資源簡介

第2章　物質轉化與材料利用
一、金屬的性質
1.常見的金屬材料
(1)金屬材料包括純金屬和合金。
(2)合金:是指把一種金屬跟其他一種或幾種　　　　(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。大多數的金屬材料實際上是合金,　　　　就是一種最常見、應用較廣的合金。
2.置換反應
定義 　由一種單質跟一種化合物反應,生成另一種　　 　和另一種　 　　的反應
表達式 　單質A+化合物BC單質B+化合物AC(A+BCB+AC)
舉例 　Zn+2HClZnCl2+H2↑ 　Fe+CuSO4FeSO4+Cu
3.金屬的化學性質(寫出下列反應的化學方程式)
(1)銅與氧氣反應:　。
(2)鎂與氧氣反應:　。
(3)鋁與鹽酸反應:　。
(4)鐵與硫酸銅溶液反應:　。
4.常見金屬的金屬活動性順序
(1)排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫(氫元素),排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。
(2)活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
(3)金屬的位置越靠前,越容易失去電子變成陽離子,活動性越強。
5.金屬的腐蝕與防護
(1)金屬的銹蝕既與周圍環境里　　　　、　　　　等物質的作用有關,也與金屬內部的　　　　有關。
(2)金屬防銹蝕的常用方法:涂油漆、涂油、置于干燥的環境中(內放干燥劑)、用防銹紙包裝等。
二、簡單的有機物
1.有機物的定義:一類含　　　　化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽等除外),大多含有C、H、O、N等元素。
2.幾種簡單的有機物(寫出下列反應的化學方程式)
甲烷在空氣中燃燒:　。
乙炔在空氣中燃燒:　。
3.三大有機合成材料:合成塑料、合成橡膠、　　　　　　。
三、常見物質的分類(根據組成分類)
四、非金屬單質與其化合物的轉化
1.非金屬在一定條件下可以轉化為相應的氧化物,如:　　　　　　　　　　　　　　(寫化學方程式)。
2.某些非金屬氧化物可以跟水反應生成對應的酸,如:　　　　　　　　　　　　　　(寫化學方程式)。
五、金屬單質與其化合物的轉化
1.金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應,生成相應的鹽或金屬氧化物。如:　　　　
(寫化學方程式)。
2.可溶性堿可由相應的氧化物和水反應得到,如:　　　　　　　　　　　　　　(寫化學方程式)。
六、金屬的冶煉
1.金屬的冶煉主要是指將金屬由　　　　轉化為　　　　的過程。在金屬氧化物中加入還原劑,奪取金屬氧化物中的氧,從而使其還原成金屬單質。
2.可以作還原劑的物質主要有　　　　　　　　　　　(具有奪取氧的能力)。
(1)碳和氧化銅在高溫下的反應
C+2CuO2Cu+CO2↑。
(2)從孔雀石中冶煉銅
①孔雀石(或銅銹)的主要成分為　　　　　　　　,為　　　　色粉末。
②孔雀石加熱
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。
③氫氣還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O;現象:　。
操作注意事項:實驗開始時需先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅,防止氫氣與空氣混合加熱時發生爆炸;實驗停止后,要繼續通入氫氣,直到試管冷卻至室溫,以防止灼熱的銅被空氣中的氧氣再度氧化成氧化銅。
(3)一氧化碳還原氧化鐵
3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
