資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
1.6 常見的酸和堿
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 常見的酸及其性質(zhì) ☆☆☆ 綜合近幾年中考試題，常見的酸堿及其性質(zhì)是中考化學(xué)的重要考點，在考試中保持較高的考查頻率，且可能會結(jié)合生活實際情境，考查學(xué)生的實驗設(shè)計、分析和推理能力，以及對堿的變質(zhì)等問題的探究。中和反應(yīng)及其pH是酸堿知識的綜合體現(xiàn)，也是中考的熱點之一。考查內(nèi)容包括中和反應(yīng)的概念、實質(zhì)、實驗現(xiàn)象及應(yīng)用，以及溶液pH的測定、酸堿度對生活和生產(chǎn)的影響等，考查學(xué)生對相關(guān)知識的理解和分析能力，以及對酸堿知識的綜合運用能力。
考點2 常見的堿及其性質(zhì) ☆☆☆
考點3中和反應(yīng)及PH ☆☆☆
■考點一　常見的酸及其性質(zhì)
1.定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根離子，如：HCl、H2SO4等。
【特別提醒】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。
2.濃鹽酸和濃硫酸
常見的酸 性質(zhì)和用途　　 濃鹽酸 濃硫酸
溶質(zhì)(化學(xué)式) HCl H2SO4
色、態(tài)、味 無色、有刺激性氣味的液體 無色、無氣味、黏稠狀液體
密度(與水比較) 大于水 大于水
揮發(fā)性(打開瓶塞時的現(xiàn)象) 有白霧產(chǎn)生 無明顯現(xiàn)象
敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化及原因 有揮發(fā)性，HCl氣體揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小 濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小
保存 密封保存，玻璃塞 密封保存，玻璃塞
主要用途 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用做干燥劑
其他常見的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.濃硫酸的特性
(1)吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化。
(2)強腐蝕性(也稱為脫水性)：濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。此過程屬于化學(xué)變化。
【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(3)濃硫酸的稀釋
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。
4.酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸的化學(xué)通性：在溶液中都能解離出H＋。
鹽酸(HCl)/硫酸(H2SO4)
與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色
與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣 (置換反應(yīng)) 鐵與稀鹽酸： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (寫化學(xué)方程式，下同)鐵與稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (復(fù)分解反應(yīng)) 氧化鐵與稀鹽酸： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色 氧化銅與稀硫酸： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色
與堿反應(yīng)生成鹽和水 (復(fù)分解反應(yīng)) 氫氧化鈣與稀鹽酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氫氧化鈣與稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
與某些鹽反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 碳酸鈉與稀鹽酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， 現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生
(2)酸的化學(xué)特性：不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。
■考點二　常見的堿及其性質(zhì)
1.定義：解離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH－的化合物。
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學(xué)式 NaOH Ca(OH)2
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
色、態(tài) 白色固體 白色固體
溶解性 易溶于水并放出大量的熱 微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小
吸水性 在空氣中容易吸水而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不可以干燥CO2等 幾乎不吸收水分
腐蝕性 有強烈的腐蝕性 有腐蝕性
制取 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2，該反應(yīng)放出大量的熱
用途 重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于石油、肥皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)，生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑，氣體干燥劑 作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，配制農(nóng)藥波爾多液，制漂白粉
其他常見的堿：氫氧化鉀(KOH)
【特別提醒】①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加；氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加。
3.堿的化學(xué)性質(zhì)
堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出OH－。不同的堿具有個性的原因是陽離子不同。
氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]
與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊變藍；無色酚酞溶液變紅
與某些非金屬氧化物反應(yīng) 氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(寫化學(xué)方程式，下同) 氫氧化鈣與二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(檢驗二氧化碳)
與酸反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 氫氧化鈉與硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 氫氧化鈣與鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
與某些鹽反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍色沉淀生成 氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍色沉淀生成
【總結(jié)歸納】
（1）Ca(OH)2與CO2反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象，適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳氣體。
（2）NaOH與CO2反應(yīng)時無明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳氣體。
■考點三　中和反應(yīng)及PH
1．概念及實質(zhì)
概念 ____酸 __跟____堿 __作用生成__鹽 ____和___水___的反應(yīng)。
表示式 酸 + 堿→____鹽__ + ___水 ___
反應(yīng)實質(zhì) 酸中的H+ 跟堿中的OH- 結(jié)合生成水分子_______ H++OH-= H2O
2．中和反應(yīng)的應(yīng)用
應(yīng)用 生活實例
堿中和酸 降低酸性 ①用熟石灰中和____酸性__土壤
②用熟石灰中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的__酸性____廢水
④蚊蟲叮咬后可涂稀___肥皂水___中和；
⑤胃酸過多可服含氫氧化鋁的藥物。
酸中和堿 降低堿性 ⑥農(nóng)業(yè)上可用碳酸水灌溉植物，中和__堿性____土壤
⑦用稀硫酸中和印染廠生產(chǎn)中產(chǎn)生的__堿性____廢水
【特別提醒】中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分，復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強的腐蝕性，會損害腸胃。
3.pH表示
溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍一般在0～14之間。測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
4.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
pH＜7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；
pH＝7，溶液顯中性；
pH＞7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。
