資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
3.2 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 質(zhì)量守恒定律 ☆☆☆ 綜合近幾年中考試題，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)的重要基本定律，在中考中一直是高頻考點。考查形式多樣，包括對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解，如解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變的原因；注重對質(zhì)量守恒定律微觀本質(zhì)的考查，如從分子、原子角度解釋質(zhì)量守恒，以及結(jié)合新情境、新素材來考查學(xué)生對定律的靈活運用能力。基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）是化學(xué)方程式的重要分類依據(jù)，也是理解化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算是中考化學(xué)的重點和難點內(nèi)容，涉及根據(jù)化學(xué)方程式進行物質(zhì)質(zhì)量、體積等方面的計算。考查學(xué)生提取信息和運用化學(xué)知識解決實際計算問題的能力，對學(xué)生的綜合分析和計算能力要求會進一步提高。
考點2 基本反應(yīng)類型和化學(xué)方程式 ☆☆☆
考點3 有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算 ☆☆☆
■考點一　質(zhì)量守恒定律
1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加_ 的質(zhì)量總和等于 總和。
2．質(zhì)量守恒定律的使用范圍
(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的 變化，但不適用于_ 變化。
(2)質(zhì)量守恒定律指“ ”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。
(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量 (填“能”或“不能”)計入“總和”中。
3.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是 ，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_ 、 、 均保持不變。
4．質(zhì)量守恒定律的驗證(詳見教材基礎(chǔ)實驗突破)
(1)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在 容器中進行。
5．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
(1)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(依據(jù)：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變)。
(2)確定物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：反應(yīng)前后元素種類不變)。
(3)解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。
(4)進行各物質(zhì)間量的計算(依據(jù)：反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變)。
(5)對微觀反應(yīng)示意圖的分析、判斷。
(6)處理表格數(shù)據(jù)。
6. 質(zhì)量守恒定律的探究
所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，但在探究質(zhì)量守恒定律時，要注意化學(xué)反應(yīng)原理的選擇和裝置的__ ，如果反應(yīng)物有氣體參加或生成物中有氣體生成，則實驗必須在密閉容器中進行。否則，反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量不相等，即不能體現(xiàn)定律中的“反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等”，從而得出有悖于質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。如 _的反應(yīng)、_ _的反應(yīng)、物質(zhì)的 _等，必須在密閉的容器中進行。
探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求
反應(yīng)物或生成物的狀態(tài) 實驗要求
沒有其他氣體參與或沒有氣體生成的反應(yīng) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯
有其他氣體參與或有氣體生成的反應(yīng) 在_ _容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯
（2）現(xiàn)象分析
①發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象（說明物質(zhì)發(fā)生了 ）；
②天平的平衡狀況（說明反應(yīng)前后的_ 關(guān)系）；
③對天平不平衡的解釋（反應(yīng)中是否有 _逸散，外界是否有氣體進入，用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時 的影響）。
【規(guī)律揭示】質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”
■考點二　基本反應(yīng)類型和化學(xué)方程式
1.化學(xué)方程式的概念：用_ __來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
化學(xué)方程式的意義和讀法
意義（以2H2+O22H2O為例） 讀法
質(zhì)的 方面 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 反應(yīng)物是_ _和 ，生成物是 ，反應(yīng)條件是 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水
量的 方面 表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 _ __ 每__ _份質(zhì)量的氫氣與_ _份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成_ _份質(zhì)量的水
表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比 _____ __ 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成2個水分子
3.書寫化學(xué)方程式的原則是：要以_ _為依據(jù)，要遵守_ _。
4.書寫步驟：①“寫”：左為_ _化學(xué)式，右為_ _化學(xué)式，中間“—”聯(lián)結(jié)。
②“配”：配平化學(xué)方程式。
③“改”：“——”改為“=”。
④“注”：注明反應(yīng)發(fā)生的條件。
⑤“標”：標明生成物的狀態(tài)。
5.配平方法：觀察法，最小公倍數(shù)法，奇偶配平法。
■考點三　有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算
1．理論依據(jù)： ，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。
2．計算步驟：設(shè)、寫、找、列、求、答。
舉例：登山隊員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣(CaH2)固體和水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20 g H2，則需要多少克氫化鈣？
3. 利用化學(xué)方程式進行簡單計算的基本類型
(1)已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量；
(2)有關(guān)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算。
純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量－雜質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)(純度)＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))。
物質(zhì)的純度＝×100%
物質(zhì)的純度＝×100%
【方法總結(jié)】利用化學(xué)方程式的計算容易出現(xiàn)的錯誤：
①“設(shè)”要規(guī)范。格式為“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x”，（設(shè)時x 單位，解答出的x是 單位的）；如果一個題目需要求幾個未知量，且這幾個量出現(xiàn)在一個化學(xué)方程式中，要一并“設(shè)”，并用不同的未知數(shù)表示。
②計算能否正確，關(guān)鍵是化學(xué)方程式一定要 ，并且不要忘記反應(yīng) 和氣體、沉淀符號，即必須正確的書寫化學(xué)方程式。
③標已知量和未知量時，要把相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積寫在相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式的正下方；已知量和未知量寫在相應(yīng)的相對分子質(zhì)量總和的下方，且已知量帶有單位。有關(guān)物質(zhì)的量左右對應(yīng)，上下對齊。
④比例式和求解過程中的已知量都要帶單位，最后解出的結(jié)果要 單位。
