資源簡介

(共52張PPT)
你還記得上節課學過哪些知識嗎？
粗鹽的提純
粗鹽中難溶性雜質的去除
粗鹽中可溶性雜質的去除
不能引入新的雜質
為了將雜質除盡，所加試劑應該過量
過量的試劑在后續實驗中必須除去
一般將雜質離子轉換為沉淀、氣體或水而除去
蒸饅頭時常常要加入含有小蘇打的發酵粉，你知道這是為什么嗎？
小蘇打受熱生成的二氧化碳能夠使饅頭變得疏松多孔。
小蘇打、蘇打都屬于鹽，都具有非常重要的性質。你知道小蘇打或蘇打是如何制得的嗎？
知識點一　碳酸氫鈉
碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它是由和酸氫根離子）構成的鹽，通常是白色粉末狀晶體,
可溶于水；受熱易分解，能與酸發生反應。
2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
△
2NaHCO3+HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
碳酸氫鈉在生產和生活中有許多重要用途。
食品工業上，以它與固體酸為主要原料制
成的發酵粉，用于蒸饅頭、焙制糕點，
既能消除酸味，還能使饅頭、糕點疏松
可口；
在滅火器里，它是二氧化碳發生劑；
制造飲料時，
它是一種常用原料；
醫療上，
它是治療胃酸過多的藥劑之一。
碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在工業生產中用途廣
泛，如石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維
制造及玻璃生產等均需要大量的純堿。碳酸鈉還廣
泛應用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產等領域。
知識點二　碳酸鈉
1926年，我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上，創立了更為先進的聯合制堿法（侯氏制堿法）。
侯德榜（1890-1974）
核心一　氨堿法制純堿
例1 我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下： 　
Ⅰ.貝殼的主要成分是CaCO3；
Ⅱ.通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳；
Ⅲ.飽和食鹽水中發生的主要反應為：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(1)合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于________(填“混合物”或“純凈物”)，空氣中氮氣的體積分數約為________。
混合物
78%
(2)過程②中主要操作的名稱是________。
(3)過程①中發生反應的化學方程式為_____________________，過程③中反應所屬基本反應類型為________。
(4)為了提高產率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入________(填“NH3”或“CO2”)，理由是_________________
_____________________________________________________。
過濾
分解反應
NH3
大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉
CaCO3 === CaO＋CO2↑
高溫
氨氣在水中的溶解度
(5)上述流程中可以循環利用的物質是________(填化學式)。
CO2
[解析] 從反應過程看出將二氧化碳通入氨鹽水制取碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循環利用。
【方法點撥】 (1)工業上采用氨堿法生產純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉結晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。
(2)侯氏制堿法是向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨結晶析出，用作氮肥，NaCl溶液則可循環使用。
實驗過程 示意圖 現象 結論或化學
方程式
(1)與酸堿指示劑作用，取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2～3滴酚酞試液 酚酞試液變 為________色 碳酸鈉______
溶于水，溶液顯______性
紅
易
堿
認識碳酸鈉
實驗過程示意圖 現象 結論或化學
方程式
(2)與酸反應，取少量碳酸鈉固體，加入試管中，然后滴加稀鹽酸或稀硫酸，觀察現象。迅速將燃著的木條伸進試管口 滴加稀鹽酸或稀硫酸后，有_____產生，將燃著的木條伸進試管口，木條_____ Na2CO3＋2HCl ===______＋H2O ＋________
Na2CO3＋H2SO4===_______＋H2O＋________
氣泡
熄滅
2NaCl
CO2↑
Na2SO4
CO2↑
實驗過程示意圖 現象 結論或化學
方程式
(3)與氫氧化鈣反應，向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液 產生________ Na2CO3＋Ca(OH)2 ===2NaOH＋_______
白色沉淀
CaCO3↓
[注意] 檢驗物質或溶液中是否含有碳酸根離子的方法：先加入酸，看是否有氣泡產生，然后再將氣體通入澄清石灰水中，看是否產生沉淀。
核心二　純堿的性質
例2 小明同學欲回收中考化學實驗操作考試(考題：鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶白色固體)用剩的藥品。他對其中的一瓶藥品是否純凈產生疑問，于是他在老師的指導下對其成分展開了如下探究：
[猜想與假設] 猜想一：白色固體為碳酸鈉；
猜想二：白色固體為氯化鈉；
猜想三：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的混合物。
[設計與實驗]
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量固體藥品裝入試管，加蒸餾水溶解，然后加入過量的稀硝酸，最后滴加幾滴硝酸銀溶液 若只有_____產生 則猜想一正確
若只有白色沉淀生成 則猜想二正確，反應的化學方程式為____________
______________________
若先有氣泡產生，后有白色沉淀生成 則猜想三正確
氣泡
AgNO3＋NaCl
===AgCl↓＋NaNO3
[實驗結論] 小明同學根據實驗現象得出猜想三正確。
[反思評價] 小明同學根據實驗結論領悟到：老師強調加入稀硝酸并且至過量的目的是__________________。他認為若只將實驗步驟中的過量稀硝酸換成過量稀鹽酸，重復以上實驗操作，雖然也會產生相同的實驗現象，但不能確認猜想三是否正確，理由是________________________。
檢驗并除去CO32－
引入Cl－對實驗造成干擾
[歸納總結]
(1)在選加試劑檢驗物質成分時，既要考慮除盡原有的干擾物質，又要防止________新的干擾物質。
(2)在實驗操作過程中，應規范操作以避免藥品被________。
引入
污染
[解析] [反思評價] 加入過量稀硝酸的目的：一是檢驗是否有碳酸鈉，二是完全除去碳酸根離子的干擾；若是改用鹽酸會引入氯離子，不確定原物質是否含有氯離子。
【方法點撥】區分鹽類物質的實質是檢驗物質中是否存在某種陰離子或陽離子，常見離子的檢驗方法如下：
方法 實驗現象
CO32－(碳酸鹽) 取樣，滴加稀鹽酸；將氣體通入澄清石灰水 產生大量氣泡；石灰水變渾濁
SO42－(硫酸鹽) 取樣，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 產生白色沉淀
Cl－(鹽酸鹽) 取樣，滴加AgNO3溶液和稀硝酸
碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式 __________ ____________
俗稱 __________ ____________________
物理性質 _____粉末，______溶于水 ______粉末狀晶體，___溶于水
用途 廣泛用于石油精煉、______精制、______軟化、人造纖維及玻璃生產、冶金、造紙、紡織印染和_______生產等領域 在滅火器里，是________發生劑；在食品工業上，是________的主要成分；在制造飲料時，是一種常用______；在醫療上，是治療______過多的藥劑之一
Na2CO3
NaHCO3
純堿、蘇打
小蘇打、酸式碳酸鈉
白色
易
白色
能
粗鹽
硬水
洗滌劑
二氧化碳
發酵粉
原料
胃酸
復分解反應的實質
酸、堿、鹽之間發生的反應一般都屬于復分解反應，但并不是任意的酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應，這是為什么呢？
知識點三　復分解反應
復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應。
酸、堿、鹽之間發生的反應一般都屬于復分解反應。
實驗 向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現象并填寫下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象
化學方程式
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象
化學方程式
產生藍色沉淀
產生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=
BaSO4↓+CuCl2
酸堿鹽之間是否一定能發生復分解反應呢？
并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間都能發生復分解反應，只有當兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才能發生。
復分解反應發生的條件
從微觀角度看Na2CO3與HCl的反應：
NaOH和稀HCl
Cl-
H+
Na+
OH-
H2O
Cl-
H+
Na+
CO3-
Cl-
H+
Ba2+
SO42-
BaSO4
Na2CO3和稀HCl
Na+
CO2
BaCl2和稀H2SO4
Cl-
H+
生成水
生成氣體和水
生成沉淀
Cl-
H+
H2O
總結:因此，酸、堿、鹽之間發生的復分解反應，其實質是離子之間相互結合，生成難溶性的堿或鹽、不穩定的酸（分解放出氣體）或水。
鹽和堿的溶解性：
難溶記四鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3
易溶記三堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2
微溶記三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4
都溶記四類：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽
核心二　復分解反應的實質
例3 初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H＋＋OH－===H2O，如圖所示。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟進行：(以Na2SO4與BaCl2反應為例)
①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：____________________________________________。
②把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。
上述方程式可改寫成：
2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
請回答：
(1)下列各組離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_____。
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B．Na＋、K＋、Cl－、OH－
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－
(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程式：_______________________________________。
AC
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)寫出一個與離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相對應的化學方程式：______________________________________________。
(4)酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_____生成，反應就能發生。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)
水
【方法點撥】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體或水。另外還需注意隱含條件，如溶液的pH、是否無色等。一些常見的不能共存(即離子之間相互反應)的離子對： H＋與OH－；H＋與CO32－；NH4＋與OH－；Ag＋與Cl－；Ba2＋ 與CO32－；Ba2＋ 與SO42－；Ca2＋與CO32－；Mg2＋與OH－；OH－與Cu2＋；等等。
1.碳酸氫鈉和碳酸鈉都能與酸發生化學反應，在生產和生活中都具有重要的用途。
2.酸、堿、鹽之間在水溶液中發生復分解反應的過程，實質上是它們解離出的離子相互結合的過程。
1.下列物質的主要成分不屬于鹽的是（ ）
A.洗滌用的純堿
B.用于治療胃酸過多的小蘇打
C.作建筑材料的大理石
D.建筑用的熟石灰
2.欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在不用酸堿指示劑的條件下，應加入的試劑是（ ）
A.石灰石粉末
B.生石灰
C.石灰水
D.純堿
3.寫出下列反應的化學方程式。
（1）加熱碳酸氫鈉：
（2）碳酸鈉與鹽酸反應：
（3）向碳酸鈉中加人稀硫酸：
4.工業上可用純堿和石灰石為原料制取燒堿。請寫出制取過程中發生反應的化學方程式，并指出反應所屬的類型。
碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式 __________ ____________
俗稱 __________ ____________________
物理性質 _____粉末，______溶于水 ______粉末狀晶體，___溶于水
用途 廣泛用于石油精煉、______精制、______軟化、人造纖維及玻璃生產、冶金、造紙、紡織印染和_______生產等領域 在滅火器里，是________發生劑；在食品工業上，是________的主要成分；在制造飲料時，是一種常用______；在醫療上，是治療______過多的藥劑之一
Na2CO3
NaHCO3
純堿、蘇打
小蘇打、酸式碳酸鈉
白色
易
白色
能
粗鹽
硬水
洗滌劑
二氧化碳
發酵粉
原料
胃酸
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質
酸、堿、鹽之間發生的復分解反應，其實質是離子之間相互結合，生成難溶性的堿或鹽、不穩定的酸（分解放出氣體）或水。
1. 鹽 + 金屬→鹽 + 金屬
2. 鹽 + 酸→鹽 + 酸
3. 鹽 + 堿→鹽 + 堿
4. 鹽 + 鹽→鹽 + 鹽
鹽的化學性質
二、復分解反應

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