5. pH的測定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，根據(jù)試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可得出被測液體的pH，此法測得的pH為整數(shù)。
【特別提醒】①pH試紙不能直接浸入待測液，以免污染待測液；②pH試紙不能用水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋待測液，則會導(dǎo)致測量結(jié)果不準；③在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；④pH取整數(shù)。
6.溶液酸堿度的應(yīng)用
(1)化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進行。
(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通過調(diào)節(jié)pH來改良土壤酸堿性。
(3)監(jiān)測雨水pH，了解空氣污染情況，以便采取必要措施。
(4)測定人體pH，幫助人們了解身體健康狀況。
■考點一　常見的酸及其性質(zhì)
◇典例1：（2023·江蘇徐州·中考真題）酸與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列說法不正確的是
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．濃硫酸可干燥某些氣體 D．稀鹽酸常用于金屬表面除銹
【答案】B
【知識點】溶液酸堿性及pH相關(guān)關(guān)系、常見幾種酸的用途、酸的通性、濃硫酸做干燥劑
【詳解】A、米醋屬于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，該選項說法正確；
B、正常的雨水因溶解空氣中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，該選項說法錯誤；
C、濃硫酸其有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，該選項說法正確；
D、金屬表面的銹主要是金屬氧化物，金屬氧化物能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性金屬化合物溶解在溶液中而被除去，故稀鹽酸常用于金屬表面除銹，該選項正確。
故選B。
◆變式訓(xùn)練
1.1“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（　　）
A．稀鹽酸不能用于除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性
C．濃鹽酸沒有揮發(fā)性 D．稀鹽酸能使無色酚酞溶液變紅
【答案】B
【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，稀鹽酸能用于除鐵銹，錯誤；
B、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，正確；
C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，錯誤；
D、稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞溶液變紅，錯誤。
1.2下列關(guān)于常見的酸和堿的說法，錯誤的是
A．氫氧化鈉俗稱燒堿
B．酸溶液都能解離出氫離子
C．實驗室常用氫氧化鈉溶液檢驗二氧化碳
D．濃鹽酸敞口久置在空氣中，溶液質(zhì)量會減小
【答案】C
【詳解】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，說法正確；
B、電離時生成的陽離子全部是氫離子(H )的化合物叫做酸，酸溶液都能解離出氫離子，說法正確；
C、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)沒有明顯實驗現(xiàn)象，不能用來檢驗二氧化碳，實驗室常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，說法錯誤；
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口久置在空氣中，氯化氫會揮發(fā)，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，說法正確。
故選C。
■考點二　常見的堿及其性質(zhì)
◇典例1：（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似。關(guān)于 LiOH，下列說法不正確的是
A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．能與硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．水溶液中含有氫氧根離子
【答案】A
【知識點】堿的通性、堿的通性的微觀實質(zhì)、常見的酸堿指示劑及其變色情況、鹽類參與的反應(yīng)
【詳解】A、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鈉顯堿性，則氫氧化鋰顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，故選項說法不正確；
B、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，則氫氧化鋰能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，故選項說法正確；
C、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，則氫氧化鋰能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氧化銅沉淀，故選項說法正確；
D、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鋰溶液中含有氫氧根離子，故選項說法正確；
故選：A。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2024·上海·中考真題）某氣體能用堿石灰(和)干燥，該氣體具備的性質(zhì)有
A．密度大于空氣 B．可溶于水
C．不與、反應(yīng) D．不可燃
【答案】C
【分析】干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。
【詳解】由分析可知，能被堿石灰干燥的氣體，是因為該氣體不與、發(fā)生反應(yīng)。故選C。
1.2物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（　　）
選項 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗溶液中是否含有銀離子無關(guān)，檢驗溶液中是否含有銀離子與氯離子有關(guān)，錯誤；
B、稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無關(guān)，錯誤；
C、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關(guān)，具有堿性是因為氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，錯誤；
D、氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，可用于吸收二氧化硫氣體，正確。
■考點三　中和反應(yīng)及PH
◇典例1：（2024·山東濟南·中考真題）某同學(xué)在常溫下進行溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實驗探究，利用數(shù)字化傳感器，借助計算機繪制出溶液隨所滴入溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列有關(guān)說法中，合理的是
A．在點時溶液中的溶質(zhì)為和 B．在段，溶液中數(shù)量逐漸增多
C．在點時溶液中大量存在的陰離子為和 D．該反應(yīng)的實質(zhì)是和結(jié)合生成
【答案】ACD
【知識點】中和反應(yīng)的概念及微觀本質(zhì)、中和反應(yīng)相關(guān)實驗與計算
【詳解】A、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，圖中a點所示溶液中，溶質(zhì)是HCl和BaCl2，正確；
B、在段，隨著氫氧化鋇的加入，鹽酸不斷被消耗，溶液中數(shù)量逐漸減少，錯誤；
C、在點時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)是氯化鋇和氫氧化鋇，其中大量存在的陰離子為和，正確；
D、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，該反應(yīng)的實質(zhì)是和結(jié)合生成，正確。
故選ACD。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2024·吉林長春·三模）實驗小組借助傳感器對稀溶液與稀鹽酸的反應(yīng)進行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用儀器不斷攪拌。實驗裝置和測定結(jié)果如圖。下列說法正確的是
A．X溶液是稀溶液
B．溶液中數(shù)量不斷增加
C．通過圖乙可知稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)放熱
D．時溶液中存在溶質(zhì)只有氯化鈉
【答案】C
【詳解】A、由pH圖像可知初始三頸燒瓶中盛放溶液X的pH是小于7顯酸性的，隨時間逐漸增大的最后pH大于7，故是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸，X溶液是稀鹽酸，故A錯誤；
B、由圖可知，0—40s時pH不斷增大，說明隨著不斷滴入稀NaOH溶液，溶液中H+數(shù)量不斷減少，故B錯誤；
C、由圖乙可知，反應(yīng)過程中溫度升高，說明稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故C正確；
D、60s 時溶液pH大于7，說明氫氧化鈉和鹽酸完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量，此時溶液中存在溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉，故D錯誤。
故選C。
1.2如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．圖乙曲線的c點表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng) D．圖乙曲線的d點溶液中溶質(zhì)為NaCl
