資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
2.1元素 物質(zhì)的構(gòu)成
考點(diǎn)分布 考查頻率 命題趨勢
考點(diǎn)1 分子 原子 離子
☆☆☆ 綜合近幾年中考試題，該部分內(nèi)容在中考中占據(jù)核心地位。分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，對理解物質(zhì)的性質(zhì)和變化起著關(guān)鍵作用。預(yù)計(jì)在未來考試中，會更加注重考查對分子、原子、離子概念的理解與辨析，以及它們在化學(xué)反應(yīng)中的行為和變化，粒子結(jié)構(gòu)示意圖是直觀表示原子、離子結(jié)構(gòu)的重要工具。近年來，中考對其考查頻率較為穩(wěn)定。命題趨勢上，可能會將粒子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表、原子得失電子形成離子等知識相結(jié)合，加強(qiáng)對學(xué)生綜合分析和邏輯推理能力的考查。 元素與元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基石，在中考中一直是重點(diǎn)考查內(nèi)容。隨著課程改革的推進(jìn)，命題趨勢將更加注重考查學(xué)生對元素周期表中元素信息的提取和分析能力。
考點(diǎn)2 粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ☆☆
考點(diǎn)3 元素與元素周期表 ☆☆☆
■考點(diǎn)一　分子 原子 離子
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
分子：O2、CO2、H2O、C60等都是由 構(gòu)成的。
原子：
金屬：Fe、Cu、Ag、Hg；
部分固態(tài)非金屬：C、Si、S、P；
稀有氣體：He、Ne、Ar、等稀有氣體都是由 直接構(gòu)成的
離子：NaCl、NH4Cl
由離子構(gòu)成的物質(zhì)，至少含有兩種離子，其中一種離子一般為金屬離子，銨鹽除外。
1.分子
（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)， 是保持物質(zhì) 性質(zhì)的 粒子。
【點(diǎn)撥】：
①“保持”指物質(zhì)的每一個(gè)分子的化學(xué)性質(zhì)和該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全相同，如 保持水的化學(xué)性質(zhì)。
②分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因?yàn)槲镔|(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是該物質(zhì)的大量分子聚集后表現(xiàn)出的性質(zhì)，并不是單個(gè)分子所能保持的。
③保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子除分子外，還有其他粒子。例如，鐵由鐵原子構(gòu)成， 是保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
④“最小”不是絕對意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子”。
（2）分子的基本性質(zhì)
①分子的 都很小。
②分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。溫度 、分子能量增大， 加快。
③分子之間有 。
④同種分子， 相同；不同種分子， 不同。
（3）用分子的觀點(diǎn)解釋問題
①物理變化和化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)：
物理變化： 本身不變；例：三態(tài)變化，物質(zhì)溶解。
化學(xué)變化： 本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)的分子。
在化學(xué)變化中， 可以分成 ， 又可以結(jié)合成新的 。 的種類可以發(fā)生變化，而 的種類不會發(fā)生變化。
②純凈物和混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物：由同種分子構(gòu)成；
混合物：由不同種分子構(gòu)成。
3.原子
①概念：原子是 中的最小粒子。
在化學(xué)變化中原子不可再分，是最小的粒子。脫離化學(xué)變化這一條件，原子仍可再分。如質(zhì)子、中子、電子等。
②原子的基本性質(zhì)：
原子的 都很?。?br/>原子在 ；
原子之間有一定 ；
同種原子， 相同，不同種原子， 不同。
4.分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系
分子 原子
化學(xué)變化中是否可分 在 變化中分子可以再分 在化學(xué)變化中 不可再分
構(gòu)成物質(zhì)情況 能直接構(gòu)成物質(zhì) 先構(gòu)成分子。再由分子構(gòu)成物質(zhì)；直接構(gòu)成物質(zhì)。
相同點(diǎn) 質(zhì)量、體積都非常?。槐舜碎g有間隔；總是在不停地運(yùn)動(dòng)；同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同，都具有種類和數(shù)量的含義。
聯(lián)系
5.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)裝置圖：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過一段時(shí)間，B燒杯中溶液 ，A燒杯中溶液 ；
原因分析：A中濃氨水有 ，氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B中與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯 ，能使酚酞溶液變紅。
離子
（1）得失電子
最外層電子數(shù)小于4時(shí)，一般易 最外層所有電子，成為陽離子（通常是金屬元素）；最外層電子數(shù)多于4時(shí)，一般易 電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）。
①原子 → 陽離子 ②原子 → 陰離子
（2）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：
最外層電子數(shù)小于4時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；
最外層電子數(shù)多于4時(shí)，最外層電子數(shù)－8=元素的化合價(jià)。
離子符號
書寫原則：在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)注，數(shù)字在前（“1”必須省略），符號在后。
意義：
①表示一個(gè)某種離子；
②表示一個(gè)該離子帶了幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷。
如：Mg2+ ：①表示 ；②一個(gè) 。
■考點(diǎn)二　粒子結(jié)構(gòu)示意圖
原子的構(gòu)成
（1）原子序數(shù)= 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)
（2）由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)相等，電性相反，因此原子不顯電性。
2.原子核外電子的排布
（1）在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較 ，離核越遠(yuǎn)，電子的能量 。
（2）核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫做分層排布，離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的叫最外層（最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，只有一層的，電子數(shù)不超過2個(gè)）。
元素的分類
金屬元素：鈉、鎂、鋁等金屬原子最外層電子一般都少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子。
非金屬元素：氯、氧、硫等非金屬的原子最外層電子一般都多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，易 電子。
稀有氣體元素：稀有氣體位于元素周期表的最右側(cè)，除了氦He原子的最外層有2個(gè)電子，其他稀有氣體的原子（氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）的最外層都有 個(gè)電子，這是一種 結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易參加化學(xué)反應(yīng)（但不是不能參加化學(xué)反應(yīng)，在特殊條件下，也是可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的），所以稀有氣體又叫做惰性氣體。
決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
■考點(diǎn)三　元素與元素周期表
1.定義
定義 具有相同 （ ）的一類原子的總稱
分布 在地殼中排前四位的元素 、 、 、 ，其中含量最多的金屬元素為 。
三個(gè)決定 決定元素種類： （ ）
決定元素化學(xué)性質(zhì)：
決定原子的質(zhì)量：
分類 金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素
【規(guī)律揭示】物質(zhì)、元素、微粒之間的關(guān)系：
2.元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系
項(xiàng)目 元　素 原　子
