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(共32張PPT)
你還記得上節課學過哪些知識嗎？
海水“曬鹽”
海水“曬鹽”
海水“曬鹽”的過程
海水
蒸發池
結晶池
粗鹽
母液
不溶性雜質
可溶性雜質
粗鹽的提純
溶解、過濾、蒸發
BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、過濾，稀鹽酸
溶解性是物質的重要物理性質，不同的物質溶解性不同。如氯化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水。
那么，物質的溶解性受哪些因素影響呢？
知識點一　溶解性
探究影響物質溶解性的因素
提出問題：
哪些因素影響固體物質的溶解性？
實驗探究
猜想假設：
（2）溶劑的種類
（1）溶質的種類
（3）溫度
進行實驗：
1.探究溶劑種類和溶質種類對物質溶解性的影響
加入10mL水并振蕩 加入10mL酒精并振蕩
氯化鈉
碘
氯化鈉固體溶解
氯化鈉固體部分溶解
碘固體部分溶解
碘固體溶解
結論：不同物質在同一種溶劑中的溶解能力不同； 同種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。
實驗步驟：______________________________________
__________________________________________________
________________________________________________。
1.取一些硝酸鉀固體于試 管中，加入少許水，震蕩，觀察其溶解情況。
2.探究溫度對物質溶解性的影響
思路分析：在實驗中需要改變的因素是____，需要保持不變的因素是__________。
溫度
溶質和溶劑
2.對上述試管進行加熱，觀察其溶解情況
考
實驗現象：___________________________________
_________________________________________________
實驗步驟1后，硝酸鉀固體部分溶解。實驗步驟2后，硝酸鉀固體全部溶解。
實驗結論：在____________保持不變的情況下，當升高溫度時，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會______；當降低溫度時，其最大溶解量會______。
溶劑（或水）
增大
減小
物質的溶解性除了與物質本身的性質有關以外，還與溶劑的種類有關，也受溫度的影響。
化學上通常用溶解度來定量表示某種物質在某種溶劑中的溶解性。
結論
固體物質的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。
注意
一定溫度下；
100g溶劑里；
溶液為飽和狀態；
溶質的質量。
描述溶解度時要注意以下幾點：
核心一　影響物質溶解性的因素
例1 為了研究物質的溶解現象，設計并進行了如下實驗。 　
實驗
現象 固體溶解，形成紫色溶液 固體幾乎不溶解 固體溶解，形成紫紅色溶液
（1）對比實驗①②的現象，可得出的結論是__________________________________________________。
（2）設計實驗②③的目的是__________________________________________________。
同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同
探究不同溶質在同一種溶劑中的溶解性不同
[解析] （1）實驗①②分別將同種溶質加入不同溶劑中，通過溶解現象的不同可得出同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同的結論。
（2）實驗②③是將不同的溶質加入相同的溶劑中，目的是探究不同溶質在同一種溶劑中的溶解性不同。
【方法點撥】影響物質溶解性的因素有溶質的種類、溶劑的種類和溫度。溶質的顆粒大小（或溶質的狀態）、攪拌只能改變物質的溶解速率，不能改變物質的溶解性。
氣體溶 解度 定義 在一定壓強和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到______狀態時的氣體______
影響 因素 氣體的性質；溫度（溫度越高，氣體溶解度越___）；壓強（壓強越大，氣體溶解度越___）
　氣體的溶解度
飽和
體積
小
大
影響固體溶解度的概念包括四個要素：
（1）條件：必須指明“一定溫度”。因為固體物質的溶解度隨溫度的變化而變化。
（2）標準：在“100 g溶劑”里。溶劑的量是固定的，不能任意改變。
（3）狀態：應是“飽和狀態”。 只有在某溫度下，100 g溶劑中溶質溶解的量達到飽和狀態，才是這種物質在這種溶劑里的溶解度。
（4）溶質的質量。影響溶解度的外界因素：溫度。
知識點二　溶解度曲線
認識溶解度曲線
下圖是根據幾種常見物質在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線——溶解度曲線。
思考：
1.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？
2.固體物質的溶解度隨溫度變化有什么規律？
1.氯化鈉在20 ℃時的溶解度是______；硝酸鉀在20 ℃時的溶解度是_____； 氫氧化鈣在80 ℃時的溶解度是 _____。
36g
30g
0.10g
1.大多數固體物質的溶解度隨溫度變化的規律是
__________________。
隨溫度升高而增大
（1）大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；
（2）少數物質的溶解度隨溫度的升 高變化不大 ，如NaCl；
（3）極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2 。
2.固體物質的溶解度隨溫度變化有什么規律？
降溫結晶
觀察硝酸鉀的溶解度曲線，可以看出硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大。
對于這樣的物質，可采取冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶析出，這種方法稱為降溫結晶。
0
20
80
31.6
169
溫度/℃
80 ℃時，100 g水中最多溶解169 g硝酸鉀
由80 ℃冷卻到20 ℃
20 ℃時，100 g水中只能溶解31.6 g硝酸鉀，析出硝酸鉀晶體的質量為：169 g－31.6 g＝137.4 g
氯化鈉溶解度隨溫度升高而變化不明顯，故而用蒸發結晶。
通過氯化鈉的溶解度曲線，判斷氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響是大還是小？為什么要用蒸發結晶的方法從海水中得到鹽，而不用降溫結晶的方法？
同一種物質在水中的溶解度隨溫度變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。
溶解度曲線上“點”的意義：
（1）溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，此時溶液所處的狀態是飽和狀態。
（2）溶解度曲線下面的點，表示溶液所處的狀態是不飽和狀態，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液。
（3）溶解度曲線上面的點，依其數據所配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶液中溶質有剩余。
（4）兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。
核心二　溶解度曲線
例2 甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)　
A．甲、乙兩物質都適用降溫結晶法使溶質從溶液中析出。
B．60 ℃時將40 g甲物質加入50 g水中能得到90 g飽和溶液。
C．通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變為飽和溶液。
D．分別將甲、乙兩物質的飽和溶液從60 ℃降至20 ℃，甲析出晶體較多。
C
【方法點撥】溶解度曲線可以表示溶解度隨溫度變化的情況，也可以比較不同物質在某溫度下的溶解度大小；溶解度曲線的交點表示不同物質在該點所對應溫度下的溶解度相等。
溶解度
溶解度曲線
四要素
影響因素
溫度
溶質種類
溶劑種類
意義
點
線
面
應用
查找溶解度數值
比較溶解度大小
確定結晶方法
條件：一定溫度
標準：100g 溶劑
狀態：達到飽和
單位：克

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