【答案】C
【詳解】A、該反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故說法錯誤，不符合題意；
B、由圖丙可知，反應(yīng)開始后溫度上升，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意；
C、圖乙曲線的c點時溶液呈中性，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，故圖乙曲線的c點表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，說法正確，符合題意；
D、圖乙曲線的d點pH小于7，說明此時溶液呈酸性，故d點溶液中溶質(zhì)除了NaCl，還有HCl，說法錯誤，不符合題意。
故選C。
1．（2024·上海·中考真題）下列物質(zhì)中能使石蕊試液變紅的是
A．石灰水 B．食鹽水 C．白醋 D．酒精
【答案】C
【分析】能使石蕊試液變紅的是溶液顯酸性。
【詳解】A、石灰水顯堿性，故不符合題意；
B、食鹽水顯中性，故不符合題意；
C、白醋顯酸性，故符合題意；
D、酒精呈中性，故不符合題意。
故選C。
2．（2024·江蘇徐州·中考真題）下列與硫酸相關(guān)的實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>選項 實驗?zāi)康?主要操作
A 稀釋濃硫酸 將水緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯中
B 檢驗酸堿度 將pH試紙浸入稀硫酸中，與標準比色卡對照
C 中和堿性廢水 向堿性廢水中加入適量的稀硫酸
D 鐵制品除銹 將生銹的鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，該選項不正確；
B、測定溶液pH時，不能將pH試紙直接浸入待測液中，該選項不正確；
C、稀硫酸能和堿反應(yīng)，則能處理堿性廢水，該選項正確；
D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)，則能用稀硫酸除鐵銹，但長期浸泡，硫酸還會與鐵反應(yīng)，該選項不正確。
故選C。
3．（2024·江蘇無錫·中考真題）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是
A．氧氣具有氧化性，用作燃料 B．干冰升華吸熱，用于人工降雨
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，用作除銹劑 D．氫氧化鈉具有堿性，用于治療胃酸過多
【答案】B
【詳解】A、氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能做燃料，故A不符合題意；
B、干冰是固態(tài)二氧化碳的俗稱，易升華會吸收大量的熱，可用于人工降雨，故B符合題意；
C、鹽酸具有酸性，鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，可用于金屬除銹，故C不符合題意；
D、氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故D不符合題意。
故選B。
4．（2023·四川攀枝花·中考真題）下面是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，堿性最強的是
A．膽汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1)
C．胰液(7.5～8.0) D．血液(7.35～7.45)
【答案】C
【詳解】pH<7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越強；pH＞7的溶液呈堿性，且pH越大堿性越強；pH=7的溶液呈中性；
由選項可知，胰液的pH最大，堿性最強；
故選C。
5．（2024·四川巴中·中考真題）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。下圖是生活中常見物質(zhì)的pH，可以減輕痛癢癥狀的物質(zhì)是
A．醋 B．蘋果汁 C．蘿卜汁 D．肥皂水
【答案】D
【分析】蚊蟲在皮膚中分泌出的蟻酸顯酸性，要想減輕痛癢，應(yīng)涂抹堿性物質(zhì)。
【詳解】A、由圖可知醋顯酸性，故A選項不符合題意。
B、蘋果汁顯酸性，故B選項不符合題意。
C、蘿卜汁接近中性，由分析可知要想減輕痛癢，應(yīng)涂抹堿性物質(zhì)，故C選項不符合題意。
D、肥皂水顯堿性可減輕痛癢，故D選項符合題意。
故選D。
6．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是
A．稀釋 B．測pH
C．制H2 D．收集
【答案】C
【詳解】A、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散，不能將水注入濃硫酸中，以防酸液飛濺，圖示操作錯誤，不符合題意；
B、測定溶液pH時，應(yīng)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上，與標準比色卡對比讀出pH值，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖示操作錯誤，不符合題意；
C、實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，原理是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，該反應(yīng)中反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫，應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置，圖示操作正確，符合題意；
D、用圖示裝置收集氫氣時，由于氫氣的密度比空氣小，所以氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管處通入，圖示操作錯誤，不符合題意。
故選：C。
7．（2023·山東德州·中考真題）在學(xué)習(xí)常見的酸時，在硫酸之前加上一個“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性質(zhì) 由此引發(fā)了小倩同學(xué)對“稀硫酸”“濃硫酸”性質(zhì)的探究。
(1)通過學(xué)習(xí)常見的酸，我們知道酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都含有 (填粒子符號)。把鐵絲放入稀硫酸中，放出氣體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 (填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。
(2)小倩同學(xué)進行一組對比實驗：
①她先將稀硫酸滴到pH試紙上，試紙變色后與標準比色卡對照，測得稀硫酸的pH (填“>”、“=”或“<”)7。
②她又把濃硫酸滴到pH試紙上，卻發(fā)現(xiàn)試紙變黑了。這是因為濃硫酸能奪取試紙中的水分，生成黑色的碳，濃硫酸具有強烈的 、脫水性。
(3)既然“稀硫酸”、“濃硫酸”滴到pH試紙上會產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，那么，“稀硫酸”“濃硫酸”遇到鐵絲時是否也產(chǎn)生不同的現(xiàn)象呢
小倩在老師的指導(dǎo)下，做了鐵絲與濃硫酸反應(yīng)的實驗(見下圖)。
老師告知：在常溫時，鐵絲遇到濃硫酸時，表面形成一層致密的氧化層保護膜，阻止了濃硫酸與鐵的接觸。當加熱時，氧化層被破壞，鐵與濃硫酸接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體。請把化學(xué)方程式補充完整：2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+6 +3SO2↑。隨著反應(yīng)的進行，溶液的質(zhì)量始終在 (填“增加”、“減少”或“不變”)。小倩由此得知：在研究硫酸的化學(xué)性質(zhì)時，不僅要從其組成考慮，還要考慮硫酸的 因素影響。常溫下， (填“能”或“不能”)用鐵制容器盛放濃硫酸。
(4)小倩又產(chǎn)生新的疑問：鐵與濃硫酸的反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行，硫酸不斷被消耗，硫酸的質(zhì)量分數(shù)減小，會不會有氫氣生成
小倩又設(shè)計了實驗(見下圖)收集產(chǎn)生的氣體，并進行驗證(已知：SO2的化學(xué)性質(zhì)與CO2相似)。請回答：
①裝置A中產(chǎn)生的SO2氣體被裝置B中的氫氧化鈉飽和溶液充分吸收，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②若點燃裝置C中收集到中氣體，氣體燃燒，產(chǎn)生 火焰，則證明裝置A中氣體產(chǎn)物 (填“含有”或“不含”)氫氣。
【答案】(1) H+ 大于
(2) ＜ 腐蝕性
(3) H2O 減少 濃度 能
(4) 淡藍色 含有
【詳解】（1）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為溶液中都含有氫離子，氫離子的符號是H+；
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量大。
（2）①稀硫酸顯酸性，pH＜7；
②濃硫酸能奪取試紙中的水分，生成黑色的碳，說明濃硫酸具有強烈的腐蝕性、脫水性。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變。反應(yīng)前Fe、H、S、O的個數(shù)分別是2、12、6、24，反應(yīng)后已知物質(zhì)中Fe、S、O、H的個數(shù)分別是2、0、6、18，則未知物質(zhì)包含12個H、6個O，未知物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為6，則橫線處應(yīng)填：H2O；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中一直有二氧化硫氣體產(chǎn)生，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液的質(zhì)量始終在減少；
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，所以在研究硫酸的化學(xué)性質(zhì)時，不僅要從其組成考慮，還要考慮硫酸的濃度因素影響；
常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，可用鐵制容器盛放濃硫酸。
