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(共33張PPT)
上節(jié)課學(xué)了哪些知識？
……
4Al＋3O2 === 2Al2O3
點(diǎn)燃
鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
鐵與稀硫酸反應(yīng)：
鋅與稀鹽酸反應(yīng)：
鋅與稀硫酸反應(yīng)：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn ＋H2SO4 ===ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4 ===FeSO4+H2↑
Fe＋2HCl ===FeCl2＋H2↑
1.大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)
2.金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，金屬+酸→鹽+H2↑
3.常見金屬在溶液中的活動順序：
K
Ca
Na
Mɡ
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hɡ
Aɡ
Pt
Au
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
金屬的活動性不同。
為什么不同金屬放入鹽酸中所觀察到的現(xiàn)象不一樣？
應(yīng)用金屬的活動性順序可以解釋不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同，你能說出金屬活動性順序的其他應(yīng)用嗎？
知識點(diǎn)一　金屬與鹽溶液的反應(yīng)
反應(yīng)物 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
Zn 鋅片表面有一層______色的金屬析出，溶液由藍(lán)色變成無色 Zn＋CuSO4 ===Cu＋ZnSO4 鋅片表面有一層______色的金屬析出Zn＋2AgNO3 ===2Ag+Zn(NO3)2 鋅片表面無明顯變化
紫紅
銀白
Fe 鐵絲表面有一層____色的金屬析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 鐵絲表面有一層____色的金屬析出,溶液由無色變成淺綠色 Fe＋2AgNO3=== 2Ag+Fe(NO3)2 鐵絲表面無明顯變化
紫紅
銀白
Cu 銅絲表面有一層____色的金屬析出,溶液由無色變成藍(lán)色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 銅絲表面無明顯變化
結(jié)論 　金屬活動性順序：____>____>____>____>____
銀白
Na
Zn
Fe
Cu
Ag
金屬能與某些化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。鋅能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，銅不能將鋅從硫酸鋅溶液中置換出來，都說明鋅比銅活潑；銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來，說明銅比銀活潑。
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)是根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行的，活動性強(qiáng)的金屬能夠?qū)⒒顒有匀醯慕饘購钠浠衔锏娜芤褐兄脫Q出來。
核心一　金屬與鹽溶液的反應(yīng)
例1　往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m g的鋅粉，溶液中析出固體質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是(　　)
A．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋。
B．bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是Fe 。
C．a(chǎn)b段(不含兩端點(diǎn))對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、
Ag＋、Cu2＋、Fe2＋ 。
D．若bc段和cd段中析出固體的質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉
質(zhì)量分別為m1 g和m2 g，則m1>m2 。
【答案】D
[解析]緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m g的鋅粉，鋅粉會依次與硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)。ab段表示的是鋅粉與硝酸銀的反應(yīng)，bc段表示的是鋅粉與硝酸銅的反應(yīng)，cd段表示的是鋅粉與硝酸亞鐵的反應(yīng)。c點(diǎn)對應(yīng)溶液是鋅粉與硝酸銀、硝酸銅溶液剛好反應(yīng)完，此時溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Fe2＋；bc段(不含兩端點(diǎn))表示的是鋅粉與硝酸銅的反應(yīng)，析出的金屬是Cu；ab段表示的是鋅粉與硝酸銀的反應(yīng)，所以ab段(不含兩端點(diǎn))對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋；若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，說明析出的銅和鐵的質(zhì)量相等，產(chǎn)生相等質(zhì)量的銅和鐵，生成鐵消耗鋅粉的質(zhì)量多，即m1【方法點(diǎn)撥】如果溶液中有幾種金屬和幾種金屬的鹽溶液，則活潑性相差大的先反應(yīng)。如向Cu(NO3)2 、AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，則Fe先與AgNO3反應(yīng)，反應(yīng)后如果鐵粉有剩余，才能發(fā)生Fe與Cu(NO3)2的反應(yīng)。
知識點(diǎn)二　金屬活動性順序
內(nèi) 容 K、Ca、Na、______________、Sn、Pb(H) ____、Hg、____、Pt、Au
規(guī) 律 金屬的位置越靠前，它的活動性就越______
位于氫______的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
排在______的金屬，能把排在______的金屬從其鹽溶液中置換出來
Mg、Al、Zn、Fe
Cu
Ag
強(qiáng)
前面
前面
后面
