資源簡介

(共33張PPT)
你還記得上節課學過哪些知識嗎？
溶解度
溶解度
溶解度曲線
四要素
影響因素
溫度
溶質種類
溶劑種類
意義
點
線
面
應用
查找溶解度數值
比較溶解度大小
確定結晶方法
條件：一定溫度
標準：100g 溶劑
狀態：達到飽和
單位：克
欣賞以下圖片，你都認識是什么鹽嗎？
……
海鹽
湖鹽
巖鹽
井鹽
優質大粒鹽
海水“曬鹽”得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（如泥沙等），必須對其進行分離和提純，才能用于工業生產和人們的日常生活。
知識點一　粗鹽的提純
食鹽的精制過程為
溶解
過濾
蒸發結晶
這時得到的氯化鈉晶體中仍含有較多的可溶性雜質，工業上是利用化學方法除去這些可溶性雜質。
除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有SO42-、 Ca2+和Mg2+等雜質離子。
怎樣去除這些雜質離子呢？
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
除去食鹽中可溶性雜質的化學方法
選擇試劑時應注意哪些問題？
不能引入新的雜質
為了將雜質除盡，所加試劑應該過量
過量的試劑在后續實驗中必須除去
一般將雜質離子轉換為沉淀、氣體或水而除去
加入過量的BaCl2溶液
Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓
加入過量的NaOH溶液
MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓
加入過量的Na2CO3溶液
CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3↓
過濾除沉淀后
加入適量的鹽酸
NaOH +HCl NaCl+H2O
Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
思 考
我們所選用的除雜試劑的加入順序可以變動嗎？
Na2CO3 要除去Ca2+和Ba2+，所以Na2CO3要在BaCl2之后加入，鹽酸要除去CO32-，最后加入。所以順序可以是
BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3
BaCl2、Na2CO3、NaOH
HCl
食鹽是人體進行正常新陳代謝的必需品，是重要的調味品和食品添加劑。食鹽還是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿等的基本原料。
例1.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是（　　）
A. ①④②⑤③
B. ④①②⑤③
C. ②⑤④①③
D. ⑤③②④①
C
從海水中提煉金屬鎂
海水“曬鹽”后剩下的苦鹵也是寶貴的化學資源，其中主要是由氯、鈉、硫、鈣、鉀、澳等元素組成的鹽。向其中加入熟石灰，將苦鹵中的氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，向氫氧化鎂中加入鹽酸，可將氫氧化鎂轉化為氯化鎂。向熔融狀態的氯化鎂中通入直流電，即可得到金屬鎂。
海水或鹵水
氫氧化鎂
氯化鎂
鎂
熟石灰
鹽酸
通電
上述轉化過程中發生的化學反應主要有：
MgCl+Ca(OH） ＝ Mg(OH) ↓+CaCl
Mg（OH） +2HCI ＝ MgCl +2H O
MgCl ＝ Mg+Cl ↑
通電
思考：
1.海水提鎂的過程中，為什么要將苦鹵中的氯化鎂先轉化為氫氧化鎂，再將氫氧化鎂重新轉化為氯化鎂？
2.海水中的含鹽量雖遠超陸地，但是分布非常分散，需要通過物理或化學方法進行“富集”才能提煉使用。想一想本單元你學習了哪些富集方法。
1.固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫作結晶。海水“曬鹽”是通過蒸發結晶實現的。
2.固體物質的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
3.除去粗鹽中難溶性雜質的步驟有溶解、過濾和蒸發。
1.下列關于海水“曬鹽”的敘述不正確的是（ ）
A.海水“曬鹽”主要是利用了降溫結晶的方法
B.鹽場需要建在陽光充足、風力大、雨量少的地方
C.結晶池中析出鹽后的母液是氯化鈉的飽和溶液
D.蒸發池中水分不斷蒸發，溶質的質量分數增大到一定數值不再發生變化
2.下列有關粗鹽提純過程的敘述錯誤的是（ ）
A.利用物理方法除去食鹽中的難溶性雜質
B.利用化學方法除去食鹽中的可溶性雜質
C.除去食鹽中的難溶性雜質所涉及的操作主要包括溶解和蒸發
D.當蒸發皿中出現較多晶體時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分
3.如右圖所示，甲、乙兩支試管中分別盛有硝酸鉀、
氫氧化鈣的飽和溶液，并都有少量固體存在。將兩支試管放入燒杯中，并向燒杯中加入適量的熱水，請分析推斷可能產生的現象和原因。
4.NaC1和KNO 在不同溫度時溶解度如下表所示，請根據相關數據回答下列問題。
（1）20℃時.氯化鈉的溶解度為 .
（2）60℃時，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，可以得到 g溶液。
（3）分析表格數據，說說氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別呈現了什么樣的變化趨勢。
。
5.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.t ℃時，甲和乙的溶解度相等
B. t ℃時.甲和乙的飽和溶液升溫到t ℃時，均變為不飽和溶液
C. t ℃時，甲和乙各25g分別加入50g水中，
均形成飽和溶液
D. t ℃時，在100g水中加入60g甲，所得溶液
為不飽和溶液
粗鹽中難溶性雜質的去除
粗鹽中可溶性雜質的去除
不能引入新的雜質
為了將雜質除盡，所加試劑應該過量
過量的試劑在后續實驗中必須除去
一般將雜質離子轉換為沉淀、氣體或水而除去

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