（4）①二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②鐵與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硫酸不斷被消耗，硫酸的質(zhì)量分數(shù)減小，濃硫酸會變成稀硫酸，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，證明裝置A中氣體產(chǎn)物含有氫氣。
8．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）我國地域遼闊，土壤的pH一般在4~9之間，在地理分布上呈現(xiàn)南酸北堿、沿海偏酸、內(nèi)陸偏堿的規(guī)律。某校學(xué)習(xí)小組對當?shù)亍巴寥浪釅A性”進行了探究。
(1)檢測土壤酸堿性
常溫下，測定土壤浸出液pH為7.8。
根據(jù)以上檢測結(jié)果，結(jié)合下表，你認為當?shù)赝寥雷钸m合種植的作物是 (填編號)。
作物 ①馬鈴薯 ②胡蘿卜 ③海水稻 ④沙棗
作物最適宜生長的 土壤pH范圍 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7
探究引起土壤呈堿性的物質(zhì)
【調(diào)查發(fā)現(xiàn)】
① 之前當?shù)赝寥莱仕嵝裕r(nóng)民撒熟石灰改良土壤；
② 農(nóng)民在田地里燃燒秸稈獲得一種農(nóng)家肥料—草木灰。
【查閱資料】
① 草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水溶液呈堿性；
② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
【提出問題】引起土壤呈堿性的物質(zhì)是什么？
【提出猜想】
(2)猜想 ①Ca(OH)2
猜想 ②K2CO3
猜想 ③KOH
猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3
猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH
猜想⑥K2CO3和
你認為猜想 明顯不合理。
【查閱資料】
① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI
② 氯化鈣、氯化鉀水溶液都呈中性。
【進行實驗】
(3)
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
步驟一：將土壤浸出液加熱濃縮
步驟二：取少量步驟一中濃縮液于試管中， 向其中加入過量稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 猜想①、③、 不 成立
步驟三：另取少量步驟一中濃縮液于試管 中，向其中加入過量氯化鈣溶液 猜想②成立
步驟四：向步驟三所得混合物中加入無色 酚酞溶液
【提出建議】
小組同學(xué)建議當?shù)剞r(nóng)民減少在田地里燃燒秸稈。
【答案】(1)③
(2) KOH ④
(3) ⑤ 有白色沉淀生成 溶液為無色
【詳解】（1）常溫下，測定土壤浸出液pH為7.8，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，該土壤最適合種植的作物是③海水稻，海水稻最適宜生長的土壤pH范圍是7.5~8.5；
（2）根據(jù)猜想中可能存在的物質(zhì)，可知猜想⑥K2CO3和KOH；猜想④不合理，因為氫氧化鈣和碳酸鉀能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；
（3）步驟二：加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明含有碳酸鹽，故猜想①、③、⑤不成立；
依據(jù)結(jié)論：猜想②成立，步驟三中加入氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，故能觀察到有白色沉淀生成；
步驟四：步驟三所得混合物中含有生成的氯化鉀和過量的氯化鈣，溶液顯中性，加入無色酚酞溶液，溶液仍為無色。
9．（2023·江蘇徐州·中考真題）熟石灰是一種常見的堿，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
【性質(zhì)回顧】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明石灰水中含有 （填離子符號），繼續(xù)向溶液中逐滴加入鹽酸至過量，其現(xiàn)象是 。
(2)實驗室里盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常有一層白色固體。用鹽酸除去白色固體時產(chǎn)生了氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【進行實驗】
某學(xué)習(xí)小組為驗證溶液、NaOH溶液均能吸收，設(shè)計如圖1裝置進行實驗。通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積。
(3)各量取50mL上述溶液分別放入甲、乙中，關(guān)閉活塞K，通入約500mL，甲、乙均無明顯現(xiàn)象。乙中盛放的是 溶液。
(4)打開活塞K，繼續(xù)通入，該操作的目的是 。
【提出問題】相同濃度的溶液、NaOH溶液，哪種吸收的效果更好？
【查閱資料】①溶液、NaOH溶液中分別通入過量，均會發(fā)生兩步反應(yīng)。
第一步：生成、；
第二步；生成可溶于水的、，反應(yīng)原理：
、。
②在反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的濃度和狀態(tài)會影響反應(yīng)進行的速度。
【繼續(xù)實驗】實驗裝置如圖2，兩支注射器內(nèi)盛放的溶液體積相同、密度近似相同。實驗開始后，迅速將注射器內(nèi)的全部液體同時注入燒瓶，稍后振蕩。A、B燒瓶中壓強變化曲線如圖3。
【實驗結(jié)論】
(5)由壓強變化曲線可知，相同條件下兩種溶液吸收效果較好的是 溶液，原因是 。
【應(yīng)用拓展】工業(yè)中常用石灰乳[懸濁液]吸收廢氣中的二氧化硫，以減少對大氣的污染。其原理為將含有二氧化硫的廢氣通入石灰乳中，生成難溶的亞硫酸鈣，再通入氧氣，將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣。
(6)二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為 。
(7)亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣的過程中，化合價降低的元素是 （填元素名稱）。
【答案】(1) 溶液由紅色透漸變淡最終為無色
(2)
(3)/氫氧化鈣
(4)驗證氫氧化鈣溶液能否吸收二氧化碳
(5) 氫氧化鈉/NaOH Ca(OH)2和CO2發(fā)生的第一步反應(yīng)中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反應(yīng)進行的程度
(6)
(7)氧元素
【詳解】（1）石灰水中含有溶質(zhì)氫氧化鈣，氫氧化鈣在水溶液中解離出氫氧根離子，符號為OH－，氫氧根離子能使酚酞溶液變成紅色；向溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，滴入的稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，整個過程中氫氧化鈣逐漸減少，堿性逐漸減弱，溶液顏色變淡，完全反應(yīng)后溶液呈中性，溶液顏色變?yōu)闊o色，稀鹽酸過量后溶液呈酸性，溶液也為無色。故填：OH－；溶液由紅色透漸變淡最終為無色。
（2） 石灰水即氫氧化鈣溶液，長時間放置，氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣固體，它與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為： 。故填：。
（3）關(guān)閉活塞K，通入約500mL二氧化碳，進入裝置甲中，與裝置甲中物質(zhì)反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，說明甲中物質(zhì)不是氫氧化鈣，為氫氧化鈉溶液，故乙裝置中的物質(zhì)為氫氧化鈣溶液。故填：氫氧化鈣。
（4）打開活塞K，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳氣體進入裝置乙中與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，從而證明氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)，可用來吸收二氧化碳。故填：驗證氫氧化鈣溶液能否吸收二氧化碳。
（5）由壓強變化曲線可知：相同條件下氫氧化鈉溶液使裝置內(nèi)壓強減小的幅度大于氫氧化鈣溶液，故用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果較好；由資料可知反應(yīng)物的濃度和狀態(tài)會影響反應(yīng)進行的程度，氫氧化鈣和二氧化碳發(fā)生的第一步反應(yīng)中生成的是碳酸鈣沉淀，降低了第二步反應(yīng)進行的程度，導(dǎo)致最終吸收二氧化碳的質(zhì)量減小，吸收效果變差。故填：氫氧化鈉；Ca(OH)2和CO2發(fā)生的第一步反應(yīng)中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反應(yīng)進行的程度。
（6）石灰乳即氫氧化鈣，二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
故填：。
（7）亞硫酸鈣中硫元素化合價為+4，氧氣中氧元素化合價為0，兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，+4價的硫被氧化成+6價的硫形成硫酸鈣，而氧氣被還原成－2價的氧元素，故化合價降低的元素是氧元素。故填：氧元素。
10.（2024·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）向盛有40g氫氧化鈉溶液的錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸，用pH傳感器測得溶液的pH變化情況如圖所示。
(1)A點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有 種。
(2)求該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)。
【答案】(1)2/二/兩
(2)解：設(shè)該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
40g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為
