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8.4常見的鹽
1926年，我國化學家侯德榜(1890-1974)主持生產出高純度的“紅三角牌純堿，為中華民族化學工業贏得了聲譽，
結束了列強壟斷純堿生產的局面抗日戰爭時期，他發明了將制堿與制氨結合起來的“侯氏聯合制堿法”純堿(碳酸鈉)不是堿，而是一種鹽。那么，鹽有哪些性質和用途呢
一、幾種常見鹽的用途
1.氯化鈉
（1）俗稱：食鹽
（2）化學式：NaCl
（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈中性
（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦
（5）用途：作調味品、防腐劑、融雪劑，重要的化工原料，用于配制生理鹽水等
碳酸鈣
①大理石、石灰石主要成分
②化學式： CaCO3
③性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸
④用途：實驗室用來制取 CO2，用作建筑材料
2.碳酸鈉
①俗名：純堿、蘇打
②化學式： Na2CO3
③純堿不是堿，是鹽
④性狀：白色晶體，風化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性
⑤用途:廣泛應用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產
3.碳酸氫鈉
①俗名：小蘇打
②化學式： NaHCO3
③性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。
④用途：作發酵粉、用于治療胃酸過多癥
二、鹽的組成和化學性質
為了進一步認識種類繁多的鹽類有什么相似的化學性質，請你從認識鹽的組成入手，思考和討論交流以下問題。
討論與交流 >>>
1.鹽的組成有什么特點
根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）
根據陰離子的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）
銨根離子和酸根離子組成的化合物也屬于鹽（銨鹽）
注 意
2.不同的鹽可以由酸與堿發生中和反應得到，你知道下列各種鹽可以由什么相關的酸和堿反應得到嗎
鹽 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4
相關的酸
相關的堿
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
1.鹽與酸的反應
①碳酸鈣與鹽酸的復分解反應
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
鹽 酸 新鹽 新酸分解所得
鹽可能與酸發生復分解反應，生成新鹽和新酸
2.鹽與堿的反應
硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的復分解反應：
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
鹽 堿 新堿 新鹽
可知：鹽可能跟堿發生復分解反應，生成新鹽和新堿
3.鹽與鹽的反應
【實驗8-15】向裝有少量碳酸鈉溶液的試管中加人少量氯化鈣溶液、裝有少量硫酸鈉溶液的試管中加入少量硝酸鋇溶液，觀察現象，并寫出相應反應的化學方程式。
鹽溶液 加入試劑 化學方程式
碳酸鈉 氯化鈣溶液 Na2CO3 + CaCl2== CaCO3 ↓+ 2NaCl
鹽① 鹽② 新鹽① 新鹽②
硫酸鈉溶液 硝酸鋇溶液 Na2SO4+ Ba(NO ) == BaSO4 ↓+2NaNO
鹽① 鹽② 新鹽① 新鹽②
1.鹽與酸、堿、其他鹽之間可能發生復分解反應:
①鹽+酸-->新鹽+新酸;
②鹽+堿-→新鹽+新堿;
③鹽 1+鹽 2-->新鹽1+新鹽 2
2.鹽溶液與某些金屬可能發生置換反應:鹽+活動性較強的金屬->新鹽+活動性較弱的金屬
復分解反應發生的條件
觀察活動 >>
了解復分解反應的條件
【實驗8-16】如下表所示進行實現象并寫出化學方程式
實驗序號 ① ②
實驗操作 向裝有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀溶液 向裝有稀鹽酸的試管中滴加碳酸氫鈉溶液
現象
化學方程式
生成物特征 沉淀
歸納前面實驗中所發生的復分解反應的生成物的特征:
復分解反應的生成物中有氣體或水;
復分解反應的生成物中有沉淀;
酸堿中和也是復分解反應，它的生成物中有水。
由此可知，復分解反應發生的條件是生成物中有沉淀(難溶物)、氣體或水等。
例如，以下反應具備上述條件之一，故可以進行復分解反應。
AgNO3+ NaCl=======AgCl↓+ NaNO3，生成物中有沉淀;
CaCO3+ 2HNO3 ======= Ca(NO3)2+ H2O+ CO2↑
生成物中有氣體和水;
Cu(OH) 2+2HNO3 ======= Cu(NO3)2+ 2 H2O
生成物中有水。
討論與交流 >>>
請你預測稀鹽酸與硝酸鉀溶液能否發生反應
假設反應 則KNO3+NaCl=KCl+NaNO3
復分解反應發生的條件是生成物中要有沉淀，或者水，或者氣體。
這一反應中三者都無法實現，所以反應不發生。
檢查站
在一定條件下可以實現物質的轉化。可根據物質的性質確定物質之間的轉化關系，設計物質間的轉化途徑，從而獲得制取某類物設計鹽的物質轉化關系。