操作注意事項:多余的一氧化碳不能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.含氧化合物里的氧被奪取的反應,叫作　　　　　　; 能從氧化物中奪取氧的性質叫作　　　　　　, 具有還原性的物質可作　　　　,如碳、一氧化碳和氫氣等。
七、化合物之間的轉化
1.雞蛋殼與稀鹽酸的反應
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
現象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.物質轉化的規律(11條線)
①金屬→金屬氧化物→堿→鹽
如:Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3。
②非金屬→非金屬氧化物→酸→鹽
如:C→CO2→H2CO3→Na2CO3。
③金屬+非金屬→無氧酸鹽
如:2Na+Cl22NaCl。
④酸+堿→鹽+水
如:HCl+NaOHNaCl+H2O。
⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽
如:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。
⑥金屬氧化物+酸→鹽+水
如:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。
⑦非金屬氧化物+堿→鹽+水
如:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。
⑧酸+鹽→新酸+新鹽
如:2HCl+CaCO3H2O+CO2↑+CaCl2。
⑨堿+鹽→新堿+新鹽
如:2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl。
⑩金屬+鹽→新金屬+新鹽
如:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
金屬+酸→鹽+氫氣
如:Fe+2HClFeCl2+H2↑。
[注意] (1)鹽跟金屬的反應,要求參加反應的鹽必須是　　　　　　,由于鹽跟金屬的反應一般都在水溶液中進行,因此一些非常活潑、能夠跟水發生反應的金屬(如鉀、鈣、鈉等)不符合要求。
(2)鹽與鹽的反應、鹽與堿的反應除必須滿足復分解反應發生的條件(生成物中有　　　　　　　　　　)外,其反應物必須　　　　。
八、材料的利用與發展
材料發展的歷程:石器→陶器→　　　→鐵器→合成材料→新型材料。
【參考答案】
一、1.(2)金屬　鋼
2.單質　化合物
3.(1)2Cu+O22CuO
(2)2Mg+O22MgO
(3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
(4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
4.Zn　Cu
5.(1)水　空氣　結構
二、1.碳
2.CH4+2O2CO2+2H2O
2C2H2+5O24CO2+2H2O
3.合成纖維
四、1.C+O2CO2(合理即可)
2.CO2+H2OH2CO3(合理即可)
五、1.Fe+SFeS(或3Fe+2O2Fe3O4,合理即可)
2.CaO+H2OCa(OH)2(合理即可)
六、1.化合態　游離態
2.碳、一氧化碳和氫氣
(2)①堿式碳酸銅　綠　③黑色粉末狀固體逐漸變為紫紅色,試管口有小液滴生成
(3)直接排放到空氣中,應收集起來或點燃
3.還原反應　還原性　還原劑
七、1.有氣泡產生,且雞蛋殼不斷地上下浮沉
2.[注意] (1)可溶性鹽
(2)氣體、水或沉淀　都可溶
八、青銅器第1章　物質及其變化
一、物質的酸堿性
1.酸是指在水中電離時,生成的陽離子全部是　　　　　的化合物;堿是指在水中電離時,生成的陰離子全部是　　　　　　的化合物。
