資源簡介

[選擇題]　第3練　離子反應　氧化還原反應
(選擇題1~10題，每小題4分，共40分)
1.(2024·山東，1)中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應的是(　　)
A.竹管、動物尾毫→湖筆
B.松木→油煙→徽墨
C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙
D.端石→端硯
2.(2023·全國乙卷，7)下列應用中涉及到氧化還原反應的是(　　)
A.使用明礬對水進行凈化
B.雪天道路上撒鹽融雪
C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱
D.熒光指示牌被照發(fā)光
3. (2024·浙江1月選考，4)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO+2CO2CO2+N2，下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)(　　)
A.生成1 mol CO2轉移電子的數目為2NA
B.催化劑降低NO與CO反應的活化能
C.NO是氧化劑，CO是還原劑
D.N2既是氧化產物又是還原產物
4.(2024·全國甲卷，8)下列過程對應的離子方程式正確的是(　　)
A.用氫氟酸刻蝕玻璃：+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O
B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe
C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+
D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4===CaCO3
5.(2023·重慶，2)下列離子方程式中，錯誤的是(　　)
A.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO
B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
C.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4
6.(2024·新課標卷，10)對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是(　　)
A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O
B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓
C.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+
D.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
7.(2024·湖北，7)過量SO2與以下0.1 mol·L-1的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是(　　)
溶液 現(xiàn)象 化學方程式
A Na2S 產生淡黃色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黃色變淺綠色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
C CuCl2 溶液褪色，產生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由紅色變無色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3
8.(2023·湖南，5)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是(　　)
A.堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-
B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+
C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
9.(2023·北京，12)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列說法正確的是(　　)
A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵
B.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應
C.Na2O2中陰、陽離子個數比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數比為2∶1
D.當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的O2和H2的物質的量相同
10.(2022·湖南，9)科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的N轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。
下列說法正確的是(　　)
A.過程Ⅰ中N發(fā)生氧化反應
B.a和b中轉移的e-數目相等
C.過程Ⅱ中參與反應的n(NO)∶n(N)=1∶4
D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為N+N===N2↑+2H2O
(選擇題1~5題，每小題4分，6~13題，每小題5分，共60分)
1.(2024·陜西安康統(tǒng)考模擬)化學與生活密切相關。下列各類物質具有強氧化性的是(　　)
A.凈水劑：明礬 B.消毒劑：過氧乙酸
C.去氧劑：活性鐵粉 D.干燥劑：生石灰
2.(2024·遼寧丹東模擬)下列離子方程式正確的是(　　)
A.證明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
B.用鹽酸處理銅器表面的銅銹：CuO+2H+===Cu2++H2O
C.向Na2S溶液通入足量SO2：5SO2+2S2-+2H2O===3S↓+4
D.向NaOH溶液中滴加少量H3BO3(一元弱酸)：H3BO3+3OH-===+3H2O
3.(2024·山東德州一中模擬)下列說法正確的是(　　)
A.透明的中性溶液中，K+、Fe3+、、能大量共存
B.84消毒液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O===2HClO+
C.稀硫酸中逐滴加入等濃度Ba(OH)2溶液，溶液的導電性始終不變
D.向CuSO4溶液中逐滴加入濃氨水，先有藍色沉淀，最后得深藍色溶液
4.(2024·太原模擬)下列反應的離子方程式錯誤的是(　　)
A.將NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-===++H2O
B.將ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O
C.將濃氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3+AgCl===]++Cl-
D.NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH-+3H2O===2
5.(2024·吉林、黑龍江1月適應性測試)下列化學方程式或離子方程式正確的是(　　)
A.氫氟酸溶蝕石英玻璃：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
B.鹽酸除鍋爐水垢：2H++C===CO2↑+H2O
C.CuSO4溶液吸收電石氣中的H2S：Cu2++H2S===Cu↓+S↓+2H+
