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(共37張PPT)
第3節 中和反應
第2節 常見的酸和堿
常見的酸
酸的性質
高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸
弱酸：氫氟酸、磷酸、甲酸
物理性質：無色液體 易揮發 有刺激性氣味
化學性質：腐蝕性 揮發性
常見的堿
強堿:氫氧化鈉、氫氧化鉀、熟石灰
弱堿：氨水、醋酸、硼酸
堿的性質
物理性質：白色固體 吸濕性，容易潮解
化學性質：腐蝕性
工業生產中常用熟石灰處理含酸廢水,其中蘊含什么化學原理？
本節我們將通過實驗探究，學習酸堿中和反應的相關知識。
酸堿中和反應
酸和堿是兩類不同的物質,具有不同的性質。
如果把酸溶液和堿溶液混合，會發生什么變化
酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應常伴隨著沉淀生成，或有氣體放出，或有水生成。
1.有沉淀生成
(1)CuSO4:溶液和Na0H溶液混合，生成Cu(OH)2,沉淀，同時得到Na2SO4溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)硝酸銀溶液與氧化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCI)
AgNO3+NaCl=AgCl↓+ NaNO3
(3)氯化鋇溶液與硫酸或硫酸鹽溶液混合，得到不溶于稀鹽酸的白色沉淀(BaSO4)
BaCl2+K2S04=BaSO4↓+ 2KC1
2.有氣體放出
碳酸鹽和鹽酸反應，放出 CO2氣體。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2↑
3.有水生成
鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應，有水生成
NaOH+HCl===== NaCI+H2O
下列各組的兩種物質混合后，沒有生成沉淀、氣體或水，因此不發生分解反應:
①NaOH和KCl
②HCl和K2SO4
③NaCl和KNO3
處理方法1：可用熟石灰進行中和處理。
處理方法2：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑。）
處理方法3：可用氨水（NH3.H2O）進行中和處理。
1、殺菌、防止病菌感染，并加速傷口愈合。
2、殺蟲、防蟲。
3、防凍害和日灼，避免早春霜害。
H2SO4 +Ca(OH)2==CaSO4 + 2H2O
可以中和蚊子叮咬后分泌在人體內的酸性物質。
2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH）2↓
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（NH4)2SO4 + 2NaOH
==Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O
C
第3節 中和反應
酸堿中和反應
復分解反應
酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應
中和反應結果是酸和堿各自的特性都消失
有沉淀產生 有氣體放出
有水生成
中和反應的應用
去污處理
生成沉淀，用于分離提純廢水
中和反應的日常應用
含堿的藥物(如氫氧化鋁)來中和胃酸
食醋或潔廁靈可清理下水道的水垢

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