資源簡介

(共49張PPT)
8.2 常見的酸和堿
1.為什么鹽酸可以除銹
2.為什么用澄清石灰水而不是氫氧化鈉溶液來檢驗二氧化碳
3.如何運用認識一類物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法來探究酸的共性和堿的共性呢
常見的酸
酸的種類不少,其中最重要的是“三酸”
鹽酸、硫酸、硝酸
酸 化學(xué)式 物理性質(zhì) 主要用途
硫酸 H2SO4 無色油狀液體、不易揮發(fā)，強腐蝕性，密度較大 車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油
鹽酸 HCl 無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味 電鍍、食品、化工生產(chǎn)
硝酸 HNO3 無色液體、易揮發(fā)，強腐蝕性，有特殊刺激性氣味 生產(chǎn)化肥、燃料、炸藥
所有濃酸的性質(zhì)都跟稀酸有很大的不同，詳情要在以后的課程中再學(xué)習(xí)。這里要特別提醒:
濃酸有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心，嚴格遵守安全操作規(guī)則，確保安全。為了認識濃硫酸的特殊性，請你觀察老師演示的以下實驗
觀察活動 >>>
目的 知道濃硫酸有脫水性。
小心!濃硫酸有強腐蝕性
實驗操作
用蘸有濃硫酸的玻璃棒,在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。
取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤濕后,注入10mL濃硫酸,攪拌觀察現(xiàn)象
操作 現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 接觸到濃硫酸的紙張先變黃后變黑
在表面皿里的肉皮上滴些濃硫酸 肉皮腐爛，顏色變?yōu)轷r紅色
燒杯內(nèi)的蔗糖潤濕后滴10ml濃硫酸 蔗糖迅速變黑、膨脹、有刺激性氣味的氣體放出
實驗表明:
濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水變成炭，有強脫水性。
用作干燥劑
濃硫酸對衣物、皮膚等都有強腐蝕性。
如果皮膚不慎沽上濃硫酸，立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心，應(yīng)密封保存在專用的藥品柜中。
不僅取用濃酸時要小心，稀釋濃酸時也要注意安全，尤其是濃硫酸的稀釋。
觀察活動 >>>
目的 知道稀釋濃硫酸的正確操作
稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，
切記：不可將水倒進濃硫酸里
通過上述實驗可以得出結(jié)論:
稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，
切不可將水倒進濃硫酸中。
水的密度較濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸溶解時會產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險！
稀酸的化學(xué)性質(zhì)
稀酸有許多相似的性質(zhì)。
例如:能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使無色酚酞溶液變色。
這是稀酸的化學(xué)共性
現(xiàn)以稀鹽酸和稀硫酸為例，通過回顧和實驗，探究稀酸的其他化學(xué)共性
學(xué)生實驗探究 >>>
目的 認識稀酸的化學(xué)性質(zhì)，
提出問題 稀酸具有哪些化學(xué)共性
形成假設(shè)，除指示劑外，稀酸還可能與___________等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，說說你假設(shè)的理由
實驗驗證
回顧稀酸與較活潑金屬的反應(yīng)
實驗內(nèi)容 將鎂、鋅、鐵、鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)
現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂＞鋁＞鋅＞鐵
化學(xué)方程式 ①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
酸的化學(xué)相似性 較活潑金屬+ 酸 →鹽 + 氫氣
實驗活動二：酸與金屬氧化物反應(yīng)
實驗內(nèi)容 向試管中生滿鐵銹的鐵釘?shù)渭酉×蛩?br/>現(xiàn)象 鐵銹溶解，溶液變黃
化學(xué)方程式 Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸的化學(xué)相似性 金屬氧化物+ 酸→鹽 + 氫氣
實驗活動三：酸與鹽反應(yīng)
由金屬離子和酸根離子組成的化合物統(tǒng)稱為鹽。
實驗內(nèi)容 將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中
現(xiàn)象 有白色沉淀生成
化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl == CaCl ↓ + H2O+CO2
酸的化學(xué)相似性 鹽+ 酸→新鹽 + 新酸
