資源簡介

(共20張PPT)
第2節 建構原子模型
（第2課時）
浙教版 七年級下
創設情境
每個原子都有一定質量。
一個碳原子的質量是 1.993×10-26千克
一個氫原子的質量為 1.674×10-27千克
一個氧原子的質量是 2.657×10-26千克
原子的質量極小，計算起來極不方便。
國際上規定采用相對原子質量來表示原子的質量關系。
探究實踐
碳原子
碳原子的1/12
標準：一個C-12原子質量的1/12，即為1.661×10-27千克。
其他原子的質量與 1.661×10-27千克質量相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質量。
一個碳 -12 原子的質子數為6，中子數為6，其質量是1.993×10－26千克 。
把一個碳 -12 原子的質量分為 12 等份，則 1 份質量為 1.661×10-27千克。
計算標準
探究實踐
氧原子與標準的比值：
≈ 16
氧的相對原子質量為 16。
2.657×10-26千克
1.661×10-27千克
m(O)=
m(C)×1/12×16
相對原子質量=
某原子的質量
一個碳-12原子的質量×1/12
相對原子質量：
1. 相對原子質量不是原子的真實質量，而是相對質量。
2. 相對原子質量是一個比值，沒有質量單位，單位為“1”。
3. 原子質量大的，相對原子質量也大。
探究實踐
相對原子質量可以從元素周期表中查到，也可以從物理或化學用表中查找。
在一般的計算中多采用相對原子質量的近似值。
探究實踐
思考與討論
閱讀表中的數據，對你有什么啟發？
微粒 質量（千克） 相對質量 說明
碳原子 1.993×10-26 12 6個質子，6個中子
質子 1.6726×10-27 1 質子質量≈中子質量
電子的質量是質子質量的1/1834
中子 1.6748×10-27 1 電子 9.1176×10-31 1/1834 1.質子質量≈中子質量，且都約等于一種碳原子的質量的1/12。
2.電子的質量很小，原子的質量幾乎集中在原子核上。
即質子和中子的相對質量都約等于1。
相對原子質量≈質子數＋中子數。
探究實踐
請查閱核電荷數1~18號的各元素的相對原子質量，并填入表中。
元素的核 電荷數 1 2 3 4 5 6 7 8 9
相對原子質量
元素的核 電荷數 10 11 12 13 14 15 16 17 18
相對原子質量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
探究實踐
科學閱讀
張青蓮教授與相對原子質量
相對原子質量只是一個比值，目前所有已發現元素的相對原子質量均已被測出。我國科學家張青蓮教授（1908-2006）主持的科研小組測定銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質量被確定為國際新標準，被全世界廣泛采用。
張青蓮
核電荷數 元素名稱 元素符號 相對原子質量
49 銦 In 114.82
51 銻 Sb 121.76（1）
77 銥 Ir 192.217
…… …… …… ……
探究實踐
我們知道，一定條件下很多物質混合會發生化學反應。例如，鈉在氯氣中點燃會發生反應生成氯化鈉。
探究實驗
探索活動
取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入燃燒匙中，點燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應結束后觀察瓶內的物質。
實驗現象：
劇烈燃燒，放出熱量，發出黃色火焰，產生大量白煙,生成白色固體。
化學反應文字表達式：
鈉 + 氯氣 氯化鈉
點燃
探究實踐
從原子水平上來說，這個反應究竟發生了什么呢？
失去1個電子
鈉離子
得到1個電子
質子數=電子數
質子數>電子數
帶正電
陽離子
鈉原子
氯原子
氯離子
質子數<電子數
帶負電
陰離子
原子得失電子形成離子。
探究實踐
鈉在氯氣中燃燒的電子得失：
失去電子
得到電子
氯離子
鈉離子
陰、陽離子相互吸引，構成了電中性的氯化鈉。
氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。
離子也是構成物質的一種微粒。
探究實踐
類似的，在許多化學變化中，電中性的原子會因為得到電子或失去電子成為帶電荷的微粒，這種帶電荷的微粒稱為離子。
鎂原子
失去2個電子
氧原子
鎂離子
氧離子
得到2個電子
帶正電
帶負電
原子
失去電子
陽離子
帶正電的原子
得到電子
陰離子
帶負電的原子
離子是帶電的原子！
原子得失電子形成離子。
探究實踐
原子與離子的比較：
項目 原子 離子 陽離子 陰離子
結構關系
電性
相互轉化 相同點 質子數=電子數
質子數>電子數
質子數<電子數
呈電中性
帶正電
帶負電
原子得、失電子形成離子
相同元素的原子和離子的核電荷數相同
探究實踐
1.你已知的微粒有哪些？并說出其電性。
思考與討論
分子
原子
陰離子
陽離子
原子核
質子
中子
電子
電中性
