資源簡介

2025中考新人教版九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案及練習(xí)題
溶液的濃度
知識點匯總
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．定義
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2．表達式
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
（1）相關(guān)公式
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液質(zhì)量=
（2）溶質(zhì)質(zhì)量的判斷
①當(dāng)物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且全部溶解時，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時直接用有關(guān)公式計算。
②當(dāng)物質(zhì)不與溶劑反應(yīng)且未全部溶解時，只有溶解了的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。
③如果把某物質(zhì)投入溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)所生成的物質(zhì)。應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后才能計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2．溶液的稀釋計算
（1）計算依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
（2）稀釋方法
①加水稀釋：A·a%=B·b%或A·a%=（A+m水）·b%（A代表濃溶液質(zhì)量，a%是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B代表稀釋后溶液質(zhì)量，b%代表它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m水代表加入水的質(zhì)量）。
②加入稀溶液：A·a%+C·c%=（A+C）·d%（C代表稀溶液質(zhì)量，c%是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，d%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
3．與飽和溶液有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
（1）公式
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。
（2）方法
①飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶劑質(zhì)量不變，可依據(jù)溶劑質(zhì)量列等式關(guān)系，求溶質(zhì)的質(zhì)量和該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②飽和溶液升溫，溶液不再飽和，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變[Ca(OH)2溶液除外]。
③飽和溶液加水，溶液不再飽和，可依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式關(guān)系。
三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1．若所配制溶液的溶質(zhì)為固體
（1）所用儀器
托盤天平（帶砝碼）、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快固體物質(zhì)的溶解速率。
（2）實驗操作步驟
①計算：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。
注意：計算出的物質(zhì)的質(zhì)量要精確到小數(shù)點后一位，因托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g。
②稱量：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體。
③量取：用量筒量取所需的水。
注意：選取量筒時量程與要量取的水的體積越接近越好；正確讀取量筒內(nèi)液體的體積。
④溶解：將固體倒入小燒杯中，量取水后，將水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌直至固體完全溶解。
2．若用濃溶液稀釋配制溶液
（1）所用儀器
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快溶液混勻速率。
（2）實驗操作步驟
①計算：計算出所需濃溶液的體積和所需水的體積。
②量取：用量筒量取所需的濃溶液和水（所用儀器為量筒、膠頭滴管），倒入燒杯中。
③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
四、誤差分析
1．使用量筒量取一定體積的液體藥品時的常見錯誤分析
（1）若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，則所量的液體的實際體積偏大。
（2）若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，則所量的液體的實際體積偏小。
2．由于其他操作不當(dāng)造成的誤差
（1）用托盤天平稱取固體后，不小心將固體灑出，則固體質(zhì)量減小。
（2）所取用的固體物質(zhì)中含雜質(zhì)，則固體質(zhì)量減小。
（3）配制溶液時所用的燒杯內(nèi)含水，則所用的水的質(zhì)量偏大。
（4）量取一定體積的液體后，不慎將液體灑出，則所用的液體的質(zhì)量偏小。
（5）在裝入試劑瓶中，不小心將溶液灑出，則所得溶液的質(zhì)量減小；但不影響溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
考試重點
重點一 根據(jù)溶解度計算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)
典型例題：
典例1 （專題匯編·聊城）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．t1 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．由t2 ℃降溫到t1 ℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多
C．t2 ℃時，將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90 g
D．t2 ℃時，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多
【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，t1 ℃時，甲、乙的溶解度相等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、沒有確定溶液的質(zhì)量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量，錯誤；C、t2 ℃時，甲的溶解度為50 g，即100 g水中最多溶解50 g的甲，40 g甲加入50 g水中，充分溶解后只能溶解25 g，所得的溶液質(zhì)量為75 g，錯誤；D、t2 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質(zhì)量飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少，錯誤。故選A。
【答案】A
變式訓(xùn)練：
1．(專題匯編·臨沂)A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A．在t2 ℃時A的溶解度大于B的溶解度
B．A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大
C．t1 ℃時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．t2 ℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%
重點二 溶液的配制
典型例題：
典例2 某同學(xué)配制50 g 6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題：
（1）配制溶液的正確操作順序為_____________（填序號，下同），其中操作錯誤的是________。
（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是____________，需稱取氯化鈉_____________g。
（3）量水時選用的量筒的量程最合適的是____（填序號），讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi) 保持水平。
A．10 ml B．25 ml C．50 ml D．100 ml
