資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
1.7 鹽 化學肥料
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 常見的鹽 ☆☆☆ 綜合近幾年中考試題，常見的鹽如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等，其性質、用途及相關反應是重點， 復分解反應是鹽化學中的重要反應類型，其發生的條件及應用是高頻考點。命題趨勢上，會更加注重考查學生對復分解反應微觀本質的理解，以及利用復分解反應規律解決物質鑒別、除雜、推斷等問題的能力，可能會給出一些復雜的混合物，讓學生通過復分解反應原理進行分析和處理。 化學肥料與農業生產密切相關，主要考查化肥的種類、作用、鑒別及對環境的影響等。粗鹽提純是一個重要的實驗內容，涉及實驗步驟、儀器使用、誤差分析等方面，考查學生的綜合實驗能力和思維能力。
考點2 復分解反應及其應用 ☆☆☆
考點3化學肥料 ☆☆
考點4 粗鹽提純 ☆☆
■考點一　常見的鹽
1．概念：一類由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。
2．常見的鹽及其用途
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
俗名/主要成分 食鹽 純堿、蘇打 小蘇打 石灰石或大理石
化學式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
物理性質 白色晶體，易溶于水，有咸味，粗鹽含有CaCl2、MgCl2等雜質易潮解 白色粉末，易溶于水 白色固體，能溶于水 白色固體，難溶于水
水溶液的酸堿性 中性 堿性 堿性
用途 可作調味品、防腐劑、醫用生理鹽水(0.9%NaCl溶液)、農業選種等 可用于生產玻璃、洗滌劑、造紙、紡織等工業 治療胃酸過多、烘焙糕點的發酵粉 建筑材料、補鈣劑
3.正確認識“鹽”
誤區1：鹽和食鹽
鹽是一類物質，食鹽是一種物質，專指___氯化鈉_______。食鹽是鹽的一種，二者不是一個概念。
誤區2：鹽中一定有金屬元素
大多數鹽中含有金屬元素，但銨鹽中的陽離子是NH4+，沒有金屬元素。
誤區3：純堿屬于堿
純堿是_____碳酸鈉_____的俗名，屬于鹽，不屬于堿。它的俗名是源于其水溶液顯堿性。
誤區4：蘇打和小蘇打指的是同一種物質。
蘇打是____碳酸鈉 ______（Na2CO3）的俗名，小蘇打是____碳酸氫鈉______（NaHCO3）的俗名，不是同一種物質。另外還有大蘇打是指硫代硫酸鈉（Na2S2O3），和蘇打、小蘇打都不是同一種物質，但它們都是____鹽______。
鹽的化學性質
規律 舉例 備注
與金屬反應 鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(遵循“前換后”的規律) CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu K、Ca、Na的金屬活動性太強，不能從鹽溶液中置換出金屬單質
與酸反應 鹽＋酸→新鹽＋新酸 （有氣體或沉淀生成） BaCl2＋H2SO4 ===BaSO4↓＋2HCl 碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應會生成CO2，利用此性質可以檢驗碳酸鹽或碳酸氫鹽
與某些堿反應 鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應物能溶于水，生成物中有沉淀) Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 堿和銨鹽反應時不一定要有沉淀生成
與某些鹽反應 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應物溶于水，生成物中有沉淀) Ba(NO3)2＋CuSO4=== BaSO4↓＋Cu(NO3)2
■考點二　復分解反應及其應用
(1)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
(2)特點：雙交換，價不變。
(3)表達式：AB＋CD→AD＋CB。
(4)反應發生的條件：兩種化合物中至少有一種溶于水，相互交換成分后必須有沉淀或有氣體或有水生成。
【特別提醒】①根據“酸、堿和鹽的溶解性表”可以判斷鹽和堿的溶解性，結合復分解反應中反應物和生成物的條件，進而可以判斷復分解反應能否發生。
②初中必須掌握的八大沉淀(四鹽四堿)：
白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，藍色沉淀：Cu(OH)2，紅褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。
(5)復分解反應可以細分為以下五個小類型
反應類型 反應物的條件 生成物的條件
酸＋金屬氧化物→鹽＋水 至少具備下列3個條件中的一個：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成
酸＋堿→鹽＋水
酸＋鹽→新酸＋新鹽 鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶
堿＋鹽→新堿＋新鹽 需二者都可溶
鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 需二者都可溶
■考點三　化學肥料
1.化肥的種類及作用
種類 概念 常用化肥 主要作用及缺乏癥狀
氮肥 只含營養元素(N、P、K) 中的N元素 尿素[CO(NH2)2]、硝酸鈉(NaNO3)、氯化銨(NH4Cl)、 促進植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質的含量；缺乏時葉片發黃、枝葉細小
磷肥 只含營養元素(N、P、K) 中的P元素 磷酸鈣 促進根系發達、增強抗寒、抗旱能力；缺乏時植株矮小，果實發育不良，產量低
鉀肥 只含營養元素(N、P、K)中的K元素 硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl) 促進農作物生長，增強抗病蟲害能力，使莖稈粗硬，抗倒伏；缺乏時，易倒伏
復合肥 含營養素(N、P、K) 中兩種或兩種以上元素 硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4] 同時供給幾種養分，有效成分高
2.化肥和農藥的使用
(1)使用化肥、農藥對環境的影響
①有利的方面：化肥和農藥對提高農作物產量有重要作用。
②有害的方面：化肥的不合理使用會帶來很多環境問題;農藥本來就是有毒物質，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對環境的污染和對人體的危害。
(2)合理使用化肥、農藥
①化肥:a.根據土壤情況和農作物種類選擇化肥；b.農家肥和化肥合理配用。
②農藥：a.根據病蟲害發生、發展規律對癥下藥；b不同農藥交替使用，提高藥效，延緩或防止抗藥性的發生；c提倡發展和使用生物農藥。
■考點四　粗鹽提純
1．實驗儀器及藥品
燒杯、玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽。
2．實驗步驟及要點
(1)操作步驟
【特別提醒】溶解、過濾、蒸發步驟中都要用到的儀器是玻璃棒。
(2)操作步驟及要點
①稱量：稱量一定量的粗鹽。
【注意】稱量粗鹽應用托盤天平，注意“左物右碼”的原則，粗鹽和砝碼下應墊質量相同的稱量紙。
②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。
【特別提醒】用玻璃棒不斷攪拌，是為了加快溶解，且在攪拌時，玻璃棒不能觸碰燒杯內壁和燒杯底部。
③過濾：a.做好過濾器，裝配好儀器；b.將粗鹽水用玻璃棒引流入過濾器；c.如濾液渾濁應再次過濾。
④蒸發：a.裝配好儀器；b.將過濾好的澄清濾液倒入蒸發皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌(作用：_防止因局部溫度過高造成液滴飛濺_ )，當_蒸發皿中出現大量固體_時，停止加熱，利用余熱將其蒸干。
【特別提醒】停止加熱后，不要立即把蒸發皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，應用坩堝鉗取下并放在石棉網上。
⑤計算產率
a.用玻璃棒把蒸發皿中的晶體轉移到紙上稱量；
b.將提純的精鹽放到指定容器中；
c.計算產率： 。
3．玻璃棒的作用
(1)溶解時：攪拌，加速溶解。
(2)過濾時：引流。
(3)蒸發時：攪拌，防止液滴飛濺。
(4)除雜后：用玻璃棒轉移固體。
4．誤差分析
誤差或錯誤 原 因
產率偏低 ①溶解粗鹽時未用__玻璃棒________充分攪拌；②蒸發濾液時液體可能被濺出；③從蒸發皿中轉移固體時固體灑落；④過濾時漏斗內仍有少量液體殘留即停止過濾；⑤食鹽沒有全部溶解即過濾
產率偏高 ①過濾時液面高于濾紙邊緣；②蒸發時未充分蒸干等
過濾后的液 體仍渾濁 ①漏斗內的液面高于濾紙的邊緣；②濾紙____破損______
■考點一　常見的鹽
◇典例1：（2024·上海·中考真題）磚墻表面在一定條件下會出現白色物質，稱為泛白(泛堿)，泛白物質是墻體內部溶解在水中的物質遷移至墻面后，經變化形成的。
(1)若泛白物質Z是由碳酸鈣和氫氧化鈣組成，
①寫出與反應的化學方程式：
②取泛白物質溶于水，攪拌靜止，測上層清夜的 7.