⑤計算結(jié)果要根據(jù)相應(yīng)的題目要求，保留相應(yīng)的位數(shù)。如果沒有說明，計算結(jié)果精確到0.1%。
⑥根據(jù)題目實際寫出簡要答案。
■考點一　質(zhì)量守恒定律
◇典例1：（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）中國科學(xué)家在實驗室內(nèi)實現(xiàn)了從二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的國內(nèi)外人工制糖最高水平。下列說法不正確的是
A．CO2中碳元素化合價為+4價
B．葡萄糖中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比為1：2：1
C．葡萄糖由三種元素組成
D．該合成過程還需要含氫元素的物質(zhì)參加反應(yīng)
【答案】B
【知識點】化合價代數(shù)和的計算與應(yīng)用、根據(jù)化學(xué)式計算元素質(zhì)量比、化學(xué)式、分子式及涵義、用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成
【詳解】A、CO2中氧元素的化合價為-2價，設(shè)碳元素的化合價為，在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，則，解得，所以CO2中碳元素化合價為+4價，故選項說法正確；
B、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比為12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故選項說法錯誤；
C、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖由C、H、O三種元素組成，故選項說法正確；
D、葡萄糖由C、H、O三種元素組成，二氧化碳由C、O兩種元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則該合成過程還需要含氫元素的物質(zhì)參加反應(yīng)，故選項說法正確；
故選：B。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2023·江蘇徐州·中考真題）丙烯酸乙酯存在于菠蘿等水果中，是一種香料。工業(yè)上用物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇再與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯。下列說法正確的是
A．丙烯酸乙酯屬于有機高分子化合物
B．乙醇中碳元素、氫元素的質(zhì)量比為
C．丙烯酸中含有3個碳原子、4個氫原子、2個氧原子
D．物質(zhì)A完全燃燒有水生成，不能說明A中一定含有、元素
1.2（2024·江蘇無錫·中考真題）一定條件下，甲和乙反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是
A．甲、乙、丙、丁中有3種氧化物
B．反應(yīng)前后原子種類改變
C．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:1
D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為5:3
■考點二　基本反應(yīng)類型和化學(xué)方程式
◇典例1：（2024·上海·中考真題）甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式正確的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】甲烷的燃燒、化學(xué)方程式的書寫
【詳解】甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
故選A。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2023·湖南邵陽·中考真題）下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A． B．
C． D．
1.2（2013·四川眉山·中考真題）下列化學(xué)方程式書寫中，完全正確的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
B．2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
C．CO2+C 2CO
D．C+H2O=CO↑+H2↑
■考點三　有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算
◇典例1：（2022·湖南岳陽·中考真題）向 100g 硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，其中 A 點坐標（40，0），下列說法不正確的是
A．OA 段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸 B．B 點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氫氧化銅
C．C 點對應(yīng)溶液的 pH＞7 D．混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3.65%
【答案】B
【知識點】化學(xué)方程式與實驗的計算、堿的通性、溶液酸堿性及pH相關(guān)關(guān)系
【詳解】A、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，故OA 段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸，選項正確，不符合題意；
B、OA 段是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，AB段是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故B 點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉，選項錯誤，符合題意；
C、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，B點氫氧化鈉硫酸銅恰好完全反應(yīng)，C點氫氧化鈉過量，溶液顯堿性pH＞7，選項正確，不符合題意；
D、由圖像可知與混合液中鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為40g×10%=4g，設(shè)參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為x，
x=3.65g
混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，選項正確，不符合題意。
故選B。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2024·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）某實驗室測定剛購進的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取大理石樣品于燒杯中，加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后將燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得到不溶物（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）。計算：
(1)該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。
(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量。
(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量。
1.2（2024·山東臨沂·中考真題）化學(xué)興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應(yīng)）進行如下實驗：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如圖所示，請回答：
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g。
(2)10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為 g。
(3)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
1．（2023·山東德州·中考真題）2023年5月30日，三名航天員乘坐“神舟十六號”載人飛船順利進入空間站。為保證航天員的正常生活，空間站內(nèi)有一套非常完備的再生式環(huán)境控制和生命保障系統(tǒng)，其中一個子系統(tǒng)反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的類型屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變
C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目沒有增減
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O
2．（2024·江蘇徐州·中考真題）為了實現(xiàn)碳的資源化利用，我國科學(xué)家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是（ ）
A．X的化學(xué)式為H2O2 B．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1
C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶1
3．（2024·四川德陽·中考真題）天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷參與某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A．微粒“R”的化學(xué)式為CO2