D.侯氏制堿法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2NH4Cl
6.(2024·陜西渭南統(tǒng)考模擬)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是(　　)
A.鉛酸蓄電池放電時，正極反應：PbO2+2e-+4H++===PbSO4+2H2O
B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
C.向0.1 mol·L-1 NaHA溶液(pH=1)中加入NaOH溶液：H++OH-===H2O
D.銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)
7.(2024·長沙模擬)下列離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣反應：2I-+Cl2===I2+2Cl-
B.已知酸性：H2CO3>HClO>，將少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+ClO-+H2O===HClO+
C.向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：Si+CO2+H2O===HSi+HC
D.利用MnCl2與NH4HCO3制備MnCO3沉淀：Mn2++2===MnCO3↓+H2O+CO2↑
8.(2024·江西校聯(lián)考模擬)下列解釋事實的離子方程式正確的是(　　)
A.向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
B.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓
D.向硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量最大：N+Al3++4OH-+2Ba2++2S===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
9.(2024·安徽1月適應性測試)煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時還可得到有用產品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質作吸收劑。已知25 ℃時，幾種酸的電離常數：H2SO3　Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8；H2CO3　Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是(　　)
A.煙氣與氧化鎂漿液的反應：SO2+2OH-===S+H2O
B.煙氣與石灰石漿液反應得到石膏：Ca2++SO2+O2+2H2O===CaSO4·2H2O
C.煙氣與氨水反應得到硫酸銨：2SO2+4NH3·H2O+O2===4N+2S+2H2O
D.煙氣與海水中HC的反應：SO2+2HC===S+2CO2+H2O
10.(2023·河南新鄭高三模擬)下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(　　)
A.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，有白色沉淀生成：S+Ba2+===BaSO4↓
C.氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
D.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
11.(2024·江西校聯(lián)考模擬)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色凈水劑。
①實驗室制備原理是2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
②在酸性介質中高鐵酸鈉不穩(wěn)定，發(fā)生反應：+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O，在堿性介質中能穩(wěn)定存在；
③已知氧化劑的電勢是衡量其氧化性強度的主要參數，電勢越高，對應條件下氧化劑的氧化性越強，酸性條件下，電勢：Fe>Cl2。
下列敘述錯誤的是(　　)
A.配制Na2FeO4溶液時添加少量NaOH溶液
B.由反應①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4
C.由反應②知，產生11.2 L O2時轉移2 mol電子
D.向Na2FeO4溶液中滴加濃鹽酸產生的氣體不只一種
12.(2024·黑龍江校聯(lián)考模擬)向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應：Cr2+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O(已知CrO5的結構為)，乙醚層發(fā)生反應：CrO5+O===CrO5·O。反應上層出現(xiàn)藍色，一段時間后溶液藍色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)，下列說法正確的是(　　)
A.由水層反應可知，氧化性：Cr2>CrO5
B.乙醚在檢驗過程中可用乙醇代替
C.CrO5·O中不存在非極性鍵
D.水相變?yōu)榫G色的離子反應為4CrO5+12H+===4Cr3++6H2O+7O2↑，該反應生成1 mol O2轉移2 mol電子
13.(2024·湖南衡陽模擬)正高碘酸(H5IO6)是白色結晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由NaI制取H5IO6的實驗流程如圖所示：
下列相關步驟對應的離子方程式或化學方程式錯誤的是(　　)
A.“反應1”中：I-+6e-+6OH-===+3H2O
B.“反應2”中：2Na+++Cl2+3OH-===Na2H3IO6↓+2Cl-
C.“反應3”中：Na2H3IO6+5Ag+===Ag5IO6+2Na++3H+
D.“反應4”中：4Ag5IO6+10Cl2+10H2O===4H5IO6+20AgCl+5O2
答案精析
真題演練
1.B　2.C　3.D　4.D　5.B　
6.C　[銀與稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，該反應的離子方程式為3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A錯誤；FeS為難溶物，在離子方程式中不拆分，反應的離子方程式為Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B錯誤；SO2具有還原性，海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔時，Br2被還原為Br-，該反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正確；H2C2O4屬于弱酸，在書寫離子方程式時不能拆分，反應的離子方程式為+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D錯誤。]
7.A　[過量 SO2與0.1 mol·L-1的Na2S溶液反應，產生的淡黃色沉淀是S，同時生成NaHSO3，總反應化學方程式為5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3，A錯誤；Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量SO2與0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反應，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，滴有酚酞的溶液由紅色變無色，總反應化學方程式為2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3，D正確。]