2.檢驗溶液的酸堿性可以用　　　　　　和　　　　　　兩種常用的酸堿指示劑;還可以用藍色石蕊試紙和紅色石蕊試紙來檢驗。藍色石蕊試紙遇　　　　性溶液變紅,紅色石蕊試紙遇　　　　性溶液變藍。
3.測定物質酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用　　　　試紙。物質酸堿性強弱測定的方法是用潔凈、干燥的　　　　蘸取被測試的溶液,滴在pH試紙上,將試紙顯示的顏色與　　　　　　對照,看與哪種顏色最接近,從而確定被測溶液的pH。
4.溶液的酸堿性:pH=7,溶液呈　　　　性;pH<7,溶液呈　　　　性;pH>7,溶液呈　　　　性。溶液的pH與酸堿性強弱的關系:pH>7時,pH越大,　　　　　　;pH<7時,pH越小,　　　　　　。
二、常見的酸
1.酸的共性
(1)酸溶液能使石蕊試液變　　　　,不能使無色酚酞試液變色。
(2)酸能與堿反應,如鹽酸與氫氧化鈉反應:　　　　　。
(3)酸能與金屬氧化物反應,如用鹽酸除鐵銹:　　　　　　　　　　　　　　　　,現象:　　　　　。
(4)酸能與某些鹽反應,如石灰石與稀鹽酸反應:　。
(5)酸能與某些金屬反應,如鋅與稀硫酸反應:　　　　　。
2.酸的個性
(1)鹽酸:①氣味、顏色、狀態。鹽酸是　　　　　　的水溶液,濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體在試劑瓶口遇水蒸氣形成　　　　　　而出現白霧。 ②濃鹽酸敞口久置在空氣中,質量　　　　; 溶質的質量分數　　　　。 ③如何檢驗氯離子的存在 加硝酸酸化的　　　　　　,產生白色沉淀,說明含有氯離子。
(2)濃硫酸:①腐蝕性;②吸水性(可作干燥劑);③脫水性;④濃硫酸的稀釋:將
沿著燒杯內壁慢慢倒入　　　　　中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產生的熱量迅速散失。
(3)硝酸:①揮發性;②腐蝕性;③見光易分解。
三、常見的堿
1.堿的共性
(1)堿溶液能使石蕊試液變　　　　,使酚酞試液變　　　　。
(2)堿能與酸反應,如氫氧化鈉與鹽酸反應:　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
(3)堿能與某些非金屬氧化物反應,如用氫氧化鈉吸收二氧化硫:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)堿能與某些鹽反應,如氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 現象:　　　　　　　　　　　　　　　　。 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應:　　　　　　　　　　　　, 現象:　。
2.堿的個性
(1)NaOH:①俗稱:　 　　　、　　 　　、　　　　　。 ②氫氧化鈉固體在空氣中容易　　　　。 ③氫氧化鈉易溶于水,溶解時　　　　熱量。 ④腐蝕性。
(2)Ca(OH)2:①俗稱:　　　　、　　　　。 ②氫氧化鈣的水溶液稱為石灰水。③腐蝕性。
四、酸和堿之間發生的反應
酸堿反應的實質是酸電離出的H+和堿電離出的OH-結合成　　　　。其應用廣泛,如農業上用施用　　　　的方法來降低土壤的酸性;精煉石油時,用　　　　　　來中和過量的酸等。
五、幾種重要的鹽
1.鹽是由　　　　(或N)和　　　　組成的化合物。鹽就是指食鹽嗎 　　　　　。
2.碳酸鈉(Na2CO3):(1)俗稱是　　　　　　、　　　　。
(2)碳酸鈉晶體:Na2CO3·10H2O。
(3)碳酸鈉溶液能使無色酚酞試液變　,
可見碳酸鈉溶液呈　　　　性。
3.碳酸鈣(CaCO3):(1)　　　　、　　　　的主要成分是碳酸鈣,用作　　　　　　。
(2)檢驗碳酸鹽的方法:加鹽酸有　　　　生成,將生成的氣體通入澄清石灰水,石灰水　　　　。
4.食鹽(NaCl):用途有　　　　　　等。