B．反應(yīng)前后，原子和分子數(shù)目均保持不變
C．參加反應(yīng)的與的質(zhì)量之比為1:2
D．天然氣是不可再生的化石燃料
4．（2024·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）圖是甲、乙兩物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)前后原子數(shù)目不變
B．該反應(yīng)前后共有兩種化合物
C．參加反應(yīng)的甲和乙分子個數(shù)比為
D．反應(yīng)生成的丙和丁質(zhì)量比為
5．（2024·北京·中考真題）甲烷水蒸氣重整制氫的反應(yīng)為，下列說法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)涉及兩種氧化物 B．反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變
C．生成的CO、的分子個數(shù)比為1：1 D．參加反應(yīng)的、的質(zhì)量比為8：9
6．（2024·江蘇宿遷·中考真題）二氧化碳的捕集與綜合利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。捕集工業(yè)廢氣中的并與反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為）的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．參加反應(yīng)的與的分子個數(shù)比為 B．該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)變
C．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變 D．反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為
7．（2024·山東青島·中考真題）如圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素的微觀示意圖。下列說法不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)前后元素種類不變 B．丙中氮、氫元素的質(zhì)量比為
C．該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化 D．參加反應(yīng)的甲、乙分子的個數(shù)比為
8．（2023·江蘇常州·中考真題）如圖裝置可用于實驗室多次連續(xù)進行氧氣的制取和性質(zhì)的實驗。

(1)儀器X的名稱是 。
(2)二氧化錳用水泥負載做成小球狀作為催化劑使用的主要優(yōu)點是 。
(3)干燥管內(nèi)使用的干燥劑可以是 （填寫一種）。
(4)打開彈簧夾，在X中點燃紅磷，丙裝置內(nèi)可觀察到現(xiàn)象是 ，在X中點燃硫粉，Y為稀KMnO4溶液，丁裝置可觀察到現(xiàn)象是 ；在X上纏繞細鐵絲并點燃，需要在丙裝置底部鋪上一層細沙，其作用是 。
(5)實驗過程中需要0.64g氧氣，至少需要準備多少克5%的過氧化氫溶液？（寫出計算過程）
9．（2023·山東德州·中考真題）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。在實際生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中會混有少量的氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取22g該樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸146g時，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為159.2g。請計算：
(1)生成CO2的質(zhì)量為 。
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%) 。
10.（2023·吉林長春·中考真題）高碳鋼與我們的生活密切相關(guān)，其部分信息如下表所示。
元素組成 含碳量 用途
Fe、C 0.6%﹣1.5% 制作工具、彈簧等
為測定某高碳鋼彈簧樣品含碳量是否符合標準，化學(xué)興趣小組進行了如下實驗：先向裝置中加入足量稀鹽酸并稱量，示數(shù)如圖1；再加入5.65g樣品粉末，待反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡后鼓入干燥的空氣排盡氫氣，立刻稱量，示數(shù)如圖2。

(1)加入足量稀鹽酸的目的是 ；
(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m= g；
(3)小組同學(xué)的計算過程如下。填寫①、②處空白。
【解】設(shè)：5.65g樣品中鐵的質(zhì)量為x。
列比例式①
求解x=5.6g
該樣品的含碳量為② (列式并計算結(jié)果，計算結(jié)果保留至0.1%)，經(jīng)測定，該彈簧樣品含碳量符合標準。
1．下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（ ）
A．CO+CuOCu+CO2↑ B．2P+5O22P2O5
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑
2．（2024·山東威海·中考真題）下列說法不正確的是（ ）
A．化學(xué)變化可以創(chuàng)造出新元素
B．任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律
C．可以通過化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成
D．化學(xué)方程式可以定量表示化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系
3．（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說法中錯誤的是（ ）
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 40 3 5 2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 4 x 5 34
A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8
4．（2024·廣東·中考真題）我國科學(xué)家利用光催化技術(shù)實現(xiàn)了綠色制取H2O2，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)后氧原子個數(shù)減少 B．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量增加
C．b的化學(xué)式為H2O D．參加反應(yīng)的a、b分子個數(shù)比為1∶1
6．（2024·吉林長春·中考真題）1828年維勒通過加熱氰酸銨得到了尿素[化學(xué)式為]。尿素是第一種在生物體外合成的有機物，目前工藝有很大改進。某合成尿素的反應(yīng)微觀示意圖如下。
(1)尿素屬于氮肥、磷肥、鉀肥中的 。
(2)尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為 。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________(填序號)。
A．原子種類不變 B．原子數(shù)目改變 C．屬于化合反應(yīng)
7.（2023·山東德州·中考真題）中國典籍中蘊藏著豐富的化學(xué)知識。
(1)白酒的主要成分為乙醇(C2H5OH)，《本草綱目》中記載：“與火同性，得火即燃”，這說明乙醇具有可燃性，其燃燒的化學(xué)方程式為 。
(2)明代宋應(yīng)星在《天工開物》中記載：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用。成質(zhì)之后，人水永劫不壞。……急用者以水沃之，亦自解散”。“以水沃之，亦自解散”是指石灰石煅燒后的產(chǎn)物氧化鈣與水反應(yīng)，最后生成物的化學(xué)式為 。“成質(zhì)之后，人水永劫不壞”，“成質(zhì)”則指“氧化鈣與水反應(yīng)的生成物”又變成堅硬的碳酸鈣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
8.（2024·四川巴中·中考真題）鈦鎳合金因其形狀記憶效應(yīng)，廣泛用于航天領(lǐng)域，在我國空間站建設(shè)中起到了至關(guān)重要的作用。工業(yè)生產(chǎn)鈦的過程涉及到如下反應(yīng)：
①
②
(1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為 。
(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。
9.為測定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，小明取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，分2次加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。
請計算：
(1)生成氫氣的總質(zhì)量是 g。
(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。
10.根據(jù)圖示實驗過程和所提供的數(shù)據(jù)進行計算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量為 g。
(2)Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】
