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[選擇題]　第2練　化學(xué)用語　化學(xué)常用計量
(選擇題1~10題，每小題4分，共40分)
1.(2024·湖南，2)下列化學(xué)用語表述錯誤的是(　　)
A.NaOH的電子式：
B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：
C.NaCl溶液中的水合離子：
D.Cl2分子中σ鍵的形成：
2.(2023·遼寧，2)下列化學(xué)用語或表述正確的是(　　)
A.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形
B.P4中的共價鍵類型：非極性鍵
C.基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10
D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
3.(2022·遼寧，2)下列符號表征或說法正確的是(　　)
A.H2S電離：H2S2H++S2-
B.Na位于元素周期表p區(qū)
C.空間結(jié)構(gòu)：平面三角形
D.KOH電子式：
4.(2022·河北，6)中子轟擊X原子的核反應(yīng)為XnYH，其中Y可用于測定文物年代。下列說法錯誤的是(　　)
A.原子半徑：Y>X
B.Y的電子式為：
C.最高價含氧酸的酸性：Y>X
D.X與Y均能形成多種氫化物
5.(2023·湖北，5)化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達錯誤的是(　　)
A.用電子式表示K2S的形成：
B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
C.用電子云輪廓圖表示H—H的s-s σ鍵形成的示意圖：
D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：+nH2O
6.(2024·廣東，10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.26 g H—C≡C—H中含有σ鍵的數(shù)目為3NA
B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的數(shù)目為NA
C.1 mol CO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA
D.Na與H2O反應(yīng)生成11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
7.(2023·全國甲卷，10改編)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A.0.50 mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為4.00NA
C.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA
D.CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)目均為4NA
8.(2023·遼寧，5)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
B.每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C.0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA
9.(2024·河北，4)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.44 g CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA
B.1 mol KO2晶體中離子的數(shù)目為3NA
C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的數(shù)目為NA
D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1 mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA
10.(2024·黑吉遼，4)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2中原子總數(shù)為0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，數(shù)目為0.01NA
C.反應(yīng)①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA
D.反應(yīng)②每生成1 mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
(選擇題1~12題，每小題5分，共60分)
1.(2024·沈陽模擬)化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語表述錯誤的是(　　)
A.SO2的空間填充模型為
B.2-甲基-2-戊烯的鍵線式為
C.基態(tài)Cu2+的價層電子排布為3d9
D.CN-的電子式為
2.(2024·安徽池州模擬)下列化學(xué)用語表示錯誤的是(　　)
A.基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式：
B.乙烯分子中的π鍵：
C.溴乙烷的分子模型：
D.硼氫化鈉的電子式：
3.(2024·河北滄州模擬)下列化學(xué)用語表示正確的是(　　)
A.SF6分子的空間結(jié)構(gòu)模型：
B.基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表示式：
C.Cl—Cl形成的p-p σ鍵模型：
D.用電子式表示H2S的形成過程：
4.(2024·江西上饒統(tǒng)考模擬)下列化學(xué)用語表示正確的是(　　)
A.質(zhì)量數(shù)為78、中子數(shù)為44的Se原子：
B.NH3的VSEPR模型：
C.基態(tài)氧原子的軌道表示式：
D.氨基的電子式：
5.(2024·合肥模擬)大氣中NO達到一定濃度時，會對人體造成損害。NO在大氣中轉(zhuǎn)化過程如下所示，下列說法正確的是(　　)
NONO2N2O5HNO3
A.O3在轉(zhuǎn)化過程中表現(xiàn)出強氧化性，與O2互為同位素
B.NOx是大氣污染物，在大氣中有可能形成硝酸型酸雨或光化學(xué)煙霧
C.N2O5是一種酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
D.H2O是一種直線形分子，電子式為H
6.(2024·湖南株洲統(tǒng)考模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有0.5NA個硫原子
B.1 mol NO與0.5 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中含有2NA個分子
C.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NA個
D.32 g皇冠狀S8()分子中含有NA個S—S
7.(2024·黑龍江校聯(lián)考模擬)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.常溫常壓下，28 g乙烯分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA
B.O和T2O的混合物1.1 g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA
C.5.6 g Fe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.密閉容器中0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3NA
8.(2024·江西師大附中校聯(lián)考模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.6 g O(重水)含中子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷中含sp3-s σ鍵數(shù)為0.4NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液含和總數(shù)為0.1NA
D.2.4 g Mg粉在干冰制作的燈籠中完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