定義 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)別 ①宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù) ②表示物質(zhì)的 組成 ③可以組成單質(zhì)或化合物 ④根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分類 ①微觀概念，既表示種類又表示個(gè)數(shù) ②表示物質(zhì)的 構(gòu)成 ③可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。 ④根據(jù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))分類
聯(lián)系 ①元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 ②原子核內(nèi)的 決定元素的種類，即同種元素的原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))一定相同 ③若原子的最外層電子數(shù)相同，則它們的化學(xué)性質(zhì) (H、He除外)
【點(diǎn)撥】
①元素屬于宏觀概念，只講 ，不講 。
②同種元素的原子，核電核（荷）數(shù)一定相同；而核電核（荷）數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NH4+;
③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+、Fe3+。
④同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+。
元素符號
（1）書寫原則：首字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。
（2）意義：
（1）大多數(shù)表示2個(gè)意義：
①表示該種元素（宏觀意義）②表示該種元素的一個(gè)原子（微觀意義）
如H： 表示 ；表示一個(gè) 。
由原子構(gòu)成的物質(zhì)表示3個(gè)意義：
①表示該種元素（宏觀意義）②表示該種元素的一個(gè)原子（微觀意義）③還可表示這種物質(zhì)（由原子構(gòu)成的物質(zhì)）
如S： 表示 ；表示 ；表示 。
元素周期表
（1） 個(gè)周期 個(gè)族；
（2）在元素周期表中，同一周期的元素，他們的 相同；
（3）元素周期表從左到右， 依次增多；
（4）在元素周期表中， 位于元素周期表的左端， （氫元素除外）位于原子周期表的中部， 位于元素周期表的最右端。
■考點(diǎn)一　分子 原子 離子
◇典例1：（2024·青海西寧·中考真題）物質(zhì)的微粒觀是重要的化學(xué)觀念之一。下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋正確的是
A．液態(tài)水變成水蒸氣——分子體積變大
B．臭氧和氧氣化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同
C．水銀溫度計(jì)汞柱升高——分子間隔增大
D．分離液態(tài)空氣制氧氣——分子可以再分
【答案】B
【知識點(diǎn)】微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象、工業(yè)制取氧氣、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
【詳解】A、由于分子間有間隔，液態(tài)水變成水蒸氣，分子間的間隔變大，分子體積不變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；
B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧氣和臭氧的分子構(gòu)成不同，其化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確；
C、 水銀是金屬單質(zhì)汞，由汞原子構(gòu)成，溫度計(jì)在溫度升高時(shí)，原子間的間隔增大，水銀柱升高，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；
D、分離液態(tài)空氣制氧氣，利用了空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，屬于物理變化，分子沒有發(fā)生改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；
故選：B。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是
A．液氮遇熱汽化——分子間隔變大
B．常溫下，氮?dú)夂芊€(wěn)定，氧氣較活潑——不同分子性質(zhì)不同
C．金剛石硬度大而石墨質(zhì)軟——碳原子排列方式不同
D．水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣是化學(xué)變化——原子種類發(fā)生改變
1.2（2024·山東日照·中考真題）下列事實(shí)解釋不合理的是
A．汽油要密封保存——分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)
B．煤粉比煤塊燃燒更旺——增大了與氧氣的接觸面積
C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢——沙漠地區(qū)空氣干燥
D．吹滅蠟燭——隔絕了氧氣
■考點(diǎn)二　粒子結(jié)構(gòu)示意圖
◇典例1：（2024·四川巴中·中考真題）我國探月工程嫦娥五號返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氦-3可作為核聚變?nèi)剂?，其原子核是?個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，氦-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
A． B． C． D．
【答案】B
【知識點(diǎn)】原子中各類微粒的數(shù)值關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用
【詳解】原子結(jié)構(gòu)示意圖左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)題目信息，氦-3的原子核是由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，所以氦-3原子的質(zhì)子數(shù)為2，核外電子數(shù)也為2，故選：B。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2024·江蘇宿遷·中考真題）氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似 B．符號“2Cl”可表示2個(gè)氯元素
C．圖中“”表示兩種原子帶正電荷 D．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
1.2（2024·山東菏澤·中考真題）氟元素在自然界中主要存在于螢石(主要成分)等礦物中，正常成年人體中約含2～3克。人體每日攝入4mg以上會造成中毒，含氟牙膏中常用作添加劑。下圖為氟、鈉、鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是
A．氟原子核外電子數(shù)為7
B．在氟化鈉的形成過程中，鈉原子得到氟原子失去的1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．和兩種物質(zhì)中，氟元素的化合價(jià)均為-1價(jià)
D．牙膏中氟元素含量越高越好
■考點(diǎn)三　元素與元素周期表
◇典例1：（2024·江蘇無錫·中考真題）奶制品中含鈣豐富。這里的“鈣”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì)
【答案】C
【知識點(diǎn)】元素與原子、物質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系
【詳解】這里的“鈣”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。
故選C。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2024·青?！ぶ锌颊骖}）下列微粒符號表示2個(gè)氫原子的是
A．2H B．He C． D．
1.2（2023·四川攀枝花·中考真題）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。
回答下列問題：
(1)圖1中，共有 種元素，①表示的微粒符號是 。
(2)圖2中，X元素原子的核電荷數(shù)為12，它的元素符號是 。
(3)圖2中，不能直接獲取有關(guān)Na的信息是______(填選項(xiàng))。
A．元素名稱 B．元素的相對原子質(zhì)量
C．原子序數(shù) D．原子核內(nèi)的中子數(shù)
(4)圖1中⑤是鎵元素(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它與圖2中鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 。
(5)蝕刻芯片的微觀示意圖如下，其中甲、丙、丁均為氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
1．（2024·青海西寧·中考真題）青海省是我國光伏產(chǎn)業(yè)的重要基地之一。硅是光伏產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，工業(yè)制取高純硅其中一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
B．甲物質(zhì)中硅元素和氯元素的質(zhì)量比為56:71
C．參加反應(yīng)的甲和乙的粒子個(gè)數(shù)比為1:1
D．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