電中性
帶負電
帶正電
帶正電
帶正電
不帶電
帶負電
2.歸納分子、原子、離子和物質之間的關系，畫出關系圖。
分子 原子 離子
物質
分裂
構成
得失電子形成
構成
構成
構成
遷移應用
1.下列關于相對原子質量的說法,正確的是 (　　)
A.相對原子質量的單位是千克
B.相對原子質量是一個比值
C.相對原子質量就是一個原子的實際質量
D.相對原子質量約等于質子和中子的質量之和
B
2.如果碳-12原子的質量為M千克,X原子的質量為N千克,則X原子的相對原子質量為( )
M/12N B. 12M/N C. N/12M D.12N/M
D
遷移應用
3.下列有關氯化鈉的敘述正確的是 （ ）
A.氯化鈉由氯化鈉分子構成 B.氯化鈉由鈉原子和氯原子構成
C.氯化鈉由鈉離子和氯離子構成 D.以上敘述都不對
C
4.原子在形成離子過程中發生變化的是（ ）
A. 原子核 B. 質子數 C. 中子數 D. 電子數
D
5. 國產大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金,這種材料具有較高的強度和適宜的延展性。鋁鋰合金中的鋁(Al)元素與鋰(Li)元素的本質區別是 (　　)
A.元素符號不同 B.原子質量不同
C.原子的質子數不同 D.原子的電子數不同
C
板書設計
相對原子質量
某原子的質量
一個碳-12原子的質量×1/12
=
是比值，無質量單位，單位是“1”
原子
得失電子
離子
陽離子（正電）
陰離子
（負電）
構成
物質
相同質子數
第2節 建構原子模型（第2課時）
謝謝
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第3節 建構原子模型（第2課時）
【核心概念】
1.物質的結構與性質
【學習內容與要求】
1.6 物質由微觀粒子構成
知道相對原子質量和相對分子質量的含義，學會查相對原子質量，能根據化學式計算物質的相對分子質量和物質的組成。
知道原子由原子核和核外電子構成，原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉化。
了解核外電子對化學反應的作用。
【教學目標】
1科學觀念：了解相對原子質量的概念及計算方法；會查閱相對原子質量表；知道離子的形成，物質也可由離子構成。
2.科學思維：學習用相對值代表實際值的方法；提升通過數據表獲得信息的能力；通過離子形成的模型分析，理解離子的形成。
3.探究實踐：學會借助數據表獲取信息的方法；通過實驗引發疑問，培養探究能力。
4.態度責任：體會科學計量的重要性，通過相對原子質量的計算，培養學生嚴謹的科學態度。通過認識微觀世界粒子的運動的學習活動，培養學生科學求真的態度。
【教學思路】本課時的主要內容是相對原子質量和離子。學生通過查閱元素的相對原子質量，從獲取的信息中體驗符號和相對原子質量的對應關系，教材通過實驗展示離子的形成過程，概括出構成物質的三種粒子。培養學生的學習方法和求知欲望。
【教學過程】
教學環節 教學活動 設計意圖
創設情境，明確問題 1個二氧化碳分子的質量是多少？1個水分子的質量是多少？ 原子的質量極小，計算起來極不方便。 國際上規定采用相對原子質量來表示原子的質量關系。 產生認知沖突
相對原子質量 [情景展示1] [問題探究] 相對原子質量是怎樣規定的？ [思考交流] [歸納提升] 以一個碳－12原子質量的為標準，其他原子的質量與它相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質量。相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量，相對原子質量與原子的實際質量成正比，即實際質量越大的原子，其相對原子質量也越大。 [情景展示2] 質子、中子、電子的相對質量 微粒質量/kg相對質量說明碳原子1.993×10－26126個質子，6個中子質子1.6726×10－271中子1.6748×10－271電子9.1176×10－31質子質量≈中子質量 電子的質量是質子質量的
[問題探究] 從表中數據，你能否找到一個簡單的數量關系？ [思考交流] [歸納提升] 質子和中子的質量大約相等，都約等于碳－12原子質量的，即質子和中子的相對質量都約等于1。 相對原子質量≈質子數＋中子數 請查閱核電荷數1~18號的各元素的相對原子質量，并填入表中。 元素的核 電荷數123456789相對原子質量元素的核 電荷數101112131415161718相對原子質量
科學閱讀：張青蓮教授與相對原子質量 要強調C-12的1/12是計算標準；相對原子質量是一個比值。 會用元素周期表查相對原子質量