8.B　[堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極反應為MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-，A正確；鉛酸蓄電池在充電時陽極失電子，發(fā)生反應：PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+4H++S，B錯誤；K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+反應生成藍色沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；TiCl4容易發(fā)生水解，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確。]
9.C　[Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；①中水中H、O元素的化合價不發(fā)生變化，水不涉及氧化還原反應，②中水發(fā)生還原反應，B錯誤；Na2O2由Na+和組成，陰、陽離子個數比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數比為2∶1，C正確；①中每生成1個O2轉移2個電子，②中每生成1個H2轉移1個電子，轉移電子數相同時，生成O2和H2的物質的量之比為1∶2，D錯誤。]
10.D
模擬預測
1.B　2.C　
3.D　[鐵離子水解呈酸性，透明的中性溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；84消毒液中通入少量SO2得到硫酸根離子、氯離子和次氯酸：SO2+H2O+3ClO-+Cl-+2HClO，B錯誤；稀硫酸中逐滴加入等濃度Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O，溶液中自由離子的濃度隨著氫氧化鋇的滴入而變化，則溶液的導電性先減小，反應恰好完全時導電性接近于0，氫氧化鋇過量后，導電性又隨之增加，C錯誤；向CuSO4溶液中逐滴加入濃氨水，先發(fā)生復分解反應生成藍色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成，故最后得深藍色溶液，D正確。]
4.B　5.A
6.B　[碘化亞鐵中碘離子和亞鐵離子都有還原性，但碘離子還原性更強，先與硝酸反應，故離子方程式為+6I-+8H+===3I2+2NO↑+4H2O，故B錯誤；由于0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=1，說明c(H+)=0.1 mol·L-1，NaHA中的氫離子完全電離，故C正確；在銅片上電鍍銀，陽極電極反應式：Ag-e-===Ag+，陰極電極反應式：Ag++e-===Ag，兩極電極反應式相加得總反應：Ag(陽極)Ag(陰極)，故D正確。]
7.C　[正確的離子方程式為Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C，故C錯誤。]
8.D　[Fe3+能氧化I-，氫氧化鐵膠體溶于氫碘酸，離子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，生成了碳酸氫根離子，沒有碳酸鈣生成，離子方程式：ClO-+H2O+CO2===+HClO，故B錯誤；向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，離子方程式：Cu2++2HS-===CuS↓+H2S↑，故C錯誤。]
9.C　[煙氣與氧化鎂漿液的反應，實質是二氧化硫和氫氧化鎂的反應，氫氧化鎂在離子方程式中不可拆分，A錯誤； 煙氣與石灰石漿液反應得到石膏：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2CaSO4·2H2O+2CO2，B錯誤；煙氣與氨水反應并被氧氣氧化后得到硫酸銨，離子方程式為2SO2+4NH3·H2O+O2===4N+2S+2H2O，C正確；由碳酸和亞硫酸的電離常數可知，煙氣與海水中HC反應的離子方程式為SO2+HC===HS+CO2，D錯誤。]
10.D　[鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出，離子方程式為Zn+2Ag+===Zn2++2Ag，A錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，有白色沉淀硫酸鋇生成，離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，B錯誤；氫氧化銅加到鹽酸中，固體溶解，溶液變?yōu)樗{色，離子方程式為Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O，C錯誤。]
11.C　[依題意，在堿性條件下高鐵酸鈉能穩(wěn)定存在，配制高鐵酸鈉溶液時應添加少量氫氧化鈉溶液，A項正確；反應①中NaClO是氧化劑，Na2FeO4是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，B項正確；沒有指明生成O2時的溫度、壓強，不能根據氣體摩爾體積計算氧氣的物質的量，C項錯誤；高鐵酸鈉具有強氧化性，能氧化氯離子，另外酸性條件下高鐵酸鈉不穩(wěn)定，故向高鐵酸鈉中滴加濃鹽酸能產生氧氣、氯氣等，D項正確。]
12.D　[由水層反應Cr2+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O可知，反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；CrO5·O(C2H5)2中含有的O—O、C—C為非極性鍵，故C錯誤；水相變?yōu)榫G色，生成了Cr3+，離子反應為4CrO5+12H+===4Cr3++6H2O+7O2↑，反應中Cr元素和部分O元素化合價降低，部分O元素化合價由-1價升高到0價，故生成1 mol O2轉移2 mol電子，故D正確。]
13.A　[反應1是電解NaI溶液生成，再加入NaOH溶液和氯氣，反應生成不溶于水的Na2H3IO6，過濾得到Na2H3IO6，加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，過濾得到Ag5IO6，加入氯氣和水生成H5IO6、AgCl和O2，過濾得到正高碘酸，以此解答。“反應1”中的離子方程式為I--6e-+6OH-===+3H2O，A錯誤。](共46張PPT)
[選擇題]
專題一　第3練　
離子反應　氧化還原反應
真題演練
模擬預測
內容索引
1.(2024·山東，1)中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應的是
A.竹管、動物尾毫→湖筆
B.松木→油煙→徽墨
C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙
D.端石→端硯
1
2
3
4
5
6
7
8
9
√
10
真題演練
PART ONE
1
2
3
4
5
6
有元素化合價變化的化學反應，屬于氧化還原反應。用竹管做筆桿，動物尾毫制成筆頭，主要是物理過程，A不符合題意；
松木的主要成分是纖維素，其中碳元素為化合態(tài)，徽墨是碳單質，碳元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，B符合題意；
楮樹皮的主要成分是纖維素，制作宣紙的過程，是從楮樹皮提取纖維，不涉及元素化合價的變化，C不符合題意；
用端石制作端硯的過程為物理變化，D不符合題意。
7
8
9
10
2.(2023·全國乙卷，7)下列應用中涉及到氧化還原反應的是