(2)為探究溫度對上述泛白物質中碳酸鈣和氫氧化鈣含量的影響。取不同溫度下質量相等的兩份樣品a、b，分別按下圖所示進行實驗。最終a轉化為固體A，b轉化為固體B。
①寫出碳酸鈉與氯化鈣反應的方程式： 。
②A的質量大于B的質量，由此可知a樣品中氫氧化鈣含量較高，理由是 。
(3)雨后天氣干燥，在墻體上更易出現“泛白”現象，請根據圖中分析原因 。
【答案】(1) >
(2) 依據質量守恒定律，樣品中的鈣元素質量全部都轉化成中鈣元素的質量。因為樣品a，b質量相等，中鈣元素質量分數高于，而最后獲得的質量A>B，所以樣品a中的含量更高/樣品中經一系列反應后仍然為，質量不變；而經一系列反應后變為，質量變大，所以樣品a，b質量相等時，的含量更高，最終得到的固體質量就越大(合理即可)
(3)雨后天氣干燥，隨水遷移至墻面，水分蒸發在墻面析出，部分與空氣中反應生成碳酸鈣，因此產生泛白現象
【知識點】堿的通性、鹽類參與的反應、用質量守恒定律確定物質組成、固體溶解度的影響因素
【詳解】（1）①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：；
②碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水后，溶液顯堿性，所得溶液大于7；
（2）①碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：；
②依據質量守恒定律，樣品中的鈣元素質量與中鈣元素的質量相等。因為樣品a，b質量相等，中鈣元素質量分數高于，而最后獲得的質量A>B，所以樣品a中的含量更高或樣品中經一系列反應后仍然為，質量不變；而經一系列反應后變為，質量變大，所以樣品a，b質量相等時，的含量更高，最終得到的固體質量就越大(合理即可)；
（3）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以：雨后天氣干燥，隨水遷移至墻面，水分蒸發在墻面析出，部分與空氣中反應生成碳酸鈣，因此產生泛白現象。
◆變式訓練
1.1某化學興趣小組同學做了實驗后在整理實驗室時，得到白色固體藥品，查閱藥品記錄單可知，可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質的混合物。為探究其成分，進行如下探究活動：
（猜想與假設）針對其組成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
（實檢探究）
實驗Ⅰ：取白色固體于試管中加熱，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
實驗Ⅱ：取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，立即產生白色沉淀。
（實驗分析及結論）
（1）實驗Ⅰ中，產生無色無味氣體反應的化學方程式為_________。實驗Ⅱ中，滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀反應的化學方程式為___________。
（2）實驗Ⅰ中可判斷猜想_________不成立。綜合實驗Ⅰ、Ⅱ，可判斷猜想____________不成立。
（拓展延伸）
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提純Na2SO4溶液的實驗方案是__________。
【解析】（猜想與假設）白色固體藥品可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質的混合物；猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；故猜想三：含有Na2CO3和NaHCO3；
（實驗分析及結論）（1）實驗Ⅰ中，取白色固體于試管中加熱，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為 ；實驗Ⅱ中，取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸除去碳酸根離子的干擾后，再滴加氯化鋇溶液，立即產生白色沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為。
（2）實驗Ⅰ中可知一定含碳酸氫鈉，可判斷猜想一不成立。綜合實驗Ⅰ、Ⅱ，一定含碳酸氫鈉，又實驗Ⅱ中滴加氯化鋇，生成不溶于酸的白色沉淀，可知一定含硫酸鈉，可判斷猜想三不成立。
（拓展延伸）NaHCO3能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提純Na2SO4溶液的實驗方案是向溶液中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止。
【答案】（猜想與假設）Na2CO3和 NaHCO3
（實驗分析及結論）（1）
（2）一 三 （拓展延伸）向溶液中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止
1.2請從下列物質中選擇合適的物質，用相應序號填空。
①氫氣 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化鈉 ⑤碳酸鈣
（1）最清潔的燃料是______________________。
（2）可改良酸性土壤的是______________________。
（3）可用作補鈣劑的是______________________。
（4）廚房里常用的調味品是______________________。
（5）能區分硬水和軟水的是______________________。
【解析】（1）氫氣燃燒生成水是清潔能源，故選①。（2）熟石灰可改良酸性土壤，故選③。（3）碳酸鈣含鈣元素，可做補鈣劑，故選⑤。（4）氯化鈉是廚房調味品，故選④。（5）硬水滴加肥皂水起泡少，浮渣多，軟水滴加肥皂水氣泡多，浮渣少，故選②。
【答案】（1）① （2）③ （3）⑤ （4）④ （5）②
■考點二　復分解反應及其應用
◇典例1：（2024·四川樂山中考真題）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的部分反應或轉化的關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）。
回答下列問題：
（1）甲物質為 。
（2）甲與乙的反應屬于四大基本反應類型中的 反應。
（3）甲與戊反應可以生成丙，則戊可能是 （任寫一種即可）。
（4）丙生成丁的化學方程式為 。
【答案】
（1）HCl/鹽酸
（2）復分解
（3）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
（4）CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
【知識點】酸的通性、鹽類參與的反應、基本反應類型
【解析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，乙能與氫氧化鈉相互轉化，則乙為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應，則甲為鹽酸，甲能轉化為丁、丙，丙能轉化為丁，氫氧化鈉能與丙反應，則丙為氯化銅，丁為氯化亞鐵，代入驗證，推論合理。
（1）由分析可知，甲為鹽酸；
（2）甲與乙的反應即為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于四大基本反應類型中的復分解反應；
（3）甲（鹽酸）與戊反應可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，化學式為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；
（4）丙生成丁即為鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。
◆變式訓練
1.1如圖中所有物質的類別均不同，連線兩端的物質常溫下均能反應。下列說法正確的是
A．X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】Z既可以與石蕊溶液反應，又可以與二氧化碳反應，則可以推測Z為堿，Y既可以與酸反應又可以與堿反應，則Y可能是某種鹽，X可以與鹽酸反應，圖中所有物質的類別均不同，則X可能是某種氧化物。A．根據題意，圖中所有物質的類別均不同，圖中已經有鹽酸，則 Z不能是酸，根據分析，Z應當是堿，則X不能是堿，故A錯誤；B．CaCl2不能與CO2發生反應，則Z不可以是CaCl2，故B錯誤；C．如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以與HCl發生反應，也可以與Ca（OH）2發生反應，而Ca（OH）2可以與CO2發生反應，且符合Y是鹽、Z是堿的要求，故C正確；D．NaCl不能與HCl發生反應，則X不能是NaCl，故D錯誤。
故選C。
1.2同學們為提升化學實驗操作技能，在實驗室練習如下實驗：
實驗完畢后，小明誤將A試管中的物質倒入B試管中，充分振蕩后，觀察到混合后溶液為無色。小明對該無色溶液的成分產生興趣并展開探究(溫馨提示：本題中番號①~⑤為答題卡上的序號)。
【提出問題】混合后無色溶液的溶質除酚酞外還有什么？
【查閱資料】NaCl溶液、CaCl2溶液顯中性。
【猜想與假設】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
經分析猜想三錯誤，其理由是_________。
【設計并進行實驗】為了驗證其余猜想，小明進行了如下實驗：
實驗操作 實驗現象 解釋與結論
取少量混合后的無色溶液于試管中，加入鋅粒 ____ 解釋實驗現象：__________(用化學方程式表示) 得出實驗結論：猜想二正確
【反思與拓展】
Ⅰ.有同學提議將上表操作中的鋅粒換成另一種藥品或用品：________(除金屬外)，也可得出猜想二正確的實驗結論。
Ⅱ.小明誤倒后，如果觀察到試管底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定有的陰離子是_______(填寫離子符號)。
【答案】 溶液為無色，不能含Ca(OH)2 有氣泡產生(冒氣泡/有氣泡) 碳酸鈉（合理即可）
OH-、Cl-
【解析】
猜想與假設：混合后溶液為無色，而氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液中不可能含氫氧化鈣，猜想三錯誤；
設計并進行實驗：結論為猜想二正確，故溶質為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，取少量混合后的無色溶液于試管中，加入鋅粒，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故現象為產生氣泡，該反應的化學方程式為：；
反思與拓展：Ⅰ、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，說明含氯化氫，則猜想二正確；
Ⅱ、小明誤倒后，如果觀察到試管底部有白色沉淀，說明試管B中碳酸鈉過量，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產生白色沉淀，上層清液為紅色，說明溶液顯堿性，由于生成了氫氧化鈉，故溶液中一定含氫氧根離子，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉，故溶液中一定含氯離子，故填：OH-、Cl-。
■考點三　化學肥料
◇典例1：（2024·青海西寧·中考真題）化肥對提高農作物的產量具有重要作用，其中磷肥可以增強作物的抗寒、抗旱能力。下列屬于磷肥的是
A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2
【答案】A
【知識點】常見化肥的種類及性質
【詳解】A、磷酸鈣含N、P、K中的磷元素，屬于磷肥，符合題意；
B、硫酸鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；
C、尿素含N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
D、氯化鎂不含N、P、K，不屬于化肥，不符合題意。
故選A。
◆變式訓練
1.1植物生長需要養分，施肥是使農業增產的重要手段。下列物質屬于復合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
【答案】A
【解析】
A、NH4H2PO4中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素與磷元素，屬于復合肥，選項正確；