5.兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應,稱為復分解反應。其發生的條件:有　　　　　　　　生成。
6.氮肥含有組成　　　　的重要元素,能促使農作物的莖葉生長茂盛。　　　　能促進農作物根系發達,增強吸收養分和抗寒抗旱能力,促進作物穗數增多、籽粒飽滿。鉀肥能促使農作物生長旺盛,莖稈粗壯,增強抗病蟲害能力,促進糖和淀粉的生成。
【參考答案】
一、1.H+　OH-
2.石蕊試液　酚酞試液　酸　堿
3.pH　玻璃棒　標準比色卡
4.中　酸　堿　堿性越強　酸性越強
二、1.(1)紅
(2)HCl+NaOHNaCl+H2O
(3)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
鐵銹溶解,形成黃色溶液
(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(5)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
2.(1)①氯化氫氣體　鹽酸小液滴
②變小　變小　③硝酸銀溶液
(2)④濃硫酸　水
三、1.(1)藍　紅
(2)NaOH+HClNaCl+H2O
(3)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
(4)FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
黃色溶液變為無色,產生紅褐色沉淀
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
藍色溶液變為無色,產生藍色沉淀
2.(1)①燒堿　苛性鈉　火堿
②潮解、變質　③放出
(2)①熟石灰　消石灰
四、H2O　熟石灰　氫氧化鈉
五、1.金屬離子　酸根離子　不是
2.(1)純堿　蘇打
(3)紅　堿
3.(1)大理石　石灰石　建筑材料
(2)氣體　變渾濁
4.作調味品
5.沉淀、氣體或水
6.葉綠素　磷肥第4章　代謝與平衡
一、食物與營養
食物中的營養素主要有　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　和　　　　等七大類。
二、食物的消化與吸收
1.牙的結構及齲齒的形成
(1)牙的組成:　　　　、　　　　、 　。
(2)人體最堅硬的結構是　　　　。
(3)齲齒的形成:牙面上留有糖類食物→產生酸性物質→腐蝕牙釉質→破壞牙本質→牙髓受到破壞→牙髓受病菌感染發炎、疼痛。
2.消化系統的組成
消化系統
3.食物的消化與吸收
(1)消化:人體將食物中的大分子物質分解成能被身體利用的小分子物質的過程。
(2)消化的兩種類型是　　　　　　和　　　　　　。
(3)吸收:經消化后的營養物質和一些不需消化的營養物質通過消化道管壁進入　　　　　　　的過程。
(4)淀粉、蛋白質、脂肪的最終消化產物:
淀粉→　　　　　;　　　　　→氨基酸; 　　　　　→甘油+脂肪酸。
4.酶是由生物的體細胞合成的,大多數的酶是　　　　,是一種　　　　　　,能使食物中的糖類、脂肪、蛋白質分解成可被吸收的物質。
特點: 　　　　、　　　　、　　　　。
影響酶催化作用的因素有:酸堿度、溫度等。
酶缺乏或不足:導致代謝紊亂,甚至出現疾病,如　　　　(缺乏促使黑色素形成的酶)。
三、體內物質的運輸
1.血液的組成與功能
成分 特點 功能
血漿 　透明、　　　　的液體 　是血細胞生活的液體環境,主要具有運載　　　　、運輸營養物質和代謝產物等的作用
紅細胞 　成熟后沒有　　　　,呈兩面凹的圓餅狀,內有　　　　　　 　血紅蛋白在氧濃度高的地方容易與氧結合,在氧濃度低的地方又容易與氧分離。血紅蛋白能幫助紅細胞運輸　　　　,也能運輸一部分　　　　　　
白細胞 　體積大,　　　　細胞核 　能抵抗病菌的侵入,如中性粒細胞和淋巴細胞能吞噬侵入人體內的病菌;淋巴細胞還與機體的抗傳染功能有關