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3.2 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 質(zhì)量守恒定律 ☆☆☆ 綜合近幾年中考試題，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)的重要基本定律，在中考中一直是高頻考點。考查形式多樣，包括對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解，如解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變的原因；注重對質(zhì)量守恒定律微觀本質(zhì)的考查，如從分子、原子角度解釋質(zhì)量守恒，以及結(jié)合新情境、新素材來考查學(xué)生對定律的靈活運用能力。基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）是化學(xué)方程式的重要分類依據(jù)，也是理解化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算是中考化學(xué)的重點和難點內(nèi)容，涉及根據(jù)化學(xué)方程式進行物質(zhì)質(zhì)量、體積等方面的計算。考查學(xué)生提取信息和運用化學(xué)知識解決實際計算問題的能力，對學(xué)生的綜合分析和計算能力要求會進一步提高。
考點2 基本反應(yīng)類型和化學(xué)方程式 ☆☆☆
考點3 有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算 ☆☆☆
■考點一　質(zhì)量守恒定律
1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和。
2．質(zhì)量守恒定律的使用范圍
(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，但不適用于_物理變化。
(2)質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。
(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能 (填“能”或“不能”)計入“總和”中。
3.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子被破壞成原子，原子的重新組合成新分子，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_質(zhì)量 、種類 、數(shù)目均保持不變。
4．質(zhì)量守恒定律的驗證(詳見教材基礎(chǔ)實驗突破)
(1)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在 密閉 容器中進行。
5．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
(1)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(依據(jù)：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變)。
(2)確定物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：反應(yīng)前后元素種類不變)。
(3)解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。
(4)進行各物質(zhì)間量的計算(依據(jù)：反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變)。
(5)對微觀反應(yīng)示意圖的分析、判斷。
(6)處理表格數(shù)據(jù)。
6. 質(zhì)量守恒定律的探究
所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，但在探究質(zhì)量守恒定律時，要注意化學(xué)反應(yīng)原理的選擇和裝置的__密閉性 ，如果反應(yīng)物有氣體參加或生成物中有氣體生成，則實驗必須在密閉容器中進行。否則，反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量不相等，即不能體現(xiàn)定律中的“反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等”，從而得出有悖于質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。如 碳酸鹽與酸_的反應(yīng)、_金屬與酸_的反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒_等，必須在密閉的容器中進行。
探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求
反應(yīng)物或生成物的狀態(tài) 實驗要求
沒有其他氣體參與或沒有氣體生成的反應(yīng) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯
有其他氣體參與或有氣體生成的反應(yīng) 在_密閉_容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯
（2）現(xiàn)象分析
①發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象（說明物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)）；
②天平的平衡狀況（說明反應(yīng)前后的_質(zhì)量 關(guān)系）；
③對天平不平衡的解釋（反應(yīng)中是否有氣體_逸散，外界是否有氣體進入，用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時浮力的影響）。
【規(guī)律揭示】質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”
■考點二　基本反應(yīng)類型和化學(xué)方程式
1.化學(xué)方程式的概念：用_化學(xué)式__來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
化學(xué)方程式的意義和讀法
意義（以2H2+O22H2O為例） 讀法
質(zhì)的 方面 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 反應(yīng)物是_氫氣_和氧氣，生成物是 水，反應(yīng)條件是點燃 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水
量的 方面 表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 _4∶32∶36__ 每__4 _份質(zhì)量的氫氣與_32_份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成_36 _份質(zhì)量的水
表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比 _____2∶1∶2__ 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成2個水分子
3.書寫化學(xué)方程式的原則是：要以_客觀事實_為依據(jù)，要遵守_質(zhì)量守恒定律_。
4.書寫步驟：①“寫”：左為_反應(yīng)物_化學(xué)式，右為_生成物_化學(xué)式，中間“—”聯(lián)結(jié)。
②“配”：配平化學(xué)方程式。
③“改”：“——”改為“=”。
④“注”：注明反應(yīng)發(fā)生的條件。
⑤“標”：標明生成物的狀態(tài)。
5.配平方法：觀察法，最小公倍數(shù)法，奇偶配平法。
■考點三　有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算
1．理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。
2．計算步驟：設(shè)、寫、找、列、求、答。
舉例：登山隊員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣(CaH2)固體和水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20 g H2，則需要多少克氫化鈣？
3. 利用化學(xué)方程式進行簡單計算的基本類型
(1)已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量；
(2)有關(guān)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算。
純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量－雜質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)(純度)＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))。
物質(zhì)的純度＝×100%
物質(zhì)的純度＝×100%
【方法總結(jié)】利用化學(xué)方程式的計算容易出現(xiàn)的錯誤：
①“設(shè)”要規(guī)范。格式為“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x”，（設(shè)時x不帶單位，解答出的x是帶單位的）；如果一個題目需要求幾個未知量，且這幾個量出現(xiàn)在一個化學(xué)方程式中，要一并“設(shè)”，并用不同的未知數(shù)表示。
②計算能否正確，關(guān)鍵是化學(xué)方程式一定要配平，并且不要忘記反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號，即必須正確的書寫化學(xué)方程式。
③標已知量和未知量時，要把相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積寫在相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式的正下方；已知量和未知量寫在相應(yīng)的相對分子質(zhì)量總和的下方，且已知量帶有單位。有關(guān)物質(zhì)的量左右對應(yīng)，上下對齊。
④比例式和求解過程中的已知量都要帶單位，最后解出的結(jié)果要帶單位。
