資源簡介

(共49張PPT)
溫故知新
3.鹽：
銨鉀鈉硝都能溶；
氯化物中銀不溶；
硫酸鹽中鋇不溶，
還有鈣銀是微溶；
碳酸鹽只溶銨鉀鈉,
不溶重點鋇鈣銀.
1.初中酸全溶
2.溶堿:銨鉀鈉鋇鈣(微)
不溶堿:鎂鋁鐵銅
常見不溶物
不溶性堿
不溶性鹽
Mg(OH)2 Al(OH)3
Fe(OH)3 Cu(OH)2
AgCl BaSO4
Ag2CO3 BaCO3 CaCO3
紅褐色
藍色
白 色
酸堿鹽溶解性
快速記憶
第十單元 常見的酸、堿、鹽
第2課時 復分解反應 化學肥料
課題3 常見的鹽
百變飲品
溫故知新
你能揭示其中的奧秘嗎？
白酒
紅酒
雪碧
牛奶
01
復分解反應
溫故知新
Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu
金屬 + 鹽 — 鹽 + 金屬
鹽 + 酸 — 鹽 + 酸
鹽 + 堿 — 鹽 + 堿
鹽 + 鹽 — 鹽 + 鹽
置換反應
2
4
3
1
從物質類別角度分析，鹽的化學性質有什么規律嗎？
思 考 總 結
？
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl+ H2O + CO2 ↑
H2CO3
置換反應
復分解反應
一、鹽的化學性質
探索新知
兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應
(四大基本反應類型之一)
1、定義:
A
+
C
=
B
A
B
D
C
D
+
+
+
+
+
-
-
-
-
雙交換，價不變。
2、特點:
探索新知
二、復分解反應
請你說說下列反應是不是復分解反應
1. CaO+H2O=Ca(OH)2
2. H2CO3=H2O+CO2 ↑
3. Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
4. Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH +CaCO3 ↓
5. Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+CO2↑
6. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不是
不是
不是
是
是
H2CO3
不是
化合反應：由多變一
分解反應：由一變多
置換反應：由一變一
不是基本類型：四不象
即學即練
任務1 實驗探究
向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實驗現象。
實驗內容 現象 化學方程式
NaOH溶液+CuSO4 溶液
BaCl2 溶液+CuSO4 溶液
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu( OH)2↓
產生白色沉淀
產生藍色沉淀
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ CuCl2
(1)上述兩個反應觀察到的現象有什么共同之處
(2)碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么
(3)前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應 中和反應的生成物中，相同的生成物是什么
(4)嘗試歸納復分解反應的發生，需要什么條件？
任務1 實驗探究
3、復分解反應條件：
生成物中有______或有_______或有________生成
水
沉淀
氣體
反應物：有酸可不溶，無酸均溶。
(可溶）
(可溶）
(可溶）
(可溶）
1. 金屬 + 鹽 — 鹽 + 金屬
2. 鹽 + 酸 — 鹽 + 酸
3. 鹽 + 堿 — 鹽 + 堿
鹽的化學性質
4. 鹽 + 鹽 — 鹽 + 鹽
置換反應
復分解反應
(可溶）
發生在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，
生成另外兩種化合物的反應。
？
3、復分解反應條件：
參考附錄I“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發生復分解反應。
稀 硫 酸、稀 鹽 酸、NaOH溶 液、
NaCl溶 液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。
1.判斷的時候你都考慮了哪些因素
2.對于能發生復分解反應的，試寫出化學方程式。
3.書寫的化學方程式交組長批改。
任務2 合作學習
酸
堿
鹽
4、復分解反應范圍：
金屬
氧化物
②酸+鹽→新鹽+新酸
