回憶一下上節課學的內容：
原子
核外電子
原子核
質子
中子
帶什么電荷？
帶什么電荷？
帶負電荷
帶正電荷
帶什么電荷？
不帶電
原子模型
回憶一下上節課學的內容：
有一個重要等式，是什么？
=
=
=
核電荷數
質子數
核外電子數
原子序數
原子模型
那么我們介紹完了原子核，再來看看核外電子，它們的排布是散亂無章的嗎？
我們學過了盧瑟福的行星模型，和我們太陽系很像。
那么原子核也會帶著電子有規律的運動。
這一層一層的電子運動軌跡，我們叫電子層。
原子模型
那么每個電子層上能排布多少電子呢？
1.最外層電子不超過8個（只有一層時不超過2個）。
1.從內往外排，里面排滿再排外面。
2.每層最多排2×n2個電子。
但是有限制：
遵循以下規律：
2.次外層電子不超過18個。
3.倒數第三層電子不超過18個。
原子模型
那么書寫的一個格式是什么呢？
讓我們舉個例子：
寫出16號元素的核外電子排布圖
先畫一個圈，代表原子核
原子核帶電，16號元素說明有16個質子，帶16個單位的正電荷
那么在中間寫上+16，代表16個正電荷，即核電荷數
原子模型
現在開始畫出原子核外的電子層：
第一層： 2×12=2個
注意：每層最多排2×n2個電子。
第二層： 2×22=8個
第三層： 2×32=18個，但是只剩6個
這就是我們原子的結構示意圖
原子模型
動手練一練：畫出35號，83號原子結構示意圖吧.
+83
相對原子質量
我們已經了解了原子的結構，那么又誕生了一個新的問題，原子有重量嗎？
回答之前，先回顧一下小學的內容：
我們所熟悉的質量單位有哪些？
噸（t）
千克（kg）
克（g）
思考：那么我們能用這些單位來描述原子的質量嗎？
可以，但不合適。
相對原子質量
所以科學家想了一個辦法，他們把碳-12的質量分為12等份。
科學家為什么要分碳-12呢？
因為碳-12的質量為1.993×10-26kg，分成12份后每一份的質量約為10-26kg，更便于計算
相對原子質量
之后其他原子的質量與碳原子質量的比值就是該原子的相對原子質量
所以相對原子質量是一個比值，并不是實際質量，單位是“1”，“1”省去不寫，不是克或者千克
相對原子質量
我們已知相對原子質量所代表的意義。
思考：那么原子中，質子，中子，電子，它們誰的質量更大呢？
質子質量=1.672×10-27kg
中子質量=1.674×10-27kg
可見質子質量≈中子質量
那么電子質量又是多少呢？
相對原子質量
電子質量=9.11×10-31kg
即1質子=1836個電子
這就是原子質量都集中在原子核上的原因，因為電子質量忽略不計。
離子
現在我們已經了解了原子結構和相對原子質量的含義。
也知道了核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
思考：那么此時又誕生出一個問題，質子數永遠等于核外電子數嗎？會不會有不相等的情況出現？
這個就要引入一個新的概念：離子
離子
離子：
當電中性的原子，因為某些原因得到電子或者失去電子，成為帶電荷的粒子，那么這種帶電荷的粒子就叫做離子。
這是個原子
本來“陰陽平衡”
這時突然多了一個電子加入了這個原子
那么此時就變成了離子，且因為多了一個電子，電子帶負電，整體呈現負電性，所以是陰離子。
離子
離子：
當電中性的原子，因為某些原因得到電子或者失去電子，成為帶電荷的粒子，那么這種帶電荷的粒子就叫做離子。
這是個原子
本來“陰陽平衡”
這時突然少了一個電子離開了這個原子
那么此時也變成了離子，且因為少了一個電子，整體呈現正電性，所以是陽離子。
離子
鈉原子：Na
氯離子：Cl-
舉例說明：
得到電子
鈉離子：Na+
失去電子
氯原子：Cl
鈉離子：Na+
氯離子：Cl-
結合
帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引。
構成了電中性的氯化鈉NaCl
離子
鈉在氯氣中燃燒
離子
我們再回顧一下鈉原子和氯原子的結構示意圖
發現了什么？
離子
對鈉原子來說，最外層的電子有點“多余”，丟了正好達到完美狀態。
即每層電子層都排滿的狀態。
離子
對氯原子來說，最外層的電子正好缺一個達到完美狀態。
即每層電子層都排滿的狀態。
那么鈉原子不要的電子，正好補充氯原子所需要的電子，陰陽互補正好達到平衡。
離子
總結：
1.最外層電子數越少越容易失去電子。
2.最外層電子數越多越容易得到電子。
練習
1．以下模型可以用來表示金屬鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的是（　　）
A.
B.
C.
D.