思路與方法導(dǎo)引 >>>
依據(jù)物質(zhì)類別認識物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法
由于同類物質(zhì)的性質(zhì)具有共性，在認識一類物質(zhì)的性質(zhì)時，可根據(jù)該類物質(zhì)中某種物質(zhì)的已知性質(zhì)推測它們的共性，再選擇同類其他物質(zhì)設(shè)計實驗進行驗證。本節(jié)中對稀酸化學(xué)性質(zhì)的探究便是如此。
此外，在認識某物質(zhì)的性質(zhì)時，也可根據(jù)其所屬類別物質(zhì)的共性對該物質(zhì)的性質(zhì)作出推測，并設(shè)計實驗進行驗證。
三、常見的堿
氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀的俗稱及用途：
名稱 化學(xué)式 俗稱 用途
氫氧化鈣 Ca(OH)2 熟石灰或消石灰 建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤
氫氧化鈉 NaOH 燒堿、火堿或苛性鈉 制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油
氫氧化鉀 KOH 苛性鉀 電池工業(yè)
你對表中的氫氧化鈣應(yīng)該有所了解，它的俗名叫熟石灰或消石灰，你曾用來檢驗CO2的澄清石灰水，就是氫氧化鈣的水溶液。
熟石灰可以用來制作建筑材料，這種既實用又便宜的材料是怎樣得到的呢
它來自石灰石(主要成分是CaCO3)
首先把石灰石放在石灰窯里高溫煅燒
便得到生石灰(主要成分是CaO)
然后，生石灰與水反應(yīng)轉(zhuǎn)變成熟石灰。
反應(yīng)時放出大量熱，甚至能將放在石灰中的生雞蛋煮熟。
石灰吟 于謙
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑。
粉身碎骨全不怕，
要留清白在人間。
觀察活動 >>>
目的 認識氫氧化鈉的潮解性和水溶性。
實驗操作
(1)取少量固體氫氧化鈉放在表面皿上，暴露在空氣中一段時間
(2)取少量固體氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩，觀察它的水溶性,并用手觸摸試管外壁，感覺溫度變化情況
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳氣體，固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳氣體而變質(zhì)。
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心，特別注意防止它對眼睛的傷害。如果不慎沾到氫氧化鈉，應(yīng)立即用水沖洗。
討論與交流 >>>
實驗室應(yīng)該如何保存氫氧化鈉固體
堿的化學(xué)性質(zhì)
堿也有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，例如:堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色，這是堿的化學(xué)共性之一。
現(xiàn)以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過回顧和實驗，探究堿的其他化學(xué)共性。
實驗活動一：堿與非金屬氧化物反應(yīng)
實驗內(nèi)容 兩支充滿CO2的試管，一支插入水中，一支插入氫氧化鈣溶液中
現(xiàn)象 試管液面上升，第一支試管液面比第二支低
化學(xué)方程式 ①H2O + CO2 == H2CO3
②CaOH+CO2=Ca2CO3↓+H2O
酸的化學(xué)相似性 非金屬氧化物+ 堿→鹽 + 水
●分析解釋
實驗中什么現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng) 你還能設(shè)計其他實驗證明CO2與 NaOH 溶液發(fā)生了反應(yīng)嗎
● 反思評價
因為NaOH溶液和CO,反應(yīng)沒有沉淀等明顯現(xiàn)象，因此實驗室不用NaOH 溶液檢驗CO2，而用澄清石灰水。
實驗活動二：堿與鹽反應(yīng)
實驗內(nèi)容 用澄清石灰水分別與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)
現(xiàn)象 ①藍色退去，生成藍色沉淀
②黃色退去，生成紅褐色沉淀
化學(xué)方程式 ①Ca(OH)2＋CuSO4 ==Cu(OH)2↓＋CaSO4
②2FeCl3 +3Ca(OH)2 ==2Fe(OH)3↓ +3CaCl2
酸的化學(xué)相似性 鹽+ 堿 →新鹽 + 新堿
氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀在水溶液中都能產(chǎn)生氫氧根離子(OH-)，這使堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
目的 學(xué)習(xí)用堿性溶液制作葉脈書簽
1.選葉:選用有網(wǎng)狀葉脈的樹葉，洗凈。
2.堿煮:用蘇打粉溶液或石灰乳浸泡樹葉，加熱煮沸數(shù)分鐘，當(dāng)葉肉綠色褪去并變黃即可取出，
3.清刷:把煮過的葉片用清水漂去堿液，再把葉片平鋪在玻璃上，用柔軟毛刷輕刷葉肉，留下葉脈。