⑤計算結(jié)果要根據(jù)相應(yīng)的題目要求，保留相應(yīng)的位數(shù)。如果沒有說明，計算結(jié)果精確到0.1%。
⑥根據(jù)題目實際寫出簡要答案。
■考點一　質(zhì)量守恒定律
◇典例1：（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）中國科學(xué)家在實驗室內(nèi)實現(xiàn)了從二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的國內(nèi)外人工制糖最高水平。下列說法不正確的是
A．CO2中碳元素化合價為+4價
B．葡萄糖中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比為1：2：1
C．葡萄糖由三種元素組成
D．該合成過程還需要含氫元素的物質(zhì)參加反應(yīng)
【答案】B
【知識點】化合價代數(shù)和的計算與應(yīng)用、根據(jù)化學(xué)式計算元素質(zhì)量比、化學(xué)式、分子式及涵義、用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成
【詳解】A、CO2中氧元素的化合價為-2價，設(shè)碳元素的化合價為，在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，則，解得，所以CO2中碳元素化合價為+4價，故選項說法正確；
B、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比為12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故選項說法錯誤；
C、由葡萄糖C6H12O6可知，葡萄糖由C、H、O三種元素組成，故選項說法正確；
D、葡萄糖由C、H、O三種元素組成，二氧化碳由C、O兩種元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則該合成過程還需要含氫元素的物質(zhì)參加反應(yīng)，故選項說法正確；
故選：B。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2023·江蘇徐州·中考真題）丙烯酸乙酯存在于菠蘿等水果中，是一種香料。工業(yè)上用物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇再與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯。下列說法正確的是
A．丙烯酸乙酯屬于有機高分子化合物
B．乙醇中碳元素、氫元素的質(zhì)量比為
C．丙烯酸中含有3個碳原子、4個氫原子、2個氧原子
D．物質(zhì)A完全燃燒有水生成，不能說明A中一定含有、元素
【答案】D
【詳解】A、丙烯酸乙酯是由碳元素組成的化合物，屬于有機化合物，由于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量較小，屬于有機小分子化質(zhì)合物，不屬于有機高分子化合物，故A選項不符合題意；
B、乙醇中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（16×1）=24：16=3：2，故B選項不符合題意；
C、丙烯酸是由丙烯酸分子構(gòu)成的，一個丙烯酸分子中含有3個碳原子、4個氫原子、2個氧原子，故C選項不符合題意；
D、物質(zhì)A完全燃燒有水生成，生成物水是由氫元素和氧元素組成的，反應(yīng)物中氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，只能說明，物質(zhì)A中一定含有氫元素，不能說明物質(zhì)A中一定含有O元素，故D選項符合題意。
故選D。
1.2（2024·江蘇無錫·中考真題）一定條件下，甲和乙反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是
A．甲、乙、丙、丁中有3種氧化物
B．反應(yīng)前后原子種類改變
C．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:1
D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為5:3
【答案】C
【分析】
發(fā)生反應(yīng)為：
【詳解】A、甲、乙、丙、丁都是純凈物，其中乙、丁含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物；甲含兩種元素，但不含氧元素、丁含有三種元素，甲、丁不屬于氧化物，說法不正確；
B、反應(yīng)前后原子種類不改變，說法不正確；
C、參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:1，說法正確；
D、反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為，說法不正確。
故選：C。
■考點二　基本反應(yīng)類型和化學(xué)方程式
◇典例1：（2024·上海·中考真題）甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式正確的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】甲烷的燃燒、化學(xué)方程式的書寫
【詳解】甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
故選A。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2023·湖南邵陽·中考真題）下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【詳解】A.硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：，選項中化學(xué)方程式由于反應(yīng)物中有氣體，生成氣體不用標氣體符號，故選項書寫錯誤，不符合題意；
B.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：，選項中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，故選項書寫錯誤，不符合題意；
C.氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，選項中化學(xué)方程式?jīng)]有反應(yīng)條件，生成物化學(xué)式書寫錯誤，故選項書寫錯誤，不符合題意；
D.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：，故選項中化學(xué)方程式書寫正確，符合題意；
故選D。
1.2（2013·四川眉山·中考真題）下列化學(xué)方程式書寫中，完全正確的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
B．2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
C．CO2+C 2CO
D．C+H2O=CO↑+H2↑
【答案】C
【詳解】A、該化學(xué)方程式配平不完整，正確的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
B、氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
C、該化學(xué)方程式書寫完全正確．
D、該化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件，反應(yīng)物水是以水蒸氣的形式存在，一氧化碳、氫氣后面不需要標注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為C+H2OCO+H2．
故選C．
■考點三　有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算
◇典例1：（2022·湖南岳陽·中考真題）向 100g 硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，其中 A 點坐標（40，0），下列說法不正確的是
A．OA 段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸 B．B 點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氫氧化銅
C．C 點對應(yīng)溶液的 pH＞7 D．混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3.65%
【答案】B
【知識點】化學(xué)方程式與實驗的計算、堿的通性、溶液酸堿性及pH相關(guān)關(guān)系
【詳解】A、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，故OA 段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸，選項正確，不符合題意；
B、OA 段是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，AB段是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故B 點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉，選項錯誤，符合題意；
C、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)，B點氫氧化鈉硫酸銅恰好完全反應(yīng)，C點氫氧化鈉過量，溶液顯堿性pH＞7，選項正確，不符合題意；
D、由圖像可知與混合液中鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為40g×10%=4g，設(shè)參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為x，
x=3.65g
混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，選項正確，不符合題意。
故選B。
◆變式訓(xùn)練