（4）經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是_______（填序號）。
A．氯化鈉固體不純
B．用生銹砝碼稱量
C．裝瓶時有少量溶液灑出
D．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠
【解析】（1）配制溶液的正確操作順序為計算、稱量、溶解、裝瓶存放，即②①⑤③④；稱量固體時，應(yīng)遵循左物右碼的原則。（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，氯化鈉的質(zhì)量是50 g×6%=3 g。（3）取水的量為47 mL，所以應(yīng)用50 mL的量筒；量取液體視線應(yīng)平視凹液面最低處。（4）配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是溶質(zhì)偏少或者溶劑偏多。氯化鈉固體不純，導(dǎo)致氯化鈉偏少；溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，導(dǎo)致水的量偏多。
【答案】（1）②①⑤③④ ①
（2）廣口瓶 3或3.0
（3）C 凹液面最低處
（4）AD
變式訓(xùn)練：
2．(專題匯編·衡陽)實驗室配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是
A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%
B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率
C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽
D．量取水時，用規(guī)格為100 ml的量筒
重點三 根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
典型例題：
典例3 某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0 g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0 g某濃度的硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0 g
（1）所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為___________g
（2）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，樣品中銅的質(zhì)量為10.0 g +192.0 g-200.0 g=2 g。則樣品中氧化銅的質(zhì)量為10.0 g +2.0 g =8 g，則樣品中銅元素的質(zhì)量為2 g+8 g×=8.4 g。
【答案】（1）8.4
（2）設(shè)反應(yīng)所得硫酸銅的質(zhì)量為x
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
80　　　　　　 160
8 g　 x
＝
x＝16 g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝8%
答：最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。
【方法指導(dǎo)】由最終所得溶液的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，從而求出銅元素的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出生成硫酸銅的質(zhì)量，進而可計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
變式訓(xùn)練：
3．(專題匯編·阜新)為測定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該硫酸樣品200 g，向其中加入過量的鋅粒完全反應(yīng)后，收集到0.8 g氫氣，計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)題
1．現(xiàn)有100g20%氯化鈉溶液，想把質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋到5%，則需加水的質(zhì)量為
A．100 g B．200 g
C．250 g D．300 g
2．下列措施后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的是
A． B．
C． D．
3．配制一定濃度的氯化鈉溶液，會導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是
A．用量筒量取水時仰視讀數(shù)
B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C．用托盤天平稱量氯化鈉時，放砝碼的托盤上忘了放紙
D．將水倒入燒杯時，有少量水濺出
4．用氯化鈉固體配制10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是
A．實驗操作依次是：計算、溶解、稱量、裝瓶并貼標(biāo)簽
B．實驗中必須用到的儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、蒸發(fā)皿
C．把10 g氯化鈉固體放入盛有90 mL水的量筒中混合均勻
D．轉(zhuǎn)移配置好的溶液時有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
5．40 ℃時，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解。
②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
A．30% B．33.3% C．40% D．50 %
6．如圖是甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．將甲、乙的飽和溶液分別從t1 ℃升溫到t2 ℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變
B．t2 ℃時，物質(zhì)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C．t1 ℃時，甲、丙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比均為1∶5
D．升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出
7．如圖實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為粗鹽提純，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液。下列說法中，正確的是
A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)
B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確
D．乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁原先沾有水，對配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響
8．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)
B．a(chǎn)中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a
C．t ℃時，將50 g a物質(zhì)加入到50 g水中充分?jǐn)嚢瑁傻玫?00 g a的飽和溶液
D．將20 ℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c
9．興趣小組在進行電解水的實驗時，為了增加電解速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下圖是實驗所需的藥品與儀器：
（1）所需NaOH的質(zhì)量為__________，稱量時藥品需要放置在燒杯中稱量。(稱量時用到砝碼與游碼)
（2）配置過程中還缺少的一種玻璃儀器是__________(填名稱)。
（3）在配制溶液時，導(dǎo)致溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因有___________(可多選)。
A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)
B．用來配置溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過
C．砝碼生銹(銹已脫落)
D．裝瓶時灑出部分溶液
（4）小明利用下圖做電解水的實驗進行了如下操作：
①打開a管活寒，將燃著的木條靠近管口，看到的現(xiàn)象是_______________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_______________________________。
②打開b管活塞，將__________________靠近管口，看到的現(xiàn)象是_________________，由此現(xiàn)象可以推論出的結(jié)論是水中含有___________。