4.美化:根據(jù)自己的喜好，染色并裝飾，制成漂亮的“葉脈書簽”
1.下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量減小的是( )
A.碳酸鈣 B.氯化鈉
C.濃鹽酸 D.氫氧化鈉
2.鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的( )
A.能與堿反應(yīng)
B.能與金屬反應(yīng)
C.能與某些金屬氧化物反應(yīng)
D.能與紫色石蕊試液反應(yīng)
3.酸具有酸的通性的原因是（ ）
A.酸都能電離出H+ B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氫元素 D.酸中都含有氧元素
4.下列物質(zhì)長時間暴露在空氣中，
會變質(zhì)的是（ ）
A.CaCO3 B.濃鹽酸
C.濃硫酸 D.燒堿
5.下列生活中的常見物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅的（ ）
A.食醋 　 B.檸檬汁
C.食鹽水 　 D.肥皂水
6.要確定溶液的酸堿度，可以使用（ ）
A.石蕊試液 　 B.酚酞試液
C.pH試紙 　 D.藍色石蕊試紙
7.下列溶液一定呈酸性的是 （ ）
A.滴入酚酞后呈無色的溶液
B.pH=13的溶液
C.滴入石蕊試液呈紅色的溶液
D.氨水溶液
8.一定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是（ ）
A.氮氣和氧氣
B.氮氣、氧氣和稀有氣體
C.二氧化碳和水蒸氣
D.二氧化碳和氮氣
9.下列物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A.鐵 B.稀鹽酸
C.碳酸鈣 D.氫氧化鈉
10.在實驗室制備氫氣可以用（ ）
A.炭粒跟水起反應(yīng)
B.鐵屑跟鹽酸起反應(yīng)
C.鋅粒跟硝酸起反應(yīng)
D.氧化鋅跟鹽酸起反應(yīng)
酸的化學(xué)通性
化學(xué)通性
與活潑金屬反應(yīng)
通式:酸 +活潑金屬→鹽 +H2↑(置換反應(yīng))
舉例
鐵和稀硫酸（填化學(xué)方程式，后同）_________________________
現(xiàn)象：______________________________
鋅和稀硫酸：________________________________________
現(xiàn)象：______________________________________________
與某些金屬氧化物反應(yīng)
通式:酸 +金屬氧化物→鹽 +H2O(復(fù)分解反應(yīng))
氧化鐵和稀硫酸：_________________________________
現(xiàn)象：_________________________________
氧化銅和稀硫酸：______________________________
現(xiàn)象：_________________________________
舉例
反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
產(chǎn)生少量氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色
固體溶解，溶液變?yōu)辄S色
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
固體溶解，溶液變?yōu)樗{色
堿的化學(xué)通性
化學(xué)通性
與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液_______ ，能使無色酚酞溶液________
與某些非金屬氧化物反應(yīng)
通式:堿 +非金屬氧化物→鹽 +H2O
舉例
氫氧化鈉和二氧化碳
（吸收二氧化碳，填化學(xué)方程式，后同） _________________________________
氫氧化鈣和二氧化碳（檢驗二氧化碳）
_________________________________
現(xiàn)象：___________________
與酸反應(yīng)
通式:酸 +堿→鹽 +H2O(中和反應(yīng))(復(fù)分解反應(yīng))
氫氧化鐵和稀鹽酸_________________________________
現(xiàn)象：_________________________________
氫氧化銅和稀硫酸__________________________________
現(xiàn)象：_________________________________
舉例
變藍
藍色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色
紅褐色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色
有白色沉淀產(chǎn)生
變紅
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
Fe(OH)3＋3HCl=== FeCl3＋3H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O

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