9.(2024·長沙統(tǒng)考模擬)據(jù)報道，北京大學(xué)材料物理研究所某團隊利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶SiO2/Si(在晶體Si或晶體SiO2中，每個Si都與四個Si或O原子以單鍵連接)表面上實現(xiàn)了二維半導(dǎo)體碲化鉬(Te2)單晶薄膜的無縫制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.由NA個該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有中子數(shù)為146NA
B.14 g Si晶體中含有共用電子對數(shù)目為NA
C.60 g SiO2晶體中含有Si—O數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L TeO3中含有O原子數(shù)為3NA
10.(2024·江蘇南京師范大學(xué)附屬中學(xué)期中)石灰氮(主要成分為CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可進一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO]。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A.H2N—C≡N為極性分子
B.中子數(shù)為20的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為40
C.1 mol H2N—C≡N分子中含5 mol σ鍵
D.CO分子中不含非極性共價鍵
11.(2024·山西晉城第一中學(xué)模擬)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：
下列說法正確的是(　　)
A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2
C.和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形
D.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<Ⅱ
12.(2024·西安統(tǒng)考模擬)高效率和高選擇性地將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.22 g CO2通入足量 NaOH溶液得到的溶液中含有C的數(shù)目為0.5NA
B.1 mol CH4中所含中子數(shù)為10NA
C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
D.若途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1，則形成的共價鍵數(shù)目為 6NA
答案精析
真題演練
1.C　2.B　3.C　4.C
5.D　[用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂為+nHCHO
+(n-1)H2O，D錯誤。]
6.A　7.A
8.C　[題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算π鍵個數(shù)，A項錯誤；2.8 g N2的物質(zhì)的量為0.1 mol，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則生成0.1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B項錯誤；因為S2-水解使溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤。]
9.A　[CO2的結(jié)構(gòu)式為O==C==O，1個CO2分子中含有2個σ鍵，44 g(即1 mol)CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA，A正確；KO2由K+和構(gòu)成，1 mol KO2晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯誤；在水溶液中會發(fā)生水解：+H2O+OH-，故1 L 1 mol·L-1K2CO3溶液中的數(shù)目小于NA，C錯誤；該反應(yīng)中部分氧元素化合價由-價升至0價，部分氧元素化合價由-價降至-2價，每4 mol KO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成3 mol O2，則每轉(zhuǎn)移1 mol電子生成O2的數(shù)目為NA，D錯誤。]
10.D　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2為氣體，11.2 L SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，共含有1.5 mol原子，原子總數(shù)為1.5NA，A項錯誤；S為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，100 mL 0.1 mol L-1 Na2SO3溶液中S數(shù)目小于0.01NA，B項錯誤；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SO2+2H2S===3S↓+2H2O，3.4 g H2S的物質(zhì)的量為0.1 mol，完全反應(yīng)生成0.15 mol S，生成的S原子數(shù)目為0.15NA，C項錯誤；反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-S+2S2-+3H2O，還原產(chǎn)物為S2-，S→S2-，S化合價降低2，故每生成1 mol S2-，轉(zhuǎn)移2 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D項正確。]
模擬預(yù)測
1.A　2.A　
3.A　[SF6分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，硫原子半徑大于氟原子半徑，A正確；基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，其軌道表示式為，B錯誤；Cl—Cl形成的p-p σ鍵模型為，C錯誤；H2S為共價化合物，用電子式表示H2S的形成過程為，D錯誤。]
4.D　5.B　
6.D　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用22.4 L·mol-1計算物質(zhì)的量，故A錯誤；NO和O2的反應(yīng)為2NO+O2===2NO2，且存在平衡：2NO2N2O4，故容器中含有的分子數(shù)小于NA，故B錯誤；未說明溶液體積，無法計算的個數(shù)，故C錯誤；32 g皇冠狀S8物質(zhì)的量為 mol，含有NA個S—S，故D正確。]
7.B　[1個乙烯分子中含有5個σ鍵，故28 g乙烯分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，A錯誤；O和T2O的摩爾質(zhì)量均為22 g·mol-1，所以1.1 g混合物的物質(zhì)的量為0.05 mol，1個O分子和1個T2O分子中均含有10個質(zhì)子，所以混合物含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA，B正確；5.6 g Fe的物質(zhì)的量為0.1 mol，與足量的S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；H2和I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+I22HI，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為0.3NA，D錯誤。]
8.A　[重水分子中的中子數(shù)為10，則6 g重水中含有的中子的物質(zhì)的量為×10=3 mol，數(shù)目為3NA，故A正確；1個一氯甲烷分子中含有3個sp3-s σ鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 一氯甲烷含有的sp3-s σ鍵數(shù)目為0.3NA，故B錯誤；由元素守恒可知，1 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液含、和H2SO3的總數(shù)為0.1NA，故C錯誤，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，則2.4 g鎂完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=0.2 mol，故D錯誤。]