③通過①②二步實驗，可以得出水____________的結(jié)論。
10．測定石灰石中碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_________g。
（2）計算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
考試真題
1．[專題匯編·陜西]規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列配制20 g10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是
A．稱氯化鈉 B．量水 C．溶解 D．裝瓶
2．[專題匯編·濱州]小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進行操作(圖示為小芳操作時的讀數(shù)，其它操作都正確)。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(水的密度為1 g/cm3)約為
A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
3．[專題匯編·河南]實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小的是
①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；②用量筒量取水時仰視讀數(shù)；③往燒杯中加水時有水灑出；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
4．[專題匯編·福建]某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl飽和溶液(20 ℃時NaCl的溶解度為36.0 g)，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為
A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g
5．[專題匯編·葫蘆島]實驗室用氯化鈉固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列描述錯誤的是
A．用50 mL的量筒量取45 mL蒸餾水
B．溶解時用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒
C．實驗的主要步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽
D．配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過還未干燥的試劑瓶中保存
6．[專題匯編·山西]利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖是a、b 兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是
A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度
B．當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去b
C．10℃時，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b
D．將t ℃時a、b的飽和溶液升溫至40 ℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a大于b
7．[專題匯編·成都]根據(jù)圖示實驗，下列說法正確的是
A．氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì)
B．20 mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值
C．加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D．加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液
8．[專題匯編·烏魯木齊]如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列信息中正確的是
A．圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液
B．t1 ℃時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．t2 ℃時，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度
D．t2 ℃時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1 ℃時析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等
9．[專題匯編·雅安]味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng))，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請回答下列問題：
（1）味精中至少含有________(填數(shù)字)種元素。
（2）稱取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是________(填字母)。
A．5 mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下圖是配制過程，正確的操作順序為________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）為測定NaCl在味精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：
①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反應(yīng)，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入________(填化學(xué)式)溶液，觀察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(計算結(jié)果精確到0.1%。有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NaCl—58.5，AgCl—143.5)
10．[專題匯編·陜西]下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。
溫度/℃ 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202
（1）影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有________________________(填一種)。
（2）30 ℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是________(只列出表達式)。
（3）90 ℃時，將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進行操作：
90 ℃時的KNO3溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為________。
11．[專題匯編·蘇州]硝酸鉀是實驗室常見的一種試劑。
（1）硝酸鉀是由________和________構(gòu)成的(填寫微粒符號)。
（2）硝酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.1%)。
（3）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，由圖可以總結(jié)出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢是________。60 ℃時110 g硝酸鉀溶于100 g水中形成的溶液是________( 選填“飽和“或“不飽和”)溶液，將此時配得的溶液降溫至20 ℃，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量是________g。
（4）列式計算：用100 g 10%的硝酸鉀溶液配制5%的硝酸鉀溶液。需要加水多少亳升？(水的密度為1.0 g·mL－1)
12．[專題匯編·沈陽]按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是
A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 ml水中，充分?jǐn)嚢?br/>B．稱取5.0 g生石灰，放入95 ml水中，充分?jǐn)嚢?br/>C．量取5.0 ml濃鹽酸，倒入95 ml水中，充分?jǐn)嚢?br/>D．稱取5.0 g二氧化錳，放入95 ml水中，充分?jǐn)嚢?br/>13．[專題匯編·河南]如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3 ℃時相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為________（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等時的溫度為______________；t3 ℃時，將30 g 甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為________g。