解得：
則該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.0%。
【知識點】溶液和化學(xué)方程式的綜合計算、溶液酸堿性及pH相關(guān)關(guān)系
【詳解】（1）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，結(jié)合圖像可知，A點時，溶液pH<7，則此時溶液中含有過量的稀硫酸，故A點對應(yīng)的溶質(zhì)有生成物硫酸鈉和過量的硫酸，共兩種溶質(zhì)，故填：2或者二或者兩；
（2）詳見答案。
存放下列物質(zhì)的試劑瓶打開瓶塞后，會觀察到瓶口有白霧現(xiàn)象的是
A．氫氧化鈉 B．濃鹽酸 C．生石灰 D．濃硫酸
【答案】B
【詳解】A、氫氧化鈉固體具有強吸水性，打開瓶塞后會潮解沒有白霧，不符合題意；
B、濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，打開盛放濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋時，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，在瓶口附近形成鹽酸的小液滴，大量的鹽酸的小液滴聚集在一起從而產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，符合題意；
C、生石灰具有強吸水性，打開瓶塞后會潮解沒有白霧，不符合題意；
D、濃硫酸具有強吸水性和脫水性，打開瓶塞后沒有白霧，不符合題意。
故選B。
生活中一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中堿性最強的是
A．檸檬汁（2~3） B．雞蛋清（7~8）
C．牙膏（8~9） D．爐具清潔劑（12~13）
【答案】D
【分析】溶液的酸堿性強弱可用pH表示，pH＜7時，pH數(shù)值越小，酸性越強；pH＞7時，pH數(shù)值越大，堿性越強。
【詳解】A、檸檬汁的pH＜7，呈酸性，故A不符題意；
B、雞蛋清的pH介于7~8，呈弱堿性，故B不符題意；
C、牙膏的pH介于8~9，呈堿性，故C不符題意；
D、爐具清潔劑的pH介于12~13，呈強堿性，故D符合題意。
故選D。
運輸燒堿的車輛應(yīng)張貼的危險化學(xué)品標志是
A． B． C． D．
【答案】A
【詳解】A、燒堿的化學(xué)名為氫氧化鈉，有強腐蝕性，圖為腐蝕品標志，故A正確；B、圖為爆炸品標志，故B錯誤；C、圖為有毒品標志，故C錯誤；D、圖為易燃固體標志，故D錯誤。
故選A。
下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是
A．易與空氣中成分反應(yīng)而變質(zhì) B．蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢
C．能去除油污可作爐具清潔劑 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍
【答案】B
【詳解】A、氫氧化鈉易與空氣中成分二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)。A正確。
氫氧化鈉溶液有很強腐蝕性，蚊蟲叮咬后不能涂抹NaOH溶液，應(yīng)涂抹肥皂液、牙膏等弱堿性物質(zhì)。B錯。C、氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以能去除油污，可作爐具清潔劑。C正確。D、堿性溶液都能使紫色石蕊溶液變藍，氫氧化鈉水溶液是堿溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍。D正確。
故選B。
胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
【答案】D
【詳解】A、氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多，A不符合題意；B、氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多，B不符合題意；C、碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也能夠消耗鹽酸，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過多，C不符合題意；D、硫酸亞鐵和鹽酸不反應(yīng)，不能用來治療胃酸過多，D符合題意。
故選D。
濃硫酸是一種常用的氣體干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是
A．二氧化碳 B．氧氣 C．一氧化碳 D．氨氣
【答案】D
【分析】能用濃硫酸干燥，說明該氣體不能與濃硫酸反應(yīng)；濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體，進行分析判斷。
【詳解】A、二氧化碳不能與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故選項錯誤；
B、氧氣不能與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故選項錯誤；
C、一氧化碳不能與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故選項錯誤；
D、氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故選項正確；
故選：D。
用pH試紙測定蘇打水的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，然后再進行測定，則測得的結(jié)果與蘇打水實際pH比較的結(jié)果是
A．偏小 B．偏大 C．不變 D．無法確定
【答案】A
【詳解】pH試紙用蒸餾水潤濕后再滴加蘇打水，實際上是對蘇打水進行稀釋，則溶液的堿性會減弱，對于堿性溶液來說堿性越強pH數(shù)值越大，故實際的蘇打水pH會小一些。
故選：A。
化學(xué)就在我們身邊。下列做法合理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氫氧化鈉溶液治療胃酸過多
C．用濃硫酸作食品干燥劑 D．用自來水除去鐵制品表面的鐵銹
【答案】A
【詳解】A、熟石灰具有堿性，可以和酸性物質(zhì)反應(yīng)，用于改良酸性土壤，正確；
氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能治療胃酸過多，錯誤；C、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，不合適作食品干燥劑，錯誤；D、自來水不會和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，不能除去鐵制品表面的鐵銹，錯誤；
故選A。
9.我國科學(xué)家研發(fā)了室溫、通電及催化劑存在下,甲烷和氧氣轉(zhuǎn)化制甲酸的新技術(shù)。回答下列問題:
(1)甲酸是重要的化工原料，其水溶液顯酸性。蚊蟲分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊蟲叮咬，涂抹肥皂水可以減輕癢痛，其原因是 。
(2)甲酸溶液顯酸性是因為甲酸溶于水能解離出 ，驗證甲酸溶液顯酸性可使用的試劑（或用品）是 （答一種）。
(3)甲烷室溫電催化轉(zhuǎn)化與甲烷在氧氣中的燃燒，反應(yīng)物相同，產(chǎn)物卻不同的原因是 。
【答案】(1)肥皂水中的堿性物質(zhì)可以與甲酸反應(yīng)（合理即可）
(2) /氫離子 紫色石蕊溶液（或試紙或計等合理即可）
(3)反應(yīng)條件不同
【詳解】（1）甲酸水溶液顯酸性，蚊蟲分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊蟲叮咬，涂抹肥皂水可以減輕癢痛，是因為肥皂水中的堿性物質(zhì)可以與甲酸反應(yīng)，減輕痛癢；
（2）甲酸溶液顯酸性，是因為甲酸溶于水能解離出氫離子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液變紅色，為驗證甲酸顯酸性，則可以選用紫色石蕊溶液、pH試紙或pH計等；
（3）甲烷室溫電催化轉(zhuǎn)化與甲烷在氧氣中的燃燒，反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，則產(chǎn)物不同。
10.酸、堿、鹽是幾類重要的物質(zhì)，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
(1)酸—“酸”一詞從有香味的酒而來。
①生活中的食醋和檸檬中都含有酸，即都含有 (填離子符號)。
②廁所清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生，該氣體是 。
(2)堿—“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。
①氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)把它放在 (填標號)。
A．紙上 B．托盤上 C．小燒杯中 D．藥匙中
②在空氣中不僅吸收水分，還會與二氧化碳反應(yīng)，所以，必須 保存。
(3)鹽—不僅僅指食鹽，而是一類組成里含金屬離子和酸根離子的化合物。生活中， (填“能”或“不能”)用工業(yè)用鹽(如亞硝酸鈉)代替食鹽烹飪。
(4)中和反應(yīng)——酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
①圖1是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中的pH變化圖像，圖1中a點溶液中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。
②圖2是反應(yīng)前后微觀粒子的結(jié)合過程示意圖，方框內(nèi)乙表示的離子符號為 。
【答案】(1) 二氧化碳/
(2) C 密封
(3)不能
(4)
【詳解】（1）①酸是指解離出的陽離子全部是的化合物，所以生活中的食醋和檸檬中都含有酸，即都含有；
②大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以該氣體是二氧化碳。
（2）①氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)把它放在小燒杯中；故選C。
②在空氣中不僅吸收水分，還會與二氧化碳反應(yīng)，所以，必須密封保存。
（3）亞硝酸鈉有毒，對人身體有害，所以不能用工業(yè)用鹽(如亞硝酸鈉)代替食鹽烹飪。
（4）①圖1中a點氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中含有硫酸鈉；又因溶液的pH＞7，溶液顯堿性，所以溶液中含有氫氧化鈉，所以圖1中a點溶液中的溶質(zhì)有。
②氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉的化學(xué)式為，即硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成的，鈉離子和硫酸根離子的個數(shù)比為2：1，所以方框內(nèi)乙表示的離子符號為。
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1.6 常見的酸和堿
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 常見的酸及其性質(zhì) ☆☆☆ 綜合近幾年中考試題，常見的酸堿及其性質(zhì)是中考化學(xué)的重要考點，在考試中保持較高的考查頻率，且可能會結(jié)合生活實際情境，考查學(xué)生的實驗設(shè)計、分析和推理能力，以及對堿的變質(zhì)等問題的探究。中和反應(yīng)及其pH是酸堿知識的綜合體現(xiàn)，也是中考的熱點之一。考查內(nèi)容包括中和反應(yīng)的概念、實質(zhì)、實驗現(xiàn)象及應(yīng)用，以及溶液pH的測定、酸堿度對生活和生產(chǎn)的影響等，考查學(xué)生對相關(guān)知識的理解和分析能力，以及對酸堿知識的綜合運用能力。
考點2 常見的堿及其性質(zhì) ☆☆☆
考點3中和反應(yīng)及PH ☆☆☆
■考點一　常見的酸及其性質(zhì)
1.定義：解離時產(chǎn)生的陽離子 的化合物，即酸→H＋＋酸根離子，如：HCl、H2SO4等。
【特別提醒】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。
2.濃鹽酸和濃硫酸
常見的酸 性質(zhì)和用途　　 濃鹽酸 濃硫酸
溶質(zhì)(化學(xué)式)
色、態(tài)、味 無色、 氣味的液體 無色、無氣味、 液體
密度(與水比較) 大于水 大于水
揮發(fā)性(打開瓶塞時的現(xiàn)象) 無明顯現(xiàn)象
敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化及原因 有揮發(fā)性，HCl氣體揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減 ，溶劑質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變 濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶劑質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變
保存 密封保存，玻璃塞 密封保存，玻璃塞
主要用途 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用做干燥劑
其他常見的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.濃硫酸的特性
(1)吸水性：濃硫酸具有 ，在實驗室中常用它作 。常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于 。
(2)強腐蝕性(也稱為脫水性)：濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的 ，生成 。此過程屬于 。
【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的 溶液。
(3)濃硫酸的稀釋
在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用 不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。
4.酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸的化學(xué)通性：在溶液中都能解離出 。
鹽酸(HCl)/硫酸(H2SO4)
與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊溶液 ，無色酚酞溶液
與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣 (置換反應(yīng)) 鐵與稀鹽酸： (寫化學(xué)方程式，下同)鐵與稀硫酸 現(xiàn)象是有 產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)?br/>與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (復(fù)分解反應(yīng)) 氧化鐵與稀鹽酸： 現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)? 色 氧化銅與稀硫酸： 現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)? 色
與堿反應(yīng)生成鹽和水 (復(fù)分解反應(yīng)) 氫氧化鈣與稀鹽酸： 氫氧化鈣與稀硫酸：
與某些鹽反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 碳酸鈉與稀鹽酸： ， 現(xiàn)象是有 產(chǎn)生
(2)酸的化學(xué)特性：不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因： 。
■考點二　常見的堿及其性質(zhì)
1.定義：解離時產(chǎn)生的陰離子全部為 的化合物。
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學(xué)式
俗名 、 、 、
色、態(tài) 色固體 色固體
溶解性 溶于水并 大量的熱 溶于水，溶解度隨溫度升高而
吸水性 在空氣中容易 而 ，可作某些氣體的 劑，但不可以干燥CO2等 幾乎不吸收水分
腐蝕性 有強烈的 性 有腐蝕性
制取 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ，該反應(yīng) 大量的熱
用途 重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于石油、肥皂、造紙、紡織、印染等工業(yè)，生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑，氣體干燥劑 作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，配制農(nóng)藥波爾多液，制漂白粉
其他常見的堿：氫氧化鉀(KOH)
【特別提醒】①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加；氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發(fā)生變質(zhì)，質(zhì)量增加。
3.堿的化學(xué)性質(zhì)
堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出 。不同的堿具有個性的原因是 不同。
氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]
與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊變 ；無色酚酞溶液變
與某些非金屬氧化物反應(yīng) 氫氧化鈉與二氧化碳： (吸收二氧化碳)(寫化學(xué)方程式，下同) 氫氧化鈣與二氧化碳： (檢驗二氧化碳)
與酸反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 氫氧化鈉與硫酸： 氫氧化鈣與鹽酸：
與某些鹽反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 氫氧化鈉與硫酸銅： ，現(xiàn)象是有 生成 氫氧化鈣與硫酸銅： ，現(xiàn)象是有 生成
【總結(jié)歸納】
（1）Ca(OH)2與CO2反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象，適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳氣體。
（2）NaOH與CO2反應(yīng)時無明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳氣體。
■考點三　中和反應(yīng)及PH
1．概念及實質(zhì)
概念 ____ __跟____ __作用生成__ ____和___ ___的反應(yīng)。
表示式 酸 + 堿→____ __ + ___ ___
反應(yīng)實質(zhì) 酸中的H+ 跟堿中的OH- 結(jié)合生成水分子_______
2．中和反應(yīng)的應(yīng)用
應(yīng)用 生活實例
堿中和酸 降低酸性 ①用熟石灰中和____ __土壤
②用熟石灰中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的__ ____廢水
④蚊蟲叮咬后可涂稀___ ___中和；
⑤胃酸過多可服含氫氧化鋁的藥物。
酸中和堿 降低堿性 ⑥農(nóng)業(yè)上可用碳酸水灌溉植物，中和__ ____土壤
⑦用稀硫酸中和印染廠生產(chǎn)中產(chǎn)生的__ ____廢水
【特別提醒】中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分，復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強的腐蝕性，會損害腸胃。
3.pH表示
溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍一般在 之間。測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
4.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
pH＜7，溶液顯 性，pH越 ，酸性越強；
pH＝7，溶液顯 性；
pH＞7，溶液顯 性，pH越 ，堿性越強。
5. pH的測定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用潔凈的 蘸取待測液滴到pH試紙上，根據(jù)試紙顯示的顏色與 對照，即可得出被測液體的pH，此法測得的pH為 數(shù)。
【特別提醒】①pH試紙不能直接浸入待測液，以免污染待測液；②pH試紙不能用水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋待測液，則會導(dǎo)致測量結(jié)果不準；③在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；④pH取整數(shù)。
6.溶液酸堿度的應(yīng)用