2．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）鈦合金被廣泛應(yīng)用于醫(yī)用金屬材料等領(lǐng)域。下圖為元素周期表中鈦元素的信息。下列說法正確的是
A．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87g
B．鈦的原子序數(shù)是22
C．鈦原子變?yōu)殁侂x子()時(shí)核外電子數(shù)不變
D．鈦元素與其它元素本質(zhì)區(qū)別是原子的中子數(shù)不同
3．（2024·江蘇無錫·中考真題）鋰電池應(yīng)用廣泛。鋰在元素周期表中的信息和鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列敘述正確的是
A．鋰的原子序數(shù)為3
B．鋰的相對原子質(zhì)量為6.941g
C．鋰原子中的核外電子數(shù)為1
D．鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子
4．（2024·山東淄博·中考真題）“宏微結(jié)合”是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) 宏觀事實(shí) 微觀解釋
A 汽油置于敞口容器中逐漸減少 分子在不斷運(yùn)動(dòng)
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化學(xué)反應(yīng)前后,分子種類發(fā)生改變
C 氣體壓縮儲存于鋼瓶中 壓強(qiáng)增大,氣體分子變小
D 氧氣和臭氧化學(xué)性質(zhì)不同 分子結(jié)構(gòu)不同
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·山東德州·中考真題）水沸騰時(shí)壺蓋被掀起。下列對此現(xiàn)象的解釋正確的是
A．水分子之間的間隔變大 B．水分子變成了其他種類的分子
C．水分子的體積受熱變大 D．水分子分解成氫原子和氧原子
6．（2024·海南·中考真題）宋代李重元在《憶王孫 ·夏詞》中寫到“過雨荷花滿院香”。從微觀角度分析，花香飄 滿院的合理解釋是
A．分子可以再分 B．分子的體積變大 C．分子間有間隔 D．分子在不斷運(yùn)動(dòng)
7．（2024·海南·中考真題）LED燈中使用了釔鋁石榴石作為發(fā)光半導(dǎo)體材料。如圖是釔在元素周期表中的信息，下列有關(guān)釔的說法正確的是
A．是非金屬元素 B．原子的最外層有39個(gè)電子
C．元素符號為Y D．一個(gè)原子的質(zhì)量為88.91g
8.（2024·青海西寧·中考真題）建立宏觀、微觀、符號之間的關(guān)聯(lián)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。請根據(jù)下列信息回答問題：
(1)圖1是粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是 。
(2)圖2中B、C屬于同種元素，因?yàn)檫@兩種粒子的 相同。
(3)構(gòu)成氯化鈉的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 （從圖2中選填字母）。
9.（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學(xué)特有的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合資料卡片中涉及到反應(yīng)的微觀示意圖回答下列問題。
(1)丙物質(zhì)的名稱為 。
(2)“”表示的微觀意義是 。
(3)請標(biāo)出丁中硫元素的化合價(jià) 。
(4)參加反應(yīng)甲、乙兩種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比 。
10．（2024·山東棗莊·中考真題）世界是物質(zhì)的。從宏觀角度看，物質(zhì)是由元素組成的；從微觀角度看，物質(zhì)又是由分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成的。
根據(jù)圖示信息，回答下列問題：
(1)圖1中鈹原子的質(zhì)子數(shù)為 ，鈹屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)圖2中最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微觀粒子是 (填字母序號)，與C屬于同種元素的是 (填字母序號)。
(3)圖2中B單質(zhì)是由 (填“分子”或“原子”)構(gòu)成的。
(4)圖2中A和B兩種元素組成化合物的化學(xué)式為 ，其中A元素的化合價(jià)為 。
1．下圖為元素周期表部分內(nèi)容和兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)合圖示信息判斷，下列說法中正確的是
A．鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B．氖的相對原子質(zhì)量為
C．氖原子與鈉原子的電子層數(shù)相同 D．氖原子與鈉原子的化學(xué)性質(zhì)相似
2．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語與含義相符的是
A．：表示2個(gè)氧原子
B．2Al：表示2個(gè)鋁元素
C．：表示7個(gè)二氧化硫
D．：表示五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)為價(jià)
3．有一種“可呼吸二氧化碳”電池，放電時(shí)吸收二氧化碳，充電時(shí)放出二氧化碳。放電時(shí)，金屬鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳單質(zhì)和碳酸鈉，此反應(yīng)涉及到的化學(xué)用語表示正確的是
A．3個(gè)二氧化碳分子： B．碳酸鈉的化學(xué)式：
C．碳酸根離子： D．金屬鈉中鈉元素的化合價(jià)：
4．在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。生成物微粒符號表示正確的是
A．H2 B．OH C．H2O D．H2O2
5．銣廣泛應(yīng)用于衛(wèi)星導(dǎo)航、計(jì)算機(jī)通信等領(lǐng)域，其在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A． B．銣的相對原子質(zhì)量是85.47
C．銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D．氯化銣的化學(xué)式為RbCl
6．下列選項(xiàng)中，表示兩個(gè)鈉離子的是
A． B．Na C． D．
7．如圖是教材中元素周期表的一部分，表中的數(shù)字編號①和②各表示一種元素。
請回答：
(1)①所表示元素的質(zhì)子數(shù)為 ；
(2)②表示硅元素，晶體硅廣泛應(yīng)用于芯片、太陽能光伏板的生產(chǎn)中，給人類的生活帶來了便利，請畫出硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；硅酸鈉（化學(xué)式為）水溶液俗稱水玻璃，有很強(qiáng)的防腐功能，則硅酸鈉中硅元素的化合價(jià)是 ；
(3)元素F和化學(xué)性質(zhì)相似，原因是 。
8．鉛蓄電池性能優(yōu)良，在電動(dòng)自行車、汽車中廣泛應(yīng)用。已知鉛元素在元素周期表中的信息和鉛原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。回答下列問題：
(1)下列說法錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號）。
A． B．鉛屬于金屬元素
C．鉛的相對原子質(zhì)量是82 D．鉛元素對人體來說是有害元素
(2)伍德合金是鉛、鉍、錫和鎘組成的合金，可用于制作電路保險(xiǎn)絲。伍德合金屬于 （填標(biāo)號），鉛的熔點(diǎn)比伍德合金的熔點(diǎn)要 （填標(biāo)號）。
A．純凈物 B．混合物 C．高 D．低
(3)鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，X的化學(xué)式為 。
9．我國科研人員在鈦酸鍶材料研發(fā)方面取得突破性進(jìn)展,推動(dòng)了制冷技術(shù)的革新?；卮鹣铝袉栴}:
(1)在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素,其原子核外電子數(shù)為 。
(2)由 （填離子符號）和構(gòu)成,其中的化合價(jià)為 。
10．學(xué)習(xí)化學(xué)過程中，發(fā)現(xiàn)數(shù)字位置不同，表示的含義不同。請寫出下列數(shù)字“3”的含義。
(1) ；
(2) ；
(3) 。
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2.1元素 物質(zhì)的構(gòu)成
考點(diǎn)分布 考查頻率 命題趨勢
考點(diǎn)1 分子 原子 離子
☆☆☆ 綜合近幾年中考試題，該部分內(nèi)容在中考中占據(jù)核心地位。分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，對理解物質(zhì)的性質(zhì)和變化起著關(guān)鍵作用。預(yù)計(jì)在未來考試中，會更加注重考查對分子、原子、離子概念的理解與辨析，以及它們在化學(xué)反應(yīng)中的行為和變化，粒子結(jié)構(gòu)示意圖是直觀表示原子、離子結(jié)構(gòu)的重要工具。近年來，中考對其考查頻率較為穩(wěn)定。命題趨勢上，可能會將粒子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表、原子得失電子形成離子等知識相結(jié)合，加強(qiáng)對學(xué)生綜合分析和邏輯推理能力的考查。 元素與元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基石，在中考中一直是重點(diǎn)考查內(nèi)容。隨著課程改革的推進(jìn)，命題趨勢將更加注重考查學(xué)生對元素周期表中元素信息的提取和分析能力。