14．[專題匯編·廣東]如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。
請回答：
（1）應(yīng)稱量____________g NaCl，需加水____________mL。
（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_________________________________直到天平平衡。
（3）取上述溶液10 g加水稀釋到____________g，可得到5%的NaCl溶液。
15．[專題匯編·天津]酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。制作“葉脈書簽”需用到10％的氫氧化鈉溶液。現(xiàn)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。
（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為________g。
（2）用氫氧化鈉固體配制10％的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_____________。
（3）下列操作正確的是________（填字母）。
A．稱量氫氧化鈉固體時，左盤放砝碼
B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體
C．將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解
D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽
（4）若用20％的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為l g/cm3）配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需20％的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為______g；配制時應(yīng)選用______mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
16．[專題匯編·德陽]某校化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室的一次探究性活動中，他們將50 g氫氧化鈉溶液與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到9.8 g沉淀。請你計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案
變式訓(xùn)練
1．【答案】D
【解析】A、據(jù)圖可以看出，在t2 ℃時A的溶解度大于B的溶解度，正確；B、據(jù)圖可以看出，A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，正確；C、t1 ℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，故其飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；D、t2 ℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≠30%，錯誤。故選D。
2．【答案】A
【解析】A、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯誤；B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，正確；C、實驗室配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，然后進行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，正確；D、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝100 g×8%＝8 g，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝100 g－8 g＝92 g(合92 mL)，應(yīng)選用100 mL的量筒，正確。故選A。
3．【答案】19.6%
【解析】加入過量的鋅粒，所以硫酸反應(yīng)完全，設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2
98 2
x 0.8 g
＝
x＝39.2 g
×100%＝19.6%
答：硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
練習(xí)題
1．【答案】D
【解析】，將100 g 20%氯化鈉溶液稀釋到5%，溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，100 g×20%=5%×x，解得：x=400 g，加水的質(zhì)量為：400 g-100 g=300 g。故選D。
2．【答案】C
【解析】A、加水過程中，溶質(zhì)未完全溶解，溶液始終飽和，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，如果溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，錯誤；B、溶液中加溶質(zhì)，如果原溶液不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，如果原溶液飽和，溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤；C、過程中溫度升高，溶質(zhì)溶解，但是溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，正確；D、恒溫蒸發(fā)溶劑，如果原溶液不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，如果原溶液飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤。故選C。
3．【答案】D
【解析】A、用量筒量取水時仰視讀數(shù)，量取實際水的體積偏大，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯誤；B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗相當(dāng)于溶劑水的體積偏大，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯誤；C、用托盤天平稱量氯化鈉時，放砝碼的托盤上忘了放紙相當(dāng)于稱量氯化鈉的質(zhì)量偏小，故配得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯誤；D、將水倒入燒杯時，有少量水濺出，相當(dāng)于溶液中水的體積偏小，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確。故選D。
4．【答案】D
【解析】A、用氯化鈉固體配置10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽，故選項說法錯誤；B、在稱量所需的氯化鈉和量取水的操作中需要用到儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管，無需使用蒸發(fā)皿，故選項說法錯誤；C、不能在量筒內(nèi)進行溶解操作，應(yīng)在燒杯中進行，故選項說法錯誤；D、溶液具有均一性，轉(zhuǎn)移配置好的溶液時有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法正確。故選D。
5．【答案】B
【解析】40 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50 g，表示在100 g水中最多能溶解50 g甲物質(zhì)，所以②中加入的50 g甲會全部溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=33.3%。故選B。
6．【答案】A
【解析】A、甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，將甲、乙的飽和溶液分別從t1 ℃升溫到t2 ℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故正確；B、t2 ℃時，物質(zhì)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%≈33.3%，故錯誤；C、t1 ℃時，甲、丙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比均為20∶120=1∶6，故錯誤；D、升高丙溶液的溫度，若是達不到飽和則不會析出晶體，故錯誤。故選A。
7．【答案】C