A.使用明礬對水進行凈化 B.雪天道路上撒鹽融雪
C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D.熒光指示牌被照發(fā)光
明礬水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降使水變得澄清，沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；
雪遇到鹽而熔點降低并熔化，未發(fā)生化學反應，B不符合題意；
使用暖貼時，鐵粉與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應，C符合題意；
熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌反射，D不符合題意。
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
N2為還原產物，CO2為氧化產物，D錯誤。
3. (2024·浙江1月選考，4)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO+2CO 2CO2+N2，下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)
A.生成1 mol CO2轉移電子的數目為2NA
B.催化劑降低NO與CO反應的活化能
C.NO是氧化劑，CO是還原劑
D.N2既是氧化產物又是還原產物
1
2
3
4
5
6
√
7
8
9
10
4.(2024·全國甲卷，8)下列過程對應的離子方程式正確的是
A.用氫氟酸刻蝕玻璃：+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O
B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe
C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+
D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4===CaCO3
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
氫氟酸是弱酸，在書寫離子方程式時不能拆分且玻璃的主要成分為SiO2，A錯誤；
Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，B錯誤；
氯氣具有強氧化性，與S2反應的離子方程式為S2+4Cl2+5H2O
===2S+8Cl-+10H+，C錯誤；
碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應的離子方程式為CaSO4
===CaCO3，D正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
5.(2023·重慶，2)下列離子方程式中，錯誤的是
A.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO
B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
C.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4
1
2
3
4
5
6
√
7
8
9
10
二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應的離子方程式為3NO2+H2O===
2H++2N+NO，A正確；
石灰乳不能拆，反應的離子方程式為Cl2+Ca(OH)2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B錯誤；
Al放入NaOH溶液中生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+6H2O===
2[Al(OH)4]-+3H2↑，C正確；
Pb放入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生氧化還原反應生成二價鉛和二價鐵離子，反應的離子方程式為Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4，D正確。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
6.(2024·新課標卷，10)對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是
A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O
B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓
C.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-+
+4H+
D.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2Mn+5C2+16H+===
2Mn2++10CO2↑+8H2O
√
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銀與稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，該反應的離子方程式為3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A錯誤；
FeS為難溶物，在離子方程式中不拆分，反應的離子方程式為Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B錯誤；
SO2具有還原性，海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔時，Br2被還原為Br-，該反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正確；
H2C2O4屬于弱酸，在書寫離子方程式時不能拆分，反應的離子方程式為+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D錯誤。
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溶液 現(xiàn)象 化學方程式
A Na2S 產生淡黃色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黃色變淺綠色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4
+2HCl
C CuCl2 溶液褪色，產生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4
+2HCl
D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由紅色變無色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3
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7.(2024·湖北，7)過量SO2與以下0.1 mol·L-1的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是
√
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過量 SO2與0.1 mol·L-1的Na2S溶液反應，產生的淡黃色沉淀是S，同時生成NaHSO3，總反應化學方程式為5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+
4NaHSO3，A錯誤；
Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量SO2與
0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反應，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，滴有酚酞的溶液由紅色變無色，總反應化學方程式為2SO2+
Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3，D正確。
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8.(2023·湖南，5)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是
A.堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-
B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+
C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===
KFe[Fe(CN)6]↓
D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
√
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堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極反應為MnO2
+H2O+e-===MnO(OH)+OH-，A正確；
鉛酸蓄電池在充電時陽極失電子，發(fā)生反應：PbSO4-2e-+2H2O===
PbO2+4H++S，B錯誤；
K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+反應生成藍色沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；
TiCl4容易發(fā)生水解，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·
xH2O↓+4H++4Cl-，D正確。
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9.(2023·北京，12)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為①2Na2O2+
2H2O===4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列說法正確的是
A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵
B.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應
C.Na2O2中陰、陽離子個數比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數比為2∶1
D.當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的O2和H2的物質的量相同
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√
Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；
①中水中H、O元素的化合價不發(fā)生變化，水不涉及氧化還原反應，②中水發(fā)生還原反應，B錯誤；
Na2O2由Na+和組成，陰、陽離子個數比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數比為2∶1，C正確；
①中每生成1個O2轉移2個電子，②中每生成1個H2轉移1個電子，轉移電子數相同時，生成O2和H2的物質的量之比為1∶2，D錯誤。
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10.(2022·湖南，9)科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的N轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。
下列說法正確的是
A.過程Ⅰ中N發(fā)生氧化反應
B.a和b中轉移的e-數目相等
C.過程Ⅱ中參與反應的n(NO)∶n(N)
=1∶4
D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為N+N===N2↑+2H2O
√
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過程Ⅰ中N轉化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，N得電子，發(fā)生還原反應，A錯誤；
過程Ⅰ為N在酶1的作用下轉化為
NO和H2O，反應的離子方程式為N
+2H++e- NO↑+H2O，過程Ⅱ為
NO和N在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4，反應的離子方程式為NO+N+3e-+2H+ H2O+N2H4，兩過程轉移電子數目不相等，B錯誤；
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由過程Ⅱ的反應方程式可知n(NO)∶n(N)=1∶1，C錯誤；
過程Ⅲ為N2H4轉化為N2和4H+、4e-，
反應的離子方程式為N2H4===N2+4H+
+4e-，所以過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為
N+N===N2↑+2H2O，D正確。
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1.(2024·陜西安康統(tǒng)考模擬)化學與生活密切相關。下列各類物質具有強氧化性的是
A.凈水劑：明礬 B.消毒劑：過氧乙酸
C.去氧劑：活性鐵粉 D.干燥劑：生石灰
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模擬預測
PART TWO
明礬是常用凈水劑，其原理是明礬中的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的雜質形成沉淀而使水澄清，沒有強氧化性，故A不符合題意；
過氧乙酸作消毒劑，利用了過氧乙酸的強氧化性，故B符合題意；
鐵粉具有還原性，鐵粉可以吸收水分和氧氣，在食品袋中作“去氧劑”，故C不符合題意；
生石灰能夠吸收水分，可作食品袋中的“干燥劑”，不發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意。
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Fe3+和Cu反應生成Fe2+和Cu2+，A錯誤；
銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，不是氧化銅，B錯誤；
由于H3BO3為一元弱酸，故1 mol H3BO3只能消耗1 mol NaOH，D錯誤。
2.(2024·遼寧丹東模擬)下列離子方程式正確的是
A.證明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
B.用鹽酸處理銅器表面的銅銹：CuO+2H+===Cu2++H2O
C.向Na2S溶液通入足量SO2：5SO2+2S2-+2H2O===3S↓+4
D.向NaOH溶液中滴加少量H3BO3(一元弱酸)：H3BO3+3OH-===
+3H2O
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3.(2024·山東德州一中模擬)下列說法正確的是
A.透明的中性溶液中，K+、Fe3+、、能大量共存