1.1（2024·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）某實驗室測定剛購進的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取大理石樣品于燒杯中，加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后將燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得到不溶物（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）。計算：
(1)該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。
(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量。
(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量。
【答案】(1)根據(jù)題意可知，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 ，則該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ；
答：該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。
(2)解：設(shè)參與反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y
答：所用稀鹽酸的質(zhì)量為73g。
(3)
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變可知，反應(yīng)后的溶液總質(zhì)量為
答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液質(zhì)量為78.6g。
【知識點】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算、碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸鈣
1.2（2024·山東臨沂·中考真題）化學(xué)興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應(yīng)）進行如下實驗：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如圖所示，請回答：
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g。
(2)10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為 g。
(3)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
【答案】(1)4.4
(2)10
(3)解設(shè)：稀鹽酸中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則
x=7.3g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%
【詳解】（1）由圖像可知，加入100g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量達到4.4g，并且再往燒杯中添加鹽酸，氣體質(zhì)量不增加，說明在添加100g鹽酸的時候反應(yīng)完全，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
（2）解設(shè)，鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為y，則，
故10片鈣片中，碳酸鈣為10g；
（3）過程和答案一樣，參考答案作答。
1．（2023·山東德州·中考真題）2023年5月30日，三名航天員乘坐“神舟十六號”載人飛船順利進入空間站。為保證航天員的正常生活，空間站內(nèi)有一套非常完備的再生式環(huán)境控制和生命保障系統(tǒng)，其中一個子系統(tǒng)反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的類型屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變
C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目沒有增減
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O
【答案】D
【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2 CH4+2H2O。
【詳解】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；
B、由微粒的變化可知，該化學(xué)反應(yīng)中原子的種類沒有發(fā)生改變，故B不符合題意；
C、由CO2+4H2 CH4+2H2O可知，反應(yīng)后分子個數(shù)減少了，故C不符合題意；
D、此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2 CH4+2H2O，故D符合題意。
故選D。
2．（2024·江蘇徐州·中考真題）為了實現(xiàn)碳的資源化利用，我國科學(xué)家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是
A．X的化學(xué)式為H2O2 B．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1
C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶1
【答案】B
【詳解】A、反應(yīng)前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、8、2，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、4、0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，，故A錯誤；
B、甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12∶4=3∶1，故B正確；
C、微觀上，該反應(yīng)是1個二氧化碳分子和4個氫分子反應(yīng)生成1個甲烷分子和2個水分子，反應(yīng)前后分子的數(shù)目減少，故C錯誤；
D、參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為：44∶（4×2）=11∶2，故D錯誤。
故選B。
3．（2024·四川德陽·中考真題）天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷參與某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是
A．微粒“R”的化學(xué)式為CO2
B．反應(yīng)前后，原子和分子數(shù)目均保持不變
C．參加反應(yīng)的與的質(zhì)量之比為1:2
D．天然氣是不可再生的化石燃料
【答案】C
【詳解】A、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)反應(yīng)物為甲烷和氧氣，生成物之一為水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變、種類不變，則微粒R的化學(xué)式為CO2，故A正確；
B、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，則反應(yīng)前分子數(shù)為3，反應(yīng)后分子數(shù)也為3，則該反應(yīng)反應(yīng)前后原子、分子數(shù)目均不變，故B正確；
C、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，則參加反應(yīng)的甲烷和水的分子數(shù)目之比為1：2，則其質(zhì)量之比為 ，故C錯誤；
D、天然氣為遠古生物遺蛻在高溫高壓條件下反應(yīng)生成，屬于不可再生能源，故D正確；
故選C；
4．（2024·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）圖是甲、乙兩物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的示意圖，下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)前后原子數(shù)目不變
B．該反應(yīng)前后共有兩種化合物
C．參加反應(yīng)的甲和乙分子個數(shù)比為
D．反應(yīng)生成的丙和丁質(zhì)量比為
【答案】C
【分析】由圖可知，甲為NH3、乙為O2、丙為N2、丁為H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，該選項說法正確；
B、化合物是指含有多種元素的純凈物，則甲、丁屬于化合物，共兩種，該選項說法正確；
C、化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)中的微粒之間的關(guān)系，則參加反應(yīng)的甲和乙分子個數(shù)比為4：3，該選項說法不正確；
D、結(jié)合方程式可知，反應(yīng)生成的丙和丁質(zhì)量比為（14×4）：[（1×2+16）×6]=14：27，該選項說法正確。
故選C。
5．（2024·北京·中考真題）甲烷水蒸氣重整制氫的反應(yīng)為，下列說法不正確的是
A．反應(yīng)涉及兩種氧化物 B．反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變
C．生成的CO、的分子個數(shù)比為1：1 D．參加反應(yīng)的、的質(zhì)量比為8：9
【答案】C
【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，反應(yīng)中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氫氣（H2）生成，其中水和一氧化碳屬于氧化物，說法正確，不符合題意；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，氫原子個數(shù)不變，說法正確，不符合題意；