B、Ca3（PO4）2中僅含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥，選項錯誤；
C、K2CO3中僅含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，選項錯誤；
D、CO（NH2）2中僅含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，選項錯誤，故選A。
1.2化肥對提高農作物的產量具有重要作用。為了增強作物的抗寒、抗旱能力，建議施用的化肥是（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO(NH2)2
【答案】A
【解析】
為了增強作物的抗寒、抗旱能力，建議施用的化肥是磷肥。
A、Ca(H2PO4)2含有磷元素，屬于磷肥，符合題意；
B、NH4HCO3含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
C、KCl含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；
D、CO(NH2)2含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
故選A。
■考點四　粗鹽提純
◇典例1：（2024·內蒙古通遼·中考真題）下圖為“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的三步操作，下列說法正確的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步驟①也可將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解
C．步驟③當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干
D．可以采用上述三步操作分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物
【答案】C
【知識點】蒸發、玻璃棒的作用、量筒的正確使用方法和注意事項、常見酸堿鹽的溶解性
【詳解】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解，②過濾操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸發操作中玻璃棒的作用是攪拌、防止局部溫度過高造成液滴飛濺，故A說法不正確；
B、量筒是用來量取一定體積的液體，不能將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解，故B說法不正確；
C、步驟③當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干，故C說法正確；
D、氯化鈉和碳酸鈉均能溶于水，不能用溶解、過濾、蒸發的方法分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物，故D說法不正確；
故選：C。
◆變式訓練
1.1實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖”：
（1）步驟①中，稱量50g粗鹽需補充的主要儀器是___________。
（2）步驟②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應的化學方程式是__________。
（4）步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應滴加的“試劑a”是______（填字母）。
A．稀鹽酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步驟⑥的操作名稱是_______，當__________時，停止加熱。
【解析】（1）在步驟①的稱量步驟中，稱量50g粗鹽，需要的儀器有藥匙、托盤天平，故需補充的主要儀器是托盤天平。
（2）在步驟②溶解粗鹽中，玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解。
（3）在步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為。
（4）A．滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，既除去了氫氧化鈉，又不會引進新的雜質，符合題意；B．滴加稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，雖然除去了氫氧化鈉，但又引進新的雜質，不符合題意；C．滴加稀硝酸，氫氧化鈉與硝酸反應生成硝酸鈉和水，雖然除去了氫氧化鈉，但又引進新的雜質，不符合題意。故選A。
（5）步驟⑥是把過濾所得的氯化鈉溶液進行蒸發，得到氯化鈉晶體，故該操作是蒸發，在蒸發操作中，當出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。
【答案】（1）托盤天平
（2）攪拌，加速粗鹽的溶解
（3）
（4）A
（5）蒸發 當蒸發皿中出現較多固體
1.2完成“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗，都必需用到的儀器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精燈
C．漏斗 D．試管
【答案】A
【解析】
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制需要計算、稱量（使用托盤天平、藥匙）、量取（使用量筒、膠頭滴管）、溶解（使用燒杯、玻璃棒）。
粗鹽中難溶性雜質的去除需要進行溶解（使用燒杯、玻璃棒）、過濾（使用鐵架臺、燒杯、漏斗’玻璃棒）、蒸發（使用酒精燈、蒸發皿、三腳架、玻璃棒）。
所以都必需用到的儀器是玻璃棒，
故選A。
1．（2023四川眉山真題）下列有關純堿的認識錯誤的是（ ）
A. 組成：由碳、氧和鈉三種元素組成
B. 性質：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應
C. 用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產
D. 生產：侯氏制堿法
【答案】B
【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，所以純堿由碳、氧和鈉三種元素組成，說法正確；
B、碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，但是碳酸鈉無法和氯化鈉生成氣體或沉淀或水，所以碳酸鈉無法和氯化鈉發生反應，說法錯誤；
C、碳酸鈉可以用于玻璃、造紙、紡織等的生產，說法正確；
D、碳酸鈉的生產，可以使用侯氏制堿法，說法正確。
故選B
2.（2023江蘇蘇州真題）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列說法不正確的是（ ）
溶、揮 溶 溶、、揮
溶 微 不
溶 溶 微
A. 鹽酸是揮發性酸 B. 是可溶性鹽
C. 常溫下溶解度： D. 常溫下，溶液與稀鹽酸不發生反應
【答案】C
【解析】A、由溶解度表知，HCl屬于揮發性物質，鹽酸是氯化氫的水溶液，故鹽酸是揮發性酸，不符合題意；
B、由溶解度表知，為可溶性物質，其由金屬陽離子和酸根離子構成、屬于鹽，故是可溶性鹽，不符合題意；
C、由溶解度表知，硫酸鈣微溶、碳酸鈣不溶，故常溫下溶解度：，符合題意；
D、假設溶液與稀鹽酸反應，則其反應生成氯化鎂和硫酸，而氯化鎂和硫酸均屬于可溶性物質，復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成物有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，故常溫下，溶液與稀鹽酸不發生反應，不符合題意；
故選C。
3.（2024·福建中考真題）下列可用于配制無土栽培營養液的物質中，屬于氮肥的是
A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】KCl中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，A不符合題意；NH4NO3中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，B符合題意；MgSO4中不含有氮、磷、鉀三種營養元素，不屬于化肥，C不符合題意；Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，D不符合題意。
4.（2023甘肅金昌真題）下列物質露置在空氣中，不受空氣成分明顯影響的是（ ）
A. 生石灰 B. 苛性鈉 C. 氯化鈉 D. 濃硫酸
【答案】C
【解析】A、生石灰（氧化鈣）放在空氣中易和水反應產生氫氧化鈣，而氫氧化鈣也能和二氧化碳反應產生碳酸鈣，故錯誤。
B、苛性鈉即氫氧化鈉，放在空氣中易吸水而潮解，同時和二氧化碳反應產生碳酸鈉和水，故錯誤。
C、氯化鈉在空氣中不受空氣成分的明顯影響，故正確。
D、濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中會因吸收空氣中的水蒸氣而質量增加，故錯誤。
故選：C。
5.（2023吉林真題）下列“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中的操作，正確的是（ ）
A. 溶解 B. 過濾 C. 蒸發 D. 熄滅酒精燈
【答案】A
【解析】A、在燒杯中溶解粗鹽，用玻璃棒攪拌，故A正確；
B、過濾時應用玻璃棒引流，漏斗的尖端緊挨燒杯內壁，故B錯誤；
C、蒸發操作應用蒸發皿，不用燒杯，故C錯誤；
D、不能吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，故D錯誤。
故選A。
6.（2024·四川廣安中考真題）歷史上與合成氨（NH3）有關的研究曾3次獲得諾貝爾化學獎。一種利用N2與H2O反應合成NH3的反應歷程如圖所示。已知鋰（Li）的金屬活動性與鎂相似。回答下列問題：
（1）圖中反應③所屬的基本反應類型為 。
（2）鋰（Li） （填“能”或“不能”）與稀硫酸反應生成氫氣。
（3）如圖所示的反應歷程中，除生成NH3外，還生成了一種單質氣體，該氣體為 。
（4）NH3與H2O、CO2反應生成碳酸氫銨（NH4HCO3），碳酸氫銨屬于______（填字母）。
A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥料
【答案】
（1）分解反應
（2）能
（3）O2
（4）A
【解析】
（1）反應③為氫氧化鋰在通電條件下生成鋰、氧氣和水，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；
（2）鋰（Li）的金屬活動性與鎂相似，金屬活動性在氫之前，能與稀硫酸反應生成氫氣；
（3）如圖所示的反應歷程中，N2與H2O除生成NH3外，還生成了一種單質氣體，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，則該氣體為O2；
（4）碳酸氫銨（NH4HCO3）含氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，故選：A。
7.（2023山東聊城真題）下列有關酸、堿、鹽的認識正確的是（ ）
A. 宏觀：復分解反應一定有氣體、沉淀和水生成
B. 微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子
C. 變化：等質量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液一定呈中性
D. 實驗：用濕潤的PH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，結果會偏小
【答案】D
【解析】A.復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時，復分解反應才能發生，即復分解反應中不一定同時生成氣體、沉淀和水，如：，這個反應屬于復分解反應，但是生成物在就沒有氣體和沉淀，故選項說法錯誤，不符合題意；
B.鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子，如氯化銨、硝酸銨是鹽，其中不含金屬陽離子，故選項說法錯誤，不符合題意；
