資源簡介

(共86張PPT)
第2節(jié) 常見的酸和堿
溶液的酸堿性
酸性溶液和堿性溶液
溶液酸堿性的強(qiáng)弱
能使紫色石蕊溶液變紅，表現(xiàn)出酸性
能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，這些溶液顯堿性
pH試紙可以粗略測定溶液酸堿性的強(qiáng)弱
pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈堿性
溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系
健康人的體液pH必須維持在一定的范圍內(nèi)
人們通常把 pH小于5.6的降水稱為酸雨
用pH計和pH傳感器測定溶液酸堿度
pH計是一種用于測定液體pH的電子儀器
小型 pH 計也稱 pH 測試筆
酸的性質(zhì)與應(yīng)用
人的胃液中有鹽酸汽車常用的電瓶(鉛蓄電池)中含有硫酸,酸雨中溶有極少量的硫酸和硝酸,食醋中含有一定量的醋酸。鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸
無色液體
無色、黏稠的油狀液體
瓶口有白霧
無明顯現(xiàn)象,但長時間放置質(zhì)量會增大
有刺激性氣味
無味
比水的大
比水的大
工業(yè)鹽酸呈黃色，有揮發(fā)性
有吸水性
濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣，結(jié)合成鹽酸小液滴，這些小液滴向四周擴(kuò)散形成白霧。
濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳中混有較多氯化氫氣體。
濃硫酸
CO2和H2O
的混合氣體
濃硫酸可做某些氣體的干燥劑。
CO2
濃鹽酸
濃硫酸
濃硫酸的稀釋操作：
把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）
并不斷攪拌。
酸的化學(xué)性質(zhì)
紅色
不變色
紅色
不變色
反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生
反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生
反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生
不反應(yīng)
不反應(yīng)
反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生
發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生
發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生
結(jié)論:酸+較活潑金屬 鹽+氫氣
2HCl+Zn = ZnCl2+H2
H2SO4+Zn = ZnSO4+H2
2HCl+Mg = MgCl2+H2
H2SO4+Mg = MgSO4+H2
2HCl+Fe = FeCl2+H2
H2SO4+Fe = FeSO4+H2
砂紙
想一想
鐵銹溶解,生成黃色的溶液
鐵銹溶解,生成黃色的溶液
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
固體溶解,生成藍(lán)色的溶液
固體溶解,生成藍(lán)色的溶液
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
有大量氣泡冒出
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl ===AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀生成
堿的性質(zhì)與應(yīng)用
石灰乳和石灰水中含有堿--氫氧化鈣氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。氫氧化鈉，俗稱燒堿、火堿或苛性鈉氫氧化鈉和氫氧化鈣都是重要的堿。
1. 氫氧化鈉（NaOH）
實驗 現(xiàn)象 分析
觀察
放表面皿上
放入水中
白色塊狀固體
表面潮濕
試管外壁溫度較高
氫氧化鈉吸收空氣中的水分
溶解時放熱
肥 皂
煉油
造 紙
紡 織
印 染
含NaOH：除油污
放入約20%的氫氧化鈉溶液中
20分鐘后取出
高溫
氫氧化鈣
氫氧化鈉
加無色酚酞試液
加紫色石蕊試液
藍(lán)色
藍(lán)色
紅色
紅色
只有溶于水的堿能使酸堿指示劑變色。
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O
氫氧化鈉溶液
二氧化碳?xì)怏w
水
燒瓶內(nèi)形成噴泉
CuSO4 + 2NaOH
== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
有藍(lán)色沉淀生成
FeCl3 + 3NaOH
== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
有紅褐色色沉淀生成
CuSO4 +Ca(OH)2
==Cu(OH)2↓+ CaSO4
有藍(lán)色沉淀生成
2FeCl3 + 3Ca(OH)2
== 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
有紅褐色沉淀生成
2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH)2↓
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（NH4)2SO4 + 2NaOH
== Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O
能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，無色酚酞變紅色
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
3NaOH + FeCl3 ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，無色酚酞變紅色
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ CaSO4
Ca(OH)2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH
堿的通性
1.能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色；無色酚酞變紅色
2.堿＋酸→鹽＋水
3.堿＋某些非金屬氧化物→鹽＋水
4.堿＋鹽→新鹽＋新堿
1.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多
C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸
C
C
B
B
B
6.下列物質(zhì)放入到稀鹽酸中,無氣體生成的是( )
A.鋁 B.碳酸鈉 C.鐵銹 D.石灰石
7.稀鹽酸和硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是（ ）
A.它們都是溶液 B.它們都含有酸根離子
C.它們都含有氫元素
D.它們的水溶液中都含有大量氫離子
C
D
第2節(jié) 常見的酸和堿
常見的酸
酸的性質(zhì)
高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸
弱酸：氫氟酸、磷酸、甲酸
物理性質(zhì)：無色液體 易揮發(fā) 有刺激性氣味
化學(xué)性質(zhì)：腐蝕性 揮發(fā)性
常見的堿
強(qiáng)堿:氫氧化鈉、氫氧化鉀、熟石灰
弱堿：氨水、醋酸、硼酸
堿的性質(zhì)
物理性質(zhì)：白色固體 吸濕性，容易潮解
化學(xué)性質(zhì)：腐蝕性

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