資源簡介

(共58張PPT)
第4節 幾種重要的鹽
第3節 中和反應
酸堿中和反應
復分解反應
酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應
中和反應結果是酸和堿各自的特性都消失
有沉淀產生 有氣體放出
有水生成
中和反應的應用
去污處理
生成沉淀，用于分離提純廢水
中和反應的日常應用
含堿的藥物(如氫氧化鋁)來中和胃酸
食醋或潔廁靈可清理下水道的水垢
鹽與生產生活息息相關，除作為調味品的食鹽
雕塑用的大理石、漢白玉的主要成分(碳酸鈣)是鹽;
大多數無機化肥的成分(如硫酸銨、碳酸氫銨等)也是鹽。本節我們將從化學視角來認識鹽的組成、性質及應用。
鹽的組成和分類
由金屬離子(或銨根)與酸根組成的化合物屬于鹽。
依據組成鹽的陽離子和酸根的種類不同，可以把鹽分成鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等，
也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等不同的鹽在水中的溶解性不同,如氯化鈉、氯化鉀易溶于水,硫酸鈣微溶于水，而碳酸鈣則難溶于水。常見鹽的溶解性可查閱附錄
鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等
碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等
如：NaCl、CaCO3、K2SO4等
如：Cu2(OH)2CO3
1.氯化鈉(NaCl)、氯化鈣CaCl2 、碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸銅(CuSO4)、硝酸銨(NH4NO3)都是在組成上有什么相同之處
2.根據附錄,說明鉀鹽、鈉鹽鹽、鋇鹽、硝酸鹽、碳酸鹽的溶解性
3.寫出下列反應的化學方程式,并判的反應類型
(1)鐵與硫酸銅溶液反應。
(2)碳酸鈉溶液、石灰石分別與足量稀鹽酸反應，放出二氧化碳氣體。
(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅沉淀
人們在科學研究和生產實踐中發現,某些鹽溶液能與金屬發生置換反應
某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發生復分解反應。
在金屬活動性順序表中,除非?；顫姷慕饘偻?排在前面的金屬一般可以將位于該金屬后面的、比它不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。
例如,鋅能從硫酸銅溶液中置換出銅,銅能從硝酸銀溶液中置換出銀。
Zn+CuSO4=ZnSO4+ Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag
幾種常見的鹽
人們不僅可以通過分離、提純等方法從自然界中獲取鹽，也可以利用化學方法制取具有較高純度和經濟價值的鹽
氯化鈉(NaCl)
氯化鈉在自然界中分布較廣。海水中含有大量的鹽(平均1kg海水約含有35g鹽),其主要成分為氯化鈉。
氯化鈉對于維持人體正常的生命活動非常重要,每個人每天需合理攝入一定量的食鹽。
我國食鹽來源廣泛，主要包括海鹽、湖鹽和井礦鹽等
2.碳酸鈉Na2CO3
碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。純堿有天然的(如從內陸鹽湖提取),也有用化學方法生產的。我國著名的化學化工專家侯德榜在純堿制造方面作出了重大貢獻。
純堿常用于生產玻璃、造紙、紡織和日用化學工業
侯德榜(1890-1974),著名制堿專家，創立了制堿新法--“聯合制堿法”，同時生產純堿和氯化銨兩種產品，提高了制堿原料的利用率，降低了成本，其方法又被人們稱為“侯氏聯合制堿法”。
侯德榜為中國化工事業的發展作出了不可磨滅的貢獻，
化學工業上人們常說的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿,它們都是重要的化工原料。一個國家酸、堿、鹽的產量,在一定程度上反映了化學工業的發展水平。
酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中的廣泛應用促進了社會的可持續發展和人類文明的進步。
碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸鉀等物質在組成上有相似之處,統稱為碳酸鹽。
含有碳酸鹽的物質都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。
這一原理可用于檢驗碳酸鹽
3.碳酸氫鈉(NaHCO3)
俗稱小蘇打。焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一就是碳酸氫鈉。
也是一種生活中常用的鹽
名稱 主要用途
碳酸鈉 蘇打 純堿 用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑
碳酸氫鈉 小蘇打 發酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑
碳酸鈣 可作補鈣劑。石灰石、大理石作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳
1.取少量碳酸氫鈉,觀察它的顏色和狀態。
2.如圖 8-24 所示，取一支試管，加入0.5g碳酸氫鈉，再加入2mL稀鹽酸，
迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，將導管伸入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。
碳酸氫鈉和碳酸鈉相似，也能和酸溶液反應,放出二氧化碳氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
小蘇打用途廣泛。在生活中，小蘇打可用作食品膨松劑，
也可作為藥物成分緩解胃酸過多引起的癥狀。
工業上，小蘇打常在橡膠、海綿生產中作發泡劑
也可作為印染工業的固色劑等
常用的化肥與使用
1.化肥中的營養元素
農作物的生長需要N、P、K等營養元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料。通過化學方法加工生產的肥料，稱作化學肥料。
化肥對促進農作物增產、保障國家糧食安全起到了重要作用。
依據化肥中含有的植物營養元素，可以把化肥分為氮肥(含N)、磷肥(含P)、鉀肥(含K)復合肥料(含兩種或兩種以上主要營養元素)等。
K2SO4
Ca3(PO4)2
氨氣、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2
KNO3、 NH4H2PO4
觀察：葉片發黃，生長緩慢，甚至早熟早衰。
原因：缺氮。
結論：促進莖葉生長，使枝葉長得茂盛。
觀察：葉、莖呈現紫紅色斑點，
生長緩慢。
原因：缺磷。
結論：促進幼苗的發育和花的開放。
多施磷肥能使果實、種子提早成熟。
氨肥能促進農作物枝葉生長,使植物更加枝繁葉茂;磷肥對植物根系生長較為重要，同時也能增強植物的抗旱能力
鉀肥使植物的莖稈更粗壯
提高植物抗倒伏能力
2.常用的氮肥
氨水、尿素
碳酸氫銨和硝態氨肥
自然界中,豆科植物根瘤內的根瘤菌可以吸收、利用氮氣。雷雨天氣時，氮氣也可以轉化為氮的化合物，供植物吸收利用。這些都屬于自然界中含氮物質的轉化,是地球氮循環的重要組成部分。
工業上用化學方法使氮氣與氫氣反應生成氨氣，再由氨氣制造銨鹽、硝酸在農業生產中常使用銨態氮肥。
鹽在實驗室里可用簡單的方法檢驗銨態氨肥。
【實驗1】把少量硫酸銨放在研缽中，再加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，小心聞混合物的氣味。
【實驗2】把少量硫酸銨放在試管中，加入3mL氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙顏色變化。
大量實驗證明
銨態氮肥與堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣等)混合加熱,都有氨氣放出。
碳酸氫銨等化肥直接加熱也會分解產生氨氣。
氨氣有一定的刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，這些方法可用于銨態氮肥的檢驗。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH ====Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3 ====CO2 ↑ +NH3↑+H2O
根據所學的知識，你認為銨態氮肥的保存和使用有哪些注意事項
B
通過查閱文獻或實地調查說明:為什么我國的氮肥使用量超過全球總量的30%，但銨態氮肥的使用量卻逐漸減少
調查研究
種類 氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉末狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石 灰研磨 銨態氮肥放出有刺 激性氣味的氨氣 無明顯現象
化肥、農藥的施用
合理施用：促進農作物增產
不合理施用
污染大氣[產生氮化物和硫化物氣體(N2O、NH3、H2S等)]
破壞土壤(使土壤酸化、板結)
污染水體(使水體含氮和磷增多,富營養化)
A
C
D
B
D
C
B
第4節 幾種重要的鹽
鹽的組成和分類
幾種常用的鹽
金屬離子(或銨根)與酸根組成的化合物屬于鹽
把鹽分成鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等
氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉
侯德榜侯氏聯合制堿法
常用的化肥與使用
化肥中的營養元素
常用的氮肥
工業制氨
氮氣與氫氣反應生成氨氣，再由氨氣制造銨鹽
使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，檢驗銨態氮肥

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