考點(diǎn)2 粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ☆☆
考點(diǎn)3 元素與元素周期表 ☆☆☆
■考點(diǎn)一　分子 原子 離子
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
分子：O2、CO2、H2O、C60等都是由分子構(gòu)成的。
原子：
金屬：Fe、Cu、Ag、Hg；
部分固態(tài)非金屬：C、Si、S、P；
稀有氣體：He、Ne、Ar、等稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的
離子：NaCl、NH4Cl
由離子構(gòu)成的物質(zhì)，至少含有兩種離子，其中一種離子一般為金屬離子，銨鹽除外。
1.分子
（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
【點(diǎn)撥】：
①“保持”指物質(zhì)的每一個(gè)分子的化學(xué)性質(zhì)和該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全相同，如水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)。
②分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因?yàn)槲镔|(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是該物質(zhì)的大量分子聚集后表現(xiàn)出的性質(zhì)，并不是單個(gè)分子所能保持的。
③保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子除分子外，還有其他粒子。例如，鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子是保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
④“最小”不是絕對意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子”。
（2）分子的基本性質(zhì)
①分子的質(zhì)量和體積都很小。
②分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。溫度越高、分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速度加快。
③分子之間有間隔。
④同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同。
（3）用分子的觀點(diǎn)解釋問題
①物理變化和化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)：
物理變化：分子本身不變；例：三態(tài)變化，物質(zhì)溶解。
化學(xué)變化：分子本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)的分子。
在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。分子的種類可以發(fā)生變化，而原子的種類不會發(fā)生變化。
②純凈物和混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物：由同種分子構(gòu)成；
混合物：由不同種分子構(gòu)成。
3.原子
①概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
在化學(xué)變化中原子不可再分，是最小的粒子。脫離化學(xué)變化這一條件，原子仍可再分。如質(zhì)子、中子、電子等。
②原子的基本性質(zhì)：
原子的質(zhì)量體積都很?。?br/>原子在不停地運(yùn)動(dòng)；
原子之間有一定間隔；
同種原子，化學(xué)性質(zhì)相同，不同種原子，化學(xué)性質(zhì)不同。
4.分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系
分子 原子
化學(xué)變化中是否可分 在化學(xué)變化中分子可以再分 在化學(xué)變化中原子不可再分
構(gòu)成物質(zhì)情況 能直接構(gòu)成物質(zhì) 先構(gòu)成分子。再由分子構(gòu)成物質(zhì)；直接構(gòu)成物質(zhì)。
相同點(diǎn) 質(zhì)量、體積都非常??；彼此間有間隔；總是在不停地運(yùn)動(dòng)；同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同，都具有種類和數(shù)量的含義。
聯(lián)系
5.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)裝置圖：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過一段時(shí)間，B燒杯中溶液____變紅 _____，A燒杯中溶液_____不變色 ____；
原因分析：A中濃氨水有____揮發(fā)性_____，氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B中與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯____堿性_____，能使酚酞溶液變紅。
離子
（1）得失電子
最外層電子數(shù)小于4時(shí)，一般易失去最外層所有電子，成為陽離子（通常是金屬元素）；最外層電子數(shù)多于4時(shí)，一般易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）。
①原子 → 陽離子 ②原子 → 陰離子
（2）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：
最外層電子數(shù)小于4時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；
最外層電子數(shù)多于4時(shí)，最外層電子數(shù)－8=元素的化合價(jià)。
離子符號
書寫原則：在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)注，數(shù)字在前（“1”必須省略），符號在后。
意義：
①表示一個(gè)某種離子；
②表示一個(gè)該離子帶了幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷。
如：Mg2+ ：①表示一個(gè)鎂離子；②一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。
■考點(diǎn)二　粒子結(jié)構(gòu)示意圖
原子的構(gòu)成
（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（2）由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)相等，電性相反，因此原子不顯電性。
2.原子核外電子的排布
（1）在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。
（2）核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫做分層排布，離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的叫最外層（最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，只有一層的，電子數(shù)不超過2個(gè)）。
元素的分類
金屬元素：鈉、鎂、鋁等金屬原子最外層電子一般都少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。
非金屬元素：氯、氧、硫等非金屬的原子最外層電子一般都多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子。
稀有氣體元素：稀有氣體位于元素周期表的最右側(cè)，除了氦He原子的最外層有2個(gè)電子，其他稀有氣體的原子（氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）的最外層都有8個(gè)電子，這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易參加化學(xué)反應(yīng)（但不是不能參加化學(xué)反應(yīng)，在特殊條件下，也是可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的），所以稀有氣體又叫做惰性氣體。
最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
■考點(diǎn)三　元素與元素周期表
1.定義
定義 具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
分布 在地殼中排前四位的元素氧、硅、鋁 、鐵，其中含量最多的金屬元素為鋁 。
三個(gè)決定 決定元素種類：質(zhì)子數(shù) （核電荷數(shù)）
決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)
決定原子的質(zhì)量：原子核
分類 金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素
【規(guī)律揭示】物質(zhì)、元素、微粒之間的關(guān)系：
2.元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系
項(xiàng)目 元　素 原　子
定義 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)別 ①宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù) ②表示物質(zhì)的宏觀 組成 ③可以組成單質(zhì)或化合物 ④根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分類 ①微觀概念，既表示種類又表示個(gè)數(shù) ②表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成 ③可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。 ④根據(jù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))分類