B.84消毒液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O===2HClO+
C.稀硫酸中逐滴加入等濃度Ba(OH)2溶液，溶液的導電性始終不變
D.向CuSO4溶液中逐滴加入濃氨水，先有藍色沉淀，最后得深藍色溶液
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鐵離子水解呈酸性，透明的中性溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；
84消毒液中通入少量SO2得到硫酸根離子、氯離子和次氯酸：SO2+H2O+3ClO-===+Cl-+2HClO，B錯誤；
稀硫酸中逐滴加入等濃度Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O，溶液中自由離子的濃度隨著氫氧化鋇的滴入而變化，則溶液的導電性先減小，反應恰好完全時導電性接近于0，氫氧化鋇過量后，導電性又隨之增加，C錯誤；
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向CuSO4溶液中逐滴加入濃氨水，先發(fā)生復分解反應生成藍色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成，故最后得深藍色溶液，D正確。
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正確的離子方程式為ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O，故B錯誤。
4.(2024·太原模擬)下列反應的離子方程式錯誤的是
A.將NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-===++H2O
B.將ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O
C.將濃氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3+AgCl===]++Cl-
D.NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH-+3H2O===2
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5.(2024·吉林、黑龍江1月適應性測試)下列化學方程式或離子方程式正確的是
A.氫氟酸溶蝕石英玻璃：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
B.鹽酸除鍋爐水垢：2H++C===CO2↑+H2O
C.CuSO4溶液吸收電石氣中的H2S：Cu2++H2S===Cu↓+S↓+2H+
D.侯氏制堿法：2NaCl+2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2NH4Cl
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水垢中含有碳酸鈣，鹽酸除鍋爐水垢：2H++CaCO3===CO2↑+H2O+
Ca2+，故B錯誤；
CuSO4溶液吸收電石氣中的H2S：Cu2++H2S===CuS↓+2H+，故C錯誤；
侯氏制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，故D錯誤。
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6.(2024·陜西渭南統(tǒng)考模擬)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是
A.鉛酸蓄電池放電時，正極反應：PbO2+2e-+4H++===PbSO4+2H2O
B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑
+2H2O
C.向0.1 mol·L-1 NaHA溶液(pH=1)中加入NaOH溶液：H++OH-===H2O
D.銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)
Ag(陰極)
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碘化亞鐵中碘離子和亞鐵離子都有還原性，但碘離子還原性更強，先與硝酸反應，故離子方程式為+6I-+8H+===3I2+2NO↑+4H2O，故B錯誤；
由于0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=1，說明c(H+)=0.1 mol·L-1，NaHA中的氫離子完全電離，故C正確；
在銅片上電鍍銀，陽極電極反應式：Ag-e-===Ag+，陰極電極反應式：Ag++e-===Ag，兩極電極反應式相加得總反應：Ag(陽極) Ag(陰極)，故D正確。
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7.(2024·長沙模擬)下列離子方程式書寫錯誤的是
A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣反應：2I-+Cl2===I2+2Cl-
B.已知酸性：H2CO3>HClO>，將少量CO2通入NaClO溶液中：
CO2+ClO-+H2O===HClO+
C.向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：Si+CO2+H2O===HSi
+HC
D.利用MnCl2與NH4HCO3制備MnCO3沉淀：Mn2++2===MnCO3↓
+H2O+CO2↑
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正確的離子方程式為Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C，故C錯誤。
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8.(2024·江西校聯(lián)考模擬)下列解釋事實的離子方程式正確的是
A.向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
B.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===
CaCO3↓+2HClO
C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓
D.向硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量最大：
N+Al3++4OH-+2Ba2++2S===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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Fe3+能氧化I-，氫氧化鐵膠體溶于氫碘酸，離子方程式：2Fe(OH)3+
6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，生成了碳酸氫根離子，沒有碳酸鈣生成，離子方程式：ClO-+H2O+CO2===+HClO，故B錯誤；
向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，離子方程式：Cu2++
2HS-===CuS↓+H2S↑，故C錯誤。
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9.(2024·安徽1月適應性測試)煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時還可得到有用產品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質作吸收劑。已知
