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(共45張PPT)
6.2 金屬的化學性質(zhì)
金屬的物理性質(zhì)
金屬物理性質(zhì)的共性與差異性
調(diào)查與交流
金屬共性：光澤、導電性、導熱性和延展性
差異性：密度、熔點、硬度
普通電線一般用銅絲制作的原因
鋁絲不能代替鎢絲制作電燈泡里的燈絲
神奇的合金特性
不銹鋼、硬鋁、焊錫、黃銅
大多數(shù)合金是混合物
學生實驗探究
認識金屬的一些物理性質(zhì)和合金的特性
比較不同材料的導熱性能
2007年12月，南宋古沉船“南海一號”于廣東陽江附近海域被整體打撈出水，并移駐廣東海上絲綢之路博物館。在已發(fā)掘出水的逾18萬件(套)文物中，有大量的金屬器物。
1.為什么“南海一號”所載物品之中，金首飾仍然光彩奪目，銀錠上的字跡仍依稀可辨，而銅鏡卻長滿了銅綠
2.從古至今，為什么金、銀一直被人們用來制作比較貴重的首飾或者錢幣
金屬化學性質(zhì)的共性與差異性
金器、銀器總能保持金屬光澤，而鐵器、銅器卻容易銹跡斑斑。
這跟金屬化學性質(zhì)的差異有關(guān)。請你通過實驗探究去認識常見金屬的主要化學性質(zhì)。
●提出問題
金屬有哪些主要的化學性質(zhì)
不同金屬的化學性質(zhì)有何差異
●形成假設(shè)
金屬可能與 發(fā)生反應。說說你作出此假設(shè)的理由。另外，金屬還可能與酸或某些化物溶液反應。
【實驗6-3】金屬與氧氣反應
●回顧實驗 獲取證據(jù)
請回顧以下實驗:
a.常溫下鎂與空氣中的氧氣反應，易生成很薄的氧化膜;鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化物(MgO)(如圖6.2-2a)
b.常溫下純鐵不易與空氣中的氧氣發(fā)生反應;在純氧中點燃鐵絲火星四射，生成黑色的氧化物(Fe304)(如圖6.2-2b)。
c.銅與空氣中的氧氣在加熱時發(fā)生反應，生成黑色的氧化物(CuO)(如圖 6.2-2c)。
a.常溫下鎂與空氣中的氧氣反應，易生成很薄的氧化膜;鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化物(MgO)(如圖6.2-2a)
b.常溫下純鐵不易與空氣中的氧氣發(fā)生反應;在純氧中點燃鐵絲火星四射，生成黑色的氧化物(Fe3O4) 。
c.銅與空氣中的氧氣在加熱時發(fā)生反應，生成黑色的氧化物(CuO)。
●分析解釋現(xiàn)象
請寫出相應反應的化學方程式:
a.鎂在空氣中燃燒
b.鐵在氧氣中燃燒
c.銅在空氣中加熱
●形成結(jié)論
●反思評價
許多金屬都能與氧氣反應，生成氧化物。
【實驗6-4】金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應
設(shè)計并實施實驗
記錄實驗現(xiàn)象，獲取證據(jù)
a.鋁與稀鹽酸
b.鐵與稀鹽酸
c.銅與稀鹽酸
請用稀硫酸替代稀鹽酸，重復以上三個實驗，比較實驗現(xiàn)象。
●分析解釋現(xiàn)象
請寫出相應反應的化學方程式
鋁與稀鹽酸反應
鐵與稀鹽酸反應
鋁與稀硫酸反應
鐵與稀硫酸反應
●形成結(jié)論(2) 能與稀酸反應產(chǎn)生氫氣，
而 卻不能。
為什么有些金屬能與稀酸反應產(chǎn)生氫氣，有些卻不能呢
①“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與_______反應，說明金的 （填“物理”、“化學”)性質(zhì)非常穩(wěn)定。
②鋁的化學性質(zhì)很活潑，而鋁制品卻很難腐蝕為什么？
常溫下鋁與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。鋁制品具有耐腐蝕性。
化學
氧氣
Fe+CuS04========FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4=====Al(SO4)3+ 3Cu
無明顯現(xiàn)象
●形成結(jié)論③
鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應得到單質(zhì)銅，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應得到單質(zhì)鋁。
●反思評價 為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應呢
經(jīng)過多方面的研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱排列如下，稱為金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
排在氫之前的金屬是較活潑的金屬
如鎂、鋁、鋅、鐵等
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
它們能與稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發(fā)生反應
產(chǎn)生氫氣。
排在氫以后的金屬，如銅、銀、金等
不能與此類稀酸反應，它們是不活潑的金屬。
在金屬活動性順序中，從左至右看，位置越靠前的金屬，其活動性越強:
排在前面的活動性較強的金屬，一般可把排在后面的活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。
例如鋁和鐵，它們排在銅之前，即它們的活動性都強于銅，故可將銅從硫酸銅溶液中置換出來。
鐵釘與硫酸銅溶液的反應
鐵條上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
我國古代人民智慧的體現(xiàn)之一：濕法冶金。
思路與方法導引 >>>>
認識一類物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法
在認識一類物質(zhì)的性質(zhì)時，常常需要對這類物質(zhì)進行多方面的探究實驗，再根據(jù)大量的實驗事實進行證據(jù)推理，找出這類物質(zhì)的共性和差異性。