聯(lián)系 ①元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 ②原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，即同種元素的原子核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))一定相同 ③若原子的最外層電子數(shù)相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)相似 (H、He除外)
【點(diǎn)撥】
①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。
②同種元素的原子，核電核（荷）數(shù)一定相同；而核電核（荷）數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NH4+;
③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+、Fe3+。
④同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+。
元素符號
（1）書寫原則：首字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。
（2）意義：
（1）大多數(shù)表示2個(gè)意義：
①表示該種元素（宏觀意義）②表示該種元素的一個(gè)原子（微觀意義）
如H： 表示氫元素；表示一個(gè)氫原子。
由原子構(gòu)成的物質(zhì)表示3個(gè)意義：
①表示該種元素（宏觀意義）②表示該種元素的一個(gè)原子（微觀意義）③還可表示這種物質(zhì)（由原子構(gòu)成的物質(zhì)）
如S： 表示硫元素；表示一個(gè)硫原子；表示硫這種物質(zhì)。
元素周期表
（1）7個(gè)周期16個(gè)族；
（2）在元素周期表中，同一周期的元素，他們的核外電子層數(shù)相同；
（3）元素周期表從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；
（4）在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左端，非金屬元素（氫元素除外）位于原子周期表的中部，稀有氣體元素位于元素周期表的最右端。
■考點(diǎn)一　分子 原子 離子
◇典例1：（2024·青海西寧·中考真題）物質(zhì)的微粒觀是重要的化學(xué)觀念之一。下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋正確的是
A．液態(tài)水變成水蒸氣——分子體積變大
B．臭氧和氧氣化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同
C．水銀溫度計(jì)汞柱升高——分子間隔增大
D．分離液態(tài)空氣制氧氣——分子可以再分
【答案】B
【知識點(diǎn)】微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象、工業(yè)制取氧氣、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
【詳解】A、由于分子間有間隔，液態(tài)水變成水蒸氣，分子間的間隔變大，分子體積不變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；
B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧氣和臭氧的分子構(gòu)成不同，其化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確；
C、 水銀是金屬單質(zhì)汞，由汞原子構(gòu)成，溫度計(jì)在溫度升高時(shí)，原子間的間隔增大，水銀柱升高，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；
D、分離液態(tài)空氣制氧氣，利用了空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，屬于物理變化，分子沒有發(fā)生改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；
故選：B。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是
A．液氮遇熱汽化——分子間隔變大
B．常溫下，氮?dú)夂芊€(wěn)定，氧氣較活潑——不同分子性質(zhì)不同
C．金剛石硬度大而石墨質(zhì)軟——碳原子排列方式不同
D．水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣是化學(xué)變化——原子種類發(fā)生改變
【答案】D
【詳解】A、液氮?dú)饣瘯r(shí)，分子間的間隔變大，該選項(xiàng)解釋正確；
B、氮?dú)夂脱鯕獾姆肿訕?gòu)成不同，不同分子，化學(xué)性質(zhì)不同，該選項(xiàng)解釋正確；
C、金剛石和石墨中的碳原子排列方式不同，則它們的物理性質(zhì)相差很大，該選項(xiàng)解釋正確；
D、化學(xué)變化中，分子種類改變，原子種類不變，該選項(xiàng)解釋不正確。
故選D。
1.2（2024·山東日照·中考真題）下列事實(shí)解釋不合理的是
A．汽油要密封保存——分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)
B．煤粉比煤塊燃燒更旺——增大了與氧氣的接觸面積
C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢——沙漠地區(qū)空氣干燥
D．吹滅蠟燭——隔絕了氧氣
【答案】D
【詳解】A. 汽油要密封保存，是因?yàn)槠头肿涌偸窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)，此選項(xiàng)正確；
B. 煤粉比煤塊燃燒更旺，是增大了煤與氧氣的接觸面積，此選項(xiàng)正確；
C. 鐵生銹是鐵與空氣、水共同作用的結(jié)果，沙漠地區(qū)空氣干燥，所以鐵制品銹蝕較慢，此選項(xiàng)正確；
D. 吹滅蠟燭，是降低溫度至蠟燭的著火點(diǎn)以下，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選D。
■考點(diǎn)二　粒子結(jié)構(gòu)示意圖
◇典例1：（2024·四川巴中·中考真題）我國探月工程嫦娥五號返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氦-3可作為核聚變?nèi)剂希湓雍耸怯?個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，氦-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
A． B． C． D．
【答案】B
【知識點(diǎn)】原子中各類微粒的數(shù)值關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用
【詳解】原子結(jié)構(gòu)示意圖左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)題目信息，氦-3的原子核是由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，所以氦-3原子的質(zhì)子數(shù)為2，核外電子數(shù)也為2，故選：B。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2024·江蘇宿遷·中考真題）氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似 B．符號“2Cl”可表示2個(gè)氯元素
C．圖中“”表示兩種原子帶正電荷 D．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
【答案】A
【詳解】A、氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同都有7個(gè)電子，故氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，正確；
B、元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，故符號“2Cl”可表示2個(gè)氯原子、不能表示2個(gè)氯元素，錯(cuò)誤；
C、原子是不帶電的，同時(shí)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義，圓圈表示原子核，故圖中“”表示兩種原子的原子核帶正電荷，錯(cuò)誤；
D、最外層電子數(shù)一般小于4，通常容易失電子，最外層電子數(shù)一般大于4，通常容易得電子，碘原子最外層電子數(shù)為7，大于4，故碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，錯(cuò)誤；
故選A
1.2（2024·山東菏澤·中考真題）氟元素在自然界中主要存在于螢石(主要成分)等礦物中，正常成年人體中約含2～3克。人體每日攝入4mg以上會造成中毒，含氟牙膏中常用作添加劑。下圖為氟、鈉、鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是
A．氟原子核外電子數(shù)為7
B．在氟化鈉的形成過程中，鈉原子得到氟原子失去的1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．和兩種物質(zhì)中，氟元素的化合價(jià)均為-1價(jià)
D．牙膏中氟元素含量越高越好
【答案】C
【詳解】A、氟原子核外電子數(shù)為2+7=9，錯(cuò)誤；