③鹽+堿→新鹽+新堿
④鹽+鹽→新鹽+新鹽
⑤酸+金屬氧化物→鹽+水
HCl+NaOH =NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3
CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O
①酸+堿→鹽+水
①
②
③
鹽
④
⑤
非金屬
氧化物
不是復分解反應
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O
H2O
H2O
H2O
↑
↓
↓
稀鹽酸和NaOH溶液化學方程式：______________________________。
HCl+NaOH =NaCl+H2O
5、復分解反應微觀實質：
稀鹽酸和NaOH溶液化學方程式：______________________________。
①稀鹽酸溶液中存在 和
②NaOH溶液中存在 和
③當它們相遇時 和 結合生成了H2O，該反應就能發生，由此可以看出 和 不能共存
HCl+NaOH =NaCl+H2O
H+
Cl－
Na+
OH－
H+
OH－
H+
OH－
5、復分解反應微觀實質：
反應時 和 結合生成了H2O和CO2，該反應就能發生，由此可以看出 和 不能共存
H+
H+
CO32－
稀鹽酸和碳酸鈉反應化學方程式：______________________________。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32－
【小結】酸堿鹽之間發生復分解反應的實質是________之間的反應，兩種離子如果結合生成難解離的______或放出________或生成_______，反應就能發生。
舉例 鹽酸和氫氧化鈉反應 稀鹽酸與碳酸鈉反應 硫酸銅和氫氧化鈉反應
反應的化學 方程式
反應過程的 微觀圖　　
反應的實質
HCl+NaOH
=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl
=2NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4+2NaOH
=Cu(OH)2↓+Na2SO4
H＋＋OH－→H2O
CO32-＋H＋→CO2↑＋H2O
Cu2＋＋OH－→Cu(OH)2↓
離子
水
沉淀
氣體
（即不能共存）
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
1.下列反應中的沉淀是由哪些離子結合生成的？
2.下列反應中的水是由哪些離子結合生成的？
HCl + NaOH ＝NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O
3.碳酸氫鹽與酸反應中的水和氣體是由哪些離子結合生成的？
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
H+ + OH-= H2O
Cu2+ + OH- →Cu(OH)2
Ba2+ + SO42- →BaSO4
H+ + HCO3- → CO2↑+H2O
即學即練
6、常見不能共存的離子對
（2）生成氣體（CO2）的離子對：
（1）生成水的離子對：
任務3 合作學習
（3）生成沉淀的離子對:（九大沉淀）
按要求在學案上寫出離子對，同桌互批：
6、常見不能共存的離子對
（2）生成氣體（CO2）的離子對：
OH-
（1）生成水的離子對：
CO2↑+H2O
CO2↑+H2O
H+
CO32－
HCO3－
H+
H2O
CaCO3↓
OH-
Mg2＋
Cu2＋
Al3＋
Fe3＋
Cu(OH)2↓
BaSO4↓
AgCl↓
BaCO3↓
Ba2＋
SO42－
Ca2＋
CO32－
Ba2＋
Ag＋
Cl－
Fe(OH)3 ↓
Al(OH)3 ↓
Mg(OH)2↓
（3）生成沉淀的離子對:（九大沉淀）
Ag＋
Ag2CO3↓
OH-
Fe3+
Cu2+
Mg2+
H+
HCO3-
CO32-
Ba2+
Ca2+
Ag+
SO42-
Cl-
常見的不能共存的離子對：
Al3+
①碳酸鈉溶液 ②稀鹽酸溶液 ③硝酸銀溶液
④稀硫酸溶液 氫氧化鈉溶液 氯化鋇溶液
⑦硝酸鋇溶液 酚酞溶液 ⑨氯化鈣溶液
百變飲品
可選試劑
揭秘
白酒
紅酒
雪碧
牛奶
02
化學肥料
需要量最大是
N、P、K，
往往難以滿足
C H O 主要來源于空氣和水
硝酸鈉NaNO3
硝酸銨 NH4NO3
尿素
CO(NH2)2
磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2
磷酸鈣
Ca3(PO4)2
磷酸鎂
Mg3(PO4)2