【解析】A、甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾，錯誤；B、甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用不相同，溶解時玻璃棒的作用是加速溶解，過濾時玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時玻璃棒攪拌的作用是防止局部過熱使液體飛濺出來，錯誤；C、③的操作使量取水的體積偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確，正確；D、乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁原先沾有水，使溶劑增多，配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，對配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有影響，錯誤。故選C。
8．【答案】C
【解析】A、20 ℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度都大于10 g，所以三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)，正確；B、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，正確；C、t ℃時，a物質(zhì)的溶解度是80 g，所以將50 g a物質(zhì)加入到50 g水中充分?jǐn)嚢瑁傻玫?0 g a的飽和溶液，錯誤；D、20 ℃時三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a=c，將升溫到t ℃，c物質(zhì)的溶解度會減小，析出晶體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c，正確。故選C。
9．【答案】（1）2.5
（2）玻璃棒
（3）BC
（4）①氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 2H2 + O22H2O
②帶火星的木條 木條復(fù)燃 氧元素 是由氧、氫元素組成
【解析】（1）所需的NaOH的質(zhì)量=50 g×5%=2.5 g。（2）配制過程除了用到圖中所需儀器，還缺少玻璃棒。（3）A、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯誤；B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際所取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；C、砝碼生銹（銹已脫落），會使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量液體濺出，不會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤。故選BC。（4）①a中產(chǎn)生的氣體體積較大，是氫氣，打開活塞，用燃著的木條靠近管口，可觀察到氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰的現(xiàn)象，此處反應(yīng)是氫氣和氧氣點燃生成水，化學(xué)方程式為2H2+O22H2O。②b中產(chǎn)生的氣體體積較小，是氧氣，氧氣具有助燃性，打開活塞，用帶火星的木條靠近管口，可觀察到木條復(fù)燃，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由此現(xiàn)象可以推論出的結(jié)論是水中含有氧元素。③通過①②二步實驗，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以得出水是由氫元素和氧元素組成的。
10．【答案】（1）2 g
（2）14.6%
【解析】（1）根據(jù)圖示，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為2.5 g－0.5 g=2 g。
（2）設(shè)恰好反應(yīng)時，氯化氫的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
100 73
2 g x
x=1.46 g
稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.6%。
考試真題
1．【答案】B
【解析】配制20 g 10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為20 g×10%＝2 g。A、稱氯化鈉固體時將氯化鈉從試劑瓶中取出時，瓶塞倒放，稱量時，使用2 g的砝碼，天平左右兩邊各放一張大小相同的干凈紙片，正確；B、量取18 mL水應(yīng)使用能一次量取最小規(guī)格的量筒，應(yīng)選用20 mL量筒進行量取，錯誤；C、溶解時使用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉的溶解，正確；D、裝瓶時，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢將配置好的氯化鈉溶液注入試劑瓶中，正確。故選B。
2．【答案】A
【解析】稱量一定質(zhì)量固體時應(yīng)遵循左物右碼的原則，如果物質(zhì)和砝碼反放，則物質(zhì)的質(zhì)量等于砝碼的量－游碼的量，所以氯化鈉是實際質(zhì)量為15 g－2.7 g＝12.3 g；量取一定量的液體時，應(yīng)平視讀數(shù)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小。由圖可知，所量液體的實際體積為87 mL，所以實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈12.4%。故選A。
3．【答案】A
【解析】①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；②用量筒量取水時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，而量筒中水的體積偏大，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；③往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯誤；④溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤。故選A。
4．【答案】A
【解析】20 ℃時NaCl的溶解度為36.0 g，即100 g水中最多溶解36.0 g氯化鈉固體。那么50 g水中最多溶解18.0 g氯化鈉固體。故選A。
5．【答案】D
【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50 g×10%＝5 g，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝50 g－5 g＝45 g(合45 mL)，可用50 mL的量筒量取45 mL蒸餾水，故選項說法正確；B、溶解時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故選項說法正確；C、配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故選項說法正確；D、配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過還未干燥的試劑瓶中，稀釋了溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項說法錯誤。故選D。
6．【答案】C
【解析】A、比較溶解度大小需要在一定的溫度下，錯誤；B、a的溶解度隨溫度升高增大明顯，故當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用降溫結(jié)晶的方法除去b，錯誤；C、10 ℃時，a的溶解度小于b，故取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b，正確；D、將t ℃時a、b的飽和溶液升溫至40 ℃，二者的溶解度都增大，故溶液組成不變，故其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a等于b，錯誤。故選C。
7．【答案】C
【解析】A、一種物質(zhì)的溶液中能溶解其它的物質(zhì)，氯化鈉溶液能溶解其他溶質(zhì)，故選項說法錯誤；B、一定溫度下，當(dāng)溶液達到飽和狀態(tài)后不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，由于沒有指明溫度，20 mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量不是定值，故選項說法錯誤；C、加熱后硝酸鉀能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大，則加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故選項說法正確；D、加熱后的溶液可能恰好不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，可能是恰好飽和的溶液，故選項說法錯誤。故選C。
8．【答案】B
