資源簡介

(共32張PPT)
上節課學了哪些知識？
……
金屬礦物
煉鐵原理
金屬礦物及其冶煉
黃銅礦
（主要成分是CuFeS ）
孔雀石
[主要成分是Cu （OH） CO ]
輝銅礦
（主要成分是Cu S）
氧化銅與木炭反應：
氧化鐵與一氧化碳反應：
Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
高溫
CuO＋C===2Fe＋ CO2 ↑
高溫
還原反應
定義：含氧化合物中的___被奪去的反應屬于還原反應。
氧
黃金的化學性質非常穩定，而冒牌貨則能夠與氧氣、酸或鹽溶液發生反應。
怎樣用化學知識來鑒別金項鏈的真偽？
不法商販常用黃銅假冒黃金首飾，黃銅中的鋅能夠與酸反應。你還知道其他的鑒別方法嗎？
知識點一　金屬與氧氣的反應
我們知道金屬鎂、鐵、銅都能與氧氣發生化學反應。實驗證明，許多金屬在一定條件下都能與空氣中的氧氣發生化學反應，生成相應的氧化物。
鋁和氧氣的反應
取少量鋁粉，均勻地鋪在濾紙上，再將濾紙卷起，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上，點燃，迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中。觀察現象。
條件 現象 化學方程式
氧氣中、點燃 劇烈燃燒，發出耀眼的強光，放熱，生成___色固體 _____________________
白
4Al＋3O2 === 2Al2O3
點燃
[注意]鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
鋁制品的可靠保護層
鋁比鐵更易與氧氣或其他物質發生化學反應，但生活中我們很少見到鋁被腐蝕，這是為什么呢？這是因為鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發生反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜阻止了內層的鋁進一步被氧化，從而對鋁制品起到保護作用，所以鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。
核心一　金屬與氧氣的反應
例1　下列關于金屬與氧氣反應的說法中正確的是(　　)
A．紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒
B．各種金屬在常溫下都能與氧氣反應
C．根據金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬
的活動性
D．在較高溫度下能與氧氣反應的金屬，在常溫下也能與氧氣
反應。
C
[解析] 鐵絲只有在氧氣中才會燃燒；不活潑的金屬如金，在常溫下不能與氧氣反應；在較高溫度下銅能與氧氣反應，但在常溫下兩者不發生反應。
【方法點撥】多數金屬能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，這與金屬的活動性有關系：K、Ca、Na常溫下即可與氧氣反應生成相應的氧化物；Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb在常溫下能被氧化，但難度逐漸變大；Cu需要加熱才能與氧氣反應；Hg、Ag加熱能與氧氣反應，溫度過高生成的氧化物又會分解；Pt、Au不能被氧化。
金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質有關，其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關。
知識點二　金屬與酸的反應
你還記得鐵與鹽酸、硫酸的反應嗎
事實上，很多金屬都能與酸反應。
那么，金屬與酸反應有什么特點？
用砂紙打磨鐵絲、銅絲、鋅片，分別放入盛有2 mL稀鹽酸(10%)與稀硫酸(10%)的試管中。
觀察現象，填表：
比較不同金屬與酸的反應
反應物 反應現象 反應速率 反應的化學方式
稀鹽酸或稀硫 酸 鐵 緩慢反應產生____，溶液變為_____色 較慢 Fe＋H2SO4 ===_____+H2↑
Fe＋2HCl ===_____＋H2↑
銅 無明顯現象 不反應
鋅 劇烈反應，產生大量_____ 較快 Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑
______＋H2SO4 ===ZnSO4＋H2↑
氣泡
淺綠
FeSO4
FeCl2
氣泡
Zn
金屬與酸反應與金屬活動性有關。
金屬活動性越強，與酸反應越劇烈；
金屬活動性越弱，與酸反應越慢，甚至不反應。
故這四種金屬的活動性順序為
Mɡ＞Zn＞Fe＞Cu
核心二　金屬與酸的反應
例2　將盛有等質量、等溶質質量分數稀硫酸的兩個燒杯，放在托盤天平的左右兩盤上，調節至平衡，再向兩個燒杯中分別放入質量相等的鐵和鋅，待反應停止后(不考慮反應中水分揮發，不考慮空氣成分參加反應)，請判斷下列說法合理的是(　　)
A．若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余。
B．若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊。
C．反應后兩個燒杯中溶液的質量都比反應前的溶液質量減輕了。
D．放鐵的一邊產生的氫氣一定比放鋅的一邊產生的氫氣多。
B
【方法點撥】根據反應的化學方程式，可從酸過量和金屬過量兩個方面來分析。如果金屬過量，則酸完全反應，由于氫氣的量是由酸決定的，所以會產生相同質量的氫氣，此時天平平衡；如果酸過量，則產生氫氣的量由金屬決定，常見金屬在質量相等的情況下產生氫氣由多到少的順序為：鋁、鎂、鐵、鋅。
例3　現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為＋2)。則下列說法中不正確的是(　　)
A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙
B．相對原子質量：乙>丙>甲
C．金屬活動性：乙>甲>丙
D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙
B
【方法點撥】涉及金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的圖像題，側重于考查金屬的活動性、金屬的相對原子質量、氫氣的質量(或體積)、溶液的質量、溶質的質量分數等相關量的變化關系。解答這類題的關鍵是讀懂圖像本意，審清圖像內涵。常需要用到下列規律：①在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質質量分數一定的條件下，金屬的活動性越強(金屬越活潑)，生成氫氣的速率就越快；②當金屬的化合價相同且酸足量時，對于相同質量的金屬，金屬的相對原子質量越大，生成的氫氣就越少。
常見金屬在溶液中的活動順序：
K
Ca
Na
Mɡ
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hɡ
Aɡ
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱
上述實驗中得到的金屬排序，也叫金屬活動性
順序。人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在水
溶液中的活動性順序如下：
知識點三　置換反應
置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。
Mɡ + 2HCl = MɡCl2 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
單質
單質
化合物
化合物
置換反應：
（A、B是單質）
條件：判斷一個反應是否是置換反應，必須同時符合兩個條件：反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
金屬與酸溶液反應的特點
1.在上面的實驗中，鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵（FcCl ）、硫酸亞鐵（FeSO ），并放出氫氣：鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化（ZnCl ）、硫酸鋅（ZnSO ），并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
鐵與稀鹽酸反應：
鐵與稀硫酸反應：
鋅與稀鹽酸反應：
鋅與稀硫酸反應：
觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應的共同特點
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn ＋H2SO4 ===ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4 ===FeSO4+H2↑
Fe＋2HCl ===FeCl2＋H2↑
4Al＋3O2 === 2Al2O3
點燃
鐵與稀鹽酸反應：
鐵與稀硫酸反應：
鋅與稀鹽酸反應：
鋅與稀硫酸反應：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn ＋H2SO4 ===ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4 ===FeSO4+H2↑
Fe＋2HCl ===FeCl2＋H2↑
1.大多數金屬可與氧氣反應
2.金屬與酸發生置換反應，金屬+酸→鹽+H2↑
3.常見金屬在溶液中的活動順序：
K
Ca
Na
Mɡ
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hɡ
Aɡ
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱

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