9.B　[Te2含有的中子數(shù)為96-42+(127-52)×2=204，所以由NA個該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有中子數(shù)為204NA，A錯誤；平均1個硅原子含有的共用電子對數(shù)目為2，14 g Si晶體的物質(zhì)的量是0.5 mol，其中含有共用電子對數(shù)目為NA，B正確；二氧化硅晶體中1個硅原子形成4個Si—O，60 g SiO2晶體的物質(zhì)的量是1 mol，其中含有Si—O數(shù)目為4NA，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下TeO3不是氣態(tài)，22.4 L TeO3的物質(zhì)的量不是1 mol，其中含有O原子數(shù)不是3NA，D錯誤。]
10.C　[H2N—C≡N分子中，正、負(fù)電中心不重合，為極性分子，A正確；中子數(shù)為20的鈣原子，質(zhì)子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為40，B正確；1 mol H2N—C≡N分子中含2 mol N—H σ鍵，1 mol N—C σ鍵，C≡N中含1 mol σ鍵、2 mol π鍵，共含4 mol σ鍵，C錯誤；CO(NH2)2分子中有1個酮羰基和2個氨基，不含非極性共價鍵，D正確。]
11.C　[反應(yīng)Ⅰ中As元素的化合價不變，未被氧化，故A錯誤；反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2As2S3+6O2+3H2O===2As2O3+3H2S2O3，氧化1 mol As2S3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12 mol，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2As2S3+14O2+12H2O===4H3AsO4+6H2SO4，氧化1 mol As2S3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為28 mol，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12∶28=3∶7，故B錯誤；的價層電子對數(shù)為4+×(5+3-4×2)=4，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，的價層電子對數(shù)為4+×(6+2-4×2)=4，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，故C正確；根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，故D錯誤。]
12.C　[二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸根離子在溶液中會發(fā)生水解，則22 g二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的溶液中碳酸根離子的數(shù)目小于0.5NA，故A錯誤；1個甲烷分子中含有的中子數(shù)為6，則1 mol甲烷分子中含有的中子數(shù)為6NA，故B錯誤；由圖可知，途徑2中二氧化碳轉(zhuǎn)化為1 mol甲烷時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L甲烷時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故C正確；未明確途徑1所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量，無法計算形成的共價鍵數(shù)目，故D錯誤。](共49張PPT)
[選擇題]
專題一　第2練　
化學(xué)用語　化學(xué)常用計量
真題演練
模擬預(yù)測
內(nèi)容索引
1.(2024·湖南，2)下列化學(xué)用語表述錯誤的是
A.NaOH的電子式：
B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：
C.NaCl溶液中的水合離子：
D.Cl2分子中σ鍵的形成：
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真題演練
PART ONE
NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，電子式為 ，故A正確；
Na+的離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖： ，Cl-帶負(fù)電荷，
水分子在Cl-周圍時，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周圍時，呈
負(fù)電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為 ，
故C錯誤；
Cl2分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的p-p σ鍵，故D正確。
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2.(2023·遼寧，2)下列化學(xué)用語或表述正確的是
A.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形
B.P4中的共價鍵類型：非極性鍵
C.基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10
D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
√
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BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可以計算，BeCl2中不含有孤電子對，因此BeCl2為直線形分子，A錯誤；
Ni原子的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2，C錯誤；
順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡式為
，D錯誤。
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3.(2022·遼寧，2)下列符號表征或說法正確的是
A.H2S電離：H2S 2H++S2-
B.Na位于元素周期表p區(qū)
C.空間結(jié)構(gòu)：平面三角形
D.KOH電子式：
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H2S是二元弱酸，電離分步進行，其第一步電離方程式為H2S H++
HS-，A錯誤；
基態(tài)Na原子的價層電子排布式是3s1，最后一個電子填充在s能級，位于元素周期表s區(qū)，B錯誤；
中中心碳原子的價層電子對數(shù)為3+×(4+2-3×2)=3，孤電子對數(shù)為0，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；
KOH是離子化合物，電子式應(yīng)為 ，D錯誤。
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4.(2022·河北，6)中子轟擊X原子的核反應(yīng)為XnYH，其中Y可用于測定文物年代。下列說法錯誤的是
A.原子半徑：Y>X
B.Y的電子式為：
C.最高價含氧酸的酸性：Y>X
D.X與Y均能形成多種氫化物
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√
由Y可用于測定文物年代可知，Y為C元素；由核反應(yīng)方程式可知，X為N元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；
元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，氮元素的非金屬性強于碳元素，則硝酸的酸性強于碳酸，故C錯誤；
碳元素與氫元素可以形成CH4、C2H6等多種氫化物，氮元素與氫元素可以形成氨氣、聯(lián)氨等多種氫化物，故D正確。
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5.(2023·湖北，5)化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達錯誤的是
A.用電子式表示K2S的形成：
B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
C.用電子云輪廓圖表示H—H的s-s σ鍵形成的示意圖：
D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：
+nH2O
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用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂為