血小板 　體積最小,無細胞核 　有加速血液凝固,防止傷口大量出血及阻止細菌入侵的作用
2.心臟:主要由心肌構成,位于　　　　,在兩肺之間,外形像桃子,大小與本人的拳頭相似。
3.血液循環:血液在由心臟和全部血管組成的封閉管道中,按一定方向周而復始地流動。一次完整的血液循環要流經心臟　　　　次,分為　　　　和　　　　兩部分。
血液循環的途徑(路線):
4.血管及特點
(1)動脈:從心臟運送血液到全身各器官的血管。
(2)靜脈:從全身各器官運送血液回到心臟的血管。
(3)毛細血管:連接小動脈和小靜脈的血管,紅細胞呈單行通過。
5.ABO血型系統分為A型、B型、AB型、O型。輸血時的原則是　　　　　　。
四、能量的獲得
1.在一般情況下,人體每天進行各種生理活動所需的能量大多來源于　　　　　,也有一部分來源于　　　　　,極少數來源于　　　　　。
2.有氧呼吸和無氧呼吸的比較
項目 有氧呼吸 無氧呼吸
反應條件 O2、酶 酶(不需O2)
物質變化 　有機物徹底分解,產生CO2和H2O 　有機物分解不徹底,生成酒精和CO2(大部分高等植物)或乳酸(動物)
能量變化 　釋放大量能量 　釋放少量能量
聯系 　實質上都是分解有機物,釋放能量
3.多樣的呼吸器官
類別 動物名稱 呼吸的結構
無脊椎 動物 草履蟲、變形蟲 體表(表膜即細胞膜)
蚯蚓 濕潤的體壁
蝗蟲 氣管
對蝦 鰓
脊椎 動物 魚類 　　　
青蛙 肺,濕潤的皮膚輔助呼吸
蜥蜴 　　　
鳥類 　　　　　　　
牛 肺
五、體內物質的動態平衡
1.三類營養物質在體內的來源和利用
物質 來源 利用
葡萄糖 　食物的消化吸收;肝糖元的分解;脂肪、蛋白質的轉化 　氧化分解供能;合成糖元貯存;轉變為脂肪貯存
脂肪 　食物的消化吸收;糖類、蛋白質的轉化 　一部分被組織細胞利用;運輸到脂肪組織貯存起來;進行分解,釋放出能量供細胞利用
蛋白質 　食物的消化吸收 　在各種組織細胞中會重新合成人體所特有的蛋白質;氧化分解供能;合成糖類和脂肪
2.泌尿系統
(1)泌尿系統的組成及功能:
腎臟——形成尿液;
輸尿管——運送尿液到膀胱;
膀胱——暫時貯存尿液;
尿道——尿液由膀胱經尿道排出體外。
(2)體內代謝廢物的主要排泄途徑:
以　　　　形式排出——皮膚;
以　　　　形式排出——呼吸系統;
以　　　　的形式排出——　　　　　　。
3.代謝的多樣性
(1)代謝包括　　　　　　和　　　　　　,是生物生存的　　　　　　　,也是生命的　　　　　　。
(2)按同化作用的方式不同,可將生物的營養方式分為　　　　和　　　　,異養又包括　　　　和　　　　等。

【參考答案】
一、1.水　無機鹽　糖類　蛋白質　脂肪　維生素
膳食纖維
二、1.(1)牙釉質　牙本質　牙髓　(2)牙釉質
2.胃、小腸　肝臟、胃腺、腸腺
3.(2)物理消化　化學消化　(3)循環系統
(4)葡萄糖　蛋白質　脂肪
4.蛋白質　生物催化劑　專一性　高效性　多樣性　白化病
三、1.淡黃色　血細胞　細胞核　血紅蛋白　氧
二氧化碳　有
2.胸腔內
3.兩　體循環　肺循環
5.輸同型血
四、1.糖類　脂肪　蛋白質
3.鰓　肺　肺,氣囊輔助呼吸
五、2.(2)汗液　氣體　尿液　泌尿系統
3.(1)同化作用　異化作用　基本條件　基本特征
(2)自養　異養　腐生　寄生第3章　能量的轉化與守恒
一、動能
1.定義:物體由于　　　　而具有的能量叫動能。
2.探究影響動能大小的因素(如下圖所示)
(1)探究方法:控制變量法和轉換法。小鋼球動能的大小通過觀察　　　　　　　　　　　　　　來判斷。
(2)實驗過程:①讓同一個小鋼球從同一斜面上　　　　的高度處分別由靜止開始沿斜面滾下,探究物體動能的大小與其　　　　　的關系。
②讓不同質量的小鋼球從同一斜面上　　　的高度處分別由靜止開始沿斜面滾下,探究物體動能的大小與其　　　　的關系。
(3)實驗結論:①　　　　相同的物體,　　　　　　越大,其動能越大。
②　　　　　　相同的物體,　　　　越大,其動能越大。
二、勢能
1.重力勢能
(1)定義:物體由于　　　　而具有的能量叫重力勢能。
