資源簡介

(共41張PPT)
7.4跨學科實踐活動
海洋資源的綜合利用
海洋中有哪些資源
你能提出一些保護海洋的建議嗎
如何從海水中獲得鹽
項目活動1 認識海洋資源
海洋資源
海洋不僅孕育了地球上的生命，還提供了豐富的資源，如生物資源、化學資源、礦產資源、能源資源等。
生物資源：魚蝦
化學資源：氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂、溴化鈉、溴化鎂
石油和天然氣資源
礦產資源：石英砂、金、鉑、金剛石、鐵砂、錫砂、稀有元素礦砂
能源資源：潮汐能、波浪能
海洋是巨大的資源寶庫，我國在積極開發和利用海洋資源的同時，采取了多種保護海洋資源的措施，比如建立海洋自然保護區、加強海洋環境監測、制定《中華人民共和國海洋環境保護法(2017年修正)》等。
調查與交流>>>
海洋資源的綜合利用與制鹽
日期:__________ 地點:__________
調查對象:__________
【調查目的】認識海洋資源的開發、利用與保護
【調查任務】
1.查閱資料了解海洋中的各種資源及其應用
2.調查我國海水制鹽的方法及食用鹽的國家標準
3.了解開發利用海洋資源的過程中需要遵守的保護海洋的相關法律法規
【調查方式 】______________________________
【調查結果與討論】
將搜集到的相關信息記錄下來，在課堂上交流討論，或在課后以報告圖片、視頻、展板等形式展示，并與同學分享。
項目活動2 從海水中獲取粗鹽
飽和溶液析出晶體的過程
叫作結晶
溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質，在較高溫度形成的飽和溶液，因降溫使溶質超過其溶解量的限度時，會析出一定形狀的固體，這就是冷卻結晶法。
氯化鈉的溶解度在溫度升高或降低時，并沒有顯著的變化。因此，需要用蒸發水分的方法使氯化鈉溶液結晶，這種方法稱為蒸發溶劑結晶法。
在實際生產中，利用結晶的方法，可從含雜質的混合物中分離或提純得到我們需要的物質，如海水曬鹽。
海水曬鹽是將海水引入蒸發池，經風吹日曬使其蒸發到一定程度后進入結品池，繼續日曬形成飽和溶液，進而析出粗鹽，同時得到母液。
海水
蒸發池
結晶池
粗鹽
母液
實踐活動 >>>
活動目的 從海水中獲取鹽
實驗設計:小組合作以流程圖形式設計從海水中獲取粗鹽，并除去粗鹽中雜質的實驗方案。箭頭指向產物，箭頭上方標明操作。
精鹽
海水 日曬 濃縮 濃縮海水 加熱 粗鹽 溶解
從海水中獲取粗鹽
除去粗鹽中的難溶性雜質
除去粗鹽中的可溶性雜質
任務 【實驗7-6】從海水中獲取粗鹽
實驗用品:海水、1.5L塑料瓶、敞口容器、熱源(如灶臺)
實驗流程:
實驗內容與步驟 現象
1.獲得海水向1.5L塑料瓶中注入海水。 靜置后瓶內海水澄清,底部有少量難溶性固體
實驗內容與步驟 現象
2.濃縮海水 將獲得的海水倒入敞口容器,通過日曬濃縮至500mL,獲得濃縮海水 濃縮后的海水有少量白色品體析出
3.獲得粗鹽 將裝有濃縮海水的敞口容器放在灶臺上加熱,記錄不同時刻的結晶現象，獲得粗鹽 隨著加熱時間增加、不斷有粗鹽品體析出
實驗內容與步驟 現象
4.收集粗鹽 將粗鹽轉移至潔凈的容器中保存，供“項目活動 3”使用。
討論與交流 >>>
利用海水中化學資源的含量和溶解度差異，可以對物質進行分離提純(如圖 7.4-3)。
1.海水曬鹽時，工人們不會等到鹽田中海水全部曬干才收集鹽，而是在有鹽析出，鹽田內還有部分水時就開始收集鹽了，為什么
曬到一定程度時,濃度逐漸增大,溶液的沸點也會升高,導致水分不易蒸發,浪費時間;不把海水曬干，可以減少雜質的析出，讓雜質留在溶液里。
2.我們應該如何利用溶解度差異設計方案，從海水中獲取粗鹽，并除去粗鹽中的雜質得到氯化鈉呢
提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田里,利用日光和風力逐漸使水蒸發,慢慢濃縮,使食鹽呈結晶析出