硫酸鉀K2SO4
氯化鉀
KCl
碳酸鉀K2CO3
探索新知
三、化學肥料
任務4 自主學習
閱讀教材P82-83頁，嘗試歸納：
1.常見化肥的種類、用途。
2.了解化肥的不合理施用，對環境的影響。
能促進植物的 生長茂盛，葉色 ，提高植物蛋白質含量的作用
作 用
莖、葉
濃 綠
缺氮的農作物葉片綠色減淡枯黃
分 類
有刺激性氣味
液態肥料
銨態氮肥
作 用
能促進作物生長，增強 能力，促進根系發達
缺磷的農作物生長遲緩、產量降低，植株矮小
抗寒、抗旱
常見磷肥
作 用
能促進植物生長、增強
和 能力等功能
缺鉀的農作物莖稈軟弱，容易倒伏，葉片邊緣和尖端呈褐色、焦枯
抗病蟲害
抗倒伏
常見鉀肥
含兩種或兩種以上營養元素的化肥
具有多重功效，能同時均勻地供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，有效成分高。
提高農作物的產量
化肥中的營養元素含量較高
易被農作物吸收，肥效快而顯著
土壤污染
土壤退化
水、大氣環境的污染
施用化肥增加了糧食產量，然而世界糧食產量仍低于糧食需求。查閱資料，綜合考慮人口數量、耕地面積、糧食產量和環境影響等因素，討論施用化肥的必要性，以及如何處理合理施用化肥與綠色發展的關系。
我國化學家_______用“聯合制堿法”所制得的“堿”是指________（碳酸鈉？氫氧化鈉？）。
碳酸鈉
侯德榜
復分解反應
復分解反應的概念、特點、發生條件及類型。
物質（或離子）的共存。
復分解反應的微觀實質。
學完本課你知道了什么？
化學肥料
化肥簡介
合理施用化肥
弊
利
磷肥
氮肥
鉀肥
復合肥
提高產量
污染環境
復分解反應就像是化學世界的一場舞會，各種化合物在這里交換舞伴，形成新的化合物。通過理解這些反應的本質和原則，你就能像舞會上的DJ一樣，掌控化學反應的節奏,在這場舞會上找到自己的“舞伴”。
03
課堂達標
1.下列反應中不屬于復分解反應的是（ ）
A. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
B. K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
C
課堂達標
2.下列物質混合后，不能發生復分解反應的一組是（ ）
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCl溶液
B
①NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
②KOH+HNO3=KNO3+H2O
③NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2↓+NaCl
④CaCO3 +BaCl2 =BaCO3↓+CaCl2
3.判斷下列反應的化學方程式書寫是否正確，若不正確說明原因
生成物中無水、氣體或沉淀
注意：一般情況下，反應物中無酸必可溶
因為CaCO3本身不溶于水，所以不反應。
沒有配平
5.下列各組物質中，在溶液中能大量共存的是（ ）
A、NaOH 和 CuCl2 B、Ca(OH)2 和 HNO3
C、BaCl2 和 Na2SO4 D、Na2CO3 和 NaOH
4.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的（　　）
A．Na+、Cu2+、NO3﹣、OH﹣ B．Zn2+、K+、Cl﹣、SO42﹣ C．Ba2+、H+、Cl﹣、OH﹣ D．NH4+、K+、OH﹣、NO3﹣
B
D
6.某農用物資商店里的化肥有Ca3(PO4)2 、K2SO4、CO(NH2)2 ，其中缺少的肥料品種是（ ）
7.葉子發黃的水稻易倒伏,專家建議施用含鉀的復合肥料。下列肥料符合要求的是( )
D
B
A.鉀肥 B.磷肥 C.氮肥 D.復合肥
A.NH4NO3 B.KNO3 C.NH4H2PO4 D.K2SO4
8.解釋下述現象。
(1)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，附著在雞蛋殼表面，使雞蛋的浮力大于重力，所以雞蛋上升，到達液面后，氣泡破裂，雞蛋的浮力小于重力，所以雞蛋下沉。
8.解釋下述現象。
(2)饅頭、面包等發面食品松軟可口，它們的一個特點是有許多小孔。根據發酵粉(含碳酸氫鈉和有機酸等)與面粉、水混合制作發面食品的事實，說明碳酸氫鈉在其中的作用。
碳酸氫鈉與有機酸作用生成二氧化碳，生成的CO2氣體在面團內形成氣室，溫度升高，氣室膨脹，就形成了疏松多孔、柔軟可口的饅頭或面包了的緣故。
謝謝

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