C.等質量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，因為不知道稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，無法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中的溶質質量，無法判斷與是否恰好反應，所得溶液的酸堿性無法確定，只有和恰好完全反應時，所得溶液才呈中性，故選項說法錯誤，不符合題意；
D.氫氧化鈉溶液呈堿性，其，水呈中性，其，用濕潤的試紙測定氫氧化鈉溶液的，相當于在氫氧化鈉溶液中加了水，測定氫氧化鈉溶液的結果會偏小，故選項說法正確，符合題意；
故選：D。
8.（2023湖北宜昌真題）氯化鈉是重要的調味品。
探究一：古人智慧
（1）《水經注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成。”這樣得到食鹽的方法在化學上稱為______。
（2）我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因為______。
探究二：現代方法
智慧小組的同學想利用所學化學知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質（泥沙等）。
除去不溶性雜質
（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過______方法除去其中不溶性雜質。
除去可溶性雜質
（4）選擇試劑：小民同學選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉，反應的化學方程式是______。
經小組討論，認為他選的試劑不正確。
方法小結：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質反應；______。
最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。
（5）實驗探究：
滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有______種，請寫出其中一種______（寫溶質的化學式，下同）。加入氫氧化鈉溶液后，發生反應的化學方程式是______。固體D的成分有______。
（6）反思評價：液體E中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式是______（寫一個）。小鄭同學認為上述實驗可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種______（按加入的先后順序填寫）。
【答案】（1）蒸發##蒸發結晶
（2）飽和氯化鈉溶液不能繼續溶解氯化鈉，但是還能繼續溶解氯化鎂
（3）過濾
（4） ①. ②. 不能形成新的雜質
（5）①. 三或3 ②. NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH ③. ④. Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
（6）①. 、 ②. Ba(OH)2、Na2CO3
【解析】
（1）根據“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成。”可知，該方法通過蒸發水分得到食鹽，是蒸發結晶；
（2）古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因為飽和氯化鈉溶液不能繼續溶解氯化鈉，但是還能溶解氯化鎂；
（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，氯化鈉及可溶性雜質溶于水，泥沙難溶于水，過濾可實現固液分離，故可通過過濾方法除去其中不溶性雜質；
（4）硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，該反應的化學方程式為：；
除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質反應；且不能形成新的雜質，該反應形成了新的雜質硝酸鈉，故選擇的試劑不正確；
（5）粗鹽中含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質，可加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，可除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故加入碳酸鈉溶液，應在加入氯化鋇溶液之后，這樣過量的氯化鋇才能除去，故滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH三種情況；故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氫氧化鈉溶液后，發生反應為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應的化學方程式為：；
由以上分析可知，固體D的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；
（6）液體E中含氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；
上述實驗可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種，可改為氫氧化鋇和碳酸鈉，先加入過量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，可除去氯化鎂和硫酸鈉，然后加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉可加入稀鹽酸除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
9.（2024·云南省卷中考真題）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和生產關系十分密切。
（1）現有以下三種物質：
A．鹽酸 B．氫氧化鈉 C．氯化鈉
① 可用于金屬表面除銹的是 （填序號，下同）；可用作調味品的是 ；可用作某些氣體的干燥劑的是 。
② 分別取上述三種物質的溶液于三支試管中，用一種試劑分別滴加到試管中就能將三種物質鑒別出來，這種試劑是 。
（2）興趣小組按如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2 g鋅和鐵，U形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關閉活塞。反應結束，恢復至室溫，U形管兩端液面 （填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
（3）酸和堿能發生中和反應。為驗證稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應，實驗小組在不使用酸堿指示劑的情況下，進行如下探究：①收0.2 g氫氧化鈣粉末于試管中，加入1 mL水，充分振蕩，固體未完全溶解；②再加入2 mL稀鹽酸，充分振蕩，得到澄清溶液；由此證明反應發生。小組同學討論后認為上述實驗不足以證明反應發生，原因是 ，于是增加如下對照實驗：重復上述實驗①，再加入2 mL ，充分振蕩，觀察到 ，最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應。
【答案】
（1）A C B 紫色石蕊試液
（2）左高右低
（3）稀鹽酸中含水，加入稀鹽酸后，也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續溶于水，從而得到澄清溶液 水/H2O 固體未完全溶解
【解析】
（1）①鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于金屬表面除銹，故填A；氯化鈉有咸味，可用作調味品，故填C；氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，故填B；
②鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，氯化鈉顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，故用一種試劑分別滴加到試管中就能將三種物質鑒別出來，這種試劑是紫色石蕊試液；
（2）0.2 g鋅完全反應生成氫氣的質量為：，0.2 g鐵完全反應生成氫氣的質量為：，則鐵生成氫氣的質量大，則右邊壓強大，則反應結束，恢復至室溫，U形管兩端液面左高右低；
（3）稀鹽酸中含水，加入稀鹽酸后，也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續溶于水，從而得到澄清溶液，故上述實驗不足以證明反應發生；
為了排除水的干擾，應設計對比實驗，根據控制變量法，除了一個實驗中加入稀鹽酸，一個實驗中加入水，其它因素相同，則重復上述實驗①，再加入2 mL水，充分振蕩，觀察到固體未完全溶解，說明稀鹽酸和氫氧化鈣發生了反應。
10.（2023四川樂山真題）碳酸鈉是生活中常用的鹽，其水溶液呈堿性。某同學在完成教材十一單元“碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應”的實驗后（如圖），對所得溶液溶質的成分進行如下探究。
【反思討論】
（1）猜想Ⅰ：溶質只有；
猜想Ⅱ：溶質有和_______；
猜想Ⅲ：溶質有和。
【實驗探究】
（2）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗1：取少量溶液于試管中，并向試管中加入一小段鎂條。 _______ 猜想Ⅱ不正確
實驗2：取少量溶液于試管中，滴加溶液。 有白色沉淀產生 猜想_______正確
【反思討論】
（3）實驗2中發生反應的化學方程式為_______。
（4）某同學認為只要實驗2中有白色沉淀產生，不需要實驗1就可以判斷猜想Ⅱ不正確，其理由是_______。
（5）向碳酸鈉與稀硫酸反應后的溶液中進行下列操作，其現象一定能證明碳酸鈉過量的是_______（填序號）。
a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈紅色
b.繼續加入稀硫酸，產生氣泡
c.加入氫氧化鋇溶液產生白色沉淀
d.加入少量鐵屑后無氣泡產生
【答案】（1）##鹽酸
（2） ①. 無明顯現象 ②. Ⅲ
（3）
（4）和不能共存
（5）ab
【解析】（1）碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，若碳酸鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，則猜想 I :溶質只有 NaCl ，若稀鹽酸過量，則猜想 II :溶質有 NaCl 和 HCl ，若碳酸鈉過量，則猜想 III :溶質有 NaCl 和Na2CO3，故填：HCl（或鹽酸）；
（2）鎂條與稀鹽酸反應生成氫氣，而猜想 II 不正確，說明沒有鹽酸，故觀察到的實驗現象是無明顯現象，故填：無明顯現象；
氯化鈣能與碳酸鈉反應生成白色沉淀，所以觀察到有白色沉淀產生，說明溶液中有碳酸鈉，故填：III；
（3）氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，化學反應方程式為，故填：；
（4）實驗2驗證有碳酸鈉存在，而 HCl 和Na2CO3不能共存即可判斷溶液中無鹽酸，故填： HCl 和Na2CO3不能共存；
（5） a.碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，向反應后的溶液中加入少量酚酞溶液后，溶液呈紅色，說明溶液中含有碳酸鈉，故 a 符合題意；
b.碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，向反應后的溶液中繼續加入稀硫酸，產生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，故 b 符合題意；
c .碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇，則向反應后的溶液中加入氫氧化鋇溶液產生白色沉淀，不能證明溶液中含有碳酸鈉，故 c 不符合題意；
d.加入少量鐵屑后無氣泡產生，說明反應后的溶液中無稀硫酸，不能證明溶液中含有碳酸鈉，故 d 不符合題意；
故選： ab 。
1.A～E是初中化學常見的物質，B是一種氣體肥料，D可用作補鈣劑，C、D屬于不同類別的物質。它們之間的相互轉化關系如圖所示，圖中“—”表示相連的物質能相互反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質。下列說法正確的是（ ）