C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成的 CO 和 H2的分子個數(shù)比為 1:3，而不是 1:1，說法錯誤，符合題意；
D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的 CH4、H2O 的質(zhì)量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，說法正確，不符合題意。
故選C。
6．（2024·江蘇宿遷·中考真題）二氧化碳的捕集與綜合利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。捕集工業(yè)廢氣中的并與反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為）的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A．參加反應(yīng)的與的分子個數(shù)比為 B．該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)變
C．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變 D．反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為
【答案】A
【分析】由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和水在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成甲醇和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：2:4=1:2，符合題意；
B、該反應(yīng)中，二氧化碳和水均屬于無機物，甲醇含碳元素，屬于有機物，故該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)變，不符合題意；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；
D、反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為：，不符合題意。
故選A。
7．（2024·山東青島·中考真題）如圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素的微觀示意圖。下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)前后元素種類不變 B．丙中氮、氫元素的質(zhì)量比為
C．該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化 D．參加反應(yīng)的甲、乙分子的個數(shù)比為
【答案】D
【分析】A、由微觀示意圖可知：該反應(yīng)化學(xué)方程式為。
【詳解】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，說法正確；
B、丙中尿素氮、氫元素的質(zhì)量比為=，說法正確；
C、含有碳元素的化合物一般叫做有機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等除外，尿素屬于有機物，該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化，說法正確；
D、由化學(xué)方程式可知：參加反應(yīng)甲、乙分子個數(shù)比=2:1，說法錯誤；
故選：D。
8．（2023·江蘇常州·中考真題）如圖裝置可用于實驗室多次連續(xù)進行氧氣的制取和性質(zhì)的實驗。

(1)儀器X的名稱是 。
(2)二氧化錳用水泥負載做成小球狀作為催化劑使用的主要優(yōu)點是 。
(3)干燥管內(nèi)使用的干燥劑可以是 （填寫一種）。
(4)打開彈簧夾，在X中點燃紅磷，丙裝置內(nèi)可觀察到現(xiàn)象是 ，在X中點燃硫粉，Y為稀KMnO4溶液，丁裝置可觀察到現(xiàn)象是 ；在X上纏繞細鐵絲并點燃，需要在丙裝置底部鋪上一層細沙，其作用是 。
(5)實驗過程中需要0.64g氧氣，至少需要準備多少克5%的過氧化氫溶液？（寫出計算過程）
【答案】(1)燃燒匙
(2)便于實施固液分離
(3)生石灰（合理即可）
(4) 產(chǎn)生大量白煙，放出熱量 稀KMnO4溶液褪色 防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底
(5)解：設(shè)至少需要過氧化氫的質(zhì)量為x。
x=1.36g
則至少需要準備5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為
答：至少需要準備27.2克5%的過氧化氫溶液。
【詳解】（1）儀器X是燃燒匙；
（2）二氧化錳用水泥負載做成小球狀作為催化劑，便于實現(xiàn)固液分離；
（3）干燥管的作用是干燥氧氣，使用的干燥劑可以是生石灰、氫氧化鈉等固體干燥劑；
（4）在X中點燃紅磷，紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，丙裝置內(nèi)可觀察到現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；
在X中點燃硫粉，硫與氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫能使稀KMnO4溶液褪色，則丁裝置可觀察到現(xiàn)象是稀KMnO4溶液褪色；
在X上纏繞細鐵絲并點燃，需要在丙裝置底部鋪上一層細沙，其作用是防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底；
（5）見答案。
9．（2023·山東德州·中考真題）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。在實際生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中會混有少量的氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取22g該樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸146g時，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為159.2g。請計算：
(1)生成CO2的質(zhì)量為 。
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%) 。
【答案】(1)8.8g
(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。
x=21.2g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈96.4%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約是96.4%。
【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為22g+146g-159.2g=8.8g；
見答案。
10.（2023·吉林長春·中考真題）高碳鋼與我們的生活密切相關(guān)，其部分信息如下表所示。
元素組成 含碳量 用途
Fe、C 0.6%﹣1.5% 制作工具、彈簧等
為測定某高碳鋼彈簧樣品含碳量是否符合標準，化學(xué)興趣小組進行了如下實驗：先向裝置中加入足量稀鹽酸并稱量，示數(shù)如圖1；再加入5.65g樣品粉末，待反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡后鼓入干燥的空氣排盡氫氣，立刻稱量，示數(shù)如圖2。

(1)加入足量稀鹽酸的目的是 ；
(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m= g；
(3)小組同學(xué)的計算過程如下。填寫①、②處空白。
【解】設(shè)：5.65g樣品中鐵的質(zhì)量為x。
列比例式①
求解x=5.6g
該樣品的含碳量為② (列式并計算結(jié)果，計算結(jié)果保留至0.1%)，經(jīng)測定，該彈簧樣品含碳量符合標準。
【答案】(1)完全消耗鐵
(2)0.20
(3) 設(shè)5.65g樣品中鐵的質(zhì)量為x。
x=5.6g；
②該樣品的含碳量為，0.9%在0.6%﹣1.5%之間，經(jīng)測定，該彈簧樣品含碳量符合標準。
【詳解】（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入足量稀鹽酸的目的是將鐵完全消耗掉；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為150.00g+5.65g-155.45g=0.20g；
（3）①設(shè)5.65g樣品中鐵的質(zhì)量為x。
列比例式：
求解x=5.6g；
②詳見答案。
1．下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（ ）
A．CO+CuOCu+CO2↑ B．2P+5O22P2O5
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑
【答案】C
【分析】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
【詳解】A、一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：，不符合題意；
B、磷燃燒的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4P+5O22P2O5，不符合題意；
C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，符合題意；
D、鋁和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，不符合題意。故選C。
2．（2024·山東威海·中考真題）下列說法不正確的是
A．化學(xué)變化可以創(chuàng)造出新元素
B．任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律