B、在氟化鈉的形成過程中，鈉原子最外層電子數(shù)為1，氟原子易失去最外層的1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子，氟原子最外層電子數(shù)為7，氟原子易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子，即氟原子得到鈉原子失去的1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；
C、根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，CaF2中鈣元素顯+2價(jià)，NaF中鈉元素顯+1價(jià)，則兩種物質(zhì)中，氟元素的化合價(jià)均為-1價(jià)，正確；
D、用含氟牙膏刷牙可使牙齒堅(jiān)固，從而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因?yàn)殚L期攝入高劑量的氟，則會引起氟骨癥，重則會引起惡心、嘔吐、心律不齊等急性氟中毒情況，錯(cuò)誤。
故選C。
■考點(diǎn)三　元素與元素周期表
◇典例1：（2024·江蘇無錫·中考真題）奶制品中含鈣豐富。這里的“鈣”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì)
【答案】C
【知識點(diǎn)】元素與原子、物質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系
【詳解】這里的“鈣”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。
故選C。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2024·青海·中考真題）下列微粒符號表示2個(gè)氫原子的是
A．2H B．He C． D．
【答案】A
【詳解】A、2H表示兩個(gè)氫原子，符合題意；
B、He表示氦元素、1個(gè)氦原子，不符合題意；
C、H2O表示水、水是由氫元素和氧元素組成的、一個(gè)水分子、一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，不符合題意；
D、表示兩個(gè)氫分子，不符合題意；
故選A。
1.2（2023·四川攀枝花·中考真題）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。
回答下列問題：
(1)圖1中，共有 種元素，①表示的微粒符號是 。
(2)圖2中，X元素原子的核電荷數(shù)為12，它的元素符號是 。
(3)圖2中，不能直接獲取有關(guān)Na的信息是______(填選項(xiàng))。
A．元素名稱 B．元素的相對原子質(zhì)量
C．原子序數(shù) D．原子核內(nèi)的中子數(shù)
(4)圖1中⑤是鎵元素(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它與圖2中鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 。
(5)蝕刻芯片的微觀示意圖如下，其中甲、丙、丁均為氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【答案】(1) 四/4 Cl－
(2)Mg
(3)D
(4)原子的最外層電子數(shù)相同
(5)
【詳解】（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，圖1中，共有四種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素；①中質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，表示氯離子，所以①表示的微粒符號是Cl－。故填：四或4；Cl－。
（2）X元素原子的核電荷數(shù)為12，表示鎂元素，元素符號是Mg。故填：Mg。
（3）圖2中，能直接獲取有關(guān)Na的信息是原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等，無法直接知道原子核內(nèi)的中子數(shù)。故填：D。
（4）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。鎵元素、鋁元素原子的最外層電子數(shù)相同，均為3。因此，二者化學(xué)性質(zhì)相似。故填：原子的最外層電子數(shù)相同。
（5）據(jù)微觀示意圖可知，甲為NF3，乙為Si，丙為SiF4，丁為N2。NF3與Si在一定條件下反應(yīng)生成SiF4和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故填：。
1．（2024·青海西寧·中考真題）青海省是我國光伏產(chǎn)業(yè)的重要基地之一。硅是光伏產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，工業(yè)制取高純硅其中一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
B．甲物質(zhì)中硅元素和氯元素的質(zhì)量比為56:71
C．參加反應(yīng)的甲和乙的粒子個(gè)數(shù)比為1:1
D．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
【答案】A
【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl；
【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，正確；
B、根據(jù)微觀粒子圖得出，甲為SiCl4，甲物質(zhì)中硅元素和氯元素的質(zhì)量比=28:（35.5×4）=14:71，錯(cuò)誤；
C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的粒子個(gè)數(shù)比=1:2，錯(cuò)誤；
D、丙物質(zhì)是硅，由硅原子構(gòu)成，不是由分子構(gòu)成，錯(cuò)誤。
故選A。
2．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）鈦合金被廣泛應(yīng)用于醫(yī)用金屬材料等領(lǐng)域。下圖為元素周期表中鈦元素的信息。下列說法正確的是
A．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87g
B．鈦的原子序數(shù)是22
C．鈦原子變?yōu)殁侂x子()時(shí)核外電子數(shù)不變
D．鈦元素與其它元素本質(zhì)區(qū)別是原子的中子數(shù)不同
【答案】B
【詳解】A 、元素周期表中的一格中，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量的單位不是 “g”，鈦的相對原子質(zhì)量為 47.87，錯(cuò)誤；
B 、元素周期表中一格中左上角數(shù)字是原子序數(shù)，鈦的原子序數(shù)是 22，正確；
C、鈦原子變?yōu)殁侂x子（Ti4+）時(shí)，失去了 4 個(gè)電子，核外電子數(shù)發(fā)生了改變，錯(cuò)誤；
D、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，鈦元素與其它元素本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤。
故選B。
3．（2024·江蘇無錫·中考真題）鋰電池應(yīng)用廣泛。鋰在元素周期表中的信息和鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列敘述正確的是
A．鋰的原子序數(shù)為3
B．鋰的相對原子質(zhì)量為6.941g
C．鋰原子中的核外電子數(shù)為1
D．鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子
【答案】A
【詳解】A、由元素周期表中單元格信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則鋰元素的原子序數(shù)為3，故A符合題意；
B、由元素周期表中單元格信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鋰元素的相對原子質(zhì)量為6.941，單位是“1”，不是“克”，故B不符合題意；
C、由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰原子的核外電子數(shù)為3，故C不符合題意；
D、由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰原子的最外層電子數(shù)為1＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意。
故選A。
4．（2024·山東淄博·中考真題）“宏微結(jié)合”是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) 宏觀事實(shí) 微觀解釋
A 汽油置于敞口容器中逐漸減少 分子在不斷運(yùn)動(dòng)
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化學(xué)反應(yīng)前后,分子種類發(fā)生改變
C 氣體壓縮儲存于鋼瓶中 壓強(qiáng)增大,氣體分子變小
D 氧氣和臭氧化學(xué)性質(zhì)不同 分子結(jié)構(gòu)不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A、由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)，所以汽油置于敞口容器中逐漸減少，故A不符合題意；
B、化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新結(jié)合成新分子，形成新物質(zhì)，所以碳酸分解生成水和二氧化碳，故B不符合題意；
C、氣體壓縮儲存于鋼瓶中，因?yàn)閴簭?qiáng)增大,氣體分子間隔變小，故C符合題意；
D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，氧氣和臭氧的分子結(jié)構(gòu)不同，其化學(xué)性質(zhì)不同，故D不符合題意。