A．D是CaO B．C→D只能通過復分解反應實現
C．E一定是稀鹽酸 D．A、B屬于同種類別的物質
【答案】D
【分析】二氧化碳為氣體肥料，則B為二氧化碳；碳酸鈣可作補鈣劑，則D為碳酸鈣；二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，則C為氫氧化鈣；二氧化碳能和水反應，且水能和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，則A為水；碳酸鈣能和鹽酸或硫酸反應，且氫氧化鈣也能和鹽酸或硫酸反應，則E為鹽酸或硫酸，C為堿，D為鹽，符合推斷。
【詳解】A、結合分析可知，D為碳酸鈣，該選項說法不正確；
B、氫氧化鈣和二氧化碳反應能生成碳酸鈣，該反應不屬于復分解反應，該選項說法不正確；
C、由分析可知，E為鹽酸或硫酸，該選項說法不正確；
D、A為水、B為二氧化碳，均屬于氧化物，該選項說法正確。
故選D。
2．我國制堿工業的先驅—侯德榜成功發明了聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)，打破了外國的技術封鎖和市場壟斷，制堿所需的氨氣極易溶于水，通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積的二氧化碳。聯合制堿法工業生產簡單流程如圖所示，涉及的反應有：
“碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
“煅燒”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
關于“聯合制堿法”，下列有關說法正確的是（ ）
A．分別向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加熱，都可產生刺激性氣味的氣體
B．由NaHCO3懸濁液中得到NaHCO3固體的操作為蒸發結晶
C．純堿按照物質類別分類應屬于堿
D．飽和食鹽水中通入NH3和CO2的順序如果調換，對于NaHCO3的產生無影響
【答案】A
【詳解】A、根據流程圖可知，母液1中含有氯化銨，母液1降溫后，析出氯化銨晶體，所得母液2為氯化銨的飽和溶液，“母液1”和“母液2”中均含有氯化銨，加入NaOH溶液加熱，生成氯化鈉、水、氨氣，該選項說法正確；
B、由NaHCO3懸濁液中得到NaHCO3固體的操作為過濾，將碳酸氫鈉固體與溶液分離，該選項說法錯誤；
C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，該選項說法錯誤；
D、二氧化碳的溶解度小，若順序調換，生成的碳酸氫鈉少，不會析出，該選項說法錯誤。
故選A。
3．形成化學觀念是化學核心素養的要求之一。下列對化學觀念的認識，不正確的是（ ）
A．分類觀：純堿、燒堿都屬于堿
B．變化觀：純堿、燒堿在一定條件下可以相互轉化
C．微粒觀：鹽酸溶液中含有氫離子、氯離子和水分子
D．守恒觀：化學反應前后元素的種類、質量不變
【答案】A
【詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，故A不正確；
B、純堿是碳酸鈉的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故B正確；
C、鹽酸溶液由鹽酸和水組成，鹽酸由氫離子和氯離子構成，水由水分子構成，所以鹽酸溶液中含有氫離子、氯離子和水分子，故C正確；
D、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類、質量不變，故D正確。
故選A。
4．除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，擬定的實驗方案不可行的是（ ）
A．——將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網
B．——將固體混合物充分加熱
C．——將氣體通入足量的生石灰中
D．——將固體混合物高溫充分煅燒
【答案】B
【詳解】A、將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網，氧氣和銅反應生成氧化銅，氮氣不反應，可除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故方案可行；
B、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，將固體混合物充分加熱，除去高錳酸鉀的同時會引入新雜質錳酸鉀，不符合除雜原則，故方案不可行；
C、生石灰是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氧氣與氧化鈣不反應，將氣體通入足量的生石灰中可除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故方案可行；
D、碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，高溫充分煅燒，直至固體質量不再減少為止，可除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故方案可行；
故選B。
5．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的 CO2分離出來并加以利用，如可利用 NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是（ ）
A．能耗小是該方法的 一大優點
B．“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發、結晶
C．整個過程中，涉及到四種基本反應類型
D．從捕捉室出來的溶液中，至少含有 一種溶質，最多含有兩種溶質
【答案】D
【詳解】A、該方法需要使用高溫反應爐，可知能耗較大，A選項錯誤；
B、捕捉室中CO2、NaOH反應生成Na2CO3、H2O，“反應分離”環節中，CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3沉淀、NaOH，則分離物質的基本操作是過濾，無需蒸發、結晶，B選項錯誤；
C、捕捉室中發生的反應是，不屬于基本反應類型；“反應分離”環節發生的反應有（化合反應）、（復分解反應）；高溫反應爐中發生的反應是（分解反應），因此整個過程涉及三種基本反應類型，C選項錯誤；
D、捕捉室中CO2、NaOH反應生成Na2CO3、H2O，若CO2、NaOH剛好完全反應，則溶質只有Na2CO3；若CO2過量，則溶質只有Na2CO3；若CO2不足，則溶質有Na2CO3、NaOH，因此所得溶液中，至少含有 一種溶質，最多含有兩種溶質，D選項正確。
故選：D。
6．為了研究和識別物質，需要對它們進行分門別類。表中物質分類正確的是（ ）
選項 酸 堿 鹽 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl KMnO4
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A、HNO3能解離出氫離子和酸根離子，屬于酸；Na2CO3能解離出金屬離子和酸根離子，屬于鹽； Cu(NO3)2能解離出金屬離子和酸根離子，屬于鹽；Fe3O4是由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，不符合題意；
B、HCl能解離出氫離子和酸根離子，屬于酸；NaOH能解離出金屬離子和氫氧根離子，屬于堿；NaCl能解離出金屬離子和酸根離子，屬于鹽；KMnO4是由三種元素組成的，不是氧化物，不符合題意；
C、H2SO4能解離出氫離子和酸根離子，屬于酸；KOH能解離出金屬離子和氫氧根離子，屬于堿；NH4NO3能解離出銨根離子和酸根離子，屬于鹽；H2O是由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，符合題意；
D、H2O2屬于氧化物；Ca(OH)2能解離出金屬離子和氫氧根離子，屬于堿；ZnSO4能解離出金屬離子和酸根離子，屬于鹽；O2是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，不符合題意。
故選C。
7．下列有關酸、堿、鹽的認識正確的是（ ）
A．宏觀：復分解反應有氣體、沉淀或者水生成
B．微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子
C．變化：等質量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液一定呈中性
D．實驗：用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，結果會偏小
【答案】A
【詳解】A 、復分解反應有氣體、沉淀或者水生成，正確；
B 、鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子，例如氯化銨溶液中含有的陽離子是銨根離子，錯誤；
C 、等質量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，氯化氫的相對分子質量為36.5，氫氧化鈉的相對分子質量為40，等質量的兩種物質反應，鹽酸有剩余，所得溶液一定呈酸性，錯誤；
D、用濕潤的 pH 試紙測定溶液的 pH，結果不一定偏小，如果測定的是酸性溶液，結果會偏大；如果測定的是堿性溶液，結果會偏小；如果測定的是中性溶液，結果不變，錯誤。
故選A。
8．以石灰石為原料的鈣循環捕集廢氣中的流程如圖1：
(1)煅燒爐中發生反應的化學方程式為 。A、B兩處中，含量較高的是 處。
(2)經多次循環后，固體結構變化如圖2。由圖2可知，隨著煅燒次數的增加，生成的孔洞逐漸 （填“增多”或“減少”），會導致作為吸附劑吸收的效果降低。
(3)興趣小組為測定某石灰石中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：取該石灰石樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質不溶于水，也不參與反應），剩余固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化關系如圖3。
①24g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為 g。
②計算充分反應后生成的質量。
【答案】(1) B
(2)減少
(3) 20 解：設充分反應后生成的質量為x。
答：充分反應后生成的質量為。
【詳解】（1）煅燒爐中碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為；
由以石灰石為原料的鈣循環捕集廢氣中的流程圖可知，A處消耗二氧化碳，B處產生二氧化碳，則含量較高的是B處；
（2）由圖2可知，隨著煅燒次數的增加，生成的孔洞逐漸減少，會導致作為吸附劑吸收的效果降低；
（3）①由圖象可知最終反應后固體的質量為4g，該質量即是剩余的不反應的雜質的質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量是24g-4g=20g；
②見答案。
9．學習復分解反應后，某化學興趣小組的同學對初中化學常見的四種物質稀鹽酸、粉末、溶液、溶液之間的反應進行如圖所示的實驗探究。
(1)大家一致認為試管①中不發生復分解反應，理由是 。
(2)試管②中觀察到的現象是 ；
(3)將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究：
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想假設】
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、Na2SO4；
猜想三： 。
【設計實驗】
實驗操作 實驗現象 結論
步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液 無明顯現象 猜想 不成立
步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸 有 生成 猜想三成立
【反思拓展】
(4)探究反應后溶液中溶質的成分，既要考慮生成物又要考慮 。
(5)依據復分解反應發生的條件，步驟二中除可用稀硫酸外，還可選用 （填字母序號）也能達到同樣的實驗目的。
a.稀鹽酸 b.氫氧化鈉溶液 c.碳酸鈉溶液
【答案】(1)稀鹽酸與硫酸鈉溶液中解離出的離子不能相互生成氣體、沉淀或水
(2)白色粉末溶解，有氣泡冒出