C．可以通過化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成
D．化學(xué)方程式可以定量表示化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系
【答案】A
【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，化學(xué)變化不能創(chuàng)造出新元素，符合題意；
B、一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，說法正確，不符合題意；
C、可以通過化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成，如通過電解水實驗探究水的組成，不符合題意；
D、化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，也可以表示各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比，不符合題意。
故選A。
3．（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說法中錯誤的是
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 40 3 5 2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 4 x 5 34
A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8
【答案】C
【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說法正確；
B、丙質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說法正確；
C、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，乙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故說法錯誤；
D、由表可以得出，反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說法正確。
故選C。
4．（2024·廣東·中考真題）我國科學(xué)家利用光催化技術(shù)實現(xiàn)了綠色制取H2O2，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)后氧原子個數(shù)減少 B．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量增加
C．b的化學(xué)式為H2O D．參加反應(yīng)的a、b分子個數(shù)比為1∶1
【答案】C
【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則反應(yīng)后氧原子個數(shù)不變，故A說法錯誤；
B、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，則反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量不變，故B說法錯誤；
C、由圖可知，一個b分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的，則b的化學(xué)式為H2O ，故C說法正確；
D、由圖可知，氧氣和水在催化劑的作用下反應(yīng)生成過氧化氫，化學(xué)方程式為：，則參加反應(yīng)的a、b分子個數(shù)比為1∶2，故D說法錯誤；
故選：C。
6．（2024·吉林長春·中考真題）1828年維勒通過加熱氰酸銨得到了尿素[化學(xué)式為]。尿素是第一種在生物體外合成的有機物，目前工藝有很大改進。某合成尿素的反應(yīng)微觀示意圖如下。
(1)尿素屬于氮肥、磷肥、鉀肥中的 。
(2)尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為 。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________(填序號)。
A．原子種類不變 B．原子數(shù)目改變 C．屬于化合反應(yīng)
【答案】(1)氮肥
(2)3：7
(3)
(4)A
【詳解】（1）尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故填：氮肥；
（2）尿素中碳、氮元素的質(zhì)量比12：(14×2)=3：7，故填：3：7；
（3）二氧化碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成尿素和水，方程式為，故填：；
（4）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，由微觀示意圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物均有兩種，不符合多變一的特征，不屬于化合反應(yīng)，故填：A。
7.（2023·山東德州·中考真題）中國典籍中蘊藏著豐富的化學(xué)知識。
(1)白酒的主要成分為乙醇(C2H5OH)，《本草綱目》中記載：“與火同性，得火即燃”，這說明乙醇具有可燃性，其燃燒的化學(xué)方程式為 。
(2)明代宋應(yīng)星在《天工開物》中記載：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用。成質(zhì)之后，人水永劫不壞。……急用者以水沃之，亦自解散”。“以水沃之，亦自解散”是指石灰石煅燒后的產(chǎn)物氧化鈣與水反應(yīng)，最后生成物的化學(xué)式為 。“成質(zhì)之后，人水永劫不壞”，“成質(zhì)”則指“氧化鈣與水反應(yīng)的生成物”又變成堅硬的碳酸鈣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】(1)
(2) Ca(OH)2
【詳解】（1）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2；氫氧化鈣會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成堅硬的碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：Ca(OH)2；。
8.（2024·四川巴中·中考真題）鈦鎳合金因其形狀記憶效應(yīng)，廣泛用于航天領(lǐng)域，在我國空間站建設(shè)中起到了至關(guān)重要的作用。工業(yè)生產(chǎn)鈦的過程涉及到如下反應(yīng)：
①
②
(1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為 。
(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。
【答案】(1)CO
(2)置換
【詳解】（1）由方程式可知，反應(yīng)前含有Ti、Cl、C、O的原子個數(shù)分別為1、4、2、2，反應(yīng)后除去2X外，含有Ti、Cl、C、O的原子個數(shù)分別為1、4、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，故2X中含有2個C和2個O，所以X為CO；
（2）反應(yīng)②是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。
9.為測定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，小明取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，分2次加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。
請計算：
(1)生成氫氣的總質(zhì)量是 g。
(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】(1)0.4
(2)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g。
解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。
黃銅樣品中銅的質(zhì)量為
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。
【詳解】（1）樣品質(zhì)量為40.0g，分2次加入稀硫酸的總質(zhì)量為110.0g，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為149.6g，則充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 ，故填：0.4。
（2）見答案。
10.根據(jù)圖示實驗過程和所提供的數(shù)據(jù)進行計算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量為 g。
(2)Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】
【答案】(1)0.2
(2)解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，
=x=6.5g
Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=75%
答：Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%。
【詳解】（1）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，利用質(zhì)量守恒定律進行分析, 生成氫氣的質(zhì)量為：100g+26g﹣125.8g=0.2g。
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算；詳細解析見答案。
【點睛】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。
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