(2)影響因素:物體的　　　越大,　　　　越高,具有的重力勢能就越大。
2.彈性勢能
(1)定義:物體由于　　　　　　　　而具有的能量叫彈性勢能。
(2)影響因素:物體的　　　　　　越大,彈性勢能就越大。
三、功
1.做功的兩個必要因素
(1)作用在物體上的　　　　。
(2)物體在　　　　的方向上通過　　　　。
2.不做功的三種情況
(1)物體受力,但沒有在力的方向上通過一段距離,這種情況叫“勞而無功”。
(2)物體移動了一段距離,但在其運動方向上物體沒有受到力的作用(例如:物體因慣性而運動),這種情況叫“不勞無功”。
(3)物體既受到力的作用,又移動了一段距離,但二者方向互相垂直,這種情況叫“垂直無功”(例如:提著水桶沿水平方向移動,提水桶的力不做功)。
3.做功過程的實質
做功的過程實質上就是　　　　　　的過程,力對物體做了多少功,就有多少能量發生了轉化。
四、功的計算
1.功的計算:科學上規定,功等于　　　　跟物體　　　　　　　　　　　　　的乘積。
2.表達式:　　　　。
3.單位:在國際單位制中,力的單位是　　　,距離的單位是　　　,則功的單位是　　　,它有一個專門的名稱是　　　　　,簡稱為　　　　,單位符號為　　　　。
五、功率
1.定義:　　　　時間里完成功的多少叫功率。
2.物理意義:功率是描述物體做功　　　　的物理量。
六、功率的計算
1.公式:功率=　　　　,用字母表示:P=　　　　　　　。
2.推導公式:P===　　　　。
3.單位:瓦特,簡稱瓦,單位符號為W。
4.換算關系:1 W=1 J/s;1 kW=1000 W;1 MW=106 W。
七、杠桿的概念
如果一根硬棒在力的作用下能夠繞著　　　　點轉動,這根硬棒就叫杠桿。
八、杠桿的五要素
1.支點:杠桿繞著轉動的　　　　點。
2.動力:能夠使杠桿轉動的力。
3.阻力:阻礙杠桿轉動的力。
4.動力臂:從支點到　　　　　　的距離。
5.阻力臂:從支點到　　　　　　的距離。
九、探究杠桿的平衡條件
1.杠桿平衡:杠桿在動力和阻力的作用下,保持　　　　狀態或　　　　　　狀態。
2.實驗前使杠桿在水平位置平衡的目的:　　　　　　　　　　,便于測量力臂。
3.實驗前調節杠桿水平平衡時可調節杠桿兩端的　　　　　。
4.實驗拓展:實驗時,若只用鉤碼,則鉤碼應掛在杠桿兩端;若只在杠桿一端掛鉤碼,則可以在同一端用彈簧測力計向　　　　拉杠桿,且方向為　　　　。
十、杠桿平衡的條件
杠桿平衡的條件:動力乘以　　　　等于阻力乘以　　　　。用公式表示:　　　　　　。
十一、杠桿的分類
杠桿類型 力與力臂關系 杠桿優點 杠桿缺點 應用實例
省力杠桿 F1費力杠桿 F1>F2,l1　　l2 省　　 費　　 釣魚竿
等臂杠桿 F1=F2,l1=l2 既不省　　　, 也不省　　 天平
　　[注意]既省力又省距離的杠桿是不存在的。
十二、定滑輪
1.定義:使用時軸　　　　　　的滑輪。
2.特點:不能　　　　,也不能　　　　,但能夠　　　　　　　　　　　。
3.實質:相當于一個　　　　杠桿。
十三、動滑輪
1.定義:使用時軸　　　　　　　　　的滑輪。
2.特點:　　　　,　　　　,且不能　　　　　　　　　　。
3.實質:相當于　　　　　　　　　　　的省力杠桿。
十四、滑輪組
1.構成:實際應用時,常常將　　　　和　　　　　組合成滑輪組。
2.特點:使用滑輪組不但可以　　　　,而且可以　　　　　　,但　　　　。
十五、機械效率
1.計算公式:η=×100%。
2.提高機械效率的方法:減輕機械自重、減小機械間的摩擦等,也可以在額外功一定時增大　　　　功。
十六、內能
1.物體內部所有分子熱運動的　　　　　和　　　　　的總和,叫物體的內能,俗稱　　　　。
2.影響物體內能大小的因素:　　　　　、　　　　、體積、狀態和物質種類。
十七、物體內能的改變
改變物體內能的兩種方法:　　　和　 。
十八、比熱容
1.定義:　　　　的某種物質,溫度升高1 ℃所吸收的熱量叫這種物質的比熱容。比熱容用符號　　表示。