+nHCHO +(n-1)H2O，D錯誤。
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6.(2024·廣東，10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.26 g H—C≡C—H中含有σ鍵的數(shù)目為3NA
B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的數(shù)目為NA
C.1 mol CO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA
D.Na與H2O反應(yīng)生成11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
√
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26 g C2H2的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol C2H2分子中含有3 mol σ鍵，故
26 g C2H2中含有σ鍵的數(shù)目為3NA，A正確；
N在水溶液中發(fā)生水解，1 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含N的數(shù)目小于NA，B錯誤；
CO和H2均由分子構(gòu)成，1 mol CO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯誤；
Na與H2O反應(yīng)生成11.2 L H2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯誤。
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7.(2023·全國甲卷，10改編)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.0.50 mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為4.00NA
C.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA
D.CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1 mol CH4分子或P4分子中含
有的共價鍵數(shù)目均為4NA
√
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異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為 ，1 mol異丁烷分子中含有13NA個
共價鍵，所以0.50 mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，不能計算出2.24 L SO3的物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；
pH=2的H2SO4溶液中氫離子的濃度為0.01 mol·L-1，C錯誤。
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8.(2023·遼寧，5)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3
+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
B.每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C.0.1 mol KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA
√
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題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算π鍵個數(shù)，A項錯誤；
2.8 g N2的物質(zhì)的量為0.1 mol，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則生成0.1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B項錯誤；
因為S2-水解使溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤。
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9.(2024·河北，4)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.44 g CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA
B.1 mol KO2晶體中離子的數(shù)目為3NA
C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的數(shù)目為NA
D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1 mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA
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CO2的結(jié)構(gòu)式為O==C==O，1個CO2分子中含有2個σ鍵，44 g(即1 mol)
CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA，A正確；
KO2由K+和構(gòu)成，1 mol KO2晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯誤；
+H2O +OH-，故1 L 1 mol·
L-1K2CO3溶液中的數(shù)目小于NA，C錯誤；
該反應(yīng)中部分氧元素化合價由-價升至0價，部分氧元素化合價由-價降至-2價，每4 mol KO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成3 mol O2，則每轉(zhuǎn)移1 mol電子生成O2的數(shù)目為NA，D錯誤。
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10.(2024·黑吉遼，4)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2中原子總數(shù)為0.5NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中，數(shù)目為0.01NA
C.反應(yīng)①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA
D.反應(yīng)②每生成1 mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
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標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2為氣體，11.2 L SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，共含有
1.5 mol原子，原子總數(shù)為1.5NA，A項錯誤；
S為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，100 mL 0.1 mol L-1 Na2SO3溶液中S數(shù)目小于0.01NA，B項錯誤；
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SO2+2H2S===3S↓+2H2O，3.4 g H2S的物質(zhì)的量為0.1 mol，完全反應(yīng)生成0.15 mol S，生成的S原子數(shù)目為0.15NA，C項錯誤；
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反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH- S+2S2-+3H2O，還原產(chǎn)物為S2-，S→S2-，S化合價降低2，故每生成1 mol S2-，轉(zhuǎn)移2 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D項正確。
