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(共37張PPT)
第4節(jié)物質(zhì)的溶解性
在我國某些鹽堿湖可“冬天撈堿
這里的堿是指碳酸鈉,鹽是指氯化鈉。人們在冬天可以直接從湖中撈出堿
夏天可以取湖水曬鹽。
為什么可以“冬天撈堿,夏天曬鹽”
又可以用什么方法提純得到的物質(zhì)
這些問題都和物質(zhì)的溶解性有關(guān)。
影響物質(zhì)溶解性的因素
-種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在某種溶劑中的能力,稱為該物質(zhì)的溶解性。影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些呢
分別進行以下實驗。
【實驗1】取2支試管,分別加入氣化鈉、氫氧化鈣各1g，再用量簡各量取5mL水，加入2支試管中。充分振蕩后靜置,觀察物質(zhì)的溶解情況。
【實驗2】取2支試管，各加入少量固體碘，往試管中分別加入等體積的少量水和少量酒精，振蕩，觀察現(xiàn)象。
【實驗3】取1支試管，加入3g硝酸鉀，然后加入5mL水，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解 如不能完全溶解，將試管加熱，觀察發(fā)生的變化。
分析以上實驗現(xiàn)象，你能得出哪些實驗結(jié)論
眾多實驗事實都表明:
(1)不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。
如氯化鈉可溶于水,而氫氧化鈣則微溶于水。
(2)同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。如碘較難溶于水,卻易溶于酒精。
(3)同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。對于硝酸鉀等多數(shù)物質(zhì),溫度越高,其在水中的溶解能力越強。
溶質(zhì)在溶劑中的溶解性受到諸多因素的影響，通常這些影響可從內(nèi)因和外因兩方面去分析。內(nèi)因，即溶質(zhì)和溶劑的自身性質(zhì)，如食用油難溶于水，但易溶于有機溶劑;外因,即外界條件的影響，如升高溫度可使硝酸鉀溶解能力增強。對內(nèi)因與外因的綜合分析有助于全面認識影響物質(zhì)溶解性的復雜因素。
影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)因與外因
-些固體物質(zhì)(如硝酸鉀)在水中的溶解性受溫度的影響變化較大，而對于氣體,除溫度外,其他因素也會影響其在水中的溶解。
氣體在水中的溶解性不僅限氣體的性質(zhì)有關(guān)，還跟壓強和溫度有關(guān)。當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解能力增強，使之易于溶解。而當打開瓶蓋時，壓強減小，大量二氧化碳氣體逸出。
當壓強不變時，隨著溫度的升高，氣體的溶解能力減弱。如夏天水溫有所上升，水中溶解的氧氣減少，因此魚類有時會上浮到水面進行呼吸。
影響氣體溶解性的因素
物質(zhì)溶解性的定量表示
人們常用溶解度來定量描述物質(zhì)的溶解性強弱。固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑(通常溶劑為水)中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
溶解度一般用符號S表示。
人們根據(jù)常溫下(20℃)物質(zhì)在水中溶解度的不同,將物質(zhì)分為
易溶物、可溶物、微溶物和難溶物等
同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，我們常用溶解度曲線來表示這種關(guān)系。
在下面的活動中，我們將以硝酸鉀為例，學習物質(zhì)溶解曲線的繪制方法。
1.用實驗方法測定不同溫度時硝酸鉀在水中的溶解度，驗數(shù)據(jù)記錄下來，如表 7-10.
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
2.以溫度為橫坐標，以物質(zhì)的溶解度為縱坐標，在坐標紙(圖7-16)上標出不同溫度下相應溶解度的點，再用光滑的曲線將這些點連接起來，即為該物質(zhì)的溶解度曲線。
3.根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線你能得到哪些信息 能否找到硝酸鉀在50℃、70℃時的溶解度
利用溶解度曲線可僅推測物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)
例如70℃時硝酸鉀的溶解度約為138g;
也可以發(fā)現(xiàn)溶溫度變化的趨勢，如硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小。
而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大;還可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度，如60℃時硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，80℃時則相反。
根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答以下問題
1.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化具有怎樣的變化規(guī)律
2.圖 7-17 中溶解度受溫度影響最大與最小的物質(zhì)分別是什么
3.在0℃時,圖7-17中幾種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是怎樣的
4.30℃時,硝酸鉀的溶解度大約是多少 80℃時，140g硝酸鈉溶于100g水中形成的溶液是否為飽和溶液
在生產(chǎn)和科研中,人們可以利用溶解度曲線找到有利于物質(zhì)溶解和結(jié)晶的溫度區(qū)域,分析不同溫度下溶液是否飽和,還能依據(jù)曲線變化計算溶解和結(jié)晶的量。
硝酸鉀是溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如何容解度曲線(如圖7-19)分析其降溫結(jié)晶過程中所經(jīng)歷的不同階段？
通過對溶解度曲線的分析，人們可以選擇科學、合理的方法控制晶體的析出。氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行粗鹽的提純。
對于溶解能力受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)(如硝酸鉀)，還可以用冷卻熱的飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。
為了從混合物中獲取所需的線凈物質(zhì)，人們通常依據(jù)混合物中各組成物質(zhì)的差異，選用相應的操作方法，例如利用物質(zhì)溶解性的差異進行混有的泥沙顆粒，常采用過濾的方法;為了從氯化鈉溶液中提取氯化鈉農(nóng)發(fā)結(jié)晶的方法;在制藥行業(yè)用中，降溫結(jié)晶被廣泛用于藥物成分的提純和分離。
物質(zhì)的分離與提純
1.下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法，正確的是（ ）
A.20 0C時，20 g硝酸鉀溶解在100 g水里，所以20 0C時硝酸鉀的溶解度是20 g
B.20 0C時，20 g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以200C時硝酸鉀的溶解度是20 g
C.把31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6 g
D.20 0C時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水水里，形成飽和溶液，所以20 0C時硝酸鉀的溶解度是31.6 g
D
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11:10:21
第4節(jié) 物質(zhì)的溶解性
影響物質(zhì)溶解性的因素
物質(zhì)溶解性的定量表示
溶解性與溫度有關(guān)
與溶質(zhì)和溶劑的自身性質(zhì)有關(guān)
固體物質(zhì)的溶解度
將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物
結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
降溫結(jié)晶
氣體的溶解度
影響因素:壓強、溫度
與固體溶解度的區(qū)別

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