(3) NaCl、BaCl2 二 白色沉淀產生
(4)反應物是否有剩余
(5)c
【詳解】（1）復分解反應生成物條件為有沉淀生成或有水生成或有氣體生成，稀鹽酸和Na2SO4溶液中解離出的離子相互結合，不能生成沉淀、氣體或水，則試管①中不發生復分解反應。
（2）試管②中為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故觀察到的現象是白色粉末溶解，有氣泡產生。
（3）[猜想假設]
試管③中氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，充分反應后，濾液中的溶質一定含有氯化鈉，可能含有硫酸鈉或氯化鋇中的一種，則猜想三為氯化鈉和氯化鋇；
[設計實驗]
硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，實驗無明顯現象，則說明溶質中不含硫酸鈉，即猜想二不成立；
結論為猜想三正確，且硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則可觀察到有白色沉淀產生。
（4）結合前面分析可知，考慮反應后溶液中的溶質時，既要考慮生成物，還要考慮反應物是否過量。
（5）a、氯化鋇不能和鹽酸反應，則不能達到實驗目的，不符合題意；
b、氯化鋇不能和氫氧化鈉反應，則不能達到實驗目的，不符合題意；
c、氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，則能達到實驗目的，符合題意。
故選c。
10.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，與人類的日常生活息息相關。
(1)請從以下選項中選擇適當物質的標號填空。
a．熟石灰 b．氯化鈉 c．碳酸氫鈉
①可用作調味品的是 。
②可用于治療胃酸過多癥的是 。
③可用于改良酸性土壤的是 。
(2)目前，市場上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸(如稀鹽酸、稀磷酸等)，具有腐蝕性。下列物體中，表面不可用這類潔廁劑清洗的是_____(填字母序號)。
A．不銹鋼管
B．釉面磚(釉面的主要成分是)
C．大理石臺面(主要成分是)
(3)芳芳用爐灶清潔劑(有效成分為氫氧化鈉)清洗爐灶時，發現沒有蓋瓶蓋，使用后效果不明顯，請你分析其中的原因 。
(4)“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標簽如圖1所示，配料中物質的溶解度曲線如圖2所示。請回答下列問題：
①取“果蔬洗鹽”放入的水中，形成的是的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
②利用溶解性的差異，可提純和分離混合物。除去中的少量，可用溶解→蒸發→過濾的方法，其中過濾要在進行的原因是 。
【答案】(1)
(2)AC
(3)氫氧化鈉露置在空氣中，氫氧化鈉可能變質
(4) 不飽和 時，的溶解度最大，能減少碳酸鈉的析出(合理即可)
【詳解】（1）①可用作調味品的是食鹽氯化鈉，故填：b。
②可用于治療胃酸過多癥的是碳酸氫鈉，故填：c。
③可用于改良酸性土壤的是氫氧化鈣，俗稱熟石灰，故填：a。
（2）A、不銹鋼管的主要成分是鐵，能與稀酸反應，故表面不能用這類潔廁劑清洗；
B、釉面磚（釉面主要成分是SiO2），SiO2不與稀酸反應，故表面可用這類潔廁劑清洗；
C、大理石臺面（主要成分是CaCO3），CaCO3能與稀酸反應，故表面不能用這類潔廁劑清洗。
故填AC。
（3）使用后效果不明顯，原因可能為：氫氧化鈉露置在空氣中，氫氧化鈉可能變質。
（4）①據圖2可知20℃氯化鈉的溶解度為36g，可以判斷出取15g“果蔬洗鹽”放入1kg20℃的水中，形成的溶液為不飽和溶液；
②除去NaCl樣品中少量的Na2CO3，可用“溶解→蒸發→過濾”的方法，其中過濾要在40℃左右進行的原因是：40℃左右，碳酸鈉的溶解度大，能減少碳酸鈉晶體的析出。
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1.7 鹽 化學肥料
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 常見的鹽 ☆☆☆ 綜合近幾年中考試題，常見的鹽如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等，其性質、用途及相關反應是重點， 復分解反應是鹽化學中的重要反應類型，其發生的條件及應用是高頻考點。命題趨勢上，會更加注重考查學生對復分解反應微觀本質的理解，以及利用復分解反應規律解決物質鑒別、除雜、推斷等問題的能力，可能會給出一些復雜的混合物，讓學生通過復分解反應原理進行分析和處理。 化學肥料與農業生產密切相關，主要考查化肥的種類、作用、鑒別及對環境的影響等。粗鹽提純是一個重要的實驗內容，涉及實驗步驟、儀器使用、誤差分析等方面，考查學生的綜合實驗能力和思維能力。
考點2 復分解反應及其應用 ☆☆☆
考點3化學肥料 ☆☆
考點4 粗鹽提純 ☆☆
■考點一　常見的鹽
1．概念：一類由金屬離 組成的化合物。
2．常見的鹽及其用途
名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
俗名/主要成分 、蘇打 石灰石或大理石
化學式
物理性質 白色晶體，易溶于水，有咸味，粗鹽含有CaCl2、MgCl2等雜質易潮解 白色粉末， 溶于水 白色固體， 溶于水 白色固體， 溶于水
水溶液的酸堿性 中性 堿性 堿性
用途 可作調味品、防腐劑、醫用生理鹽水(0.9%NaCl溶液)、農業選種等 可用于生產玻璃、洗滌劑、造紙、紡織等工業 治療胃酸過多、烘焙糕點的發酵粉 建筑材料、補鈣劑
3.正確認識“鹽”
誤區1：鹽和食鹽
鹽是一類物質，食鹽是一種物質，專指 。食鹽是鹽的一種，二者不是一個概念。
誤區2：鹽中一定有金屬元素
大多數鹽中含有金屬元素，但銨鹽中的陽離子是 ，沒有金屬元素。
誤區3：純堿屬于堿
純堿是 的俗名，屬于鹽，不屬于堿。它的俗名是源于其水溶液顯堿性。
誤區4：蘇打和小蘇打指的是同一種物質。
蘇打是 _（Na2CO3）的俗名，小蘇打是 （NaHCO3）的俗名，不是同一種物質。另外還有大蘇打是指硫代硫酸鈉（Na2S2O3），和蘇打、小蘇打都不是同一種物質，但它們都是 。
鹽的化學性質
規律 舉例 備注
與金屬反應 鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(遵循“前換后”的規律) CuSO4＋Fe=== K、Ca、Na的金屬活動性太強，不能從鹽溶液中置換出金屬單質
與酸反應 鹽＋酸→新鹽＋新酸 （有氣體或沉淀生成） BaCl2＋H2SO4 === 碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應會生成CO2，利用此性質可以檢驗碳酸鹽或碳酸氫鹽
與某些堿反應 鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應物能溶于水，生成物中有沉淀) Na2CO3＋Ca(OH)2=== 堿和銨鹽反應時不一定要有沉淀生成
與某些鹽反應 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應物溶于水，生成物中有沉淀) Ba(NO3)2＋CuSO4===
■考點二　復分解反應及其應用
(1)定義：由兩種 互相交換成分，生成另外兩種 的反應，叫做復分解反應。
(2)特點：雙交換，價不變。
(3)表達式：AB＋CD→AD＋CB。
(4)反應發生的條件：兩種化合物中至少有一種溶于水，相互交換成分后必須有 或有 或有 生成。
【特別提醒】①根據“酸、堿和鹽的溶解性表”可以判斷鹽和堿的溶解性，結合復分解反應中反應物和生成物的條件，進而可以判斷復分解反應能否發生。
②初中必須掌握的八大沉淀(四鹽四堿)：
白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，藍色沉淀：Cu(OH)2，紅褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。
(5)復分解反應可以細分為以下五個小類型
反應類型 反應物的條件 生成物的條件
酸＋金屬氧化物→鹽＋水 至少具備下列3個條件中的一個：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成
酸＋堿→鹽＋水
酸＋鹽→新酸＋新鹽 鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶
堿＋鹽→新堿＋新鹽 需二者都可溶
鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 需二者都可溶
■考點三　化學肥料
1.化肥的種類及作用
種類 概念 常用化肥 主要作用及缺乏癥狀
氮肥 只含營養元素(N、P、K) 中的 元素 尿素[CO(NH2)2]、硝酸鈉(NaNO3)、氯化銨(NH4Cl)、 促進植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質的含量；缺乏時葉片發黃、枝葉細小
磷肥 只含營養元素(N、P、K) 中的 元素 磷酸鈣 促進根系發達、增強抗寒、抗旱能力；缺乏時植株矮小，果實發育不良，產量低
鉀肥 只含營養元素(N、P、K)中的 元素 硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl) 促進農作物生長，增強抗病蟲害能力，使莖稈粗硬，抗倒伏；缺乏時，易倒伏
復合肥 含營養素(N、P、K) 中兩種或兩種以上元素 硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4] 同時供給幾種養分，有效成分高
2.化肥和農藥的使用
(1)使用化肥、農藥對環境的影響
①有利的方面：化肥和農藥對提高農作物產量有重要作用。
②有害的方面：化肥的不合理使用會帶來很多環境問題;農藥本來就是有毒物質，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對環境的污染和對人體的危害。
(2)合理使用化肥、農藥
①化肥:a.根據土壤情況和農作物種類選擇化肥；b.農家肥和化肥合理配用。
②農藥：a.根據病蟲害發生、發展規律對癥下藥；b不同農藥交替使用，提高藥效，延緩或防止抗藥性的發生；c提倡發展和使用生物農藥。
■考點四　粗鹽提純
1．實驗儀器及藥品
燒杯、玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽。
2．實驗步驟及要點
(1)操作步驟
【特別提醒】溶解、過濾、蒸發步驟中都要用到的儀器是玻璃棒。
(2)操作步驟及要點
①稱量：稱量一定量的粗鹽。
【注意】稱量粗鹽應用托盤天平，注意“左物右碼”的原則，粗鹽和砝碼下應墊質量相同的稱量紙。
②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。
【特別提醒】用玻璃棒不斷攪拌，是為了加快溶解，且在攪拌時，玻璃棒不能觸碰燒杯內壁和燒杯底部。
③過濾：a.做好過濾器，裝配好儀器；b.將粗鹽水用玻璃棒引流入過濾器；c.如濾液渾濁應再次過濾。
④蒸發：a.裝配好儀器；b.將過濾好的澄清濾液倒入蒸發皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌(作用： )，當_ 時，停止加熱，利用余熱將其蒸干。
【特別提醒】停止加熱后，不要立即把蒸發皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，應用坩堝鉗取下并放在石棉網上。
⑤計算產率
a.用玻璃棒把蒸發皿中的晶體轉移到紙上稱量；
b.將提純的精鹽放到指定容器中；
c.計算產率： 。
3．玻璃棒的作用
(1)溶解時：___________________。
(2)過濾時：___________。
(3)蒸發時：______________________。
(4)除雜后：_______________________。
4．誤差分析
誤差或錯誤 原 因
產率偏低 ①溶解粗鹽時未用__ ________充分攪拌；②蒸發濾液時液體可能被濺出；③從蒸發皿中轉移固體時固體灑落；④過濾時漏斗內仍有少量液體殘留即停止過濾；⑤食鹽沒有全部溶解即過濾
產率偏高 ①過濾時液面高于濾紙邊緣；②蒸發時未充分蒸干等
過濾后的液 體仍渾濁 ①漏斗內的液面高于濾紙的邊緣；②濾紙___ ____
■考點一　常見的鹽
◇典例1：（2024·上海·中考真題）磚墻表面在一定條件下會出現白色物質，稱為泛白(泛堿)，泛白物質是墻體內部溶解在水中的物質遷移至墻面后，經變化形成的。
(1)若泛白物質Z是由碳酸鈣和氫氧化鈣組成，
①寫出與反應的化學方程式：
②取泛白物質溶于水，攪拌靜止，測上層清夜的 7.