項目活動3 粗鹽轉化成精鹽
1.除去制得的粗鹽中的難溶性雜質
學生實驗探究 >>>
目的 除去制得的粗鹽中的難溶性雜質
【實驗7-7】粗鹽中難溶性雜質的去除
●提出問題 怎樣將粗鹽中的難溶性雜質去除
●進行實驗
通過認真分析可知，進行實驗要經歷以下步驟:
①粗鹽溶解，②過濾，③蒸發，④稱量、計算產率。
每一步驟的具體操作方式應當是怎樣的呢
實驗內容和步驟
1.粗鹽溶解
稱取3.0g粗鹽，加入燒杯中.倒入 10mL水，用玻璃棒攪拌使其溶解。
2.過濾 準備好放有濾紙的漏斗，在鐵架臺上安裝好過濾裝置,進行粗鹽溶液的過濾。
3.蒸發
濾液倒入蒸發皿中加熱，加熱過程中不斷攪拌至出現較多晶體時,停止加熱
4.稱量、計算產率：用玻璃棒將固體轉移到潔凈的紙片上稱量，計算產率。
分析與討論
1.實驗過程中進行過濾和蒸發應掌握什么要領
2.玻璃棒在本實驗各步驟中分別起什么作用
3.粗鹽提純后的產物是純凈物還是混合物 產物中還含有哪些物質
●反思與評價
溶解——過濾——蒸發 的方法適合分離什么特點的混合物？
2.除去制得的粗鹽中的可溶性雜質
探究活動 >>>
目的，除去制得的粗鹽中的可溶性雜質
【實驗7-8】粗鹽中可溶性雜質的去除
●提出問題
怎么將粗鹽中的可溶性雜質去除
●數據處理
以除去粗鹽中的硫酸鎂為例，進行數據分析，表7-6為某粗鹽的部分配方及70℃ 時氯化鈉和硫酸鎂的溶解度。
物質 質量/g 溶解度 /g
氯化鈉 2.7 37.5
硫酸鎂 0.3 58.5
可通過加入一定量的70℃的水，溶解硫酸鎂來除雜。
為盡可能使硫酸鎂完全溶解，計算可加入的水的最小質量。
●進行實驗
1.稱量:稱量3g粗鹽，或按照表7-6的配方取2.7g氯化鈉和0.3g硫酸鎂配成粗鹽。
2.溶解并過濾:將粗鹽放到濾紙上，加入一定量70℃的水(不少于計算所得的最小質量)，并趁熱過濾
3.烘干:將濾紙上的精鹽轉移到蒸發皿上烘干
4.計算產率:稱量精鹽質量，并計算產率。
思路與方法導引 >>>
物質分離的一般忠路與方法的應用
從海水中獲得鹽和淡水的過程就是物質分離的過程。其主要步驟包括:分析混合物成分、比較各成分的性質差異、明確分離方法。下圖以粗鹽提純為例，闡述物質分離的一般思路與方法的應用。
分析混合物成分 比較各成分的性質差異 明確分離方法
粗鹽成分: 氯化鈉、可溶性雜質、難溶性雜質 溶解性比較: 1.氯化鈉和可溶性雜質溶解度較大，難溶性雜質溶解度較小。 2.氯化鈉和可溶性雜質在相同溫度時,溶解度有差異 分離方法:
溶解、過濾、蒸發結晶
項目活動 4 海水淡化
海水淡化也是海水綜合利用的重要方向。海水淡化的方法中，蒸餾法的歷史最悠久，技術和工藝也比較成熟，其原理就是通過加熱海水使之沸騰汽化，再把水蒸氣冷凝成淡水。
知識視窗 >>>
常見的海水淡化方法
我國海水淡化技術包括反滲透法(膜法)和低溫多效蒸餾法(熱法)。
反滲透法是用淡化膜將淡水和海水隔開后，往海水一側施加大于滲透壓的壓力，水分子會通過淡化膜向淡本產側慘透，而海水中體積較大的離子則無法通過，從而達到分離目的。
低溫多效蒸餾法是采用熱源為70℃的水蒸氣，通過多次的蒸發和冷凝，從而得到多倍于加熱水蒸氣量的蒸餾水。
家庭小實驗 >>>
制作海水淡化器
在海水制鹽的過程中有大量的水蒸發，收集蒸發的水可得到淡化水，可見海水制鹽與海水淡化是海水綜合利用的一體兩面。
你能否利用實驗室或生活中的器材設計并制作一款簡易的海水淡化器(如圖7.4-6)，在太陽能或熱能的作用下同時獲得淡水和鹽
7.4跨學科實踐活動
項目活動1 認識海洋資源
項目活動2 從海水中獲取粗鹽
海洋資源的綜合利用與制鹽
認識海洋資源的開發、利用與保護
飽和溶液析出晶體的過程叫作結晶
冷卻結晶法 蒸發溶劑結晶法.
項目活動3 粗鹽轉化成精鹽
除去制得的粗鹽中的難溶性雜質
去制得的粗鹽中的可溶性雜質
項目活動 4 海水淡化
常見的海水淡化方法
制作海水淡化器

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