(1)化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進行。
(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通過調(diào)節(jié)pH來改良土壤酸堿性。
(3)監(jiān)測雨水pH，了解空氣污染情況，以便采取必要措施。
(4)測定人體pH，幫助人們了解身體健康狀況。
■考點一　常見的酸及其性質(zhì)
◇典例1：（2023·江蘇徐州·中考真題）酸與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列說法不正確的是
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．濃硫酸可干燥某些氣體 D．稀鹽酸常用于金屬表面除銹
【答案】B
【知識點】溶液酸堿性及pH相關(guān)關(guān)系、常見幾種酸的用途、酸的通性、濃硫酸做干燥劑
【詳解】A、米醋屬于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，該選項說法正確；
B、正常的雨水因溶解空氣中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，該選項說法錯誤；
C、濃硫酸其有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，該選項說法正確；
D、金屬表面的銹主要是金屬氧化物，金屬氧化物能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性金屬化合物溶解在溶液中而被除去，故稀鹽酸常用于金屬表面除銹，該選項正確。
故選B。
◆變式訓(xùn)練
1.1“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（　　）
A．稀鹽酸不能用于除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性
C．濃鹽酸沒有揮發(fā)性 D．稀鹽酸能使無色酚酞溶液變紅
1.2下列關(guān)于常見的酸和堿的說法，錯誤的是
A．氫氧化鈉俗稱燒堿
B．酸溶液都能解離出氫離子
C．實驗室常用氫氧化鈉溶液檢驗二氧化碳
D．濃鹽酸敞口久置在空氣中，溶液質(zhì)量會減小
■考點二　常見的堿及其性質(zhì)
◇典例1：（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似。關(guān)于 LiOH，下列說法不正確的是
A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．能與硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．水溶液中含有氫氧根離子
【答案】A
【知識點】堿的通性、堿的通性的微觀實質(zhì)、常見的酸堿指示劑及其變色情況、鹽類參與的反應(yīng)
【詳解】A、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鈉顯堿性，則氫氧化鋰顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，故選項說法不正確；
B、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，則氫氧化鋰能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，故選項說法正確；
C、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，則氫氧化鋰能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氧化銅沉淀，故選項說法正確；
D、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鋰溶液中含有氫氧根離子，故選項說法正確；
故選：A。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2024·上海·中考真題）某氣體能用堿石灰(和)干燥，該氣體具備的性質(zhì)有
A．密度大于空氣 B．可溶于水
C．不與、反應(yīng) D．不可燃
1.2物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（　　）
選項 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
A．A B．B C．C D．D
■考點三　中和反應(yīng)及PH
◇典例1：（2024·山東濟南·中考真題）某同學(xué)在常溫下進行溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實驗探究，利用數(shù)字化傳感器，借助計算機繪制出溶液隨所滴入溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列有關(guān)說法中，合理的是
A．在點時溶液中的溶質(zhì)為和 B．在段，溶液中數(shù)量逐漸增多
C．在點時溶液中大量存在的陰離子為和 D．該反應(yīng)的實質(zhì)是和結(jié)合生成
【答案】ACD
【知識點】中和反應(yīng)的概念及微觀本質(zhì)、中和反應(yīng)相關(guān)實驗與計算
【詳解】A、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，圖中a點所示溶液中，溶質(zhì)是HCl和BaCl2，正確；
B、在段，隨著氫氧化鋇的加入，鹽酸不斷被消耗，溶液中數(shù)量逐漸減少，錯誤；
C、在點時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)是氯化鋇和氫氧化鋇，其中大量存在的陰離子為和，正確；
D、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，該反應(yīng)的實質(zhì)是和結(jié)合生成，正確。
故選ACD。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2024·吉林長春·三模）實驗小組借助傳感器對稀溶液與稀鹽酸的反應(yīng)進行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用儀器不斷攪拌。實驗裝置和測定結(jié)果如圖。下列說法正確的是
A．X溶液是稀溶液
B．溶液中數(shù)量不斷增加
C．通過圖乙可知稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)放熱
D．時溶液中存在溶質(zhì)只有氯化鈉
1.2如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．圖乙曲線的c點表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng) D．圖乙曲線的d點溶液中溶質(zhì)為NaCl
1．（2024·上海·中考真題）下列物質(zhì)中能使石蕊試液變紅的是
A．石灰水 B．食鹽水 C．白醋 D．酒精
2．（2024·江蘇徐州·中考真題）下列與硫酸相關(guān)的實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>選項 實驗?zāi)康?主要操作
A 稀釋濃硫酸 將水緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯中
B 檢驗酸堿度 將pH試紙浸入稀硫酸中，與標準比色卡對照
C 中和堿性廢水 向堿性廢水中加入適量的稀硫酸
D 鐵制品除銹 將生銹的鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·江蘇無錫·中考真題）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是
A．氧氣具有氧化性，用作燃料 B．干冰升華吸熱，用于人工降雨
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，用作除銹劑 D．氫氧化鈉具有堿性，用于治療胃酸過多
4．（2023·四川攀枝花·中考真題）下面是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，堿性最強的是
A．膽汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1)
C．胰液(7.5～8.0) D．血液(7.35～7.45)
5．（2024·四川巴中·中考真題）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。下圖是生活中常見物質(zhì)的pH，可以減輕痛癢癥狀的物質(zhì)是
A．醋 B．蘋果汁 C．蘿卜汁 D．肥皂水
6．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是
A．稀釋 B．測pH
C．制H2 D．收集
7．（2023·山東德州·中考真題）在學(xué)習(xí)常見的酸時，在硫酸之前加上一個“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性質(zhì) 由此引發(fā)了小倩同學(xué)對“稀硫酸”“濃硫酸”性質(zhì)的探究。
(1)通過學(xué)習(xí)常見的酸，我們知道酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都含有 (填粒子符號)。把鐵絲放入稀硫酸中，放出氣體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 (填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。
(2)小倩同學(xué)進行一組對比實驗：
①她先將稀硫酸滴到pH試紙上，試紙變色后與標準比色卡對照，測得稀硫酸的pH (填“>”、“=”或“<”)7。
②她又把濃硫酸滴到pH試紙上，卻發(fā)現(xiàn)試紙變黑了。這是因為濃硫酸能奪取試紙中的水分，生成黑色的碳，濃硫酸具有強烈的 、脫水性。
(3)既然“稀硫酸”、“濃硫酸”滴到pH試紙上會產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，那么，“稀硫酸”“濃硫酸”遇到鐵絲時是否也產(chǎn)生不同的現(xiàn)象呢
小倩在老師的指導(dǎo)下，做了鐵絲與濃硫酸反應(yīng)的實驗(見下圖)。
老師告知：在常溫時，鐵絲遇到濃硫酸時，表面形成一層致密的氧化層保護膜，阻止了濃硫酸與鐵的接觸。當加熱時，氧化層被破壞，鐵與濃硫酸接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體。請把化學(xué)方程式補充完整：2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+6 +3SO2↑。隨著反應(yīng)的進行，溶液的質(zhì)量始終在 (填“增加”、“減少”或“不變”)。小倩由此得知：在研究硫酸的化學(xué)性質(zhì)時，不僅要從其組成考慮，還要考慮硫酸的 因素影響。常溫下， (填“能”或“不能”)用鐵制容器盛放濃硫酸。