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1.(2024·沈陽模擬)化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語表述錯誤的是
A.SO2的空間填充模型為
B.2-甲基-2-戊烯的鍵線式為
C.基態(tài)Cu2+的價層電子排布為3d9
D.CN-的電子式為
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模擬預(yù)測
PART TWO
SO2中S原子的價層電子對數(shù)為3，有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯誤；
Cu原子的價層電子排布為3d104s1，基態(tài)Cu2+的價層電子排布為3d9，故C正確；
CN-中C原子和N原子間為三鍵，其電子式為 ，故D正確。
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2.(2024·安徽池州模擬)下列化學(xué)用語表示錯誤的是
A.基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式：
B.乙烯分子中的π鍵：
C.溴乙烷的分子模型：
D.硼氫化鈉的電子式：
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基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示為 ，
A錯誤；
乙烯分子中π鍵是兩個碳原子的p軌道以肩并肩形式形成的，B正確；
溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，其分子模型為 ，C正確；
硼氫化鈉是離子化合物，電子式為 ，D正確。
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3.(2024·河北滄州模擬)下列化學(xué)用語表示正確的是
A.SF6分子的空間結(jié)構(gòu)模型：
B.基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表示式：
C.Cl—Cl形成的p-p σ鍵模型：
D.用電子式表示H2S的形成過程：
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SF6分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形，硫原子半徑大于氟原子半徑，A正確；
基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，其軌道表示式為
，B錯誤；
Cl—Cl形成的p-p σ鍵模型為 ，C錯誤；
H2S為共價化合物，用電子式表示H2S的形成過程為
，D錯誤。
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4.(2024·江西上饒統(tǒng)考模擬)下列化學(xué)用語表示正確的是
A.質(zhì)量數(shù)為78、中子數(shù)為44的Se原子：
B.NH3的VSEPR模型：
C.基態(tài)氧原子的軌道表示式：
D.氨基的電子式：
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質(zhì)量數(shù)為78、中子數(shù)為44的Se原子，其質(zhì)子數(shù)為34，原子符號為，A錯誤；
NH3的中心原子N的價層電子對數(shù)為3+=4，含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型可知，NH3的VSEPR模型為 ，B錯誤；
O是8號元素，故基態(tài)O原子的軌道表示式為 ，C錯誤。
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5.(2024·合肥模擬)大氣中NO達到一定濃度時，會對人體造成損害。NO在大氣中轉(zhuǎn)化過程如下所示，下列說法正確的是
NO NO2 N2O5 HNO3
A.O3在轉(zhuǎn)化過程中表現(xiàn)出強氧化性，與O2互為同位素
B.NOx是大氣污染物，在大氣中有可能形成硝酸型酸雨或光化學(xué)煙霧
C.N2O5是一種酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
D.H2O是一種直線形分子，電子式為H
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O3與O2是同種元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；
N2O5是一種酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不和水反應(yīng)，C錯誤；
H2O是一種V形分子，D錯誤。
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NO NO2 N2O5 HNO3
6.(2024·湖南株洲統(tǒng)考模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有0.5NA個硫原子
B.1 mol NO與0.5 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中含有2NA個分子
C.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NA個
D.32 g皇冠狀S8( )分子中含有NA個S—S
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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用22.4 L·mol-1計算物質(zhì)的量，故A錯誤；
NO和O2的反應(yīng)為2NO+O2===2NO2，且存在平衡：2NO2 N2O4，故容器中含有的分子數(shù)小于NA，故B錯誤；
未說明溶液體積，無法計算的個數(shù)，故C錯誤；
32 g皇冠狀S8物質(zhì)的量為 mol，含有NA個S—S，故D正確。
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7.(2024·黑龍江校聯(lián)考模擬)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.常溫常壓下，28 g乙烯分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA
B.O和T2O的混合物1.1 g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA
C.5.6 g Fe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.密閉容器中0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3NA
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1個乙烯分子中含有5個σ鍵，故28 g乙烯分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，A錯誤；
O和T2O的摩爾質(zhì)量均為22 g·mol-1，所以1.1 g混合物的物質(zhì)的量為0.05 mol，1個O分子和1個T2O分子中均含有10個質(zhì)子，所以混合物含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA，B正確；
5.6 g Fe的物質(zhì)的量為0.1 mol，與足量的S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；
H2和I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+I2 2HI，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為0.3NA，D錯誤。
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8.(2024·江西師大附中校聯(lián)考模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.6 g O(重水)含中子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷中含sp3-s σ鍵數(shù)為0.4NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液含和總數(shù)為0.1NA
D.2.4 g Mg粉在干冰制作的燈籠中完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