(2)為探究溫度對上述泛白物質中碳酸鈣和氫氧化鈣含量的影響。取不同溫度下質量相等的兩份樣品a、b，分別按下圖所示進行實驗。最終a轉化為固體A，b轉化為固體B。
①寫出碳酸鈉與氯化鈣反應的方程式： 。
②A的質量大于B的質量，由此可知a樣品中氫氧化鈣含量較高，理由是 。
(3)雨后天氣干燥，在墻體上更易出現“泛白”現象，請根據圖中分析原因 。
【答案】(1) >
(2) 依據質量守恒定律，樣品中的鈣元素質量全部都轉化成中鈣元素的質量。因為樣品a，b質量相等，中鈣元素質量分數高于，而最后獲得的質量A>B，所以樣品a中的含量更高/樣品中經一系列反應后仍然為，質量不變；而經一系列反應后變為，質量變大，所以樣品a，b質量相等時，的含量更高，最終得到的固體質量就越大(合理即可)
(3)雨后天氣干燥，隨水遷移至墻面，水分蒸發在墻面析出，部分與空氣中反應生成碳酸鈣，因此產生泛白現象
【知識點】堿的通性、鹽類參與的反應、用質量守恒定律確定物質組成、固體溶解度的影響因素
【詳解】（1）①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：；
②碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水后，溶液顯堿性，所得溶液大于7；
（2）①碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：；
②依據質量守恒定律，樣品中的鈣元素質量與中鈣元素的質量相等。因為樣品a，b質量相等，中鈣元素質量分數高于，而最后獲得的質量A>B，所以樣品a中的含量更高或樣品中經一系列反應后仍然為，質量不變；而經一系列反應后變為，質量變大，所以樣品a，b質量相等時，的含量更高，最終得到的固體質量就越大(合理即可)；
（3）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以：雨后天氣干燥，隨水遷移至墻面，水分蒸發在墻面析出，部分與空氣中反應生成碳酸鈣，因此產生泛白現象。
◆變式訓練
1.1某化學興趣小組同學做了實驗后在整理實驗室時，得到白色固體藥品，查閱藥品記錄單可知，可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質的混合物。為探究其成分，進行如下探究活動：
（猜想與假設）針對其組成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
（實檢探究）
實驗Ⅰ：取白色固體于試管中加熱，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
實驗Ⅱ：取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，立即產生白色沉淀。
（實驗分析及結論）
（1）實驗Ⅰ中，產生無色無味氣體反應的化學方程式為_________。實驗Ⅱ中，滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀反應的化學方程式為___________。
（2）實驗Ⅰ中可判斷猜想_________不成立。綜合實驗Ⅰ、Ⅱ，可判斷猜想____________不成立。
（拓展延伸）
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提純Na2SO4溶液的實驗方案是__________。
1.2請從下列物質中選擇合適的物質，用相應序號填空。
①氫氣 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化鈉 ⑤碳酸鈣
（1）最清潔的燃料是______________________。
（2）可改良酸性土壤的是______________________。
（3）可用作補鈣劑的是______________________。
（4）廚房里常用的調味品是______________________。
（5）能區分硬水和軟水的是______________________。
■考點二　復分解反應及其應用
◇典例1：（2024·四川樂山中考真題）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的部分反應或轉化的關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）。
回答下列問題：
（1）甲物質為 。
（2）甲與乙的反應屬于四大基本反應類型中的 反應。
（3）甲與戊反應可以生成丙，則戊可能是 （任寫一種即可）。
（4）丙生成丁的化學方程式為 。
【答案】
（1）HCl/鹽酸
（2）復分解
（3）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
（4）CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
【知識點】酸的通性、鹽類參與的反應、基本反應類型
【解析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，乙能與氫氧化鈉相互轉化，則乙為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應，則甲為鹽酸，甲能轉化為丁、丙，丙能轉化為丁，氫氧化鈉能與丙反應，則丙為氯化銅，丁為氯化亞鐵，代入驗證，推論合理。
（1）由分析可知，甲為鹽酸；
（2）甲與乙的反應即為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于四大基本反應類型中的復分解反應；
（3）甲（鹽酸）與戊反應可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，化學式為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；
（4）丙生成丁即為鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。
◆變式訓練
1.1如圖中所有物質的類別均不同，連線兩端的物質常溫下均能反應。下列說法正確的是
A．X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
1.2同學們為提升化學實驗操作技能，在實驗室練習如下實驗：
實驗完畢后，小明誤將A試管中的物質倒入B試管中，充分振蕩后，觀察到混合后溶液為無色。小明對該無色溶液的成分產生興趣并展開探究(溫馨提示：本題中番號①~⑤為答題卡上的序號)。
【提出問題】混合后無色溶液的溶質除酚酞外還有什么？
【查閱資料】NaCl溶液、CaCl2溶液顯中性。
【猜想與假設】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
經分析猜想三錯誤，其理由是_________。
【設計并進行實驗】為了驗證其余猜想，小明進行了如下實驗：
實驗操作 實驗現象 解釋與結論
取少量混合后的無色溶液于試管中，加入鋅粒 ____ 解釋實驗現象：__________(用化學方程式表示) 得出實驗結論：猜想二正確
【反思與拓展】
Ⅰ.有同學提議將上表操作中的鋅粒換成另一種藥品或用品：________(除金屬外)，也可得出猜想二正確的實驗結論。
Ⅱ.小明誤倒后，如果觀察到試管底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定有的陰離子是_______(填寫離子符號)。
■考點三　化學肥料
◇典例1：（2024·青海西寧·中考真題）化肥對提高農作物的產量具有重要作用，其中磷肥可以增強作物的抗寒、抗旱能力。下列屬于磷肥的是
A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2
【答案】A
【知識點】常見化肥的種類及性質
【詳解】A、磷酸鈣含N、P、K中的磷元素，屬于磷肥，符合題意；
B、硫酸鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；
C、尿素含N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
D、氯化鎂不含N、P、K，不屬于化肥，不符合題意。
故選A。
◆變式訓練
1.1植物生長需要養分，施肥是使農業增產的重要手段。下列物質屬于復合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
1.2化肥對提高農作物的產量具有重要作用。為了增強作物的抗寒、抗旱能力，建議施用的化肥是（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO(NH2)2
■考點四　粗鹽提純
◇典例1：（2024·內蒙古通遼·中考真題）下圖為“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的三步操作，下列說法正確的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步驟①也可將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解
C．步驟③當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干
D．可以采用上述三步操作分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物
【答案】C
【知識點】蒸發、玻璃棒的作用、量筒的正確使用方法和注意事項、常見酸堿鹽的溶解性
【詳解】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解，②過濾操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸發操作中玻璃棒的作用是攪拌、防止局部溫度過高造成液滴飛濺，故A說法不正確；
B、量筒是用來量取一定體積的液體，不能將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解，故B說法不正確；
C、步驟③當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干，故C說法正確；
D、氯化鈉和碳酸鈉均能溶于水，不能用溶解、過濾、蒸發的方法分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物，故D說法不正確；
故選：C。
◆變式訓練
1.1實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖”：
（1）步驟①中，稱量50g粗鹽需補充的主要儀器是___________。
（2）步驟②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應的化學方程式是__________。
（4）步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應滴加的“試劑a”是______（填字母）。
A．稀鹽酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步驟⑥的操作名稱是_______，當__________時，停止加熱。
1.2完成“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗，都必需用到的儀器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精燈
C．漏斗 D．試管
1．（2023四川眉山真題）下列有關純堿的認識錯誤的是（ ）
A. 組成：由碳、氧和鈉三種元素組成
B. 性質：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應
C. 用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產
D. 生產：侯氏制堿法
2.（2023江蘇蘇州真題）部分鹽和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列說法不正確的是（ ）
溶、揮 溶 溶、、揮
溶 微 不
溶 溶 微
A. 鹽酸是揮發性酸 B. 是可溶性鹽
C. 常溫下溶解度： D. 常溫下，溶液與稀鹽酸不發生反應
3.（2024·福建中考真題）下列可用于配制無土栽培營養液的物質中，屬于氮肥的是
A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca(H2PO4)2
4.（2023甘肅金昌真題）下列物質露置在空氣中，不受空氣成分明顯影響的是（ ）
A. 生石灰 B. 苛性鈉 C. 氯化鈉 D. 濃硫酸
5.（2023吉林真題）下列“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中的操作，正確的是（ ）
A. 溶解 B. 過濾 C. 蒸發 D. 熄滅酒精燈
6.（2024·四川廣安中考真題）歷史上與合成氨（NH3）有關的研究曾3次獲得諾貝爾化學獎。一種利用N2與H2O反應合成NH3的反應歷程如圖所示。已知鋰（Li）的金屬活動性與鎂相似。回答下列問題：
（1）圖中反應③所屬的基本反應類型為 。
（2）鋰（Li） （填“能”或“不能”）與稀硫酸反應生成氫氣。