(4)小倩又產(chǎn)生新的疑問：鐵與濃硫酸的反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行，硫酸不斷被消耗，硫酸的質(zhì)量分數(shù)減小，會不會有氫氣生成
小倩又設(shè)計了實驗(見下圖)收集產(chǎn)生的氣體，并進行驗證(已知：SO2的化學(xué)性質(zhì)與CO2相似)。請回答：
①裝置A中產(chǎn)生的SO2氣體被裝置B中的氫氧化鈉飽和溶液充分吸收，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②若點燃裝置C中收集到中氣體，氣體燃燒，產(chǎn)生 火焰，則證明裝置A中氣體產(chǎn)物 (填“含有”或“不含”)氫氣。
8．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）我國地域遼闊，土壤的pH一般在4~9之間，在地理分布上呈現(xiàn)南酸北堿、沿海偏酸、內(nèi)陸偏堿的規(guī)律。某校學(xué)習(xí)小組對當?shù)亍巴寥浪釅A性”進行了探究。
(1)檢測土壤酸堿性
常溫下，測定土壤浸出液pH為7.8。
根據(jù)以上檢測結(jié)果，結(jié)合下表，你認為當?shù)赝寥雷钸m合種植的作物是 (填編號)。
作物 ①馬鈴薯 ②胡蘿卜 ③海水稻 ④沙棗
作物最適宜生長的 土壤pH范圍 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7
探究引起土壤呈堿性的物質(zhì)
【調(diào)查發(fā)現(xiàn)】
① 之前當?shù)赝寥莱仕嵝裕r(nóng)民撒熟石灰改良土壤；
② 農(nóng)民在田地里燃燒秸稈獲得一種農(nóng)家肥料—草木灰。
【查閱資料】
① 草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水溶液呈堿性；
② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
【提出問題】引起土壤呈堿性的物質(zhì)是什么？
【提出猜想】
(2)猜想 ①Ca(OH)2
猜想 ②K2CO3
猜想 ③KOH
猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3
猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH
猜想⑥K2CO3和
你認為猜想 明顯不合理。
【查閱資料】
① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI
② 氯化鈣、氯化鉀水溶液都呈中性。
【進行實驗】
(3)
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
步驟一：將土壤浸出液加熱濃縮
步驟二：取少量步驟一中濃縮液于試管中， 向其中加入過量稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 猜想①、③、 不 成立
步驟三：另取少量步驟一中濃縮液于試管 中，向其中加入過量氯化鈣溶液 猜想②成立
步驟四：向步驟三所得混合物中加入無色 酚酞溶液
【提出建議】
小組同學(xué)建議當?shù)剞r(nóng)民減少在田地里燃燒秸稈。
9．（2023·江蘇徐州·中考真題）熟石灰是一種常見的堿，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
【性質(zhì)回顧】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明石灰水中含有 （填離子符號），繼續(xù)向溶液中逐滴加入鹽酸至過量，其現(xiàn)象是 。
(2)實驗室里盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常有一層白色固體。用鹽酸除去白色固體時產(chǎn)生了氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【進行實驗】
某學(xué)習(xí)小組為驗證溶液、NaOH溶液均能吸收，設(shè)計如圖1裝置進行實驗。通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積。
(3)各量取50mL上述溶液分別放入甲、乙中，關(guān)閉活塞K，通入約500mL，甲、乙均無明顯現(xiàn)象。乙中盛放的是 溶液。
(4)打開活塞K，繼續(xù)通入，該操作的目的是 。
【提出問題】相同濃度的溶液、NaOH溶液，哪種吸收的效果更好？
【查閱資料】①溶液、NaOH溶液中分別通入過量，均會發(fā)生兩步反應(yīng)。
第一步：生成、；
第二步；生成可溶于水的、，反應(yīng)原理：
、。
②在反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的濃度和狀態(tài)會影響反應(yīng)進行的速度。
【繼續(xù)實驗】實驗裝置如圖2，兩支注射器內(nèi)盛放的溶液體積相同、密度近似相同。實驗開始后，迅速將注射器內(nèi)的全部液體同時注入燒瓶，稍后振蕩。A、B燒瓶中壓強變化曲線如圖3。
【實驗結(jié)論】
(5)由壓強變化曲線可知，相同條件下兩種溶液吸收效果較好的是 溶液，原因是 。
【應(yīng)用拓展】工業(yè)中常用石灰乳[懸濁液]吸收廢氣中的二氧化硫，以減少對大氣的污染。其原理為將含有二氧化硫的廢氣通入石灰乳中，生成難溶的亞硫酸鈣，再通入氧氣，將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣。
(6)二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為 。
(7)亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣的過程中，化合價降低的元素是 （填元素名稱）。
10.（2024·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）向盛有40g氫氧化鈉溶液的錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸，用pH傳感器測得溶液的pH變化情況如圖所示。
(1)A點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有 種。
(2)求該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)。
存放下列物質(zhì)的試劑瓶打開瓶塞后，會觀察到瓶口有白霧現(xiàn)象的是
A．氫氧化鈉 B．濃鹽酸 C．生石灰 D．濃硫酸
生活中一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中堿性最強的是
A．檸檬汁（2~3） B．雞蛋清（7~8）
C．牙膏（8~9） D．爐具清潔劑（12~13）
運輸燒堿的車輛應(yīng)張貼的危險化學(xué)品標志是
A． B． C． D．
下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是
A．易與空氣中成分反應(yīng)而變質(zhì) B．蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢
C．能去除油污可作爐具清潔劑 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍
胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
濃硫酸是一種常用的氣體干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是
A．二氧化碳 B．氧氣 C．一氧化碳 D．氨氣
用pH試紙測定蘇打水的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，然后再進行測定，則測得的結(jié)果與蘇打水實際pH比較的結(jié)果是
A．偏小 B．偏大 C．不變 D．無法確定
化學(xué)就在我們身邊。下列做法合理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氫氧化鈉溶液治療胃酸過多
C．用濃硫酸作食品干燥劑 D．用自來水除去鐵制品表面的鐵銹
9.我國科學(xué)家研發(fā)了室溫、通電及催化劑存在下,甲烷和氧氣轉(zhuǎn)化制甲酸的新技術(shù)。回答下列問題:
(1)甲酸是重要的化工原料，其水溶液顯酸性。蚊蟲分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊蟲叮咬，涂抹肥皂水可以減輕癢痛，其原因是 。
(2)甲酸溶液顯酸性是因為甲酸溶于水能解離出 ，驗證甲酸溶液顯酸性可使用的試劑（或用品）是 （答一種）。
(3)甲烷室溫電催化轉(zhuǎn)化與甲烷在氧氣中的燃燒，反應(yīng)物相同，產(chǎn)物卻不同的原因是 。
10.酸、堿、鹽是幾類重要的物質(zhì)，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
(1)酸—“酸”一詞從有香味的酒而來。
①生活中的食醋和檸檬中都含有酸，即都含有 (填離子符號)。
②廁所清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生，該氣體是 。
(2)堿—“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。
①氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)把它放在 (填標號)。
A．紙上 B．托盤上 C．小燒杯中 D．藥匙中
②在空氣中不僅吸收水分，還會與二氧化碳反應(yīng)，所以，必須 保存。
(3)鹽—不僅僅指食鹽，而是一類組成里含金屬離子和酸根離子的化合物。生活中， (填“能”或“不能”)用工業(yè)用鹽(如亞硝酸鈉)代替食鹽烹飪。
(4)中和反應(yīng)——酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
①圖1是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中的pH變化圖像，圖1中a點溶液中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。
②圖2是反應(yīng)前后微觀粒子的結(jié)合過程示意圖，方框內(nèi)乙表示的離子符號為 。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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