故選C。
5．（2023·山東德州·中考真題）水沸騰時(shí)壺蓋被掀起。下列對此現(xiàn)象的解釋正確的是
A．水分子之間的間隔變大 B．水分子變成了其他種類的分子
C．水分子的體積受熱變大 D．水分子分解成氫原子和氧原子
【答案】A
【詳解】用水壺?zé)?，水沸騰時(shí)壺蓋被頂開，是因?yàn)樗肿娱g的間隔隨溫度的升高而增大，故選A。
6．（2024·海南·中考真題）宋代李重元在《憶王孫 ·夏詞》中寫到“過雨荷花滿院香”。從微觀角度分析，花香飄 滿院的合理解釋是
A．分子可以再分 B．分子的體積變大 C．分子間有間隔 D．分子在不斷運(yùn)動(dòng)
【答案】D
【詳解】“過雨荷花滿院香”是雨后的荷花更散發(fā)出沁人的芬芳，能聞到氣味是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，帶有氣味的分子運(yùn)動(dòng)到人的鼻子，使人聞到氣味。故選D。
7．（2024·海南·中考真題）LED燈中使用了釔鋁石榴石作為發(fā)光半導(dǎo)體材料。如圖是釔在元素周期表中的信息，下列有關(guān)釔的說法正確的是
A．是非金屬元素 B．原子的最外層有39個(gè)電子
C．元素符號為Y D．一個(gè)原子的質(zhì)量為88.91g
【答案】C
【詳解】A、由“金”字旁可知，釔屬于金屬元素，不符合題意；
B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為39，不是最外層電子數(shù)，不符合題意；
C、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，故釔的元素符號為：Y，符合題意；
D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故釔的相對原子質(zhì)量為88.91，不是一個(gè)原子的質(zhì)量，原子的實(shí)際質(zhì)量很小，不符合題意。
故選C。
8.（2024·青海西寧·中考真題）建立宏觀、微觀、符號之間的關(guān)聯(lián)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。請根據(jù)下列信息回答問題：
(1)圖1是粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是 。
(2)圖2中B、C屬于同種元素，因?yàn)檫@兩種粒子的 相同。
(3)構(gòu)成氯化鈉的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 （從圖2中選填字母）。
【答案】(1)原子
(2)質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)
(3)E
【知識點(diǎn)】同一元素的離子與原子相互轉(zhuǎn)化、元素的概念、多種多樣的物質(zhì)及其組成
【詳解】（1）分子能分解成原子，原子能構(gòu)成分子，原子得失電子形成離子，故圖1中①表示的是原子；
（2）元素是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，則圖2中B、C屬于同種元素，是因?yàn)檫@兩種粒子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同；
（3）構(gòu)成氯化鈉的陰離子是氯離子，氯離子由氯原子得到1個(gè)電子形成，氯原子的核外電子數(shù)為17，則氯離子的核外電子數(shù)為17+1=18，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖是E。
9.（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學(xué)特有的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合資料卡片中涉及到反應(yīng)的微觀示意圖回答下列問題。
(1)丙物質(zhì)的名稱為 。
(2)“”表示的微觀意義是 。
(3)請標(biāo)出丁中硫元素的化合價(jià) 。
(4)參加反應(yīng)甲、乙兩種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比 。
【答案】(1)汞
(2)1個(gè)氧分子
(3)
(4)
【分析】根據(jù)圖示，硫化汞和氧氣加熱生成汞和二氧化硫，化學(xué)方程式為：。
【詳解】（1）根據(jù)圖示，丙物質(zhì)是由汞原子構(gòu)成的，名稱為汞；
（2）根據(jù)圖示， 表示的微觀意義是1個(gè)氧分子；
（3）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，數(shù)值為1時(shí)，不能省略。丁為二氧化硫，化學(xué)式為SO2，其中氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則硫元素顯+4價(jià)，可表示為；
（4）根據(jù)圖示，硫化汞和氧氣加熱生成汞和二氧化硫，化學(xué)方程式為：，則參加反應(yīng)甲、乙兩種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為1：1。
10．（2024·山東棗莊·中考真題）世界是物質(zhì)的。從宏觀角度看，物質(zhì)是由元素組成的；從微觀角度看，物質(zhì)又是由分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成的。
根據(jù)圖示信息，回答下列問題：
(1)圖1中鈹原子的質(zhì)子數(shù)為 ，鈹屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)圖2中最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微觀粒子是 (填字母序號)，與C屬于同種元素的是 (填字母序號)。
(3)圖2中B單質(zhì)是由 (填“分子”或“原子”)構(gòu)成的。
(4)圖2中A和B兩種元素組成化合物的化學(xué)式為 ，其中A元素的化合價(jià)為 。
【答案】(1) 4 金屬
(2) C B
(3)原子
(4) Na2S -2
【詳解】（1）圖1中鈹原子的原子序數(shù)（左上角數(shù)字）是4，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鈹原子的質(zhì)子數(shù)是4；
鈹帶金字旁，屬于金屬元素；
（2）最外層電子數(shù)為8（一個(gè)電子層為2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則圖2中最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微觀粒子是C；
元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同一種元素，B與C質(zhì)子數(shù)（圓圈內(nèi)數(shù)字）相同，則與C屬于同種元素的是B；
（3）圖2中B是鈉單質(zhì)，鈉屬于金屬由原子構(gòu)成；
（4）圖2中A（硫）和B（ 鈉）兩種元素組成化合物，其中硫元素顯-2價(jià)，鈉元素顯+1價(jià)，則化學(xué)式為Na2S，其中A（硫）元素的化合價(jià)為-2。
1．下圖為元素周期表部分內(nèi)容和兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)合圖示信息判斷，下列說法中正確的是
A．鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B．氖的相對原子質(zhì)量為
C．氖原子與鈉原子的電子層數(shù)相同 D．氖原子與鈉原子的化學(xué)性質(zhì)相似
【答案】A
【詳解】A、由鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確；
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氖元素的相對原子質(zhì)量為20.18，相對原子質(zhì)量的單位是1不是g，通常省略不寫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、由氖原子與鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氖原子有2個(gè)電子層，鈉原子有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、鈉原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；氖原子的最外層有8個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑穩(wěn)定，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選A。
2．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語與含義相符的是
A．：表示2個(gè)氧原子
B．2Al：表示2個(gè)鋁元素
C．：表示7個(gè)二氧化硫
D．：表示五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)為價(jià)
【答案】D
【詳解】A、：表示1個(gè)氧離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、元素符號前出現(xiàn)數(shù)字表示幾個(gè)原子，故2Al：表示2個(gè)鋁原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式前出現(xiàn)數(shù)字表示幾個(gè)分子，故：表示7個(gè)二氧化硫分子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、：表示五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)為價(jià)，選項(xiàng)正確；
故選D。
3．有一種“可呼吸二氧化碳”電池，放電時(shí)吸收二氧化碳，充電時(shí)放出二氧化碳。放電時(shí)，金屬鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳單質(zhì)和碳酸鈉，此反應(yīng)涉及到的化學(xué)用語表示正確的是