離子 [情景展示] 鈉在氯氣中燃燒的實驗。 因氯氣有毒，實驗條件有限時可觀看視頻。 取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入玻璃燃燒匙中，點燃鈉，將玻璃燃燒匙迅速伸入氯氣瓶中，觀察實驗現象，反應結束后觀察瓶內的物質。 [問題探究] 從微觀層面上看，這個反應究竟發生了什么？ [思考交流] [歸納提升] 1．鈉原子失去一個電子成為一個帶正電的粒子，叫鈉離子。氯原子得到一個電子成為一個帶負電的粒子 ，叫氯離子。 2.原子是呈電中性的，當原子得到或失去電子時將會帶電。帶電的原子為離子。原子失去電子帶正電，形成陽離子；原子得到電子帶負電，形成陰離子。 3．離子也是構成物質的基本粒子。氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。 [問題探究2]原子與離子的比較： 項目原子離子陽離子陰離子結構關系電性相互轉化 相同點
[思考交流] [歸納提升] 思考與討論 1.你已知的微粒有哪些？并說出其電性。 2.歸納分子、原子、離子和物質之間的關系，畫出關系圖。 通過鈉原子和氯離子的原子模型，得失電子后核外電子的變化理解離子的形成。 通過比較、畫關系圖，培養學習能力。
板書設計
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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第3節 建構原子模型（第2課時）
核心概念聚焦
1.下列對相對原子質量的認識，不正確的是（ ）
A.原子質量是相對原子質量的簡稱
B.兩種原子的相對原子質量之比一定等于它們的質量之比
C.采用不同的相對原子質量基準，會影響相對原子質量的數值
D.原子核質量大的原子的相對原子質量也大
2.已知碳-12原子(質子數、中子數均為6)的質量為a克，鋁的相對原子質量為b，則一個鋁
原子的實際質量為( )
A.克　　　 B.克 C.克　　　 D.克
3.在學習相對原子質量的時候，課本上引用了如圖所示的模型。根據相對原
子質量的定義，右盤中的每一小塊表示的是（　　）
A.一個碳原子的質量 B.一個碳原子質量的1/12
C.一個氫原子的質量 D.一個氧原子質量的1/16
4.已知某碳原子的相對原子質量為12，某鎂原子的相對原子質量為24。若該碳原子的質量為m，則該鎂原子的質量為( )
A.32m B.12m C.2m D.m
5.2017年5月9日，相關機構發布等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數為118，相
對原子質量為294，則原子核中子數為( )
A.118 B.176 C.294 D.412
6.鐵的相對原子質量為56，它表示( )
A.鐵的質量為56克 B.1個鐵原子的質量為56克
C.鐵的原子核內有56個質子 D.1個鐵原子的質量是1個碳－12原子質量1/12的56倍
7.下列有關鈉在氯氣中燃燒的實驗，說法不正確的是（ ）　　
A.鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去電子
B.反應物氯氣由氯原子構成，生成物氯化鈉由離子構成
C.鈉在氯氣中燃燒的模型：
D.鈉離子與鈉原子的質子數不同
8.鈉原子和鈉離子屬于同一種元素是由于它們具有相同的(　　)
A.電子數 B.質子數 C.中子數 D.帶電荷數
9.參考下列物質的微觀結構圖示，其中由離子構成的物質是（ ）
A.銅 B.干冰 C.氯化鈉 D.金剛石
10.下列結構示意圖表示的粒子中，屬于離子的是( )
A. B. C. D.
核心素養提升
11.相對原子質量是一個比值。假設碳原子質量的1/12為m千克，以此為標準時，氧原子的
相對原子質量是16。若以原子質量為2m千克的某種原子作為標準，則氧原子的相對原子
質量是( )
A.8 B.16 C.32 D.64
12.下列說法正確的是（　　）
A.原子都是由質子、中子和電子構成的 B.分子總是比原子大
C.離子都是由原子失去電子變成的 D.在化學變化中，分子可分，原子不可分
13.下列對分子、原子、離子的認識正確的是（ ）
A. B. C. D.
14.如圖是鎂原子的結構示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A.鎂原子結構示意圖中X=8
B.鎂原子在化學反應中容易失去2個電子后形成帶負電荷的鎂離子
C.鎂原子核內有12個質子
D.鎂原子核外有3個電子層
創新素養應用
15.化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。如圖是物
質與其構成粒子之間的關系圖，回答下列問題：
（1）分析上述物質與其構成粒子之間的關系圖，空白方框中應填 。
（2）金屬鐵是由鐵 （填“原子”“分子”或“離子“）構成的。
（3）原子得到或失去電子后形成離子，如圖為某離子的結構示意圖。當a=8時，該粒子
是 （填“原子”“陽離子”或“陰離子）。
參考答案
核心概念聚焦
1.A 2.A 3.B 4.C 5.B 6.D 7.D 8.B 9.C 10.C
核心素養提升
11.A 12.D 13.B 14.B
創新素養應用
15.分子 原子 陰離子
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