【解析】A、圖中陰影部分表明A溶液是飽和溶液，B溶液是不飽和溶液，錯誤；B、t1 ℃時，A、B物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；C、通過分析溶解度曲線可知，t2 ℃時，B物質(zhì)的溶解度小于A物質(zhì)的溶解度，錯誤；D、t2 ℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，t1 ℃時，A、B物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1 ℃時析出溶質(zhì)的質(zhì)量A大于B，錯誤。故選B。
9．【答案】（1）6
（2）C
（3）B
（4）①AgNO3 ②偏小 ③無影響 ④23.4%
【解析】（1）味精的主要成分是谷氨酸鈉，另外還含有氯化鈉，故味精中至少含有碳、氫、氧、氮、鈉和氯6種元素。（2）稱取5.0 g味精配制成50 g溶液，根據(jù)就近原則，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是50 mL，故選C。（3）配制過程，正確的操作順序為②①④③，故選B。（4）測定NaCl在味精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反應(yīng)，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入AgNO3溶液，與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，觀察是否有沉淀生成。②在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，讀數(shù)比實際少，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。③精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87 g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：NaCl→AgCl，58.5→143.5，＝，x＝1.17 g，×100%＝23.4%。
10．【答案】（1）溫度(溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì))
（2）×100%
（3）不飽和 93.5
【解析】（1）影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有溫度、溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，30 ℃時KNO3的溶解度是45.8 g，故30 ℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是×100%。（3）由80 ℃降溫到60 ℃析出晶體的質(zhì)量為69 g－10 g＝59 g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，此溶液中溶劑的質(zhì)量應(yīng)為100 g。由90 ℃降溫到80 ℃析出10 g晶體可知，90 ℃時溶解的KNO3的質(zhì)量為169 g＋10 g＝179 g，此時KNO3溶液是不飽和溶液。由表中數(shù)據(jù)可知，50 ℃時，KNO3的溶解度85.5 g。降溫到50 ℃時，共析出晶體的質(zhì)量為179 g－85.5 g＝93.5 g，故n值為93.5。
11．【答案】（1）K+ NO
（2）38.6%
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大 飽和 78.4g
（4）100
【解析】（1）硝酸鉀是由K＋和NO構(gòu)成的。
（2）硝酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝38.6%。
（3）通過分析硝酸鉀的溶解度曲線，可以總結(jié)出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢是：硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，60 ℃時，硝酸鉀的溶解度是110 g，所以110 g硝酸鉀溶于100 g水中形成的溶液是飽和溶液，將此時配得的溶液降溫至20 ℃，硝酸鉀的溶解度是31.6 g，所以析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量是110 g－31.6 g＝78.4 g。
（4）用100 g 10%的硝酸鉀溶液配制5%的硝酸鉀溶液，需要加水－100 g＝100 g，合100亳升。
12．【答案】A
【解析】A、氯化鉀能溶解于水，5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=5%，正確；B、生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水，錯誤；C、5.0 mL是濃鹽酸的體積，不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤；D、二氧化錳不溶于水，得不到溶液，錯誤。故選A。
13．【答案】Y t2 ℃ 70
【解析】t3 ℃時相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，只有甲的溶液中有固體析出，說明甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以乙的溶解度曲線為Y。通過分析溶解度曲線可知，甲和乙的溶解度相等時的溫度為t2 ℃。t3 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50 g，將30 g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，設(shè)需加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列等式：30 g××100%=（30 g+x）×10%，x =70 g。
14．【答案】（1）7.5 42.5
（2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉
（3）30
【解析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制15%的氯化鈉溶液50 g，需氯化鈉的質(zhì)量=50 g×15%=7.5 g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50 g﹣7.5 g=42.5 g（合42.5 mL）。
（2）在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應(yīng)該是：先調(diào)好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加氯化鈉固體；若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明藥品的質(zhì)量小于砝碼和游碼的質(zhì)量，故應(yīng)繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡。
（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，設(shè)要加水稀釋到質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列等式：
10 g×15%= x×5%
x=30 g
故取上述溶液10 g加水稀釋到30 g。
15．【答案】（1）5（2）玻璃棒（3）D（4）25 50
【解析】（1）需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為50 g×10％=5 g。（2）配制溶液應(yīng)該用玻璃棒攪拌，加速溶解。（3）A、稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)遵循左物右碼的原則，錯誤；B、氫氧化鈉固體應(yīng)放在燒杯中稱量，錯誤；C、將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的燒杯中溶解，量筒只能用于量取一定量液體，錯誤；D、將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽，正確。（4）若用20％的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為l g/cm3）配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需20％的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為5 g÷20%=25 g；配制時應(yīng)選用50 mL的量筒量取水。
16．【答案】設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2↓
80 98
x 9.8 g
x=8 g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8 g÷50 g×100%=16%
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。

展開更多......

收起↑