[注意] ①金屬與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，這些鹽必須是能溶于水的。②金屬與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，金屬不能是鉀、鈣、鈉，因?yàn)殁洝⑩}、鈉會先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。
①在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)；
②在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
③在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
判斷金屬的活動性強(qiáng)弱的方法：
(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。
(2)根據(jù)是否和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來判斷，能反應(yīng)的比不能反應(yīng)的活潑。
(3)根據(jù)一種金屬能否能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱。活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。
(4)根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)：以化合物形式存在，說明該金屬活動性強(qiáng)，若是以單質(zhì)形式存在，說明該金屬活動弱。
核心二　金屬活動性順序
例1　為驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
方案一：Zn、Fe、HCl、Cu；
方案二：Zn、FeSO4、Cu；
方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4；
方案四：Zn、Fe、CuSO4。
(1)選出一種可行的方案，并對此方案作出評價：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)寫出你所選方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
試劑可以驗(yàn)證三種金屬的活動性順序，方案一合理(合理即可)
方案一：Zn與稀鹽酸的反應(yīng)比Fe與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈，證明了Zn的活
動性大于Fe；Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，證明Fe的活動性大于Cu，使用該組
[解析] Zn與稀鹽酸的反應(yīng)比Fe與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈，證明了Zn的活動性大于Fe；Cu與稀鹽酸不反應(yīng)證明Fe的活動性大于Cu，使用該組試劑可以驗(yàn)證三種金屬的活動性順序，方案一合理。Zn與FeSO4溶液反應(yīng)，證明了Zn的活動性大于Fe；Cu與FeSO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，證明Cu的活動性小于Fe，使用該組試劑可以驗(yàn)證三種金屬的活動性順序，方案二合理。Fe與ZnSO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，證明了Zn的活動性大于Fe；Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，證明Fe的活動性大于Cu，使用該組試劑可以驗(yàn)證三種金屬的活動性順序，方案三合理。Zn與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了鋅的活動性大于銅；鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了鐵的活動性大于銅；但無法確定鐵和鋅的活動性強(qiáng)弱，方案四不合理。
【方法點(diǎn)撥】判斷多種金屬活動性強(qiáng)弱順序的基本方法：①甲金屬能將乙金屬從乙的鹽溶液中置換出來，則甲的活動性比乙強(qiáng)。②甲金屬不能將乙金屬從乙的鹽溶液中置換出來，則甲的活動性比乙弱。③甲金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而乙不能，則在金屬活動性表中，甲在氫前、乙在氫后。
金屬活動性順序的應(yīng)用
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。
2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
1.生鐵和足量的鹽酸充分反應(yīng)后，總會有一些殘?jiān)Ｓ啵瑲堅(jiān)闹饕煞质牵? ）
A.鐵
B.氯化鐵
C.氯化亞鐵
D.碳和一些雜質(zhì)
2.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ）
3.生活中，我們常見到用銀白色的“錫紙”包裝的糖果等食品，其中的“錫紙”實(shí)際上是鋁箔紙。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明“錫紙”不是金屬錫。
4.當(dāng)歐洲煉金術(shù)士為發(fā)現(xiàn)鐵釘放人硫酸銅溶液中得到“金”而欣喜若狂時，我國勞動人民在早于他們1700多年時，就已掌握這種方法并用于生產(chǎn)了。西漢的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，東漢的《神農(nóng)本草經(jīng)》、晉代的《抱樸子內(nèi)篇》中也都有鐵置換銅的記載。南北朝時期陶弘景又將銅鹽的范圍擴(kuò)大到所有的可溶性銅鹽
[如CuCl 、Cu（NO ） ]。到了宋代和元代.我國濕法煉銅的工藝已經(jīng)相當(dāng)成熟，成為當(dāng)時大規(guī)模生產(chǎn)金屬銅的主要方法之一。
請你寫出用鐵與氯化銅、硝酸銅為原料進(jìn)行濕法煉銅的化學(xué)方程式。
金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
置換反應(yīng)
1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁
2.點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅
3.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀

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