A
練習
2．考古學家對有關遺址出土文物中用測定碳-14的含量來推測其年代。碳-14原子與碳-12原子不同的是（　　）
A．中子數 B．核電荷數
C．電子數 D．質子數
A
練習
3．如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（　　）
A．原子中a與c的數目一定相同
B．原子中b與c的數目一定相同
C．決定該原子種類的是b粒子的數目
D．原子的質量集中在a和c上
A
感謝觀看新版科學 第二章 第三節 建構原子模型（第二課時）
基礎練習：
1.在原子結構中,下列等式成立的是（▲）
①中子數=質子數 ②核電荷數=電子數 ③質子數=電子數 ④核電荷數=中子數
A.①④ B.①③ C.②③ D.①②③
2.下表各組別表示的粒子中,是陽離子的是（▲）
組別 質子數 中子數 電子數
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
3.某粒子由11個質子.12個中子和10個電子構成，則該粒子是（▲）
A.分子 B.原子 C.電子 D.離子
4.原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是（▲）
①電子總數 ②相對原子質量 ③化學性質 ④質子數 ⑤微粒的電性 ⑥電子層數
A.③④ B.②④ C.②③⑥ D.②④⑥
5.三星堆遺址5號祭祀坑中出土了舉世絕美的黃金面具。已知金（Au）原子的相對原子質量是197，質子數是79，下列說法正確的是（▲）
A.金（Au）屬于非金屬元素 B.該原子的核電荷數是79
C.該原子的核外有118個電子 D.該原子的核內有79個中子
6.生物體死亡后，體內含有的碳-14會逐漸減少（稱為衰變）。因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核。下列關于新原子核的說法正確的是（▲）
A.碳原子核，含7個質子，8個中子 B.氮原子核，含7個質子，7個中子
C.碳原子核，含6個質子，7個中子 D.氧原子核，含7個質子，8個中子
7.在科學中，尋找相同點和不同點是很好的學習方法。對于 Fe.Fe2+.Fe3+三種粒子的判斷，小科同學尋找了以下相同點，其中正確的是（　　）
①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構相同
④質量幾乎相等 ⑤所含的質子數相等
A.①③④⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.③④⑤
8.現有鈣原子（Ca）和鈣離子（Ca2+）兩種粒子，下列關于這兩種粒子認識錯誤的是（▲）
A.它們的質子數相同 B.它們屬于同種元素
C.鈣原子比鈣離子多兩個電子 D.它們的化學性質相同
9.如圖2-3-7所示是金屬鈉在氯氣中燃燒時的電子得失圖,根據圖中信息回答問題。
（1）原子得失電子后會帶上電荷,顯電性,變成 ▲ 。
（2）失去電子的原子變成 ▲ 離子,得到電子的原子變成 ▲ 離子。
（3）氯化鈉是由 ▲ 和 ▲ 構成的,說明 ▲ 也是構成物質的一種粒子。
（4）氯化鈉本身顯 ▲ 性。
10.如圖表示某物質的微觀形成過程。請仔細觀察并回答下列問題：
（1）該過程說明原子通過 ▲ 電子形成離子。
（2）甲原子形成的離子是 ▲ （選填“陰”或“陽”）離子。
（3）最終形成的物質 ▲ （選填＂顯”或“不顯”）電性，原因是 ▲ 。
提高訓練：
11.表中①②③④是四種粒子，請填表并回答有關問題。
粒子序號 質子數 中子數 電子數 帶電性
① 14 14 14 　 　
② 26 30 　 　 帶2個單位正電荷
③ 14 14 16 　 　
④ 14 16 　 　 不帶電
表中粒子屬于陽離子的是　 　(填序號，下同)，屬于陰離子的是　 　，屬于原子的是　 　；
12.下表是某同學收集的一些粒子的資料,請根據表格數據回答下列問題。
粒子名稱 質子數 中子數 電子數
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 16
D 14 16 14
（1）上述粒子中屬于離子的是 ▲ 。
（2）根據表格信息可知C的帶電性為 ▲ 。
（3）比較C與D兩種粒子,其中質量較大的是 ▲ 。
13.在分子.原子.質子.中子.電子.原子核這些粒子中：
（1）能直接構成物質的粒子有 ▲ 。
（2）能保持物質化學性質的粒子有 ▲ 。
（3）呈電中性的粒子有 ▲ 。
（4）帶正電的粒子有 ▲ 。
（5）帶負電的粒子有 ▲ 。
（6）決定原子質量大小的一種粒子是 ▲ 。
（7）在同一原子里,數目一定相等的是 ▲ 。
（8）在化學反應中,一定發生變化的粒子是 ▲ 。
14.如圖中ABCD是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題。
(1)以上四種粒子的結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是______（填字母代號）；
(2)以上ABC三種粒子中，屬于離子的是______（填字母代號），它的符號是______；
(3)D元素的名稱是______；D原子中x=______。
15.小林同學收集了一些微粒的資料，請你和他一起根據表格數據回答下列問題。
微粒名稱 質子數 中子數 電子數 電性
A 16 16 16 不帶電
B 26 30 24 帶2個單位正電荷
C 16 16 18
D 16 17 16 不帶電
（1）表格中互為同位素原子的是______。
（2）根據表格信息寫出微粒C的符號______。
（3）比較C與D兩種微粒，其中質量較大的是______。
參考答案：
1-5 CBDBB 6-8 BCD
9（1）離子 （2）陽 陰 （3）鈉離子 氯離子 離子 （4）電中
10（1）得失； （2）陽； （3）不顯； 兩種離子所帶電荷數相同，電性相反
11 不帶電；24；帶2個單位負電荷；14；②；③；①④；
12（1）BC （2）帶兩個單位的負電荷 （3）D
13（1）分子.原子 （2）分子.原子 （3）分子.原子.中子 （4）質子.原子核
（5）電子 （6）原子核 （7）質子.電子 （8）分子
14 AB B F- 氬元素 8
15 AD S2- D

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