若要制得氯化鈣，可以通過哪些物質之間的反應來實現？
鹽
① 酸+金屬 ② 酸+某些金屬氧化物 ③ 酸＋堿 ④
堿+某些非金屬氧化物
⑤ 鹽①+鹽② ⑥ 鹽+堿 ⑦ 鹽+酸 ⑧
鹽+金屬
溶洞里奇妙的鐘乳石
許多同學可能都參觀過溶洞。
你一定會為洞里千姿百態的鐘乳石而驚嘆不已，你是否思考過它們是怎樣形成的呢
原來，石灰巖地區溶洞巖石的主要成分是碳酸鈣
碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時
會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣
CaCO3 + H2O+ CO2 ======= Ca(HNO3)2
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或壓強突然減小時，溶解在水里的碳酸氫鈣又會逐漸分解成難溶的碳酸鈣沉積下來，同時產生二氧化碳和水:
Ca(HNO3)2====== CaCO3 ↓ + H2O+ CO2
上述的變化是一個十分緩慢、長年累月積累的過程。
那么，為什么又有石筍、石鐘乳、石柱的不同呢
原來洞頂的水在緩慢向下滲漏時，水中的碳酸氫鈣發生分解，有的沉積在洞底，慢慢地形成石筍，有的殘留在洞頂，漸漸地形成石鐘乳，當石筍和石鐘乳逐漸相連時就形成了石柱。
在發酵的面團中加入下列某種物質的溶液糅和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出來的饅頭疏松多孔，這種物質是（　 ）
A.Na2CO3 　 B.Ca(OH)2 C.CaO 　D.NaCl
1.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能做成的實驗是：①檢驗自來水中是否含有氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢（ 　 ）
A.①②③④ B.①③
C.②④　　　　　　　 D.②③④
2.欲證明生石灰中含有未燒透的石灰石，最簡單的方法是（ ）
A．滴加稀鹽酸 B．加熱
C．加水溶解 D．加入Na2CO3
3.胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康。可用于治療胃酸過多的物質是 （ ）
A.NaCl B.Al(OH)3
C.CaO D.NaO
4.下列各組離子能共存的是（ ）
A.Na+ 、NO3-、CO32-、H+
B.K+、Mg2+、NO3-、H+
C.Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+
D.Ag+、Cl-、NO3-、K+
5.化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（ ）
A.化合反應和分解反應一定有單質參加或生成
B.置換反應只能發生在金屬與金屬的化合物之間
C.復分解反應要有沉淀或氣體或水生成
D.有鹽和水生成的反應一定是中和反應
6.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種溶液，兩物質間能發生的化學反應共有（ 　 ）
A.3個 B.4個
C.5個 D.6個
與某些金屬反應
鋅和硫酸銅(填化學方程式，后同):__________________________
現象:_____________________________________________
舉例
置換反應規律:鹽(可溶)+金屬(較活潑)→ 新金屬(較不活潑)+新鹽
與酸反應
規律:鹽+酸→新酸 +新鹽(碳酸鹽 +酸→ 新鹽 +H2O+CO2↑) (復分解反應)
碳酸鈉和稀硫酸:________________________________________
現象:___________________
氯化鋇和稀硫酸:_________________________________
現象:___________________
舉例
鹽的化 學性質
Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
有紅色固體析出，溶液藍色變淺，最終變為無色
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
有氣泡產生
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
有白色沉淀生成
鹽的化學性質
與堿反應
規律:鹽(可溶)+堿(可溶)→ 新堿 +新鹽 (復分解反應)
舉例
與某些鹽反應
規律:鹽(可溶)+鹽(可溶)→ 兩種新鹽(復分解反應)
氯化鈉和硝酸銀:_______________________________
現象:___________________
碳酸鈉和氯化鈣:__________________________________
現象:________________
舉例
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有藍色沉淀生成
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
有白色沉淀生成
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀生成

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