2.水的比熱容是　　　　　　,其表示的物理意義是　 　。
十九、熱量的計算
物質的狀態不變時,由比熱容來計算熱量的公式:Q吸=　　　　　,Q放=　　　　　。
二十、熱機
1.熱機有多種類型。　　　　、　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　等都屬于熱機。
2.大多數汽油機的一個工作循環包括　　　　、　　　　、 　　　　、　　　　四個沖程。　　　　沖程將內能轉化為機械能。
二十一、燃料的熱值
1.定義:1 kg某種燃料　　　　　　時放出的熱量。
2.單位:　　　　或　　　　。
3.公式:Q放=qm和Q放=qV。
4.氫的熱值為1.4×108 J/kg,其物理意義為　　　　　。
二十二、電流做功的實質
電能轉化為其他形式能量的過程就是電流做功的過程。電流對用電器做了多少功,就有多少電能轉化為　　　　　　能。電能、電功的單位是　　　　。
二十三、電能表(也稱“電度表”)
1.電能表用來測量　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。
2.計量單位:　　　　,符號:　　　　。
1 kW·h=　　　　J。
3.計量方法:電能表連接在進戶線上,某段時間電能表上先后兩次讀數之　　　,就是這段時間電路消耗的電能。
二十四、電功率大小的影響因素
1.小燈泡的電功率大小跟小燈泡兩端的電壓、通過小燈泡的電流有關。
(1)在電壓相等的情況下,通過小燈泡的電流越大,小燈泡的電功率　　　　。
(2)在電流相等的情況下,小燈泡兩端的電壓越大,小燈泡的電功率　　　　。
2.歸納總結
(1)用電器的電功率等于用電器兩端的　　　　與通過用電器的　　　　的乘積。
(2)公式:P=UI。
[說明]根據歐姆定律可推導出:P=I2R=(只適用于純電阻電路)。
二十五、電功
電流在某段電路上做的功,等于這段電路兩端的　　　　與通過這段電路的　　　　,以及通電　　　　的乘積。
二十六、電功和電功率的計算
1.幾個基本公式
(1)歐姆定律:I=。
(2)電功公式:W=UIt=Pt。
(3)電功率公式:P=UI=。
2.電路特點
(1)串聯電路的特點
①電流關系:I總=I1=I2。
②電壓關系:U總=U1+U2。
③電阻關系:R總=R1+R2。
④電功關系:W總=W1+W2。
⑤電功率關系:P總=P1+P2。
(2)并聯電路的特點
①電流關系:I總=I1+I2。
②電壓關系:U總=U1=U2。
③電阻關系:R總=。
④電功關系:W總=W1+W2。
⑤電功率關系:P總=P1+P2。
二十七、測定小燈泡的功率
1.實驗原理:根據公式　　　　可知,要測量小燈泡的電功率,應該先測量小燈泡兩端的　　　　和通過小燈泡的　　　　。
2.設計實驗
(1)選擇的實驗器材:額定電壓為2.5 V的小燈泡一只、電源、開關、滑動變阻器、　　　　、　　　　以及導線若干。
(2)根據如下左圖所示的實驗電路圖,用筆畫線代替導線,將如下右圖所示的實物圖連接起來。
3.實驗注意事項
(1)在閉合開關S前,滑動變阻器的滑片P應調至　　　　　　處。
(2)在測量小燈泡的額定功率時,應先調節滑動變阻器滑片使小燈泡兩端的電壓等于小燈泡的　　　　　,然后測出電路中電流的大小,再根據P=UI計算出小燈泡的額定功率。
4.進行實驗
(1)按照如上左圖所示電路圖連接電路。
(2)調節滑動變阻器的滑片,使滑動變阻器連入電路的阻值最大,閉合開關。
(3)調節滑動變阻器滑片P的位置,眼睛觀察　　　　　　　, 先后使電壓表的示數小于、等于和略大于小燈泡的額定電壓,觀察小燈泡的亮度并將實驗數據填入表格。
(4)通過實驗,得出小燈泡的額定功率與實際功率。
5.歸納總結:若小燈泡兩端的實際電壓為U實 ,小燈泡的額定電壓為U額,小燈泡實際消耗的電功率為P實 ,小燈泡的額定功率為P額,則可以發現:
當U實>U額時,P實　　　　P額;
當U實=U額時,P實　　　　P額;
當U實小燈泡的亮度隨實際功率的增大而增大。
二十八、焦耳定律