（3）如圖所示的反應歷程中，除生成NH3外，還生成了一種單質氣體，該氣體為 。
（4）NH3與H2O、CO2反應生成碳酸氫銨（NH4HCO3），碳酸氫銨屬于______（填字母）。
A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥料
7.（2023山東聊城真題）下列有關酸、堿、鹽的認識正確的是（ ）
A. 宏觀：復分解反應一定有氣體、沉淀和水生成
B. 微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子
C. 變化：等質量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液一定呈中性
D. 實驗：用濕潤的PH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，結果會偏小
8.（2023湖北宜昌真題）氯化鈉是重要的調味品。
探究一：古人智慧
（1）《水經注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成。”這樣得到食鹽的方法在化學上稱為______。
（2）我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因為______。
探究二：現代方法
智慧小組的同學想利用所學化學知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質（泥沙等）。
除去不溶性雜質
（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過______方法除去其中不溶性雜質。
除去可溶性雜質
（4）選擇試劑：小民同學選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉，反應的化學方程式是______。
經小組討論，認為他選的試劑不正確。
方法小結：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質反應；______。
最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。
（5）實驗探究：
滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有______種，請寫出其中一種______（寫溶質的化學式，下同）。加入氫氧化鈉溶液后，發生反應的化學方程式是______。固體D的成分有______。
（6）反思評價：液體E中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式是______（寫一個）。小鄭同學認為上述實驗可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種______（按加入的先后順序填寫）。
9.（2024·云南省卷中考真題）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和生產關系十分密切。
（1）現有以下三種物質：
A．鹽酸 B．氫氧化鈉 C．氯化鈉
① 可用于金屬表面除銹的是 （填序號，下同）；可用作調味品的是 ；可用作某些氣體的干燥劑的是 。
② 分別取上述三種物質的溶液于三支試管中，用一種試劑分別滴加到試管中就能將三種物質鑒別出來，這種試劑是 。
（2）興趣小組按如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2 g鋅和鐵，U形管兩端液面相平，將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關閉活塞。反應結束，恢復至室溫，U形管兩端液面 （填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
（3）酸和堿能發生中和反應。為驗證稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應，實驗小組在不使用酸堿指示劑的情況下，進行如下探究：①收0.2 g氫氧化鈣粉末于試管中，加入1 mL水，充分振蕩，固體未完全溶解；②再加入2 mL稀鹽酸，充分振蕩，得到澄清溶液；由此證明反應發生。小組同學討論后認為上述實驗不足以證明反應發生，原因是 ，于是增加如下對照實驗：重復上述實驗①，再加入2 mL ，充分振蕩，觀察到 ，最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應。
10.（2023四川樂山真題）碳酸鈉是生活中常用的鹽，其水溶液呈堿性。某同學在完成教材十一單元“碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應”的實驗后（如圖），對所得溶液溶質的成分進行如下探究。
【反思討論】
（1）猜想Ⅰ：溶質只有；
猜想Ⅱ：溶質有和_______；
猜想Ⅲ：溶質有和。
【實驗探究】
（2）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
實驗1：取少量溶液于試管中，并向試管中加入一小段鎂條。 _______ 猜想Ⅱ不正確
實驗2：取少量溶液于試管中，滴加溶液。 有白色沉淀產生 猜想_______正確
【反思討論】
（3）實驗2中發生反應的化學方程式為_______。
（4）某同學認為只要實驗2中有白色沉淀產生，不需要實驗1就可以判斷猜想Ⅱ不正確，其理由是_______。
（5）向碳酸鈉與稀硫酸反應后的溶液中進行下列操作，其現象一定能證明碳酸鈉過量的是_______（填序號）。
a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈紅色
b.繼續加入稀硫酸，產生氣泡
c.加入氫氧化鋇溶液產生白色沉淀
d.加入少量鐵屑后無氣泡產生
1.A～E是初中化學常見的物質，B是一種氣體肥料，D可用作補鈣劑，C、D屬于不同類別的物質。它們之間的相互轉化關系如圖所示，圖中“—”表示相連的物質能相互反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質。下列說法正確的是（ ）
A．D是CaO B．C→D只能通過復分解反應實現
C．E一定是稀鹽酸 D．A、B屬于同種類別的物質
2．我國制堿工業的先驅—侯德榜成功發明了聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)，打破了外國的技術封鎖和市場壟斷，制堿所需的氨氣極易溶于水，通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積的二氧化碳。聯合制堿法工業生產簡單流程如圖所示，涉及的反應有：
“碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
“煅燒”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
關于“聯合制堿法”，下列有關說法正確的是（ ）
A．分別向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加熱，都可產生刺激性氣味的氣體
B．由NaHCO3懸濁液中得到NaHCO3固體的操作為蒸發結晶
C．純堿按照物質類別分類應屬于堿
D．飽和食鹽水中通入NH3和CO2的順序如果調換，對于NaHCO3的產生無影響
3．形成化學觀念是化學核心素養的要求之一。下列對化學觀念的認識，不正確的是（ ）
A．分類觀：純堿、燒堿都屬于堿
B．變化觀：純堿、燒堿在一定條件下可以相互轉化
C．微粒觀：鹽酸溶液中含有氫離子、氯離子和水分子
D．守恒觀：化學反應前后元素的種類、質量不變
4．除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，擬定的實驗方案不可行的是（ ）
A．——將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網
B．——將固體混合物充分加熱
C．——將氣體通入足量的生石灰中
D．——將固體混合物高溫充分煅燒
5．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的 CO2分離出來并加以利用，如可利用 NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是（ ）
A．能耗小是該方法的 一大優點
B．“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發、結晶
C．整個過程中，涉及到四種基本反應類型
D．從捕捉室出來的溶液中，至少含有 一種溶質，最多含有兩種溶質
6．為了研究和識別物質，需要對它們進行分門別類。表中物質分類正確的是（ ）
選項 酸 堿 鹽 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl KMnO4
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2
A．A B．B C．C D．D
7．下列有關酸、堿、鹽的認識正確的是（ ）
A．宏觀：復分解反應有氣體、沉淀或者水生成
B．微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子
C．變化：等質量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液一定呈中性
D．實驗：用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，結果會偏小
8．以石灰石為原料的鈣循環捕集廢氣中的流程如圖1：
(1)煅燒爐中發生反應的化學方程式為 。A、B兩處中，含量較高的是 處。
(2)經多次循環后，固體結構變化如圖2。由圖2可知，隨著煅燒次數的增加，生成的孔洞逐漸 （填“增多”或“減少”），會導致作為吸附劑吸收的效果降低。
(3)興趣小組為測定某石灰石中碳酸鈣的含量，做了如下實驗：取該石灰石樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質不溶于水，也不參與反應），剩余固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化關系如圖3。
①24g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為 g。
②計算充分反應后生成的質量。
9．學習復分解反應后，某化學興趣小組的同學對初中化學常見的四種物質稀鹽酸、粉末、溶液、溶液之間的反應進行如圖所示的實驗探究。
(1)大家一致認為試管①中不發生復分解反應，理由是 。
(2)試管②中觀察到的現象是 ；
(3)將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究：
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想假設】
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、Na2SO4；
猜想三： 。
【設計實驗】
實驗操作 實驗現象 結論
步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液 無明顯現象 猜想 不成立
步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸 有 生成 猜想三成立
【反思拓展】
(4)探究反應后溶液中溶質的成分，既要考慮生成物又要考慮 。
(5)依據復分解反應發生的條件，步驟二中除可用稀硫酸外，還可選用 （填字母序號）也能達到同樣的實驗目的。
a.稀鹽酸 b.氫氧化鈉溶液 c.碳酸鈉溶液
10.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，與人類的日常生活息息相關。
(1)請從以下選項中選擇適當物質的標號填空。
a．熟石灰 b．氯化鈉 c．碳酸氫鈉
①可用作調味品的是 。
②可用于治療胃酸過多癥的是 。
③可用于改良酸性土壤的是 。
(2)目前，市場上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸(如稀鹽酸、稀磷酸等)，具有腐蝕性。下列物體中，表面不可用這類潔廁劑清洗的是_____(填字母序號)。
A．不銹鋼管
B．釉面磚(釉面的主要成分是)
C．大理石臺面(主要成分是)
(3)芳芳用爐灶清潔劑(有效成分為氫氧化鈉)清洗爐灶時，發現沒有蓋瓶蓋，使用后效果不明顯，請你分析其中的原因 。
(4)“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標簽如圖1所示，配料中物質的溶解度曲線如圖2所示。請回答下列問題：
①取“果蔬洗鹽”放入的水中，形成的是的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
②利用溶解性的差異，可提純和分離混合物。除去中的少量，可用溶解→蒸發→過濾的方法，其中過濾要在進行的原因是 。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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