25 ℃時，幾種酸的電離常數：H2SO3　Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8；H2CO3　Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是
A.煙氣與氧化鎂漿液的反應：SO2+2OH-===S+H2O
B.煙氣與石灰石漿液反應得到石膏：Ca2++SO2+O2+2H2O===CaSO4·2H2O
C.煙氣與氨水反應得到硫酸銨：2SO2+4NH3·H2O+O2===4N+2S
+2H2O
D.煙氣與海水中HC的反應：SO2+2HC===S+2CO2+H2O
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煙氣與氧化鎂漿液的反應，實質是二氧化硫和氫氧化鎂的反應，氫氧化鎂在離子方程式中不可拆分，A錯誤；
煙氣與石灰石漿液反應得到石膏：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===
2CaSO4·2H2O+2CO2，B錯誤；
煙氣與氨水反應并被氧氣氧化后得到硫酸銨，離子方程式為2SO2+
4NH3·H2O+O2===4N+2S+2H2O，C正確；
由碳酸和亞硫酸的電離常數可知，煙氣與海水中HC反應的離子方程式為SO2+HC===HS+CO2，D錯誤。
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10.(2023·河南新鄭高三模擬)下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是
A.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，有白色沉淀生成：S+Ba2+===BaSO4↓
C.氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
D.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+
===Ba2++CO2↑+H2O
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鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出，離子方程式為Zn+2Ag+===Zn2+
+2Ag，A錯誤；
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，有白色沉淀硫酸鋇生成，離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，B錯誤；
氫氧化銅加到鹽酸中，固體溶解，溶液變?yōu)樗{色，離子方程式為Cu(OH)2
+2H+===Cu2++2H2O，C錯誤。
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11.(2024·江西校聯(lián)考模擬)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色凈水劑。
①實驗室制備原理是2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl
+5H2O；
②在酸性介質中高鐵酸鈉不穩(wěn)定，發(fā)生反應：+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O，在堿性介質中能穩(wěn)定存在；
③已知氧化劑的電勢是衡量其氧化性強度的主要參數，電勢越高，對應條件下氧化劑的氧化性越強，酸性條件下，電勢：Fe>Cl2。
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下列敘述錯誤的是
A.配制Na2FeO4溶液時添加少量NaOH溶液
B.由反應①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4
C.由反應②知，產生11.2 L O2時轉移2 mol電子
D.向Na2FeO4溶液中滴加濃鹽酸產生的氣體不只一種
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依題意，在堿性條件下高鐵酸鈉能穩(wěn)定存在，配制高鐵酸鈉溶液時應添加少量氫氧化鈉溶液，A項正確；
反應①中NaClO是氧化劑，Na2FeO4是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，B項正確；
沒有指明生成O2時的溫度、壓強，不能根據氣體摩爾體積計算氧氣的物質的量，C項錯誤；
高鐵酸鈉具有強氧化性，能氧化氯離子，另外酸性條件下高鐵酸鈉不穩(wěn)定，故向高鐵酸鈉中滴加濃鹽酸能產生氧氣、氯氣等，D項正確。
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12.(2024·黑龍江校聯(lián)考模擬)向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)
生反應：Cr2+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O(已知CrO5的結構為 )，
乙醚層發(fā)生反應：CrO5+O===CrO5·O。反應上層出現(xiàn)藍色，一段時間后溶液藍色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)，下列說法正確的是
A.由水層反應可知，氧化性：Cr2>CrO5
B.乙醚在檢驗過程中可用乙醇代替
C.CrO5·O中不存在非極性鍵
D.水相變?yōu)榫G色的離子反應為4CrO5+12H+===4Cr3++6H2O+7O2↑，該反應生成
1 mol O2轉移2 mol電子
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由水層反應Cr2+4H2O2+2H+===2CrO5+5H2O可知，反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；CrO5·O(C2H5)2中含有的O—O、C—C為非極性鍵，故C錯誤；
水相變?yōu)榫G色，生成了Cr3+，離子反應為4CrO5+12H+===4Cr3++6H2O
+7O2↑，反應中Cr元素和部分O元素化合價降低，部分O元素化合價由-1價升高到0價，故生成1 mol O2轉移2 mol電子，故D正確。
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13.(2024·湖南衡陽模擬)正高碘酸(H5IO6)是白色結晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由NaI制取H5IO6的實驗流程如圖所示：
下列相關步驟對應的離子方程式或化學方程式錯誤的是
A.“反應1”中：I-+6e-+
6OH-===+3H2O
B.“反應2”中：2Na++
+Cl2+3OH-===
Na2H3IO6↓+2Cl-
C.“反應3”中：Na2H3IO6+5Ag+===Ag5IO6+2Na++3H+
D.“反應4”中：4Ag5IO6+10Cl2+10H2O===4H5IO6+20AgCl+5O2
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反應1是電解NaI溶液生成，再加入NaOH溶液和氯氣，反應生成不溶于水的Na2H3IO6，過濾得到Na2H3IO6，加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，過濾得到Ag5IO6，加入氯氣和水生成H5IO6、AgCl和O2，過濾得到正高碘酸，以此解答。“反應1”中的離子方程式為I--6e-+6OH-===+3H2O，A錯誤。
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