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重水分子中的中子數(shù)為10，則6 g重水中含有的中子的物質(zhì)的量為
×10=3 mol，數(shù)目為3NA，故A正確；
1個一氯甲烷分子中含有3個sp3-s σ鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 一氯甲烷含有的sp3-s σ鍵數(shù)目為0.3NA，故B錯誤；
由元素守恒可知，1 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液含和H2SO3的總數(shù)為0.1NA，故C錯誤，
鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，則2.4 g鎂完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子
的物質(zhì)的量為×2=0.2 mol，故D錯誤。
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9.(2024·長沙統(tǒng)考模擬)據(jù)報道，北京大學(xué)材料物理研究所某團隊利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶SiO2/Si(在晶體Si或晶體SiO2中，每個Si都與四個Si或O原子以單鍵連接)表面上實現(xiàn)了二維半導(dǎo)體碲化鉬(Te2)單晶薄膜的無縫制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.由NA個該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有中子數(shù)為146NA
B.14 g Si晶體中含有共用電子對數(shù)目為NA
C.60 g SiO2晶體中含有Si—O數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L TeO3中含有O原子數(shù)為3NA
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Te2含有的中子數(shù)為96-42+(127-52)×2=204，所以由NA個該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有中子數(shù)為204NA，A錯誤；
平均1個硅原子含有的共用電子對數(shù)目為2，14 g Si晶體的物質(zhì)的量是0.5 mol，其中含有共用電子對數(shù)目為NA，B正確；
二氧化硅晶體中1個硅原子形成4個Si—O，60 g SiO2晶體的物質(zhì)的量是1 mol，其中含有Si—O數(shù)目為4NA，C錯誤；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下TeO3不是氣態(tài)，22.4 L TeO3的物質(zhì)的量不是1 mol，其中含有O原子數(shù)不是3NA，D錯誤。
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10.(2024·江蘇南京師范大學(xué)附屬中學(xué)期中)石灰氮(主要成分為CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可進一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO]。下列有關(guān)說法不正確的是
A.H2N—C≡N為極性分子
B.中子數(shù)為20的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為40
C.1 mol H2N—C≡N分子中含5 mol σ鍵
D.CO分子中不含非極性共價鍵
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H2N—C≡N分子中，正、負(fù)電中心不重合，為極性分子，A正確；
中子數(shù)為20的鈣原子，質(zhì)子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為40，B正確；
1 mol H2N—C≡N分子中含2 mol N—H σ鍵，1 mol N—C σ鍵，C≡N中含1 mol σ鍵、2 mol π鍵，共含4 mol σ鍵，C錯誤；
CO(NH2)2分子中有1個酮羰基和2個氨基，不含非極性共價鍵，D正確。
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11.(2024·山西晉城第一中學(xué)模擬)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：
下列說法正確的是
A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2
C.和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形
D.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<Ⅱ
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反應(yīng)Ⅰ中As元素的化合價不變，未被氧化，故A錯誤；
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2As2S3+6O2+3H2O===2As2O3+3H2S2O3，氧化
1 mol As2S3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12 mol，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2As2S3+14O2+12H2O===4H3AsO4+6H2SO4，氧化1 mol As2S3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為28 mol，反應(yīng)Ⅰ和
Ⅱ中，氧化1 mol As2S3轉(zhuǎn)移的電
子數(shù)之比為12∶28=3∶7，故B
錯誤；
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的價層電子對數(shù)為4+×(5+3-4×2)=4，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，的價層電子對數(shù)為4+×(6+2-4×2)=4，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，故C正確；
根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)方程式，
參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，故
D錯誤。
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12.(2024·西安統(tǒng)考模擬)高效率和高選擇性地將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.22 g CO2通入足量 NaOH溶液
得到的溶液中含有C的數(shù)
目為0.5NA
B.1 mol CH4中所含中子數(shù)為10NA
C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
D.若途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1，則形成的共價鍵數(shù)目為 6NA
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二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸根離子在溶液中會發(fā)生水解，則22 g二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的溶液中碳酸根離子的數(shù)目小于
0.5NA，故A錯誤；
1個甲烷分子中含有的中子數(shù)為6，
則1 mol甲烷分子中含有的中子數(shù)
為6NA，故B錯誤；
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由圖可知，途徑2中二氧化碳轉(zhuǎn)化為1 mol甲烷時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L甲烷時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故C正確；
未明確途徑1所得產(chǎn)物的物質(zhì)的
量，無法計算形成的共價鍵數(shù)目，
故D錯誤。
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