A．3個(gè)二氧化碳分子： B．碳酸鈉的化學(xué)式：
C．碳酸根離子： D．金屬鈉中鈉元素的化合價(jià)：
【答案】A
【詳解】A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，3個(gè)二氧化碳分子：，化學(xué)用語表示正確；
B、碳酸鈉化合物中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，碳酸根化合價(jià)為-2價(jià)，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知：碳酸鈉的化學(xué)式：，化學(xué)用語表示錯(cuò)誤；
C、離子的表示方法在元素符號或原子團(tuán)右上角標(biāo)注離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，數(shù)字為“1”省略不寫，碳酸根離子：，化學(xué)用語表示錯(cuò)誤；
D、由一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，單質(zhì)化合價(jià)為0，金屬鈉中鈉元素的化合價(jià)：，說法錯(cuò)誤；
故選：A。
4．在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。生成物微粒符號表示正確的是
A．H2 B．OH C．H2O D．H2O2
【答案】C
【詳解】由反應(yīng)的微觀過程圖可知，該反應(yīng)是4個(gè)氫分子與2個(gè)氧分子反應(yīng)生成了4個(gè)水分子，反應(yīng)后剩余1個(gè)氧分子，生成物微粒符號為H2O。
故選C。
5．銣廣泛應(yīng)用于衛(wèi)星導(dǎo)航、計(jì)算機(jī)通信等領(lǐng)域，其在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A． B．銣的相對原子質(zhì)量是85.47
C．銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D．氯化銣的化學(xué)式為RbCl
【答案】C
【詳解】A、根據(jù)元素周期表的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則銣的原子序數(shù)為37，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以銣原子的質(zhì)子數(shù)為37，即，故選項(xiàng)說法正確；
B、根據(jù)元素周期表的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則銣的相對原子質(zhì)量為85.47，故選項(xiàng)說法正確；
C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故選項(xiàng)說法不正確；
D、由選項(xiàng)C分析可知，銣原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的銣離子，在化合物中顯+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1，則氯化銣的化學(xué)式為RbCl，故選項(xiàng)說法正確。
故選C。
6．下列選項(xiàng)中，表示兩個(gè)鈉離子的是
A． B．Na C． D．
【答案】C
【詳解】離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，“1”要省略，表示多個(gè)該離子則在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故兩個(gè)鈉離子表示為，故選：C。
7．如圖是教材中元素周期表的一部分，表中的數(shù)字編號①和②各表示一種元素。
請回答：
(1)①所表示元素的質(zhì)子數(shù)為 ；
(2)②表示硅元素，晶體硅廣泛應(yīng)用于芯片、太陽能光伏板的生產(chǎn)中，給人類的生活帶來了便利，請畫出硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；硅酸鈉（化學(xué)式為）水溶液俗稱水玻璃，有很強(qiáng)的防腐功能，則硅酸鈉中硅元素的化合價(jià)是 ；
(3)元素F和化學(xué)性質(zhì)相似，原因是 。
【答案】(1)8
(2) +4
(3)最外層電子數(shù)相同
【詳解】（1）由圖可知，①是第8號元素氧元素，原子序數(shù)為8，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=8；
（2）由圖可知，②是第14號元素，其原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，核外由14個(gè)電子，分三層排布，由內(nèi)至外分別為2、8、4，故硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
硅酸鈉中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硅元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中化合價(jià)的正負(fù)代數(shù)和為0，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；
（3）元素F和位于同一個(gè)族，其最外層電子數(shù)形同，所以化學(xué)性質(zhì)相似。
8．鉛蓄電池性能優(yōu)良，在電動(dòng)自行車、汽車中廣泛應(yīng)用。已知鉛元素在元素周期表中的信息和鉛原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。回答下列問題：
(1)下列說法錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號）。
A． B．鉛屬于金屬元素
C．鉛的相對原子質(zhì)量是82 D．鉛元素對人體來說是有害元素
(2)伍德合金是鉛、鉍、錫和鎘組成的合金，可用于制作電路保險(xiǎn)絲。伍德合金屬于 （填標(biāo)號），鉛的熔點(diǎn)比伍德合金的熔點(diǎn)要 （填標(biāo)號）。
A．純凈物 B．混合物 C．高 D．低
(3)鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，X的化學(xué)式為 。
【答案】(1)C
(2) B C
(3)PbO2
【詳解】（1）A.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=82-（8+18+32+18+4）=2，故A正確；
B.鉛字帶有 “钅” 字旁，屬于金屬元素，故B正確；
C.由元素周期表可知，鉛的原子序數(shù)是82，相對原子質(zhì)量是 207.2，故C錯(cuò)誤；
D.鉛元素對人體來說是有害元素，例如鉛中毒會影響人體的神經(jīng)系統(tǒng)等，故D正確；
故選：C。
（2）伍德合金是鉛、鉍、錫和鎘組成的合金，合金是由多種物質(zhì)混合而成的，屬于混合物，所以伍德合金屬于混合物；合金的熔點(diǎn)一般低于其組成成分的純金屬的熔點(diǎn)，鉛是純金屬，伍德合金是合金，所以鉛的熔點(diǎn)比伍德合金的熔點(diǎn)要高；
故選：B；C。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；反應(yīng)前有1個(gè)Pb原子、4個(gè)H原子、2個(gè)S原子、8個(gè)O原子；反應(yīng)后有2個(gè)Pb原子、4個(gè)H原子、2個(gè)S原子、10個(gè)O原子，所以X中應(yīng)該含有1個(gè)Pb原子和2個(gè)O原子，即X的化學(xué)式為PbO2；
故答案為：PbO2。
9．我國科研人員在鈦酸鍶材料研發(fā)方面取得突破性進(jìn)展,推動(dòng)了制冷技術(shù)的革新。回答下列問題:
(1)在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素,其原子核外電子數(shù)為 。
(2)由 （填離子符號）和構(gòu)成,其中的化合價(jià)為 。
【答案】(1) 金屬 38
(2)
【分析】本題考查了元素周期表中的信息。
【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的一格信息可知,的名稱中含有“钅”,屬于金屬元素,的原子序數(shù)為38,則其原子核外電子數(shù)為38。
（2）屬于鹽,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成;中氧元素的化合價(jià)為,且?guī)?個(gè)單位的負(fù)電荷,設(shè)的化合價(jià)為a,則有,則。
10．學(xué)習(xí)化學(xué)過程中，發(fā)現(xiàn)數(shù)字位置不同，表示的含義不同。請寫出下列數(shù)字“3”的含義。
(1) ；
(2) ；
(3) 。
【答案】(1)表示鋰的原子序數(shù)為3
(2)表示一個(gè)氨分子中含有3個(gè)氫原子
(3)表示一個(gè)磷酸根帶有的負(fù)電荷數(shù)是3
【詳解】（1）在元素周期表的一格中，左上角的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，故3表示：鋰元素的原子序數(shù)是3；
（2）標(biāo)在化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示的是一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)，故NH3中的“3”表示的是一個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)氫原子；
（3）離子符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，故中的“3”表示一個(gè)磷酸根離子有的負(fù)電荷數(shù)是3。
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