1.在探究電熱跟哪些因素有關的活動中:
(1)如下圖所示,通電時電阻絲產生的熱量被液體吸收,液體的溫度就會升高。可以通過比較　　　　(選填“相等”或“不等”)質量的　　　　(選填“同種”或“不同”)液體　　　　　　來比較電阻絲放出熱量的多少。
(2)實驗時將R1和R2(R1≠R2)串聯接入電路中,這樣設計主要是為了探究 　。
2.內容:電流通過導體產生的熱量跟　　　　　　成正比,跟導體的　　　　成正比,跟通電　　　　成正比。
3.公式:Q=　　　　。
4.推導式:Q=W=I2Rt=t=UIt=Pt。(只適用于純電阻電路)
二十九、核能
定義:　　　　在轉變過程中所釋放出的能量,稱為核能,也叫原子能。
三十、獲得核能的途徑
1.核裂變:質量較　　　　的原子核在中子轟擊下分裂成2個新原子核,并釋放出巨大能量的現象。
原子彈:根據核裂變的原理制成,屬于不加控制的　　　　　　。
2.核聚變:2個質量較　　　　的原子核結合成質量較大的新原子核,同時釋放出能量的現象。
　　　　彈就是根據核聚變的原理制造的。
三十一、能量的轉化與守恒定律
能量既不會　　　　,也不會　　　　,它只會從一種形式　　　　為另一種形式,或者從一個物體　　　　到另一個物體。而在轉化和轉移的過程中,能的總量保持　　　　。這就是能量轉化和守恒定律。
“永動機”是無法實現的,因為它違背了　　　　　　　　定律。
三十二、能量的轉移和轉化的方向性
內能只會自發地從高溫物體傳到低溫物體,不會自發地從低溫物體傳到高溫物體;電熱器將電能轉化為內能,但這些內能無法自動轉化為電能。類似的大量現象表明:能量的轉移和轉化有一定的方向性。
【參考答案】
一、1.運動
2.(1)木塊被推出距離的大小
(2)①不同　運動速度　②相同　質量
(3)①質量　運動速度　②運動速度　質量
二、1.(1)被舉高　(2)質量　被舉得
2.(1)發生彈性形變　(2)彈性形變
三、1.(1)力　(2)力　一段距離
3.能量轉化
四、1.力　在力的方向上通過的距離
2.W=Fs
3.牛　米　牛·米　焦耳　焦　J
五、1.單位　2.快慢
六、1.　　2.Fv
七、固定
八、1.固定　4.動力作用線　
5.阻力作用線
九、1.靜止　勻速轉動
2.消除杠桿自重的影響
3.平衡螺母　4.上　豎直向上
十、動力臂　阻力臂　F1l1=F2l2
十一、>　力　距離　<　距離　力　力　距離
十二、1.固定不變
2.省力　省距離　改變力的作用方向
3.等臂
十三、1.隨物體一起移動　
2.省力　費距離　改變力的作用方向
3.動力臂是阻力臂2倍
十四、1.動滑輪　定滑輪
2.省力　改變力的方向　費距離
十五、2.有用
十六、1.動能　勢能　熱能
2.溫度　質量
十七、做功　熱傳遞
十八、1.單位質量　c
2.4.2×103 J/(kg·℃)　質量為1 kg的水溫度升高(或降低)1 ℃時吸收(或放出)的熱量是4.2×103 J
十九、cm(t-t0)　cm(t0-t)
二十、1.蒸汽機　內燃機　燃氣輪機　噴氣發動機
2.吸氣　壓縮　做功　排氣　做功
二十一、1.完全燃燒　2.J/kg　J/m3
4.完全燃燒1 kg氫放出的熱量為1.4×108 J
二十二、其他形式的　焦耳(或J)
二十三、1.用電器在一段時間里消耗的電能的多少
2.千瓦時　kW·h　3.6×106
3.差
二十四、1.(1)越大　(2)越大　2.(1)電壓　電流
二十五、電壓　電流　時間
二十七、1.P=UI　電壓　電流
2.(1)電壓表　電流表
(2)如圖所示
3.(1)阻值最大　(2)額定電壓
4.(3)電壓表的示數
5.>　=　<
二十八、1.(1)相等　同種　升高的溫度
(2)電流的熱效應與電阻大小的關系
2.電流的二次方　電阻　時間
3.I2Rt
二十九、原子核
三十、1.大　鏈式反應　2.小　氫
三十一、消滅　創生　轉化　轉移　不變
能量轉化和守恒

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