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(共35張PPT)
第1節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解
我們在日常生活或化學(xué)實驗活動中經(jīng)常用到溶液
什么是溶液
圖中的各種液體是溶液嗎
溶液是怎樣形成的
溶解
許多物質(zhì)在水中會分散開
溶解是常見的物質(zhì)分散現(xiàn)象。
目的 認(rèn)識溶解現(xiàn)象
【實驗7-1】在4支試管中分別加入少量高錳酸鉀、酒精、泥沙、食用油，然后再加入約5mL水(如圖7.1-2)。充分振蕩試管后，還能看到這些物質(zhì)嗎
可溶物質(zhì)與難溶物質(zhì) 都加入5ml的水
高錳酸鉀
酒精
泥沙
食用油
放置一段時間后再觀察實驗現(xiàn)象。將兩次觀察到的現(xiàn)象記錄在表7-2中
實驗 實驗現(xiàn)象
高錳酸鉀加入水中
酒精加入水中
泥土加入水中
食用油加入水中
固體溶解，變成紫紅色的液體
固體溶解，變成無色透明的液體
不溶解，得到渾濁的液體,靜置后沉淀
不溶解，得到渾濁的液體,靜置后分層
觀察實驗現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)，往裝有高錳酸鉀和酒精的試管中加入水以后，高錳酸鉀和酒精逐漸溶解分散，好像“消失”了一樣，
高錳酸鉀
最后形成一種均一(從其中取出任意一部分，它的組成都完全相同)且穩(wěn)定(只要水分不蒸發(fā)，溫度、壓強不變化，高錳酸鉀與水，或酒精與不會分離)的混合物。
均一性
穩(wěn)定性
高錳酸鉀和酒精可以在水中溶解，泥沙和油在水中難溶解。
由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一且穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。
能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑
被溶解的物質(zhì)叫作溶質(zhì)。
溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的。
1.在[實驗 7-1]的溶液中，溶質(zhì)分別是什么 溶劑分別是什么
2.你怎么理解溶液具有均一、穩(wěn)定的特點 透明溶液一定是無色的嗎
3.請嘗試從微觀粒子的角度分析氣化鈉固體也能在水中“消失”的原因(如圖 7.1-3)。
將氯化鈉加入水中，氯化鈉在水分子的作用下，解離成鈉離子和氯離子擴散到水中，形成溶液。在外界條件不變的情況下，溶液能穩(wěn)定存在。
在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實驗室中經(jīng)常使用各種水溶液，如鹽酸、稀硫酸、氨水等。醫(yī)療上的許多藥品是水溶液，如生理鹽水、葡萄糖注射液等。家庭生活中常見的酒、食醋、糖水、鹽水等也都是水溶液。
有時我們還會使用其他溶液,
如碘溶解在酒精中形成的溶液可用于皮膚消毒。
溶質(zhì)和溶劑可以是固體、液體或氣體。如固體、氣體分別溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時，通常把量少的一種叫作溶質(zhì)，量多的一種叫作溶劑。
但當(dāng)其他液體和水相互溶解時，通常都把水看作溶劑。
例如，度數(shù)高的白酒。
沒有指明溶劑的溶液通常是指水溶液。
水是最重要的溶劑的溶劑。但不是唯一的溶劑。
日常生活中還有許多其他液體溶劑，如酒精、汽油等
常見溶劑
溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
可溶的物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變，這表明有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，有些物質(zhì)在溶解時則會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。
溶解過程
怎樣才能知道不同的物質(zhì)溶解于水時是吸熱還是放熱？
可以通過實驗觀察，看看哪種物質(zhì)溶于水時，溶液溫度升高，哪種物質(zhì)溶于水時，溶液溫度降低。
現(xiàn)以氯化鈉，硝酸銨，氫氧化鈉三種固體溶于水時的溫度變化為例，進(jìn)行實驗觀察
目的 知道溶解過程伴有不同的熱現(xiàn)象
【實驗7-2】
1.分別取氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)各了g，置于3 個同樣規(guī)格的燒杯中。
2.另取3份各 20 m的水，用溫度計測量并記下水溫。
3.將3份水分別倒進(jìn)裝有固體物質(zhì)的燒杯中，攪拌，測量并記錄固體完全溶解時溶液的溫度。
氫氧化鈉易受潮并且有腐蝕性,應(yīng)放在小燒杯內(nèi)進(jìn)行稱量，不能直接放在托盤或稱量紙上進(jìn)行稱量。另外需注意，不要讓它沾到身體上，若不小心沾到身上，先用布或紙巾等擦干，然后再用大量水進(jìn)行沖洗，最后涂抹硼酸溶液
4.實驗記錄
溶質(zhì) 加入固體前水的溫度/℃ 固體完全溶解時溶液的溫度/℃ 溶解前后的溫度變化/℃
NaCl
NH4NO3
NaOH
由上述實驗可知，固體溶解時會吸收或放出熱量，并且不同固體溶解時吸收或放出的熱量是不同的，導(dǎo)致溶液溫度的升降不同。
1.我們要了解實驗室安全知識，遵守實驗室規(guī)則，能識別實驗室安全標(biāo)志和常用危險化學(xué)品標(biāo)志，注意預(yù)防化學(xué)實驗安全事故，樹立實驗安全意識和觀念。
2.化學(xué)實驗基本操作包括試劑的取用、給物質(zhì)加熱、玻璃儀器的洗滌等。
利用手持技術(shù)數(shù)字化實驗測定溶解過程的溫度變化
手持技術(shù)數(shù)字化實驗可以測定物質(zhì)溶于水時溶液的溫度變化(如圖7.1-4a)。用量簡向3個同規(guī)格的錐形瓶中各加入100mL水，再分別加入10gNH4NO3:、10gNaCl、10gNaOH固體，開動磁力攪拌器，數(shù)據(jù)采集器特自動采集溶液溫度隨時間變化的數(shù)據(jù)(如圖7.1-4b)
7.1-4a 7.1-4b
1.下列液體屬于溶液的是___________。（填序號）
①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤鹽酸
2.某一杯長期放置的食鹽水，若上部的密度為a g/cm3，
則下部的密度為（ ）
A．大于a g/cm3 　　　 B．等于a g/cm3
C．小于a g/cm3 　　D．無法判斷
完成課后相關(guān)習(xí)題
① ④ ⑤
B
概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物特征：均一性、穩(wěn)定性
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑
溶液
吸熱：一些物質(zhì)溶于水后，整個過程中溶液溫度降低，如NH4NO3(或硝酸銨)固體
放熱：一些物質(zhì)溶于水后，整個過程中溶液溫度升高，如NaOH固體、濃H2SO4
吸放熱不明顯：多數(shù)物質(zhì)溶于水后，整個過程中溶液溫度變化不明顯,如NaCl固體
【注意】a.氧化鈣遇水放熱是因為氧化鈣與水反應(yīng)放熱。b.吸熱、放熱現(xiàn)象通常會引起密閉容器內(nèi)壓強的變化。
溶解

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