在此基礎(chǔ)上，還可以針對同一類物質(zhì)在某種性質(zhì)上的差異作進一步分析，嘗試歸納概括出某種遞變規(guī)律，進而更好地掌握該類物質(zhì)的性質(zhì)。
本單元中對金屬物理性質(zhì)及化學性質(zhì)的探究過程便是如此。
討論與交流 >>>
1.在下面的反應中，反應物和生成物哪些是單質(zhì)，哪些是化合物 請將答案填在下方的空格內(nèi)。
2.這些反應都屬于置換反應
請你說一說什么叫置換反應，它和前面學習過的化合反應、分解反應有什么不同
＝
Zn
H2SO4
ZnSO4
H2
+
+
Zn
2HCl
ZnCl2
H2
+
＝
+
Fe
2HCl
FeCl2
H2
+
＝
+
CuSO4
Fe
FeSO4
Cu
+
＝
+
化合物
單質(zhì)
單質(zhì)
化合物
3.若以A表示單質(zhì)，BC表示化合物，置換反應的通式應當怎樣表示
2.通式：A + BC = AC + B
1.金屬的主要化學性質(zhì):
(1)多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生氧化反應，生成氧化物
(2)較活潑金屬可與稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣。
(3)較活潑金屬可與較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應，將較不活潑金屬置換出來。
2.金屬活動性順序:鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
3.由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫置換反應。
4.金屬化學性質(zhì)的差異，使得它們具有不同的用途
1、金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。 下列屬于金屬共性的是 （　　）
A.很高的熔點 B.良好的導電性
C.很大的硬度 D.銀白色的光澤
B
2、下列有關(guān)合金的說法正確的是（ ）
A.合金屬于化合物
B.合金不能導電、傳熱
C.合金沒有延展性
D.合金的很多性能與組成他們的純金屬不同
D
3.下列金屬中，金屬活動性最強的是（　　）
A．鈣 B．鐵 C．銅 D．銀
解析：根據(jù)常見的金屬活動性順序表分析判斷。常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
A
4.小東同學向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鎂粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（　　）
A．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅B．濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銀
C．濾渣中一定含有銀和鋅，可能有鎂
D．反應后濾液的質(zhì)量大于反應前溶液的質(zhì)量
C
解析：根據(jù)鎂的金屬活動性比銀和鋅都強；向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鎂粉，鎂先能與AgNO3溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完后，隨后鎂與硝酸鋅反應生成鋅和硝酸鎂，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應的金屬，該金屬應為鎂或鋅。
5.能用金屬和鹽酸直接反應制得的物質(zhì)是（　　）
①FeCl3；②ZnCl2；③CuCl2；④AlCl3
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
解析：利用金屬活動性順序回答，排在氫前面的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，氫后面的金屬不與酸反應，鐵和酸反應生成亞鐵鹽，不能生成正三價的鐵鹽。
B
6、收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是( )
A.鋁不易被氧化
B.鋁的金屬活動性比較弱
C.鋁不易發(fā)生化學反應
D.鋁表面的氧化膜具有保護作用
D
7、下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是 ( 　 )
A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe
C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg
D
8、我們的家庭生活中有一個鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（ ）
A．鹽酸 B．稀硫酸
C．硫酸銅溶液 D．白酒
D
9、下列化學方程式是置換反應的是 （　　）
A．CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O↑
B．Fe+ Zn( NO3)2 === Fe(NO3)2+Zn
C．CuCl2+2NaOH === Cu(OH)2↓+2NaCl
D．Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3+ H2O
B
6.2 金屬的化學性質(zhì)
金屬化學性質(zhì)的共性與差異性
金屬活動性順序
金屬與氧氣的反應
金屬與酸反應
排在氫之前的金屬是較活潑的金屬
排在氫以后，是不活潑的金屬
置換反應
排在前面的活動性較強的金屬，一般可把排在后面的活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。
金屬化學性質(zhì)的差異
活潑金屬易氧化
不活潑金屬不易氧化

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